精校Word版含答案---吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期开学考试化学

长春外国语学校2018-2019学年第二学期期初考试高二年级
化学试卷（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ag－108 Fe－56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中( )。

A．对废水、废气、废渣进行严格处理
B．化学生产中不排放任何有害物质
C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂
D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
2、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
3、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是( )
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂
4、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）
A. AgCl的溶解度、Ksp均减
小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不
变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
5、将下列物质溶于水，能促进水的电离的是（）
A. NaHSO4
B. Na2CO3
C. SO2
D. NaOH
6、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是（）
A. [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]
B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞
[OH-]
C. [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]
D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]
＞[OH-]
7、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结
果判断，生成氨的反应速率最快的是（）
A. v（NH3）=0.1 mol/
（L•min） B. v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
C. v（H2）=0.3 mol/
（L•min） D. v（H2）=0.4 mol/（L•min）
8、小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）
A. HCO3－＋H＋
→H2CO3
B. HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－
C. CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
D. HCO3－+
H2O CO32－+ H3O+
9、根据图判断，下列说法不正确的是( )
A．化学式(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B．反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
D．反应③和④都属于取代反应
10、巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。

现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙
醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
11、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是碳碳单键与碳碳双键交替
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
12、下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确
的是( )
A． a电极是负极，b电极是正极
B． a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋
C． b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
13、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量
14、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2＋浓度不变。

则可选用的电极是( )
A．石墨作阳极，铁作阴极
B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极
C．纯铜作阳极，铁作阴极
D．铁作阳极，纯铜作阴极
第Ⅱ卷
二、填空题：本题共4小题，共58分。

15、（12分）反应A(g)+B(g)⇌ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
(1)该反应是________ 反应（填“吸热”、“放热”）．
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”、
“减小”或“不变”），原因是________ ．
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响________ （填“有”、“无”）．
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1________ ， E2________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
16、(16分)已知化学反应①:Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应
②:Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况
下,K1、K2的值分别如下:
(1)
(2)现有反应③:CO
2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数
据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、
_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,
在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

17、（16分）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式
为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O
(1)甲电池是_________装置，乙池是_________装置。

(2)通入CH3OH的电极名称是_______， A（石墨）电极的名称是
________。

(3)通入O2的电极的电极反应式是________________________。

B（Fe）电极的电极反应
式为___________________________，
(4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。

(5)当乙池中B（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 _______mL（标准状
况下）
18、（14分）
(1)有下列几种物质
A.金刚石和石墨
B.C2H6和C5H12
C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
D.35Cl和37Cl
属于同分异构体的是;属于同素异形体的是;
属于同系物的是;属于同位素的是。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

1-14 BCCCB CDBCD BCBC
15 （1）放热
（2）减小温度升高，平衡逆向移动
（3）无
（4）减小减小
16 （1）吸热
（2）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)
（3）K3=K1/K2
（4）C E
（5）催化剂（加压）温度降低或加入水蒸气
17（1）原电池电解池
（2）负极阳极
（3）O2+H2O+4e-=4OH-
Ag++e-=Ag
（4）4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2
（5）280
18（1）CABD
（2）小
（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
（4）3。