厦门市九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》知识点总结(含答案解析)

一、选择题
1．实验是化学学习的基本方法之一，关于实验操作中的快慢，错误
．．的是（）
A．木炭在氧气中燃烧：将红热的木炭从瓶口缓慢伸入瓶底
B．测定空气中氧气含量的实验：将点燃的红磷快速伸入瓶中并立即塞紧瓶塞
C．阶梯蜡烛验证二氧化碳性质的实验：快速将二氧化碳倒入装有上下两根燃着蜡烛的烧杯中
D．验证甲烷燃烧产物的实验：在火焰上方罩干冷烧杯，然后将烧杯迅速倒转注入澄清石灰水，振荡C
解析：C
A、将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧气充分反应，此选项正确；
B、点燃红磷伸入瓶中时，如果没有立即塞紧瓶塞，会导致瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，会导致瓶中空气减少，气压减小，反应后水倒吸的多，测量结果偏大，此选项正确；
C、探究CO2性质，应将CO2从下层蜡烛的一端缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，此选项错误；
D、验证甲烷燃烧产物的实验：在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明有水生成；然后将烧杯迅速倒转并注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，此选项正确；
故选C。

2．下列说法中，合理的个数是（）
①西藏是旅游胜地，平原地区的旅客到达西藏时，常出现“高原反应”，是因为空气中氧气的体积分数小于 21%
②电解水时向水中加入少量氢氧化钠，反应速率加快，说明氢氧化钠作为该反应的催化剂
③同种元素的原子，质子数一定相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
④分子可分为原子，原子不可分
⑤可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度
⑥在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；同种元素在同种化合物中只能显一种化合价
⑦金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，最外层电子数少于 4 个的原子一定是金属元素的原子
A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个A
解析：A
①西藏是旅游胜地，平原地区的旅客到达西藏时，常出现“高原反应”，是因为空气比较稀薄，空气中氧气的体积分数仍为 21%，错误。

②纯水不导电，电解水时向水中加入少量氢氧化钠，是为了增强水的导电性，错误。

③同种元素的原子，质子数一定相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，不属于同种元素，错误。

④分子可分为原子，在化学变化中原子不可分，错误。

⑤可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前要检验其纯度，正确。

⑥在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；同种元素在同种化合物中不只能显一种化合价，如硝酸铵中氮元素既有+5价，又有-3价，错误。

⑦金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个，最外层电子数少于 4 个的原子不一定是金属元素的原子，如氢原子，错误。

故正确个数1个，故选：A。

3．如图所示，把同样大小的滤纸和乒乐球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列说法正确的是:
A．实验中使用铜片，是利用了铜的可燃性
B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了碳
C．实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧
D．该实验说明燃烧的条件是有氧气参与和温度达到可燃物的着火点C
解析：C
A、金属有良好的导电性，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性使滤纸碎片和乒乓球碎片温度达到着火点而发生燃烧，故A错误；
B、铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，铜片受热的一面变黑，是因为产生了氧化铜，故B错误；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，故C正确；
D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧条件有氧气参加，故D错误。

故选C。

【点睛】
燃烧的条件是：具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。

4．下图为教材中的部分实验，有关说法错误的是（）
A．甲实验可检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
B．乙实验通过A烧杯中酚酞变红，可说明分子不断运动
C．丙实验塑料瓶变瘪既可证明二氧化碳能溶于水，也可证明二氧化碳能与水反应
D．丁实验铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要接触氧气C
解析：C
A、甲实验可检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；故选项正确，但不符合题意；
B、乙实验通过A烧杯中酚酞变红，可说明分子不断运动；故选项正确，但不符合题意；
C、丙实验中盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，可证明二氧化碳能溶于水，不可证明二氧化碳能与水反应；故选项错误，但符合题意；
D、丁实验铜片上白磷燃烧，热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要接触氧气；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。

5．临近期中考试,箫明同学对所学知识进行了一些总结 ,其中正确的有（）
①进行实验时如果酒精灯翻倒着火,应用湿抹布盖灭火焰
②在微粒中,质子数=核外电子数=核电荷数
③工业制氧气用的是分离液态空气的方法
④加入肥皂水搅拌后,产生大量泡沫的水是软水
⑤加热固体时,试管口应略向下倾斜,以使固体受热均匀
⑥对着镜子哈气,可以证明呼出气体含有的水蒸气比空气的多
⑦木炭、硫粉、镁条、石蜡与氧气的反应都是化合反应
⑧陕西省内河流众多,是全国人均水资源充沛的省份
⑨地壳中含量最高的元素是氧元素,含量最高的金属元素是铁元素
A．3条B．4条C．5条D．6条B
解析：B
①进行实验时如果酒精灯翻倒着火,应用湿抹布盖灭火焰，正确；
②在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数，在微粒中不一定相等，故错误；
③工业制氧气用的是分离液态空气的方法,正确；
④加入肥皂水搅拌后,产生大量泡沫的水是软水，产生大量浮渣的水是硬水，故正确；
⑤加热固体时,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故错误；
⑥对着镜子哈气,可以证明呼出气体含有的水蒸气比空气的多，正确；
⑦木炭、硫粉、镁条与氧气的反应都是化合反应，石蜡与氧气的反应不是化合反应，故错
误；
⑧陕西省属于黄土高原，海拔较高，水资源较短缺，故错误。

⑨地壳中含量最高的元素是氧元素,含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
故正确的有4个，故选B.
6．从化学的角度对下列古文、成语等进行解释,其中不正确的是（）
A．“钻木取火”——摩擦做功产生热量,使可燃物温度达到着火点,引发燃烧B．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
C．“一尺之棰，日取其半,万世不竭”——蕴含着物质无限可分的思想
D．“釜底抽薪”——破坏了燃烧的条件可以灭火B
解析：B
A、“钻木取火”——摩擦做功产生热量,使可燃物温度达到着火点,引发燃烧，正确；
B、化学反应的过程中元素的种类不变，故错误；
C、一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想正确，正确；
D、“釜底抽薪”相当于隔离了可燃物，破坏了燃烧的条件可以灭火，正确。

故选B。

7．下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）
A．区别硬水和软水
B．探究二氧化碳与水反应
C．比较空气与人体呼出气体中CO2的含量
D．探究二氧化锰能否增加过氧化氢的分解速率A
解析：A
【分析】
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。

A、硬水和软水的体积不同，不能正确体现对比这种科学思想，故A符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变色，能探究CO2与水发生反应，利
用了对比实验的原理，故B不符合题意；
C、比较空气和人体呼出气体中二氧化碳的含量，变量是两瓶气体中二氧化碳含量不同，
然后分别向两集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，观察变浑浊的程度，由实验可知呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气几乎不能使澄清石灰水变浑浊，对比得出呼出气体中二氧化碳含量多，利用了对比实验的原理，故C不符合题意；
D、过氧化氢体积和浓度都相同，其中一个试管中加入二氧化锰作催化剂，另一个试管中
没有加催化剂，根据产生的气泡可以比较出加入催化剂的试管中产生气泡速率快，利用了对比试验的原理，故D不符合题意。

故选A。

8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂C 解析：C
A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化
合价是+1，不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题
意；
C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮
气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。

故选C。

9．类推是化学学习中常用的思维方法。

现有下列类推：①元素周期表有7个周期，18个
族②离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子③电解水产生的氢气与氧气的质量比是2:1④无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；⑤点燃可燃性气
体前需验纯⑥金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的。

其中你认为合理的有A．3个B．4个C．5个D．6个B
解析：B
①根据元素周期表可得，元素周期表有7个周期，16个族，错误；
②离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可以是电子，正确；
③电解水产生的氢气与氧气的质量比是1:8，错误；
④吸入的空气和呼出的气体中含量发生改变的是氧气、二氧化碳、水蒸气，氮气含量不变，正确；
⑤点燃可燃性气体前需验纯，以防混入空气量达到爆炸极限，发生爆炸，正确；
⑥金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的，正确；
故B选项符合题意。

10．人类生活需要的能量有些来自化学反应。

下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（）
A．利用空调取暖B．发电厂利用水力发电
C．在手电筒中使用干电池D．利用蜡烛照明C
解析：C
【分析】
化学能转化为电能即是发生化学变化时产生了电能，也就是该过程一定有化学变化产生，既一定发生了新物质生成的变化．
A、利用空调取暖，是电能转化为内能，故A不合题意；
B、发电厂利用水力发电，是将水能转化为电能，故B不合题意；
C、在手电筒中使用干电池，是化学能转化为电能，故C符合题意；
D、利用蜡烛照明，是将化学能转化为内能和光能，故D不合题意。

故选：C。

11．实验所得出的结论中，不正确的是
A．探究空气组成
B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C．天平不平衡说明不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点C
解析：C
A、红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气生成五氧化二磷粉末使装置内的压强减小，冷却后打开弹簧夹，大气压的作用下，烧杯中的水进入广口瓶，进入瓶内的气体的体积就是原瓶中空气中氧气的体积，选项正确，不符合题意；
B、将二氧化碳气体缓缓倒入放有两支燃着的高低不同的蜡烛的烧杯中，观察到低层蜡烛先熄灭，高层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，选项正确，不符合题意；
C、稀硫酸与小苏打放有生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，使左盘内的物质质量减少，指针向右偏转，是因为装置为敞口容器，但该反应属于化学变化，也遵循质量守恒定律，选项错误，符合题意；
D、实验中观察到铜片上的乒乓球片先燃烧，过一段时间滤纸片燃烧，说明燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，选项正确，不符合题意，故选C。

【点睛】
通过实验验证质量守恒定律时，实验中有气体参加反应或有气体生成，实验应该在密闭容器中进行，避免开放装置内外气体交流对实验产生干扰。

12．检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，听到尖锐的爆鸣声，不应该采取的措施是（）
A．用拇指堵住试管口一会再收集B．换用一支试管继续收集检验
C．换用排水法收集气体进行检验D．直接用原试管再收集D
解析：D
【解析】
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净；如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度，以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸，或者换一支试管再收集，或换用排水法收集气体进行检验。

故选D。

13．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程
中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物D
解析：D
A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅
③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

14．下列做法符合安全要求的是（）
A．油锅着火，用菜扑灭B．燃气泄漏，点火检查
C．室内起火，开窗通风D．电器着火，用水浇灭A
解析：A
A、油锅着火，用菜扑灭，隔绝了空气，能够灭火，故A正确；
B、燃气泄漏，点火燃气会燃烧，引起火灾，故B不正确；
C、室内起火，开窗通风，空气进入，空气中的氧气具有助燃性，火会更旺，故C不正确；
D、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故D不正确。

故选A。

15．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口D
解析：D
【分析】
物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。

A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B 、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B 不正确；
C 、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C 不正确；
D 、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D 正确。

故选D 。

二、填空题
16．水是生活生产中不可缺少的物质。

（1）如图是水电解示意图。

保持水的化学性质的微粒是______,在b 试管内产生的气体是______,如何检验该气体______。

（2）从微观角度解释水的三态变化和水的电解两个变化的区别______。

（3）新能源是开发应用是当今全球性的一个重大研究课题,发展氢能源有着广阔的研究前景,有研究人员推出了“利用太阳能,以水为原料,大量生产氢气,并用作各种机械的动力燃料”这一设想,试回答下列问题：
①你认为这一设想能否实现？若认为能,请写出有关的两个文字表达式,并指出基本的反应类型。

__________________,基本类型__________。

__________________,基本类型__________。

②氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点？(至少答两条)_________；__________。

水分子氧气伸入带火星的木条带火星的木条复燃说明气体是氧气水的三态变化过程中水分子不变只是水分子之间的间隔发生改变电解水过程中水分子发生改变水氢气氧气分解反应氢气氧气水化合反应热值高产物不污染环境 解析：水分子 氧气 伸入带火星的木条,带火星的木条复燃,说明气体是氧气 水的三态变化过程中,水分子不变,只是水分子之间的间隔发生改变,电解水过程中水分子发生改变 水−−−→太阳能氢气+氧气 分解反应 氢气+氧气−−−→点燃水 化合反应 热值高 产物不污染环境
（1）保持水的化学性质的微粒是水分子，电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体为氧气，故在b 试管内产生的气体是氧气，检验氧气方法：伸入带火星的木条，带火星的木条复燃，说明气体是氧气。

（2）水的三态变化和水的电解两个变化的区别：水的三态变化过程中，水分子不变，只是
水分子之间的间隔发生改变，没有新物质生成；电解水过程中水分子发生改变，反应生成了氢气和氧气。

（3）①水分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式：水太阳能
→氢气+氧气，是分解反应； 氢气燃烧生成水，反应的文字表达式：氢气+氧气−−−−
→点燃水，是化合反应。

②氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比的优点：热值高，产物不污染环境。

【点睛】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。

17．化学世界千变万化。

请写出下列反应的化学符号表达式，并回答有关问题。

(1)铁丝在氧气中燃烧:_________________，该反应___________ (填“放热”或“吸热”)。

(2)加热碱式碳酸铜:_______________，基本反应类型是___________反应。

(3)木炭在氧气中燃烧:______________，在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与________有关。

(4)加热碳酸氢铵:__________________，碳酸氢铵中氮元素的化合价为___________。

放热分解氧气的浓度-3
解析：234Fe+O Fe O 点燃 放热 22322Cu OH)CO CuO+H O+CO (∆ 分解
22C+O CO 点燃 氧气的浓度 43322NH HCO NH +H O+CO ∆ -3
(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学符号表达式为：2
34Fe+O Fe O 点燃，
该反应放热。

(2)加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学符号表达式为：
22322Cu OH)CO CuO+H O+CO (∆，符合“一变多”特征，基本反应类型是分解反应。

(3)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学符号表达式为：22C+O CO 点燃，在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

(4)加热碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学符号表达式为：
43322NH HCO NH +H O+CO ∆，在碳酸氢铵中，氢元素显+1价，碳酸氢根显-1价，设氮元
素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，则x=-3价。

【点睛】
书写化学方程式时，除了正确书写化学方程式外，注意配平和反应条件。

18．用化学方程式表示下列反应原理。

（1）用电解水的方法制取氢气。

________
（2）用酒精（C2H5OH）做燃料__________2H2O2H2↑+O2↑C2H5OH+3O23H2O+2CO2解析：2H2O2H2↑+ O2↑ C2H5OH+3O23H2O+2CO2。

（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+ O2↑；
（2）酒精和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C2H5OH+3O23H2O+2CO2。

19．能源问题是人们关注的重要主题。

（1）当前人们使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和________等。

（2）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。

在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_________。

天然气）
2H2O2H2↑+O2↑【解析】（1）不可再生的三大化石燃料是煤石天然气；（2）水在石墨烯作催化剂光照的条件下反应生成氢气和氧气反应方程式为：
2H2O2H2↑+O2↑；
解析：天然气）2H2O 2H2↑+ O2↑
【解析】
（1）不可再生的三大化石燃料是煤、石、天然气；
（2）水在石墨烯作催化剂光照的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O
2H2↑+ O2↑；
20．完成下列各题
⑴、物质的变化分_______变化和____变化，其中有新物质生成的变化叫_______。

⑵、根据可燃物燃烧的两个条件分析，灭火可从两个方面采取措施：一是
___________________，二是_________________。

⑶、写出下列操作需要的仪器：量取液体的体积______，吸取或滴加少量液体_______，移走正在加热的蒸发皿______，收集气体_____，向试管中装入固体粉末可用____或____。

⑷、甲醛的居室污染的主要成分之一，根据它的化学式CH2O，可以作出4点推断（本题多解）_____
⑸、新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，是由_________________种元素组成的，其中铁元素的化合价为_____________________。

⑹、实验室对药品的使用注意节约，如果没有说明用量，固体药品用量为___________，液体药品用量为______。

⑺、元素x与y的原子核外电子数之差为5，之和为29，则由这两种元素组成的化合物的化学式为__。

⑻、发射火箭N2H4（联氨）作燃料，N2O4作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，该反应化学方程式为_______。

物理化学化学变化隔绝空气降低温度至着火点以下量筒胶头滴管坩埚钳集气瓶药匙纸槽甲醛由CHO三种元素组成;三种元素的原子个数比为C：H：O=1：2：1;甲醛的相对分子量为30;甲醛不是氧化物三+6固体只
解析：物理化学化学变化隔绝空气降低温度至着火点以下量筒胶头滴管坩埚
钳集气瓶药匙纸槽甲醛由C，H，O三种元素组成;三种元素的原子个数比为 C：H：O=1：2：1;甲醛的相对分子量为30;甲醛不是氧化物三 +6 固体只需盖满试管底部1～2mL MgCl2 2N2H4+N2O43N2+4H2O
【解析】
(1) ⑴、物质的变化分物理变化和化学变化，其中有新物质生成的变化叫化学变化；(2)根据燃烧的条件可知，物质燃烧必须具有可燃性(可燃物)，必须与氧气或空气接触，温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可。

所以灭火可从两个方面采取措施是：降低温度至着火点以下或隔绝空气；(3)量筒用于量取液体的体积，胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，坩埚钳可以移走正在加热的蒸发皿，集气瓶用于收集气体，向试管中装入固体粉末可用药匙或纸槽；（4）根据甲醛的化学式CH2O可知甲醛由C，H，O三种元素组成；三种元素的原子个数比为 C：H：O=1：2：1；相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，甲醛的相对分子量为 12×1+1×2+16×1=30；根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲醛的化学式CH2O，可推知甲醛不是氧化物；（5）铁酸钠（Na2FeO4）是由钠、铁、氧三种元素组成的；根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可设铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；（6）取用药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量取用；固体只需盖满试管底部，液体一般为1～2mL；（7）设X的核外电子数为m，则Y的核外电子数为m−5，则m+m−5=29，m=17；由于核电荷数=质子数=电子数，故X原子的核电荷数为17，是氯原子；Y原子的核电荷数为12，是镁原子；X、Y两元素形成化合物的化学式MgCl2。

（8）根据题意，发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：
2N2H4+N2O43N2+4H2O。

21．为了探究燃烧的条件，某兴趣小组的同学设计如下实验：实验装置如下图所示，在250 mL烧杯中，注入200 mL热水，并投入一小块白磷，烧杯口盖上薄铜片，铜片一端放一小块已用滤纸吸干水的白磷，另一端放一小堆红磷（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为200℃）。

不一会儿，观察到：
(1)铜片上的白磷燃烧起来，这是因为白磷具有_______，温度达到_______且又与_______接触。

铜片上的红磷不燃烧，这是因为红磷虽然与_______接触，但温度没有达到
_______。

水中的白磷不燃烧，这是因为水中白磷温度虽超过_______，却不与_______接触。

(2)若铜片上白磷的量比较多，燃烧一段时间后，铜片上的红磷也会燃烧起来，为什么？
__________________________________________。

(3)白磷燃烧应该出现的现象是什么？____________________________。

(4)若将烧杯上的铜片移走，并用一根玻璃导管对着水中的白磷吹入空气。

你将观察到什么。