2019-2020学年湖南省长沙市芙蓉区铁路第一中学高一下学期第三次阶段性检测化学试题(解析版)

湖南省长沙市芙蓉区铁路第一中学2019-2020学年高一下学期第三次阶段性检测（月考）试题
1.2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”，人们应具备绿色化学的理念，下列说法错误的是()
A. 尽可能使用无毒无害的原材料
B. 尽可能减少生产过程中的能量消耗
C. 治理产生的污染优于防治污染的产生
D. 尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线
『答案』C
『解析』
『详解』A. 尽可能使用无毒无害的原材料，杜绝污染源，符合绿色化学的理念，故A正确；
B. 尽可能减少生产过程中的能量消耗，符合绿色化学的理念，故B正确；
C. 防治污染的产生优于治理产生的污染，故C错误；
D. 尽可能采用对人类和环境低毒或无毒的合成路线，降低污染或不污染，符合绿色化学的理念，故D正确；
综上所述，答案为C。

2.下列化学用语表示正确的是( )
A. CH4分子的比例模型：
B. 苯的结构简式：C6H6
C. 氮气分子的电子式：N N
D. S2－离子的结构示意图：
『答案』A
『解析』
『详解』A.CH4分子的比例模型：，化学用语表示正确，A正确；
B.苯的结构简式：或，化学用语表示错误，B错误；
C.氮气分子的电子式：，化学用语表示错误，C错误；
D.S2－离子的结构示意图：，化学用语表示错误，D错误；
答案为A。

3.下列物质互为同分异构体的是()
A. 淀粉『(C6H10O5)n』和纤维素『(C6H10O5)n』
B. CH3CH3与CH3CH2CH3
C. 35Cl2和37Cl2
D. CH3CH2CH2CH3与
『答案』D
『解析』
『详解』A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；
B. CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互同系物，选项B错误;
C. 35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;
D. CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。

答案选D。

4.下列有关叙述错误的是( )
A. 酸性：HClO4>HBrO4
B. 稳定性：HF>HCl
C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
D. 原子半径：S>Si
『答案』D
『解析』
『详解』A.Cl的非金属性大于Br，则酸性：HClO4>HBrO4，叙述正确，A不符合题意；
B.F的非金属性大于Cl，稳定性：HF>HCl，叙述正确，B不符合题意；
C.金属性：K>Na>Li，则碱性：KOH>NaOH>LiOH，叙述正确，C不符合题意；
D.Si、S同周期，Si的原子序数大于S，则原子半径：Si>S，叙述错误，D符合题意；
答案为D。

5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A. X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强
B. X 单质的熔点比Z 的低
C. Y 的最高正化合价为＋7价
D. Y 的氢化物的稳定性比Z 的氢化物弱
『答案』B 『解析』
『详解』由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X 、Y 、Z 三种元素分别为He 、F 、S 。

A.非金属性最强的是F ，Y 的非金属性最强，A 错误； B.因常温常压下He 为气体，S 为固体，X 单质熔点比Z 的低，B 正确；
C.Y 为F ， F 无正价，C 错误；
D.非金属性F 大于S ，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF 比H 2S 更稳定，D 错误。

答案选B 。

6.交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K 2Cr 2O 7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr 3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低，易挥发 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A. ②⑤
B. ②③
C. ①③
D. ①④
『答案』C 『解析』
『详解』①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K 2Cr 2C 7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr 3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关； ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关； 对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③，故答案选C 。

的
7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是()
A. 锌作负极
B. 正极发生还原反应
C. 电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn
D. 电池工作时，溶液中的OH－向正极移动
『答案』D
『解析』
『详解』A. Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Zn化合价升高，发生氧化反应，因此锌作负极，故A正确；
B. Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，Ag2O化合价降低，发生还原反应，作正极，故B正确；
C. 电池工作时，电流从正极（即Ag2O）经导线流向负极（即Zn），故C正确；
D. 电池工作时，根据“同性相吸”原理，溶液中的OH－向负极移动，故D错误。

综上所述，答案为D。

8.四种常见有机物的比例模型如下图。

下列说法正确的是()
A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D. 丁为醋酸分子的比例模型
『答案』C
『解析』
『详解』A. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；
B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C. 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；
D. 丁为乙醇分子的比例模型，D错误。

答案选C。

9.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。

虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。

下图所示是一种拟除虫菊酯——溴氰酯的结构简式：
下列对该化合物的叙述中，正确的是()
A. 含有羧基
B. 可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 不能燃烧
D. 该化合物含有苯环，属于烃
『答案』B
『解析』
『详解』A. 羧基是—COOH，因此该化合物不含有羧基，故A错误；
B. 该化合物中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C. 根据题中信息“蚊香中含拟除虫菊酯”，蚊香可燃烧，则该化合物能燃烧，故C错误；
D. 烃是只含碳氢两种元素的化合物，该化合物中除了含C、H元素外，还含有O、N、Br 元素，不属于烃，故D错误；
综上所述，答案为B。

10.有机物乙苯的一溴代物的结构有（）
A. 5种
B. 6种
C. 7种
D. 8种
『答案』A
『解析』
『详解』有机物乙苯与溴单质发生取代反应，取代位置为乙基的邻
位、间位、对位三种，乙基上的取代位置有2种，所以一溴取代物的同分异构体有5种，答案选A。

11.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子
结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是()
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4是N2的同位素
C. N4转变为N2是物理变化
D. 1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量
『答案』D
『解析』分析：A.化合物是由不同种元素组成的纯净物；B.质子数相同,中子数不同的两种核素之间互为同位素；C. N4转变为N2是化学变化；D.根据化学反应中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量的差值即为化学反应中的能量变化来回答。

详解：化合物是由不同种元素组成的纯净物, N4属于一种新型的单质，A错误；质子数相同，中子数不同的两种核素之间互为同位素, N4和N2互称为同素异形体，B错误；N4转变为N2，有新物质生成，属于化学变化，C错误；1molN4气体中含有6molN-N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193=1158KJ，形成化学键放出的热量为2×941=1882KJ,所以反应放热，放出的热量为1882-1158=724KJ，放出724KJ 热量, D正确；正确选项D。

点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。

12.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养物质，下列物质中不属于营养物质的是( )
A. 葡萄糖
B. 蛋白质
C. 矿物油
D. 芝麻油『答案』C
『解析』
『分析』人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；
⑥水。

『详解』A．葡萄糖属于糖类，是营养物质，A错误；
B．蛋白质是营养物质，B错误；
C．矿物油为石油产品，不营养物质，C正确；
D．芝麻油属于油脂，是营养物质，D错误。

是答案为C。

13. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是()
A. NaOH溶液
B. Na2CO3溶液
C. 碘水
D. 新制氢氧化铜
『答案』D
『解析』
『详解』A．NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A错误；
B．Na2CO3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B错误；
C．碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C错误；
D．新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。

三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D正确。

答案选D。

14.反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为()
A. ①＞③＝②＞④
B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③
D. ①＞④＞②＝③
『答案』D
『解析』分析：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快，据此分析解答。

详解：同一化学反应中，在单位相同条件下，化学反应速率与其计量数的比值越大，该反应
速率越快，①
()
1
v A
=
0.45
1
mol•L-1•s-1=0.45 mol•L-1•s-1；②
()
3
v B
=
0.6
2
mol•L-1•s-1=0.2mol•L-1•s-1；③
()
2
v C
=
0.4
2
mol•L-1•s-1=0.2mol•L-1•s-1；④
()
2
v D
=
0.45
2
mol•L-1•s-1=0.225mol•L-1•s-1，所以其反应速率快慢关系为①＞④＞②=③，故选D。

点睛：本题考查化学反应速率大小比较，比较速率大小时要使单位统一，可以将不同速率转化为同一物质的速率，也可以根据反应速率与其计量数比判断，因此本题有第二种解法，如都转化为A表示的速率后比较大小。

15.下列金属的冶炼方法错误的是()
A. 氢气通入Al2O3并加热
B. 加热HgO
C. 电解熔融的MgCl2
D. 铝粉和Fe2O3共热
『答案』A
『解析』
『分析』根据金属活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼。

『详解』A．Al是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，A符合题意；
B．加热氧化汞会发生分解，制得金属Hg，B不符合题意；
C．Mg为活泼金属，用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；
D．铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，D不符合题意；
答案选A。

16.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 能与NaOH溶液发生反应
B. 所有碳原子都在同一平面
C. 1mol该有机物能与足量的钠反应生成1molH2
D. 该有机物的分子式为C10H16O3的
『答案』B
『解析』
『详解』A. 有机物中含有羧基，能与NaOH溶液发生反应，故A正确；
B. ，标“*”的碳原子和与其直接相连的碳原子不都在同一平面，故B错误；
C. 1mol该有机物含有1mol羧基和1mol羟基，羧基和羟基都要与Na反应生成氢气，因此1mol该有机物能与足量的钠反应生成1molH2，故C正确；
D. 根据该有机物的结构简式得到该有机物的分子式为C10H16O3，故D正确；
综上所述，答案为B。

17.(Ⅰ)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
(1)操作①的名称是_________；反应②的离子方程式是____________，
(2)下述物质中可做试剂③的是_______。

A.乙醇
B.苯
C.乙酸
D.四氯化碳
(3)从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂(碘的沸点为184℃，该有机溶剂的沸点为77℃)，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图的错误之处(其中一处即可)：______。

纠正错误后再进行蒸馏操作，最后晶体I2在________里聚集。

(Ⅱ)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(4)合成氨的反应中的能量变化如下图所示。

该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)，
高中化学月考/段考试题.其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(5)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A.容器中N2、H2、NH3共存
B N2、NH3浓度相等
C. N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D.容器中的压强不随时间变化
『答案』(1). 溶解、过滤(2). 2I－+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O (3). BD (4). 冷却水流方向错误(或温度计水银部位不能放在溶液中) (5). 蒸馏烧瓶(6). 放热(7). 小于(8). D
『解析』
『分析』海带在坩埚中灼烧变为海带灰，溶解、过滤得到含碘离子的滤液，加入稀硫酸和双氧水反应生成单质碘的水溶液，加有机溶剂萃取、静置分层，再分液。

根据反应物和生成物的总能量分析反应放热还是吸热反应，再判断键能的大小，根据平衡状态判断的标志进行分析。

『详解』(1)根据操作①后的残渣和溶液，则操作①的名称是溶解、过滤；反应②是碘离子在酸性条件下被双氧水氧化，其离子方程式是2I－+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O；故答案为：溶解、过滤；2I－+ H2O2+ 2H+= I2+ 2H2O。

(2)试剂③是有机溶剂，作萃取剂，因此苯、四氯化碳常作萃取剂，乙酸、乙醇易溶于水，不能做萃取剂，故答案为：BD。

(3)从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂(碘的沸点为184℃，该有机溶剂的沸点为77℃)，需要经过蒸馏，蒸馏装置图的错误之处：冷却水流方向错误(或温度计水银部位不能放在溶液中)。

纠正错误后再进行蒸馏操作，单质碘的熔沸点高于有机溶剂的熔沸点，因此最后晶体I2在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为：冷却水流方向错误(或温度计水银部位不能放在
溶液中)；蒸馏烧瓶。

(4)根据图中信息反应物的总能量高于生成物总能量，因此该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量；故答案为：放热；小于。

(5)A.容器中N2、H2、NH3共存，反应为可逆反应，不能说明达到平衡状态，故A不符合题意；
B.N2、NH3浓度相等，取决于反应的起始量和转化的程度，不能说明达到平衡状态，故B
不符合题意；
C. 平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，容器内N2、H2、NH3的物质的量之比不一定为1:3:2，所以不能说明达到平衡状态，故C不符合题意；
D.该反应是体积减小的反应，正向反应，容器内压强不断减小，因此当容器中的压强不随时间变化，则达到平衡，故D符合题意；
综上所述，答案为D。

『点睛』工业流程、化学实验、化学平衡夹杂的综合题型，是常考题型，主要考查学生对基础知识的掌握、分析判断推理的能力。

18.2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。

请依据这9种元素回答下列问题。

(1)表中金属性最强的元素是___(填元素符号)，它在元素周期表中的位置是____。

(2)元素的非金属性：Q___F(填“>”或“<”)。

(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学式是______。

(4)F、G两元素可形成的淡黄色固体物质，该物质含有的化学键的类型是_和__。

(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_。

(6)表中M、R和N元素的原子都可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。

(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)____。

a b c d
『答案』(1). K (2). 第四周期IA族(3). < (4). HNO3(5). 离子键(6). （非极性）共价键(7). (8). S2->Cl->K+(9). a
『解析』
『分析』根据元素在周期表中的位置，可判断A~T 9种元素分别为H、N、O、Na、Si、S、Cl、K、Br。

『详解』(1)根据元素周期律，周期表的左下元素的金属性最强，9种元素中K的金属性最强；其位于第四周期IA族；
(2)同理，周期表中除稀有气体外，越向右上角靠拢的非金属，其非金属性越强，元素的非金属性：Si<O；
(3)D为N，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，化学式是HNO3；
(4)F、G两元素分别为O、Na，形成的淡黄色固体物质为过氧化钠，为离子化合物，存在离子键、非极性共价键；
(5)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，若为1层，则最外层为3>2，与事实不符；若为2，最外层为6，即核外有8个电子，为O；若为3层，最外层为9，大于8与事实不符，综上所述，该元素为O，原子结构示意图为；
(6)表中M、R和N元素分别为S、Cl、K，其离子与Ar具有相同电子层结构，其原子序数越大，离子半径越小，离子的半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+；
(7)A与D分别为H、N，形成的简单化合物为氨，即NH3，空间结构为三角锥形，选a。

『点睛』金属性：同主族，原子序数越小，金属性越强；同周期，原子序数越大，金属性越强。

19.某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应。

它们之间的转化关系如下图所示：
(1)A 的结构式为___； F 的结构简式为___；D 中官能团的名称为___。

(2)反应①的反应类型是____，反应③的化学方程式为________。

(3)反应②在Cu 做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B 的试管中 (如图所示)。

重复操作2－3次，观察到的现象是___，该反应的化学方程式为______。

(4)B 和D 在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
实验开始前饱和X 溶液的溶质是_________； 饱和X 溶液的作用是：___________。

『答案』(1). (2). CH 3COOCH 2CH 3 (3). 羧基 (4). 加成反应 (5).
CH 2=CH 2+ Br 24
CCl −−−→BrCH 2CH 2Br (6). 黑色的铜丝变为红色，特殊香味的液体变为刺
激性气味的液体 (7). 2CH 3CH 2OH + O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO + 2H 2O (8). 碳酸钠 (9). 除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
『解析』
『分析』某气态烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L ，则A 的相对分子质量为28，A 的产
量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为乙烯，根据图中信息，A 和水反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化变为C(乙醛)，D 能跟碳酸氢钠反应，C 催化氧化变为D(乙酸)，D 和B 发生酯化反应，生成F(乙酸乙酯)，A 与溴单质发生加成反应生成E （1，2-二溴乙烷）。

『详解』(1)A 为乙烯，其结构式为； F 为乙酸乙酯，其结构简式为
CH 3COOCH 2CH 3；D 为乙酸，其官能团的名称为羧基；故答案为：；
CH 3COOCH 2CH 3；羧基。

(2)反应①是乙烯和水加成反应得到乙醇，其反应类型是加成反应，反应③是乙烯和溴单质
发生加成反应，其化学方程式为CH 2=CH 2+ Br 24
CCl −−−→BrCH 2CH 2Br ；
故答案为：加成反应；CH 2=CH 2+ Br 24
CCl −−−→BrCH 2CH 2Br 。

(3)重复操作2－3次，观察到的现象是黑色的铜丝变为红色，特殊香味的液体变为刺激性气
味的液体；该反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH + O 2Cu
Δ−−→2CH 3CHO + 2H 2O ；故答案为：黑色的铜丝变为红色，特殊香味的液体变为刺激性气味的液体；2CH 3CH 2OH + O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO + 2H 2O 。

(4)制备乙酸乙酯时，实验开始前用饱和X 溶液的溶质是碳酸钠；饱和X 溶液的作用是：除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：碳酸钠；除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。

『点睛』有机推断是常考题型，主要考查根据分子式或结构简式推断反应类型，推断出各
物质的分子结构等。