必修一第一章 蒸馏与萃取
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练习
1.分离NaCI溶液中CaCO3,应用到的分离的操作是( B ) A.蒸馏 B.过滤 C.蒸发 D.萃取 2.对下列各组物质: ①NaNO3和NaCl; ②CaCl2和CaCO3; ③MnO2和KCl; ④BaSO4和AgCl。 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相 互分离的是( C ) A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ 3.下列实验操作,不能用以分离提纯物质的是( B ) A.萃取 B.称量 C.蒸馏 D.结晶
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有:
1.过滤 2.结晶 3.分馏 4.萃取 5.分液 6.加热分解等,将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。 1、6 (1)除去碳酸钙中的碳酸氢钙 1 (2)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 4 5 (3)从碘水中提取碘单质 (4)分离石油中各不同沸点范围的有机物 3 (5)从KN03和NaCl的混合物中提纯KNO3 1、 2 分馏:是分离提纯液体有机混合物的沸点相差较小的
现象
加入硝酸银后,有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至100℃ 后沸腾,在锥形瓶中收 集到蒸馏水
3.取少量收集到的液体加入试管中, 加稀硝酸和硝酸银溶液 滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
后,没白色沉淀生成
实验结论:自来水中有Cl-,蒸馏水中无Cl-,通过蒸
馏可以除去自来水中的Cl-。
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离?先蒸馏出来 的是什么组分? 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃,水100℃ 沸点( 低 )的组分先蒸出,加热温度不能 超过混合物中沸点( 最高 )的物质的沸点! 如何分离油和水?
4.下列仪器:①漏斗;②蒸发皿;③托盘天平;④分液 漏斗;⑤蒸馏烧瓶;⑥量筒;⑦燃烧匙。常用于物质分离 的是( B ) A.①②⑤⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中 不正确的是( D ) A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
2、将[实验1-4]中的萃取剂换为酒精是否可以 请说明原因。 不可以,因为酒精与水互溶。
【萃取剂选择的条件】
1、与原溶剂互不相溶
如:CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
如: CCl4(I2)>H2O (I2)
3、不与被萃取的物质反应
如: CCl4不与I2反应
实 例
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 植物油 上层 苯 四氯化碳 (密度比水大,下层) 水
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
地球上水的储量很大,但淡水只占2.5%,其 中易供人类使用的淡水不足1% 。
1.海水能否直接饮用? 2.如何获得淡水资源?
海水淡化的原理 —— 蒸馏
海 水 淡 化 工 程
蒸馏法可将海水淡化为可饮用水。
一、蒸 馏
1.原理:
利用液体混合物中各物质的沸点不同,用加热 的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。
2.主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧
瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
3、装置图:
实验室制取蒸馏水装置
出水口 进水口
安装顺序如何?操作时要注意什么?
4、操作要点:
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3~2/3 在圆底烧 瓶内放有 沸石,防 止暴沸
温度计水银球的顶端与支管下 沿处于同一平线
以太阳能作为能源
二、萃取与分液
碘(I2)
水和四氯化碳
萃取:利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶
解度的不同,用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移 到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳(CCl4)
分液:用分液漏斗将互不相溶的液体分离开来的操作。
[实验1-4] 用CCl4萃取碘水中的碘并分液
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流,冷却水进水流向 与被冷凝蒸气流向相反
加热温度不能超过混 合物中沸点最高物质 的沸点,并利用移动 酒精灯来调节温度
5、【实验1-3】制取蒸馏水(除去Cl- 等杂质)
实验
1.在试管中加入少量自来水,滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3 (硝酸银) 溶液 。 2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的 自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷 片),按图1-4 连接好装置,向冷 凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收 集约10mL液体,停止加热。
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中,静置,分层。
为何要打开玻璃 塞? 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞,用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液(上走上, 下走下)
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是( H2O 中的溶剂是( CCl4 ) ),下层液体
实验过程:
1.检验分液漏斗活塞和上口
的玻璃塞是否漏液
如何检漏?
2.
右手捏住漏斗上 口的颈部,并用 食指根部压紧塞 子,以左手握住 旋塞,同时用手 把10毫升碘水和4毫升 指控制活塞。
CCl4 的作 用?
CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞。 为何要用 力振荡? 3. 倒转漏斗用力振荡,并 不时旋开活塞放气,最 后关闭活塞。 为何要放气?
2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大?
四氯化碳(CCl4)
3、 CCl4与H2O比较有何异同?
同: 都能溶解碘单质( I2); 都不与碘单质( I2)反应。
异: CCl4与H2O互不相溶;碘单质在CCl4 中的溶解度大。
【思考与讨论】
1、根据[实验1-4]分析,请总结CCl4的性质? ①无色液体,不溶于H2O ②ρ (CCl4)>ρ (H2O)
组分的一种重要方法。石油就是用分馏来分离的。
6.如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图示 回答下列问题。 温度计水银球位置不 ⑴图中两处明显的错误是_____________ 在蒸馏烧瓶支管口 ; _____________________________________。 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶 ⑵A仪器的名称是______________,B仪器 冷凝管 的名称是_______________。 ⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量 沸石或碎瓷片 __________________,其作用是_____ 防止液体剧烈跳动(暴沸) ____________________________。