高中化学 综合素养测评(二)高一化学试题
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煌敦市安放阳光实验学校综合素养测评(二)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法正确的是( )
A .切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na +O 2===Na 2O 2
B .金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
C .钠与水反:Na +2H 2O===Na +
+2OH -
+H 2↑ D .金属氧化物均为碱性氧化物
解析:切开的金属Na 暴露在空气中,Na 被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na +O 2===2Na 2O ,A 项错误;细沙能隔绝空气,可用来灭火,B 项正确;离子方程式满足电荷守恒,故钠与水反的离子方程式为2Na +2H 2O===2Na +
+2OH -
+H 2↑,C 项错误;Al 2O 3为氧化物,D 项错误。
答案:B
2.下列说法中,正确的是( ) A .液氯和氯水都含有氯离子
B .氯气和液氯都能使干燥的布条褪色
C .盐酸和氯水都含有氯离子
D .盐酸和氯水都能使湿润的布条褪色
解析:A 项,液氯中不含有Cl -
;B 项,Cl 2和液氯均不能使干燥的布条褪色;D 项,盐酸不能使布条褪色。
答案:C
3.室制备氯气的化学方程式是MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+2H 2O +Cl 2
↑。
下列关于室制氯气的说法中错误的是( )
A .还原剂是HCl ,氧化剂是MnO 2
B .每生成1 mol Cl 2,转移电子2 mol
C .每消耗1 mol MnO 2,起还原作用的HCl 为4 mol
D .生成的氯气中含有水蒸气和HCl 答案:C
4.以下方法中,用来鉴别稀的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的最好的方法是( )
A .加入澄清石灰水
B .分别加热
C .滴加稀盐酸
D .加CaCl 2溶液
解析:A 项中澄清石灰水和两者均能反生成白色沉淀,不能鉴别;B 项中分别加热,因是溶液现象不明显;C 项不可行,因Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液均较稀,与稀盐酸反的速率差异不会太明显;D 项最好,Na 2CO 3溶液能与CaCl 2溶液反生成白色沉淀,而NaHCO 3溶液和CaCl 2溶液不反。
答案:D
5.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A .含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl -
数为0.1N A B .22 g CO 2所含有的分子数为0.5N A C .11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A
D .常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L
解析:含0.1 mol BaCl 2的溶液中含有0.2 mol Cl -
,故A 项错误;质量与状况无关,由摩尔质量与质量分析,B 项正确;C 项中没有注明是否是状况,故C 项错误;同理D 项也错误。
答案:B
A.0.2 mol B.0.6 mol
C.0.8 mol D.1.0 mol
解题导引:本题适合采用差量法计算。
解析:设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x mol、y mol。
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2Δm
2 mol 56 g
x mol 28x g
2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2Δm
2 mol 4 g
y mol 2y g
则:44x+18y=23.2 28x+2y=7.2
解得:x=0.2 y=0.8
所以原混合气体的总物质的量为0.2 mol+0.8 mol=1.0 mol。
答案:D
7.用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比是( )
A.1:3 B.1:2
C.2:3 D.3:2
解析:设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
由Na元素守恒,得2x+y=1 mol,
由C元素守恒,得x+y=0.8 mol,
解得x=0.2 mol,y=0.6 mol,故选A。
答案:A
B .内环呈白色外环呈或浅
C .内外环上颜色的差异表明此变化过程中,反比氧化还原反快
D .氯水中形成次氯酸的反中还原产物是HClO
解析:内外两环颜色不同,说明两种物质起作用,表现出酸性和漂白性,A 正确;内环HClO 表现强氧化性,起漂白作用,外环H +
表现酸性而呈或浅,B 正确;由现象可知外环是由于H +
表现酸性的结果,说明反快,内环是HClO 的强氧化性的表现,氧化还原反慢些,C 正确;HClO 是Cl 元素化合价升高的产物为氧化产物,D 错误。
答案:D
11.关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )
A .它们的物质的量相时,跟足量的盐酸反,在相同状况时放出的CO 2体积相同
B .它们的物质的量相时,跟足量的盐酸反,所消耗盐酸的物质的量相同
C .它们的质量相时,在水中电离出相同数目的Na
+
D .它们的质量相时,与足量盐酸反产生物质的量相的CO 2
解析:A 项,根据碳元素的守恒,产生的二氧化碳相;B 项,根据化学方程式,消耗盐酸为21;C 项,质量相时,物质的量不,电离出的Na +
的数目仍然不;D 项,是物质的量相时,产生量的二氧化碳。
答案:A
12.在状况下,将V L 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中,所得溶液的密度为d g/mL ,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.Vd
MV +2 240 mol/L B.1 000Vd
MV +2 240 mol/L C.1 000VdM MV +2 240 mol/L D.MV 2 240V +0.1
d
mol/L
解析:由题意知,气体A 的物质的量为V
22.4
mol ,溶剂是0.1 L(100 g)H 2O ,
溶液的质量是⎝ ⎛⎭
⎪⎫100+V
22.4·M g ,已知溶液密度为d g/mL ,则溶液的体积是
100+V
22.4
·M
d mL =MV +2 24022.4d
mL 。
因此溶液的物质的量浓度为
V
22.4MV +2 24022.4d
×10
-3
mol/L =1 000Vd
MV +2 240 mol/L 。
答案:B
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。
①0.5 mol 氨气 ②状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水
④0.2 mol 磷酸钠(Na 3PO 4)
(2)现有m g 某气体,它是子分子,其摩尔质量为M g·mol -1。
若阿伏加德罗常数用N A 表示,请用以上符号及相数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol 。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在状况下的体积为________L 。
④该气体完全溶于水形成V L 溶液(不考虑反),所得溶液的物质的量浓度
为________mol·L -1。
解析:
(1)所含原子数分别为 ①0.5 mol×(1+3)=2 mol ②22.4 L 22.4 L·mol -1×1=1 mol ③9×1 g 18 g·mol -1 ×(2+1)=1.5 mol ④0.2 mol×(3+1+4)=1.6 mol 比较大小得答案为①④③②。
(2)m g 气体的物质的量为m M mol ,所含分子数为m N A M ,所含原子数为3m N A
M ,
该气体在状况下的体积为22.4m M L ,气体完全溶于水形成V L 溶液,其浓度为m
MV
mol·L -1。
答案:(1)①④③② (2)①m M ②3m N A M ③22.4m M ④m
MV
14.(13分)下图为几种物质的转化关系,其中A 为金属,B 为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A 元素。
(1)写出下列物质的化学式:
B________,C________,E________,F________。
(2)写出下列各步反的化学方程式:
C→E______________________________________________; C→F________________________________________________; F→C_________________________________________________。
解析:推断题的关键是找突破口,根据A 为金属,B 为淡黄色固体粉末,可知A 为Na ,B 为Na 2O 2,前后联系,可知其他物质。
由钠的性质,
可知,D 、E 分别为Na 2O 、NaCl 、NaOH 中的一种,
由Na 2O 2的性质可知,C 必为Na 2CO 3,则F 为NaHCO 3,由Na 2CO 3→E 可知,E 为NaOH 或NaCl ,由D→C 知,E 为NaOH 时,D 只能为Na 2O ;当E 为NaCl 时,D 可以为Na 2O 或NaOH 。
答案:
(1)Na 2O 2 Na 2CO 3 NaOH(或NaCl) NaHCO 3
(2)Na 2CO 3+Ba(OH)2===BaCO 3↓+2NaOH(或Na 2CO 3+2HCl===2NaCl +CO 2↑+H 2O)(答案合理即可) Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2
O
15.(13分)常温下,A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素,其转化关系如图所示:
(1)请分别写出A 、B 、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式): A________、B________、D________。
(2)写出下列反的化学方程式或离子方程式(请注明条件): A +H 2O(离子方程式):
__________________________________________________; A +NaOH(离子方程式):
___________________________________________________; D→A(化学方程式):
____________________________________________________。
解析:由题意可知A 为氯气,B 为次氯酸,D 为盐酸,C 为氯化钠,E 为次氯酸钠。
答案:
(1)Cl 2 HClO HCl
(2)Cl 2+H 2O===H +
+Cl -
+HClO Cl 2+2OH -
===Cl -
+ClO -
+H 2O
4HCl(浓)+MnO 2=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2
O
16.(14分)室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L -1
的NaOH 溶液500 mL ,回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填字母)。
a .使用前要检验容量瓶是否漏液
b .用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c .为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d .为了使所配溶液浓度均匀,容结束后,要摇匀
e .用500 mL 的容量瓶可以直接配制480 mL 溶液
f .当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的试剂 (2)请补充完整的简要步骤。
①计算;②称量NaOH 固体________g ;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥________;⑦摇匀。
(3)本用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。
(4)上述操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是
___________________________________________________ ____________________________________________________ 和___________________________________________________ ___________________________________________________。
(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:
①__________________________________________________; ②__________________________________________________。
(6)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A .转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B .容时俯视刻度线
C .未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并容
D .容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度
线
解析:(1)容量瓶使用前要检验是否漏水,a 正确;容量瓶是配制一物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b 、c 、f 均不正确;500 mL 容量瓶只能配制500 mL 溶液,不能配制480 mL 溶液。
(2)m (NaOH)=1.00 mol·L -1
×0.500 L×40 g·mol -1
=20.0 g 。
配制时,要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、容、摇匀的顺序进行配制。
(3)配制一物质的量浓度溶液使用的仪器有一规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。
(4)NaOH 固体具有强腐蚀性,为防止腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。
NaOH 固体溶解时要在小烧杯中进行。
(5)配制500 mL 的溶液,选用500 mL 的容量瓶;在转移溶液时,一要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外。
答案:(1)ad (2)②20.0 ⑥容
(3)500 mL 容量瓶 头滴管
(4)用烧杯称量NaOH 固体,防止NaOH 腐蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的
容器
(5)①没有用玻璃棒引流②选用500 mL的容量瓶
(6)BC。