2022届衡水中学高考化学二轮复习周测卷专题分类汇编：化学实验综合--实验综合2

试验综合2
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24
一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，找出正确选项）
1.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证明①中反应发生的是
①中试验②中现象
A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡
B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红
C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色
2.一瓶Na2SO3已部份氧化，必需通过试验确定其纯度，正确的操作挨次为（）
①称取样品②用蒸馏水溶解样品③过滤
④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液
⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不消灭沉淀为止
⑦精确称量干燥沉淀的质量⑧在干燥器中冷却⑨计算
A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨
B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨
D.①②
③⑤⑥④⑧⑦⑨
3.下列说法不正确
．．．的是（）
A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能
B.“硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触
C.“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须
经干燥或润洗后方可使用
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液.浓硫酸的洗气瓶
4.在标准状况下，将1.12L由X.Y组成的混合气体用水全部吸取得到1L溶液，测得溶液的PH=1，则X.Y及其
体积比可能是（）
A.H2.Cl2：1：1
B.NO2.O2：4：1
C.HCl.HBr：1：1
D.Cl2.SO2：1：1
5.2010年2月11日上海市卫生部门披露了最新的居民碘养分状况及相关健康状况调查结果，以
呼应去年以来部分媒体对“全民食盐加碘"导致“补碘过量"而致使甲状腺疾病增加的质疑。

目前“公认"的检验食盐是否含碘的方法是向被检食盐水溶液中加入淀粉碘化钾溶液和稀硫
酸，利用反应：IO
3-+5I-十6H+==3I
2
+3H
2
O，依据溶液是否变蓝作出推断。

为了探究该检验方法，
某学习小组的同学作了如下试验：分别取1 g纯氯化钠和市售加碘食盐于两支小试管中，再分别加入3 mL水振荡溶解，然后分别加入8滴5％的淀粉溶液.1mL 1 mol·L-1的碘化钾溶液。

结果两个试管中都消灭了蓝色。

对此下列猜想或探究肯定错误的是（）
A.依据食盐中碘酸钾在“公认"的检验方法的作用，若食盐中含有亚硝酸钠也会变蓝
B.无碘食盐也变蓝色的可能缘由是碘化钾被空气中氧气氧化为碘单质
C.用外加碘化钾的方法检验食盐是否含碘是不科学的
D.可以用焰色反应来检验食盐是否含碘
6.化学反应终点的推断是化学定量试验的重要环节。

下列对化学反应终点的推断不正确的是（）
A.向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中连续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+
已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉
淀生成，说明淀粉已经完全水解
C.将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸
钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最终一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说
明NaOH已完全中和
7.某无色溶液中可能含有Na+.K+.Fe3+.NH4+.Cu2+.SO42－.SO32－.CO32－.Cl－.Br－这几种离子中的若干种，依次进行下
列试验，观看到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，
用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的推断中不正确
．．．的是（）
A.确定不存在的离子是Fe3+.Cu2+.NH4+.SO42－.CO32－
B.确定存在的离子是Na+.K+.SO32－.Br－
C.无法确定原溶液中是否存在Cl－
D.若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的推断无影响
8.下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别: 、
、
4
3
3
4MgSO
、
FeCl
、AlCl
Cl
NH3
NaHCO五溶液
②用HCl鉴别:
222323232
NaAlO Na S O K CO Na SiO Na S
、、、、五溶液
③用水鉴别:
2
2
2
3
4
3
4O
Na
)
Cu(NO
BaSO
NaOH
NO
NH、
、
、
、五固体
④用
2
Ba(OH)溶液鉴别:
4224
FeSO CuCl Na SO
、、、3
4
4NO
NH
Cl
NH、五溶液
⑤用
3
FeCl溶液鉴别NaOH
SO
Na
CO
Na
SO
Na
KI4
2
3
2
3
2
、
、
、
、五溶液在不用其他试剂且不加热的状况下，上述试验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( )。

A.②③⑤
B.①②③⑤
C.②③④⑤
D.全部
9.镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤
液中存在的离子有（）
A.AlO
2
- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
1为确定某溶液的离子组成，进行如下试验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味.能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在②所得溶液中再滴加Ba （NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取③所得溶液上层清液连续滴加Ba （NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

依据以上试验，下列推想正确的是（）
A.肯定有SO32－离子
B.不能确定CO32－离子是否存在
C.不能确定Cl－离子是否存在
D.不能确定HCO3－离子是否存在
11.甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质分别由2+2+
4
NH Ba Mg
+、、、+2-
34
H OH Cl HCO SO
---
、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成. 已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中(H)0.1mol/L
c+>；③向丙溶液中滴入
3
AgNO溶液有不溶于稀
3
HNO的白色沉淀生成，下列结论
不正确
．．．的是（）
A. 甲溶液含有2
Ba+ B. 乙溶液含有2
4
SO- C. 丙溶液含有Cl-
D. 丁溶液含有2
Mg+
12.（双选）6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气21克，已知这种锌可能含有Fe.Cu.Mg.Al中一种或几
种杂质，则下列说法正确的是：（）
A.确定含有Mg
B.确定同时含有Mg.Al.Fe
C.可能含有Mg.Al
D.可能同时含有
Fe.Cu.Mg.Al
13.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如
下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

2222Cl O O H O X
A B C D E F −−→−−→−−→−−→−−−→
下列说法中不正确的是 ( )
A.当X 是强酸时，A.
B.
C.
D.
E.F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B.当X 是强碱时，A.B.C.D.E.F 中均含同一种元素，F 是HNO 3
C.无论X 是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经受三个化合反应
D.A 是一种离子化合物
14.某无色气体可能含有CO.H 2.O 2.CO 2.NH 3.NO.HCl.NO 2.SO 2等气体中的若干种，为确定其成分，某同学进行了如
下试验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中消灭红棕色气体。

②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中消灭白色浑浊。

③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U 型管后，再通入盛有CuO 的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观看到CuO 变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO 4粉末的干燥管，CuSO 4粉末消灭蓝色。

下列推断正确的是 （ ） A. 混合气体中肯定有NO 2和CO B. 混合气体中肯定没有H 2和NH 3
C. 不能确定混合气体中是否有NH 3
D. 混合气体中至少有HCl 等四种气体
15.海带中含碘元素。

有人设计如下步骤来提起碘：
①通足量氯气；②将海带烧成灰， 向灰中加水搅拌；
③加CCl 4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗处理。

合理的操作挨次为（ ）
A.②→④→①→③→⑤
B.②→①→③→④→⑤
C.①→③→⑤→②→④
D.③→①→②→⑤→④
二 、填空（本大题共3小题）
16.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应试验”。

请回答下列的问题。

（1） 铁在周期表中的位置是_______
（2） 请写出该反应的化学方程式： ；
（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 （4）现有铁和铂组成的合金共a mol ，其中Pt 的物质的量分数为．．．．．．．x ，研成粉末状后全部投入含b mol HNO 3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO 3的还原产物只有NO 。

试回答下列问题：
①随HNO 3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种状况，请用粒子符号填写下表空白：
① ② ③ ④
溶液中的金属离子 Fe 2+
残留固体成分 Fe 、Pt Pt Pt ②当x =5，且溶液中Fe 3+与Fe 2+
和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO 。

则a = ，b = ，
17.Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应
的体系中共有KCl ．Cl 2．H 2SO 4．H 2O ．KMnO 4．MnSO 4．K 2SO 4七种物质： （1）该反应中，化合价上升的反应物是 。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是 ，1 mol 氧化剂在反应中得到 mol 电子。

Ⅱ、某争辩性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
（1）装置④中的x 试剂为 。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为 。

该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。

改进该试验装置以削减副反应发生的方法是 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g 漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调整溶液的pH ，以淀粉为指示剂，用1000 mol ·L －1
KI 溶液进行滴定，溶液消灭稳定浅蓝色时为滴定终点。

反应原理为：
3ClO －+ I － = 3Cl －+ IO 3－ IO 3－ + 5I － + 3H 2O = 6OH －
+ 3I 2 试验测得数据如下表所示。

滴定次数 1 2 3 KI 溶液体积/mL
19.98
202
200
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。

若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
18.（每空2分，共14分）一化学爱好小组的同学们对SO 2与漂粉精的反应进行试验探究：
操作 现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
1.液面上方消灭白雾；
2.稍后，消灭浑浊，溶液变为黄绿色；
3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca （OH ）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

（3）向水中持续通入SO 2，未观看到白雾。

推想现象1的白雾由HC1小液滴形成。

①HC1的电子式是 。

②爱好小组将A 中产生的白雾引出导入硝酸酸化的硝酸银溶液中，结果有沉淀产生，有同学据此推断白雾确为HC1小液滴，试评价该结论的合理性并说明理由 。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的可能缘由：随溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步试验确认了这种可能性，其试验方案是 。

（5）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。

取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X 中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的缘由： 。

2022万卷周测卷（试验综合2）答案解析 一 、选择题 1.A 2.B
3.解析：纯洁的2CoCl 为蓝色，而22CoCl 6H O 为红色单斜晶体，当干燥剂呈蓝色时，具有吸水力量，因此A
项错误。

答案：A 【命题立意】本题主要考查试验基础，着重考查考生试验技能及分析力量。

4.D
5.D
6.B
7.B
8.B 【解析】当将所用试剂分别逐滴加入待检试剂时:①中五试剂的现象分别为:有刺激性气味气体放出.先生成
白色沉淀后溶解.红褐色沉淀.白色沉淀.无现象。

②中五试剂的现象分别为:先白色沉淀后溶解.有气体和淡黄色沉淀.有无色无味气体放出.有白色沉淀.有臭鸡蛋气味气体放出。

③中五试剂的现象分别为:溶解且降温,溶解且升温.不溶解.溶解形成蓝色溶液.
反应且放出气体。

④中五试剂的现象分别为:白色沉淀很快变成灰绿色，最终变为红褐色;蓝色沉淀;白色沉淀;有刺激性气味的气体放出;有刺激性气味的气体放出,故Cl NH 4
和43NH NO ,不能鉴别出来。

⑤中五试剂的现象分别为:溶液变为褐色.溶液变为浅绿色.有红褐色沉淀和气体生成.溶液呈黄色(颜色).红褐色沉淀。

因此能够将五种试剂都鉴别出的方案有①.②.③.⑤，答案选B 。

9.A 1C
11.第一解析：由“甲溶液与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成”知：甲肯定是2Ba(OH)，A 项正确；
由“0.1mol /L 乙溶液中(H )0.1mol /L c +>”知：乙肯定为24H SO ，B 项正确；由“丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成”知：丙溶液中肯定含有Cl -，C 项正确；但丙可能为4NH Cl ，也可能为2MgCl ，故丁溶液中不肯定含有2Mg +,D 项错误. 其次解析：由②知乙溶液肯定为强酸溶液，且10.1mol
L -乙溶液电离出的1(H )0.1mol L c +->可得乙为
H 2SO 4；由③知丙溶液中肯定存在Cl -，则丁溶液中的阴离子为3HCO -
，由于甲能与乙.丙丁均生成沉淀，则
甲为2Ba(OH)，丙为2MgCl ，丁为NH 4HCO 3，可得A.B.C 正确，D 错误。

答案：D 【命题动向】本题考查物质的鉴别，难度中等. 12.C.D
13.C 【解析】该题综合考查N.S.Cl 等元素化合物的转化关系，较难。

由B 为气态氢化物，再结合题干中其他
信息可推知A 为(NH 4)2S(与碱作用生成NH 3.与酸作用生成H 2S ，若A 为其他弱酸的铵盐则与酸作用不能生成气态氢化物)，故可推知选项A.B.D 说法正确；若X 为强酸时，题中的转化只有两步为化合反应，故答案为C 。

14.D 15.A
二 、填空
16. (9分)⑴第四周期，第Ⅷ 族 (1分) ⑵3Fe+4H 2O(g) === Fe 3O 4+4H 2↑ (2分)
⑶2Al+Fe 2O 3
高温Al 2O 3 + 2Fe (2分) (答案合理即给分)
⑷ ① (2分)
②a 17.Ⅰ、（1）KCl （1分）
（2）2KMnO 4+10KCl+8H 2SO 4==6K 2SO 4+2MnSO 4+5Cl 2+8H 2O （3分） （3）KMnO 4 （1分） 5mol （2分） Ⅱ、（1）NaOH （1分） （2）2Ca(OH)2+2Cl 2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （3分） 将装置③放于冷水浴中进行试验（2分） （3）42.90％ （2分） 偏低（2分）
18.（每空2分，共14分）
（1）1∶1。

（2）碱性、漂白性。

（3）① 略 。

② 不合理。

由于白雾中可能含有少量氯气和二氧化硫，也易在加硝酸酸化的硝酸银溶液时产生沉淀 。

（4） 向漂粉精的溶液中逐滴滴加稀硫酸，观看溶液中是否消灭黄绿色 。

（5）① CaSO 4 。

②SO 2＋Cl 2 + 2H 2O ===SO 42－＋ 2Cl － + 4 H ＋。