高中化学 综合素养测评(二)高一化学试题

煌敦市安放阳光实验学校综合素养测评(二)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)
1．下列说法正确的是( )
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2
B ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C ．钠与水反：Na ＋2H 2O===Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑ D ．金属氧化物均为碱性氧化物
解析：切开的金属Na 暴露在空气中，Na 被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na ＋O 2===2Na 2O ，A 项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B 项正确；离子方程式满足电荷守恒，故钠与水反的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
＋H 2↑，C 项错误；Al 2O 3为氧化物，D 项错误。

答案：B
2．下列说法中，正确的是( ) A ．液氯和氯水都含有氯离子
B ．氯气和液氯都能使干燥的布条褪色
C ．盐酸和氯水都含有氯离子
D ．盐酸和氯水都能使湿润的布条褪色
解析：A 项，液氯中不含有Cl －
；B 项，Cl 2和液氯均不能使干燥的布条褪色；D 项，盐酸不能使布条褪色。

答案：C
3．室制备氯气的化学方程式是MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
↑。

下列关于室制氯气的说法中错误的是( )
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol
C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原作用的HCl 为4 mol
D ．生成的氯气中含有水蒸气和HCl 答案：C
4．以下方法中，用来鉴别稀的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的最好的方法是( )
A ．加入澄清石灰水
B ．分别加热
C ．滴加稀盐酸
D ．加CaCl 2溶液
解析：A 项中澄清石灰水和两者均能反生成白色沉淀，不能鉴别；B 项中分别加热，因是溶液现象不明显；C 项不可行，因Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液均较稀，与稀盐酸反的速率差异不会太明显；D 项最好，Na 2CO 3溶液能与CaCl 2溶液反生成白色沉淀，而NaHCO 3溶液和CaCl 2溶液不反。

答案：D
5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －
数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A
D ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L
解析：含0.1 mol BaCl 2的溶液中含有0.2 mol Cl －
，故A 项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B 项正确；C 项中没有注明是否是状况，故C 项错误；同理D 项也错误。

答案：B
A．0.2 mol B．0.6 mol
C．0.8 mol D．1.0 mol
解题导引：本题适合采用差量法计算。

解析：设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x mol、y mol。

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Δm
2 mol 56 g
x mol 28x g
2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2Δm
2 mol 4 g
y mol 2y g
则：44x＋18y＝23.2 28x＋2y＝7.2
解得：x＝0.2 y＝0.8
所以原混合气体的总物质的量为0.2 mol＋0.8 mol＝1.0 mol。

答案：D
7．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( )
A．1：3 B．1：2
C．2：3 D．3：2
解析：设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y
由Na元素守恒，得2x＋y＝1 mol，
由C元素守恒，得x＋y＝0.8 mol，
解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，故选A。

答案：A
B ．内环呈白色外环呈或浅
C ．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，反比氧化还原反快
D ．氯水中形成次氯酸的反中还原产物是HClO
解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A 正确；内环HClO 表现强氧化性，起漂白作用，外环H ＋
表现酸性而呈或浅，B 正确；由现象可知外环是由于H ＋
表现酸性的结果，说明反快，内环是HClO 的强氧化性的表现，氧化还原反慢些，C 正确；HClO 是Cl 元素化合价升高的产物为氧化产物，D 错误。

答案：D
11．关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )
A ．它们的物质的量相时，跟足量的盐酸反，在相同状况时放出的CO 2体积相同
B ．它们的物质的量相时，跟足量的盐酸反，所消耗盐酸的物质的量相同
C ．它们的质量相时，在水中电离出相同数目的Na
＋
D ．它们的质量相时，与足量盐酸反产生物质的量相的CO 2
解析：A 项，根据碳元素的守恒，产生的二氧化碳相；B 项，根据化学方程式，消耗盐酸为21；C 项，质量相时，物质的量不，电离出的Na ＋
的数目仍然不；D 项，是物质的量相时，产生量的二氧化碳。

答案：A
12．在状况下，将V L 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为( )
A.Vd
MV ＋2 240 mol/L B.1 000Vd
MV ＋2 240 mol/L C.1 000VdM MV ＋2 240 mol/L D.MV 2 240V ＋0.1
d
mol/L
解析：由题意知，气体A 的物质的量为V
22.4
mol ，溶剂是0.1 L(100 g)H 2O ，
溶液的质量是⎝ ⎛⎭
⎪⎫100＋V
22.4·M g ，已知溶液密度为d g/mL ，则溶液的体积是
100＋V
22.4
·M
d mL ＝MV ＋2 24022.4d
mL 。

因此溶液的物质的量浓度为
V
22.4MV ＋2 24022.4d
×10
－3
mol/L ＝1 000Vd
MV ＋2 240 mol/L 。

答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。

①0.5 mol 氨气 ②状况下22.4 L 氦气 ③4 ℃时9 mL 水
④0.2 mol 磷酸钠(Na 3PO 4)
(2)现有m g 某气体，它是子分子，其摩尔质量为M g·mol －1。

若阿伏加德罗常数用N A 表示，请用以上符号及相数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为________mol 。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在状况下的体积为________L 。

④该气体完全溶于水形成V L 溶液(不考虑反)，所得溶液的物质的量浓度
为________mol·L －1。

解析：
(1)所含原子数分别为 ①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol ②22.4 L 22.4 L·mol －1×1＝1 mol ③9×1 g 18 g·mol －1 ×(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol 比较大小得答案为①④③②。

(2)m g 气体的物质的量为m M mol ，所含分子数为m N A M ，所含原子数为3m N A
M ，
该气体在状况下的体积为22.4m M L ，气体完全溶于水形成V L 溶液，其浓度为m
MV
mol·L －1。

答案：(1)①④③② (2)①m M ②3m N A M ③22.4m M ④m
MV
14．(13分)下图为几种物质的转化关系，其中A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A 元素。

(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________，E________，F________。

(2)写出下列各步反的化学方程式：
C→E______________________________________________； C→F________________________________________________； F→C_________________________________________________。

解析：推断题的关键是找突破口，根据A 为金属，B 为淡黄色固体粉末，可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，前后联系，可知其他物质。

由钠的性质，
可知，D 、E 分别为Na 2O 、NaCl 、NaOH 中的一种，
由Na 2O 2的性质可知，C 必为Na 2CO 3，则F 为NaHCO 3，由Na 2CO 3→E 可知，E 为NaOH 或NaCl ，由D→C 知，E 为NaOH 时，D 只能为Na 2O ；当E 为NaCl 时，D 可以为Na 2O 或NaOH 。

答案：
(1)Na 2O 2 Na 2CO 3 NaOH(或NaCl) NaHCO 3
(2)Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH(或Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O)(答案合理即可) Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2
O
15．(13分)常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A 、B 、C 、D 、E 都含X 元素，其转化关系如图所示：
(1)请分别写出A 、B 、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________。

(2)写出下列反的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A ＋H 2O(离子方程式)：
__________________________________________________； A ＋NaOH(离子方程式)：
___________________________________________________； D→A(化学方程式)：
____________________________________________________。

解析：由题意可知A 为氯气，B 为次氯酸，D 为盐酸，C 为氯化钠，E 为次氯酸钠。

答案：
(1)Cl 2 HClO HCl
(2)Cl 2＋H 2O===H ＋
＋Cl －
＋HClO Cl 2＋2OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O
4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2
O
16．(14分)室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L －1
的NaOH 溶液500 mL ，回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。

a ．使用前要检验容量瓶是否漏液
b ．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d ．为了使所配溶液浓度均匀，容结束后，要摇匀
e ．用500 mL 的容量瓶可以直接配制480 mL 溶液
f ．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂 (2)请补充完整的简要步骤。

①计算；②称量NaOH 固体________g ；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。

(3)本用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。

(4)上述操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是
___________________________________________________ ____________________________________________________ 和___________________________________________________ ___________________________________________________。

(5)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①__________________________________________________； ②__________________________________________________。

(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。

A ．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B ．容时俯视刻度线
C ．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并容
D ．容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度
线
解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a 正确；容量瓶是配制一物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此，b 、c 、f 均不正确；500 mL 容量瓶只能配制500 mL 溶液，不能配制480 mL 溶液。

(2)m (NaOH)＝1.00 mol·L －1
×0.500 L×40 g·mol －1
＝20.0 g 。

配制时，要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、容、摇匀的顺序进行配制。

(3)配制一物质的量浓度溶液使用的仪器有一规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。

(4)NaOH 固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。

NaOH 固体溶解时要在小烧杯中进行。

(5)配制500 mL 的溶液，选用500 mL 的容量瓶；在转移溶液时，一要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外。

答案：(1)ad (2)②20.0 ⑥容
(3)500 mL 容量瓶 头滴管
(4)用烧杯称量NaOH 固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的
容器
(5)①没有用玻璃棒引流②选用500 mL的容量瓶
(6)BC。