2022年浙江省舟山市峧头中学高三化学月考试卷含解析

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2022年浙江省舟山市峧头中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。


1. 下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是
A. Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C. Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D. Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
参考答案:
D
试题分析:A.OH﹣与强酸反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.Cu2+、CO32﹣之间发生反应,CO32﹣与强酸反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应,且都不与强酸反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;故选D.
2. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应,但反应速度太快,为减慢反应速度,且不影响产生H2的总量,可向盐酸中加入的物质是()
A、乙醇
B、CH3COONa
C、NaOH
D、NaHCO3
参考答案:
B

3. (2005·北京卷)7.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
A B C D
参考答案:
B 对2X(g)2Y(g)+Z(g),压强越大,正、逆反应速率越大,达到化学平衡所需时间越短,在-t图中表现为曲线从上升(表示体系在达到平衡过程中)到水平的转折点(表示体系刚好达到平衡)再到水平(表示体系处于平衡状态)。

因为p1<p2,可知A、C错误。

对2X(g)2Y(g)+Z(g),压强越大,形成的平衡中Z的体积分数越小,在
-t图中表现为曲线的水平部分越低,所以B正确。

【答案】
【解析】略
4. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸,能发生反应的化学键是()
A.1、2 B.2、3 C.3、4 D、1、4
参考答案:
D

5. 设N A为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子
B.活泼金属与盐酸反应,每放出1molH2,其电子转移的数目为N A
C.由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时,生石膏失去的结晶水分子数为3N A D.常温常压,22.4LN2所含的分子数多于N A个答:
参考答案:
AC

6. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使pH试纸变红的溶液: Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Cu2+、SO42-、ClO-
C.c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液:NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸钠溶液:Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+
参考答案:
C
7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
C.可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体
D.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火
参考答案:
C

8. 有关下图所示化合物的说法不正确的是()
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案:
D

9. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中,持续稳定地通入二氧化碳气体,通入气体为6.72 L(标准状况)时,立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)()
参考答案:
C

10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:
定性高间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时,同一主族元素的化
合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相

D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
参考答案:
B
解析:A选项中,NaCl溶于水是离子晶体的特性,I2是非极性分子溶解度小;B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;C中形成化合物不一定是最高价或最低价,所以不与最外层电子数呈因果关系;D选项因P4O10发生了反应,所以不能证明P4O10是共价化合物。

11. 常温时,K sp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,K sp(AgCl) = 1.8×10-10,
K sp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12 K sp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,K sp(AgCl)不变
参考答案:
B

12. 下列说法正确的是
A 2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/L
B 1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/L
C 2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等
D 150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等参考答案:
D

13. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3②KCl
③Ca(HPO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水五种化肥,最适合的组合是:
A、①③④
B、②③④
C、①③⑤
D、②③⑤
参考答案:
B
14. 下列有关比较中,错误的是()
A. 热稳定性:NH3>PH3>H2S
B. 熔点:石英>食盐>冰
C. 酸性:醋酸>碳酸>苯酚
D. 分散质粒子的直径: Fe(OH) 3悬浊液>Fe(OH) 3胶体>FeCl3溶液
参考答案:
答案:A
15. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()
A.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B.铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应
C.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+
参考答案:
D

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 苯酚具有弱酸性,在空气中易被氧化。

工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为:
(1)根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。

A.B.C.H2SO3
(2)步骤④与使用CO2相比,使用SO2的优点是(答一个方面)。

(3)经反应④得到的产物除外、可能还含有OH-、SO、HSO等微粒。

请设计实验方案,证明溶液中存在、SO、HSO,写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂:试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2mol·L-1盐酸、1mol·L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、饱和溴水等。

步骤1:取少量待测
液于试管中,加入足量的1 mol·L-1BaCl2溶液,静
置、过滤,得滤液和沉淀。

将滤液分置于试管A、
B中,沉淀置于试管C中。

步骤2:往试管A中加
含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质),苯酚全部生成三溴苯酚沉淀,经过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为3.31g,则产品中苯酚的质量分数为。

参考答案:
(1)A>C>B (3分)(2)使用SO2可防止被氧化(或SO2可利用工业废气获得,变废为宝。

其它合理答案也给分)(2分)
(3)(8分)
溶液显紫色(1分),说明溶液中含有
(1分)。

沉淀溶解(1分),品红溶液褪色(1
评分说明:步骤2若用0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液,因有还原性,也能使酸性KMnO4溶液褪色,对应得分点不给分;步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分,试剂用量错误或无说明合扣1分。

(4)94.0% (3分,有效数字错扣1分)ks5u
3个小题,共30分)
10分)今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升896毫升(标况)。

将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28克。

Fe2+,将滤液稀释至200毫升,再从中取出50毫升,向其中逐滴加摩尔/升的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。

求:
CuO多少克?
Fe2O3是多少克?
200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是多少?
(原子量Cu:64 Fe:56 O:16 H:1 S:32)
参考答案:
(1)CuO:1.6g
(2)Fe2O3:6.4g
(3)[Fe2+]:0.9mol/L

18. (6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车,常采用呼吸测醉分析法。

在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。

由于乙醇的还原作用产生了3.30×10-5mol Cr(Ⅲ),重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。

法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05%(质量百分数)便算酒醉。

请回答以下问题:
(1) 写出以上检测反应的离子方程式:
(2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。

计算中假定:310K时,含有0.45%乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。

参考答案:
(共6分)
解1:
(1) 检测的化学反应式为:
2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O (2分)
(2) 50.0cm3此人的呼吸样品中应含有
n(乙醇)=3×3.30×10-5/4
=2.475×10-5mol
人呼吸的温度约为310K,因此血液上面乙醇的分压是:
nRT/V=0.75×3.30×10-5×8.314×310/(50.0×10-6)
=1276Pa (2分)
假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液,则亨利常数
k=104/(4.5×10-3)
所以,此人的血液中乙醇的含量为:
1276×(4.5×10-3/104)×100%=0.057%>0.050% (1分)
因此此人是法定的酒醉。

(1分)
另法:法定允许的乙醇分压为x=0.050×1.00×104/0.45=1.1×103Pa
小于1276Pa,因此此人是法定酒醉。


19. 纳豆是一种减肥食品,从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A,为确定其结构现进行如下各实验:①0.1mol物质A完全转化为酯,需要乙醇0.2mol;②完全中和2.4g物质A,需要消耗0.04molNaOH;③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L(标准状况下)氢气;④6.0gA在一定条件下完全分解,生成3.36L(标准状况下)一氧化碳和1.8g水。

试计算和推理确定:(1)A的摩尔质量和化学式。

(2)A的结构简式。

参考答案:
⑴M=120g/mol C3H4O5⑵
略。

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