必修一第一章 蒸馏与萃取

练习
1.分离NaCI溶液中CaCO3，应用到的分离的操作是( B ） A.蒸馏 B.过滤 C.蒸发 D.萃取 2.对下列各组物质： ①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3； ③MnO2和KCl； ④BaSO4和AgCl。 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相 互分离的是（ C ） A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 3.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（ B ） A.萃取 B.称量 C.蒸馏 D.结晶
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液 ６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。 1、6 （1）除去碳酸钙中的碳酸氢钙 1 （2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 4 5 （3）从碘水中提取碘单质 （4）分离石油中各不同沸点范围的有机物 3 （5）从KN03和NaCl的混合物中提纯KNO3 1、 2 分馏：是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的
现象
加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至100℃ 后沸腾，在锥形瓶中收 集到蒸馏水
3.取少量收集到的液体加入试管中， 加稀硝酸和硝酸银溶液 滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
后，没白色沉淀生成
实验结论：自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸
馏可以除去自来水中的Cl-。
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ 最高 ）的物质的沸点！ 如何分离油和水？
4.下列仪器：①漏斗；②蒸发皿；③托盘天平；④分液 漏斗；⑤蒸馏烧瓶；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离 的是（ B ） A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中 不正确的是（ D ） A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
2、将[实验1-4]中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因。 不可以，因为酒精与水互溶。
【萃取剂选择的条件】
1、与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如: CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应
如: CCl4不与I2反应
实 例
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 植物油 上层 苯 四氯化碳 （密度比水大，下层） 水
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其 中易供人类使用的淡水不足1% 。
1.海水能否直接饮用？ 2.如何获得淡水资源？
海水淡化的原理 —— 蒸馏
海 水 淡 化 工 程
蒸馏法可将海水淡化为可饮用水。
一、蒸 馏
1.原理：
利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热 的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
2.主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3、装置图：
实验室制取蒸馏水装置
出水口 进水口
安装顺序如何？操作时要注意什么？
4、操作要点：
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～2/3 在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止暴沸
温度计水银球的顶端与支管下 沿处于同一平线
以太阳能作为能源
二、萃取与分液
碘（I2）
水和四氯化碳
萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移 到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳（CCl4）
分液：用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。
[实验1-4] 用CCl4萃取碘水中的碘并分液
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水流向 与被冷凝蒸气流向相反
加热温度不能超过混 合物中沸点最高物质 的沸点，并利用移动 酒精灯来调节温度
5、【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验
1.在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3 （硝酸银） 溶液 。 2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），按图1－4 连接好装置，向冷 凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收 集约10mL液体,停止加热。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞? 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ） ），下层液体
实验过程：
1.检验分液漏斗活塞和上口
的玻璃塞是否漏液
如何检漏？
2.
右手捏住漏斗上 口的颈部，并用 食指根部压紧塞 子，以左手握住 旋塞，同时用手 把10毫升碘水和4毫升 指控制活塞。
CCl4 的作 用?
CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 为何要用 力振荡? 3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞。 为何要放气?
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？
四氯化碳（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质（ I2）； 都不与碘单质（ I2）反应。
异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4 中的溶解度大。
【思考与讨论】
1、根据[实验1-4]分析，请总结CCl4的性质？ ①无色液体，不溶于H2O ②ρ （CCl4）＞ρ （H2O）
组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的。
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。 温度计水银球位置不 ⑴图中两处明显的错误是_____________ 在蒸馏烧瓶支管口 ； _____________________________________。 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶 ⑵A仪器的名称是______________，B仪器 冷凝管 的名称是_______________。 ⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 沸石或碎瓷片 __________________，其作用是_____ 防止液体剧烈跳动（暴沸） ____________________________。