高考化学大一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 5.1 原子结构 化学键课件

(jīchǔ)梳理
基础
考点
(kǎo diǎn)
突破
3.四种“质量”的比较
类
别
定
义
实
例
16
原子质量
某元素的一个原子的真实质量
12
一个原子的质量与一个 6 C 原
原子的相
对原子质量 子质量的 1 的比值
12
一个 8 O 原子的质
量是 2.657×10-26 kg
16
O 的相对原子质
量约为 16
8
根据元素的各种天然同位素的
误;③中各粒子原子数相等,C 错误;D 正确。
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第十四页，共四十八页。
-15-
基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo
diǎn)突破
核外电子排布(pái bù)
1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层序数(n)
符号
电子层能量的关系
电子层离核远近的关系
1
2
3
4
5
K
L
M
N
O
从 K→Q 能量逐渐 升高
(kǎo
diǎn)突破
(jīchǔ)梳
考点
基础
理
2.构成原子或离子的微粒(wēilì)间的数量关系
核电荷数
(1)原子中:质子数=
=核外电子数
=
原子序数
。
(2)阳离子的核外电子数=
质子数
(3)阴离子的核外电子数=质子数+
(4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+

X
-阳离子所带的电荷数。
。
阴离子所带的电荷数
1
用于考古断代
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H
3
1
制 氢弹
H
。
不同
。
保持不变
18
8
O
示踪原子
-7-
(jīchǔ)梳
基础
理
考点(kǎo
diǎn)突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)中子数为 10 的氧原子:10
8 O
20
(2)质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:17
(2)具有稳定性结构的原子(yuánzǐ)是
。
②
(3)只能得电子的粒子是 ③⑤ ;只能失电子的粒子是
;既能得
①④⑥
电子,又能失电子的粒子是
。⑦⑧
(4)③粒子半径
小于 (填“大于”“小于”或“等于”)④粒子半径。
(5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能
是
⑤ 。
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第十八页，共四十八页。
-19-
(jīchǔ)梳理
基础
考点(kǎo
diǎn)突破
1.1~20号元素原子核外电子(hé wài diàn zǐ)排布的特点与规律
1
(1)原子核中无中子的原子 :。
1H
(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;
最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;
基础(jīchǔ)
梳理
考点
(kǎo diǎn)
突破
例1(2016湖北枣阳期中)金属(jīnshǔ)钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生
长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是(
)
A 50Ti的质子数相同,互称同位素
A.48Ti和
B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素
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-20-
(jīchǔ)梳
基础
理
(kǎo diǎn)
考点
突破
2.核外等电子微粒
(1)10 电子微粒。
(2)18 电子微粒。
①
②“双九”微粒。
—F、—OH、—NH2、—CH3 的相互组合,如:
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F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2
( D )
-
A.质子(zhìzǐ)数相等,电子数和原子数不相等:①
B.质子数和电子数相等,原子数不相等:②
C.电子数相等,质子数和原子数不相等:③
D.原子数和电子数相等,质子数不相等:④
解析:①中各粒子均为分子,质子数、电子数相等,原子数不相
等,A 错误;②中 NH4+与 H3O+质子数相等,但与 OH-质子数不等,B 错
项目
本
质
范
围
确定依据
元
素
质子数相同
的单核微粒
宏观概念,是
一类原子(离
子)的集合
质子数相同
核
素
同位素
具有确定的质子数、 同一元素的不
中子数的原子
同核素的关系
微观概念,具有一定组 同一元素内不
成的一种原子
同原子的关系
质子数、中子数共同 质子数相同
确定
中子数不同
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-10-
第七页，共四十八页。
-8-
(jīchǔ)梳理
基础
考点
1.符号
(kǎo diǎn)
突破
± ±
X 中各数字的含义

-1
2-
如 Na2O2 中的阴离子:16
8 O2 。
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第八页，共四十八页。
-9基础(jīchǔ)梳
理
考点
(kǎo diǎn)
突破
2.元素、核素、同位素的比较
内容名称
从 K→Q 离核越来 越远
6
P
7
Q
2.核外电子排布规律
低
2n2
8
2
18Βιβλιοθήκη 12/7/202132第十五页，共四十八页。
高
-16-
基础(jīchǔ)梳
理
(kǎo diǎn)
考点
突破
3.原子(离子)结构(jiégòu)示意图表示方法
如Na的原子结构示意图如下:
电子层
电子层排布的电子数
核电荷数
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。)
中子数(N
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第四页，共四十八页。
-5 -
(jīchǔ)梳理
基础
考点
(kǎo diǎn)
突破
3.元素、核素、同位素、同素异形体
(1)同素异形体。
同种元素组成的不同(bù tónɡ)单质
,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与
C60,O2与O3等。
(2)元素、核素、同位素。
①关系图示:
质子数
C.c的原子半径(bànjìng)是这些元素中最大的
2-和c+的电子层结构相
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b
关闭
同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族
且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、
层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al三种。
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第二十二页，共四十八页。
-23基础(jīchǔ)梳
理
(kǎo
diǎn)突破
考点
跟踪训练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数(yuánzǐ xùshù)依次增大的元素a、b、c、d,它
们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的 关闭
最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;
最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;
最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。
(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。
(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。
5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
6.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
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第二页，共四十八页。
-3 基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo
diǎn)突破
原子结构
1.原子(yuánzǐ)的结构
原子
元素
化学
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第三页，共四十八页。
-4-
次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(
)
-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电
因aA.
元素的非金属性次序为c>b>a
子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c
Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为关闭
Na>S>O>H,C项正确;H
2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
A 12/7/2021
解析
解析
第二十一页，共四十八页。
答案
答案
-22-
(jīchǔ)梳理
基础
考点(kǎo
diǎn)突破
易错警示利用核外电子排布推断元素需要注意的三点
第二十页，共四十八页。
-21基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo
diǎn)突破
例2(2016课标全国甲,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电
子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(
)
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素
D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体
解析:48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,是钛元素的不同核素,互称同位
素,故A正确。
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第十一页，共四十八页。
-12基础(jīchǔ)
梳理
考点(kǎo
diǎn)突破
易错警示 (1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素。
Cl
(× )
(× )
35
(3)17
Cl
37
与 17 Cl 得电子能力相同
(4)质子数为 35、中子数为 45 的溴原子:80
35 Br
(5)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
(6)235
U
92
238
( √ )
( √ )
(× )
(× )
和 92 U 是中子数不同质子数相同的同种核素
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置。
7
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第十二页，共四十八页。
-13-
(jīchǔ)梳
基础
理
(kǎo
diǎn)突破
考点
跟踪(gēnzōng)训练
1.(2017辽宁葫芦岛六校协作体期初联考)金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁
性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+==Ce3+
+Fe3+。下列说法正确的是(
Fe3++Ce3+
D.铈的原子核外有 58 个电子
可知 Ce4+的氧化性强于 Fe3+,而 Fe3+的氧化性强于 I2,因此 Ce4+能把 I-氧
关闭
化,C 项错误;Ce 是 58 号元素,原子中质子数=核外电子数,即铈原子的核
外电子数为
58,D 项正确。
D
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解析
解析
第十三页，共四十八页。
Ar=Ar(A)·a%+Ar(B)
元素的相
相对原子质量与其在自然界中
·b%+…(其中
对原子质量 所占的物质的量分数计算出的
a%+b%+…=1)
平均值
某原子核内质子数与中子数之 18
质量数
O 的质量数为 18
8
和
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备注
某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
第十页，共四十八页。
-11-
第1节 原子结构 化学键
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第一页，共四十八页。
考纲要求:
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子
数以及它们之间的相互(xiānghù)关系。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。 4.了解
原子核外电子排布规律。
(2)有多少种核素就有多少种原子。
1
3
(3)不同的核素可能具有相同的质子数,如 1 H 与 1 H;也可能具有
14
16
相同的中子数,如 6 C 与 8 O;也可能具有相同的质量数,如
14
1
14
12
6
C与
N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如 1 H 与 6 C。
(4)同位素:“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位
)
A.可用电解熔融 CeO2 制取金属铈,铈在阳极生成
142
138
B.58 Ce、58 Ce
是同素异形体
关闭
HI 溶液,发生反应的离子方程式为
CeO2C.铈能溶于
→Ce,Ce
化合价降低,得到电子,因此应在阴极上生成,A
项错误
+
4+
Ce+4H
Ce +2H2↑
142
138
;58 Ce 和 58 Ce 属于同位素,B 项错误;根据反应 Ce4++Fe2+
质子
中子
质子数
12/7/2021
中子数
第五页，共四十八页。
-6考点(kǎo
(jīchǔ)梳
基础
diǎn)突破
理
②同位素的特征。
相同存在形态的同位素,化学性质
,物理性质
相同
天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
③常见(chánɡ jiàn)的重要核素及其应用。
核素
用途
235
U
核燃料
92
2
14C
答案
答案
-14基础(jīchǔ)梳
理
考点
(kǎo diǎn)
突破
2.(2016 河北保定联考)现有下列几组粒子:①N2、CO、C2H2;②
2-
3-
2-
NH4+、H3O+、OH-;③C2 、O2+
2 、CN ;④PO4 、SO4 、ClO4 。已知每
组中各粒子的物质的量相等,相对上述四组粒子归类正确的是
(1)核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须(bìxū)同时满
足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,
最多容纳8个电子。
(2)细心审题,看清楚是“最外层电子数”“次外层电子数”还是“内层电子数”
等。
(3)思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外