2022年浙江省舟山市峧头中学高三化学月考试卷含解析

2022年浙江省舟山市峧头中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A． Na+、K+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C． Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣ D． Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
参考答案：
D
试题分析：A．OH﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、CO32﹣之间发生反应，CO32﹣与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．
2. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）
A、乙醇
B、CH3COONa
C、NaOH
D、NaHCO3
参考答案：
B
略
3. （2005·北京卷）7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
参考答案：
B 对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在－t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。

因为p1＜p2，可知A、C错误。

对2X（g）2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在
－t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。

【答案】
【解析】略
4. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（）
A．1、2 B．2、3 C．3、4 D、1、4
参考答案：
D
略
5. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子
B．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为N A
C．由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N A D．常温常压，22.4LN2所含的分子数多于N A个答：
参考答案：
AC
略
6. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-
C．c(OH-) = 10-2 mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸钠溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+
参考答案：
C
7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
参考答案：
C
略
8. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
D
略
9. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）
参考答案：
C
略
10. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
定性高间的键能比C与H间的小
C 在形成化合物时，同一主族元素的化
合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相
同
D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
参考答案：
B
解析:A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。

11. 常温时，K sp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，K sp(AgCl) = 1.8×10－10，
K sp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12 K sp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变
参考答案：
B
略
12. 下列说法正确的是
A 2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/L
B 1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/L
C 2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等
D 150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等参考答案：
D
略
13. 欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：①K2CO3②KCl
③Ca(HPO4)2 ④(NH4)2SO4⑤氨水五种化肥，最适合的组合是：
A、①③④
B、②③④
C、①③⑤
D、②③⑤
参考答案：
B
14. 下列有关比较中，错误的是（）
A. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
B. 熔点：石英＞食盐＞冰
C. 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液
参考答案：
答案：A
15. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()
A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化。

工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。

A．B．C．H2SO3
（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是（答一个方面）。

（3）经反应④得到的产物除外、可能还含有OH－、SO、HSO等微粒。

请设计实验方案，证明溶液中存在、SO、HSO，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、饱和溴水等。

步骤1:取少量待测
液于试管中,加入足量的1 mol·L－1BaCl2溶液，静
置、过滤，得滤液和沉淀。

将滤液分置于试管A、
B中，沉淀置于试管C中。

步骤2：往试管A中加
含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为。

参考答案：
（1）A>C>B （3分）（2）使用SO2可防止被氧化（或SO2可利用工业废气获得，变废为宝。

其它合理答案也给分）（2分）
（3）（8分）
溶液显紫色（1分），说明溶液中含有
（1分）。

沉淀溶解（1分），品红溶液褪色（1
评分说明：步骤2若用0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，因有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，对应得分点不给分；步骤3改为“足量饱和溴水”、“溶液中产生白色沉淀”也给分，试剂用量错误或无说明合扣1分。

（4）94.0% （3分,有效数字错扣1分）ks5u
3个小题，共30分）
10分）今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升896毫升（标况）。

将反应物过滤，滤渣经干燥，冷却后称量为1.28克。

Fe2＋，将滤液稀释至200毫升，再从中取出50毫升，向其中逐滴加摩尔/升的NaOH溶液，边加边振荡，当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。

求：
CuO多少克？
Fe2O3是多少克？
200毫升滤波中Fe2＋的摩尔浓度是多少？
（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）
参考答案：
（1）CuO：1.6g
（2）Fe2O3：6.4g
（3）[Fe2＋]：0.9mol/L
略
18. (6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。

在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。

由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5mol Cr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。

法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。

请回答以下问题：
(1) 写出以上检测反应的离子方程式：
(2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。

计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。

参考答案：
(共6分)
解1：
(1) 检测的化学反应式为：
2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O (2分)
(2) 50.0cm3此人的呼吸样品中应含有
n(乙醇)＝3×3.30×10－5/4
＝2.475×10－5mol
人呼吸的温度约为310K，因此血液上面乙醇的分压是：
nRT/V＝0.75×3.30×10－5×8.314×310/(50.0×10－6)
＝1276Pa (2分)
假设亨利定律适用于血液中的乙醇溶液，则亨利常数
k＝104/(4.5×10－3)
所以，此人的血液中乙醇的含量为：
1276×(4.5×10－3/104)×100％＝0.057％>0.050％ (1分)
因此此人是法定的酒醉。

(1分)
另法：法定允许的乙醇分压为x＝0.050×1.00×104/0.45＝1.1×103Pa
小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。

略
19. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；④6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。

试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。

（2）A的结构简式。

参考答案：
⑴M=120g/mol C3H4O5⑵
略。