黑龙江高一高中化学期末考试带答案解析

黑龙江高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C ．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
2.下列离子方程式，正确的是 ( )
A ．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca 2
＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
B ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋Cl －＋ClO －
C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 ＋2OH - ="==" SiO 32-＋H 2O
D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3
＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O
3.同温同压下，xg 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( ) A ．x ：y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B ．x ：y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C ．x ：y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D ．y ：x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
4.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是 ( )
A ．Mg 2+、Al 3+
、SO 42－、NO 3－
B ．K ＋
、Ca 2
＋、HCO 3－、Cl －
C ．Cu 2+、Fe 3+
、Cl －、SCN －
D ．Ca 2+
、Cl －、HS －、CH 3COO －
5.下列物质中不与二氧化硅反应的是 ( ) A ．烧碱 B ．氢氟酸
C ．硝酸
D ．生石灰
6.把2.1g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 ( ) A ．2.1g B ．3.6g C ．
7.2g D ．无法确定
7.在一密闭容器中盛有2molNa 2O 2与2molNaHCO 3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( ) A ．1molNa 2CO 3和2molNaOH B ．2molNa 2CO 3和2molNaOH C ．2molNa 2CO 3和1molNa 2O 2 D ．只有2molNa 2CO 3
8.下列各组离子反应可用H ＋
＋OH －
H 2O 表示的是
A ．氢氧化钡和硫酸
B ．氢氧化铁和盐酸
C ．醋酸和氢氧化钠
D ．硫酸氢钠和氢氧化钠
9.24mL0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20mL0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是 ( ) A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．0
10.5g 的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L 的盐酸100mL 反应，产生气体的体积： ( ) A ．铝最多 B ．钠最多 C ．一样多
D ．无法判断
11.将Cu 片放入0.1 mol ／L FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中C(Fe 3+)：C(Fe 2+)=2：3，则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为 ( ) A ．3：2 B ．3：5 C ．4：3 D ．3：4
12.下列叙述中正确的是 ( )
A ．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。

B ．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。

C ．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低
D ．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落
13.下列说法中正确的是（ ）
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
14.把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液②浓H 2SO 4③Na 2O 2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（ ） A ．1体积NO B ．2体积NO 2和0.5体积O 2 C ．２体积O 2 D ．0.25体积O 2
15.标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2的混合气体[V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1]。

倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A ．2∶1∶2 B ．5∶5∶4 C ．1∶1∶1 D ．无法确定
16.常温常压下，将盛有20 mL NO 2和O 2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有 3 mL 气体，则原混合气体中的NO 2的体积是( ) A ．17.8mL B ．14.8mL C ．13.6mL D ．12.4mL
17.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是 ( ) A ．NO B ．NO 2
C ．FeCl 2
D ．CuCl 2
18.盐A 与酸B 反应，可放出有气味的气体C ，C 与NaOH 反应生成A ；C 最终可氧化生成D ；D 溶于水生成B ，则A 、B 分别是 ( )
A ．Na 2S 和HCl
B ．Na 2S 和H 2SO 4
C ．Na 2SO 3和HCl
D ．Na 2SO 3和H 2SO 4 19.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
编号
物质
杂质
试剂
主要操作
A.
SiO 2
Fe 2O 3
盐酸
过滤
B ．
FeCl 2
FeCl 3
Cu
过滤
C ．
Fe
Al
氢氧化钠
分液
D ．
Na 2CO 3
NaHCO 3
——
加热
通入下列溶液中一定有沉淀生成的是 ( )
20.将SO
2
A．氯水B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液
21.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定)
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L ( )
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
22.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
2－时，下列操作最合理的是 ( )
23.检验未知溶液中是否含有SO
4
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．加入盐酸酸化了的氯化钡
24.在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )
A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．2HBr＋H2SO4(浓)Br2↑＋SO2↑＋2H2O
D．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
25.50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 ( )
A．等于0.90 mol B．等于0.45 mol
C．小于0.45 mol D．大于0.45 mol、小于0.90 mol
二、填空题
（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名：；E的名称：。

(2)①写出反应①的离子方程式：；
②写出B→A的离子方程式：；
③写出反应②的化学方程式：；
此过程中物质的颜色变化情况为：。

(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：。

③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是： (化学式)，现象为。

三、实验题
1.（共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。

（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。

（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（ )用量筒取浓硫酸______mL。

（ )将容量瓶盖紧摇匀。

（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。

（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。

（1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3) 未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4) 定容时仰视刻度线__________；
（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

2.(13分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：
溶液 B
A KMnO
4
试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ______________ ；
(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是；
(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：；
(4)A中加入的试剂可能是，作用是_____ ；
B中加入的试剂可能是 ,作用是 ___________ ；
E中加入的试剂可能是，作用是 ___________ 。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：_____________________；D中：_____________________________。

四、计算题
（共8分）把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入
NaOH 溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量 g 铝的质量 g (2)盐酸的物质的量浓度 mol/L (3)B 点沉淀的质量 g
黑龙江高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C ．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【答案】B
【解析】A 为气溶胶的电泳，C 为丁达尔现象，D 先为胶体的聚沉，后为酸碱中和反应，故A 、C 、D 均与胶体性质有关；B 中油水混合物为乳浊液这种分散系，与胶体性质无关，故选B
2.下列离子方程式，正确的是 ( )
A ．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca 2
＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O
B ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋Cl －＋ClO －
C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 ＋2OH - ="==" SiO 32-＋H 2O
D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3
＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O
【答案】C
【解析】A 中加入少量碳酸氢钙溶液，则氢氧化钠溶液足量，
正确的是：Ca 2＋＋2 HCO 3－＋2 OH －
= CaCO 3↓＋2 H 2O + CO 32- B 中生成的HClO 为弱酸，不可拆
D 中生成的Al(OH)3不溶于弱碱氨水，正确的是：Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3 NH 4＋
3.同温同压下，xg 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 ( ) A ．x ：y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B ．x ：y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C ．x ：y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D ．y ：x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
【答案】B
【解析】利用n=V/Vm ，得：同温同压下，相同体积的甲、乙两气体物质的量相等；再利用n=m/M ，得：xg/M(甲) = yg/M(乙),所以：x ：y = M(甲)/ M(乙)，故A 正确； 利用ρ= m/V ，故C 正确；
利用PV="nRT," 同温同体积下，甲与乙的压强之比=甲与乙的物质的量之比；再利用n=m/M ，则等质量的甲与乙
的物质的量之比 = M(乙)/ M(甲) = y ：x ，故D 正确；
同理：等质量的甲与乙的分子个数之比 =等质量的甲与乙的物质的量之比 = M(乙)/ M(甲) = y ：x ，故B 错误
4.下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存的是 ( )
A ．Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－
B ．K ＋、Ca 2
＋、HCO 3－、Cl －
C ．Cu 2+、Fe 3+、Cl －、SCN －
D ．Ca 2+
、Cl －、HS －、CH 3COO －
【答案】A
【解析】能在酸性溶液里大量共存，则离子间互不反应,故A 正确。

B 中：H + + HCO 3－ = H 2O + CO 2↑；
C 中：Fe 3+与SCN －
会发生络合反应；
D 中：H + + HS － = H 2S↑, H + + CH 3COO －
= CH 3COOH
5.下列物质中不与二氧化硅反应的是 ( ) A ．烧碱 B ．氢氟酸 C ．硝酸
D ．生石灰
【答案】C
【解析】A ：2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO 3 + H 2O B ：4 HF + SiO 2 = SiF 4↑+ 2H 2O D ：CaO + SiO 2 = CaSiO 3
6.把2.1g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 ( ) A ．2.1g B ．3.6g C ．
7.2g D ．无法确定
【答案】A
【解析】2 CO + O 2 ="2" CO 2 (1) ， 2 H 2 + O 2 =" 2" H 2O (2) ，
2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2Na 2CO
3 + O 2 (3)，2 Na 2O 2 + 2 H 2O =" 4" NaOH + O 2 (4);
(1)+ (2)+ (3)+ (4),得：2 CO + 2 H 2 + 4 Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + 4 NaOH ；相当于CO 与H 2完全被Na 2O 2吸收，则固体增加的质量= CO 与H 2的质量和2.1g
7.在一密闭容器中盛有2molNa 2O 2与2molNaHCO 3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 ( ) A ．1molNa 2CO 3和2molNaOH B ．2molNa 2CO 3和2molNaOH C ．2molNa 2CO 3和1molNa 2O 2 D ．只有2molNa 2CO 3
【答案】B
【解析】 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 2mol 1mol 1mol 1mol
2 Na 2O 2 + 2 H 2O =" 4" NaOH + O 2 2 Na 2O 2 + 2 CO 2 = 2Na 2CO
3 + O 2 1mol 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 故选B
8.下列各组离子反应可用H ＋＋OH －
H 2O 表示的是 A ．氢氧化钡和硫酸 B ．氢氧化铁和盐酸 C ．醋酸和氢氧化钠 D ．硫酸氢钠和氢氧化钠
【答案】D
【解析】A 中还生成难溶的BaSO 4， B 中氢氧化铁为难溶物，不可拆， C 中醋酸为弱电解质，不可拆
9.24mL0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20mL0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是 ( ) A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．0
【答案】B
【解析】利用化合价升降相等：
S 由+4价升高到+6价，Cr 由+6价降低到ｘ价，
则：24mL×0.05mol/L×（６－４） ＝ 20mL×0.02mol/L×2（６－ｘ） 求得：x = 3，故B 正确
10.5g 的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L 的盐酸100mL 反应，产生气体的体积： ( ) A ．铝最多 B ．钠最多 C ．一样多
D ．无法判断
【答案】B
【解析】根据相应的化学方程式可以判断：5g 的镁、铝、铁过量，均是100mL 1mol/L 的盐酸完全反应：2H +→H 2↑,所以镁、铝、铁的产生气体一样多；钠除与盐酸反应外，还与水反应，故钠产生的气体最多
11.将Cu 片放入0.1 mol ／L FeCl 3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中C(Fe 3+)：C(Fe 2+)=2：3，则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比为 ( ) A ．3：2 B ．3：5 C ．4：3 D ．3：4
【答案】D
【解析】设溶液体积为1L ，消耗的n(Fe 3+)为x ， 则：Cu + 2 Fe 3+ =" 2" Fe 2+ + Cu 2+ x x
(0.1-x)/ x = 2：3,求得：x =" 0.06" mol
则Cu 2+与Fe 3+的物质的量之比 =" x/2" : (0.1-x) =" 0.03/(0.1-0.06)" = 3：4，故D 正确
12.下列叙述中正确的是 ( )
A ．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。

B ．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。

C ．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低
D ．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落
【答案】C
【解析】常温下，铝遇浓硫酸钝化，所谓“钝化”，并不是不反应，而是在铝的表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应；铝与浓硝酸发生氧化还原反应，故A 错误；
2 Al +
3 H 2SO
4 = Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑ 2 Al + 2 NaOH + 6 H 2O =" 2" Na[Al(OH)4] + 3 H 2↑所以，两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气一样多，故B 错误；
铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al2O3)，铝的熔点是664摄氏度，而氧化铝是2050摄氏度，因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化，氧化铝把熔化的铝包裹起来，看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落，故D 错误
13.下列说法中正确的是（ ）
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B ．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
【答案】B
【解析】A 可通过举反例：如Na 2O 2是金属氧化物但不是碱性氧化物，是过氧化物；CO 是非金属氧化物但不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A 错误；
如：BaSO4虽然难溶于水，但是强电解质，故B 正确； 氨气是非电解质，故C 错误；
漂白粉的作用原理：利用Ca(ClO)2转化成的HClO 的氧化性，明矾的作用原理：Al 3+水解，生成Al(OH)3吸附水中的杂质，所以二者的作用原理是不同的，故D 错误
14.把3体积的NO 2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO 3饱和溶液②浓H 2SO 4③Na 2O 2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（ ） A ．1体积NO B ．2体积NO 2和0.5体积O 2
C ．２体积O 2
D ．0.25体积O 2
【答案】D
【解析】通过①NaHCO 3饱和溶液中：
3 NO 2 + H 2O =" 2" HNO 3 + NO NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + H 2O + CO 2↑， 反应后，生成1体积NO 、2体积H 2O 、2体积CO 2； 通过②浓H 2SO 4后，吸收H 2O ；
通过③Na 2O 2中：2 Na 2O 2 + 2 CO 2 =" 2" Na 2CO 3 + O 2，
反应后，余1体积NO 、1体积CO 2，再：4 NO + 3 O 2 + 2 H 2O =" 4" HNO 3，余0.25体积O 2，故D 正确
15.标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH 3、含一半空气的氯化氢气体、NO 2和O 2的混合气体[V (NO 2)∶V (O 2)=4∶1]。

倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( ) A ．2∶1∶2 B ．5∶5∶4 C ．1∶1∶1 D ．无法确定
【答案】B
【解析】设烧瓶体积为均V
（1）NH 3 + H 2O ="===" NH 3.H 2O V/22.4 V/22.4
则C(NH 3.H 2O)=" V/22.4" mol/V L =" 1/22.4" mol/ L
（2）含一半空气的氯化氢，只有氯化氢溶于水，形成V/2体积的溶液， 则C(HCl)=" V/2" /22.4 mol/ V/2L="1/22.4" mol/ L （3）4 NO + O 2 + 2 H 2O =" 4" HNO 3
则：C(HNO 3)="4" V /5 /22.4 mol/V L="1/28" mol/ L
所以，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比=1/22.4：1/22.4：1/28=5∶5∶4，故选B
16.常温常压下，将盛有20 mL NO 2和O 2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有 3 mL 气体，则原混合气体中的NO 2的体积是( ) A ．17.8mL B ．14.8mL C ．13.6mL D ．12.4mL
【答案】AC
【解析】设NO 2和O 2的体积分别是x 、y x+y="20" mL ①
分两种情况：(1) 剩余O 2，则NO 2耗尽 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O =" 4" HNO 3 x x/4
所以，y - x/4 =" 3" mL ②
联立①②，得：x =" 13.6" mL ，y=" 6.4" mL ，故C 正确 (2) NO 2过量，剩余NO
据3 NO 2 + H 2O =" 2" HNO 3 + NO ，得：NO 2过量9 mL 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2O =" 4" HNO 3 4y y
则：x - 4y =" 9" mL ③
联立①③，得：x =" 17.8" mL ，y=" 2.2" mL ，故A 正确
17.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是 ( ) A ．NO B ．NO 2
C ．FeCl 2
D ．CuCl 2
【答案】BC
【解析】N 2、O 2在放电条件下发生化合反应得到的是NO ，而不是NO 2，故A 正确，B 错误； Fe 在Cl 2中燃烧应生成FeCl 3，而不是FeCl 2，故C 错误
18.盐A 与酸B 反应，可放出有气味的气体C ，C 与NaOH 反应生成A ；C 最终可氧化生成D ；D 溶于水生成B ，则A 、B 分别是 ( )
A ．Na 2S 和HCl
B ．Na 2S 和H 2SO 4
C ．Na 2SO 3和HCl
D ．Na 2SO 3和H 2SO 4 【答案】BD
【解析】选项B ：Na 2S+H 2SO 4= Na 2SO 4+ H 2S↑（C ）；H 2S+2NaOH="2" H 2O + Na 2S （A ） C （H 2S ）最终可氧化生成D （SO 3），SO 3+ H 2O= H 2SO 4
选项D ：Na 2SO 3+H 2SO 4= Na 2 SO 4+ H 2O + SO 2↑（C ）；SO 2+2NaOH="2" H 2O + Na 2SO 3（A ） C （SO 2）最终可氧化生成D （SO 3），SO 3+ H 2O= H 2SO 4
19.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
【答案】AD
【解析】选项A ：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ，SiO 2不与盐酸反应；过滤，得滤渣为SiO 2，故正确； 选项B ：Cu+2 FeCl 3="2" FeCl 2+ CuCl 2，则FeCl 2中会混入CuCl 2，所以错误； 选项C ：2 Al+2NaOH+6 H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑，所以试剂正确， 但操作不对，应过滤，故错误； 选项D ：2 NaHCO 3
Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑，故正确
20.将SO 2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是 ( ) A ．氯水 B ．NaOH 溶液
C ．BaCl 2溶液
D ．Ba(NO 3)2溶液
【答案】D
【解析】SO 2+Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl ，2NaOH+ SO 2= Na 2SO 3+H 2O ，SO 2不与BaCl 2溶液反应； D 中：NO 3-将SO 2氧化成SO 42-，SO 42-与Ba 2+生成BaSO 4沉淀，故选D
21.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定) A ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 L ( ) B ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则可制得氯气2.24 L C ．若有0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 L D ．若有0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L
【答案】C
【解析】MnO 2+4 HCl （浓）
MnCl 2+ Cl 2↑+2 H 2O
A ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则制得氯气小于2.24 L
B ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则制得氯气小于2.24 L ，因为当浓盐酸变为稀盐酸时，不再与MnO 2反应
C ．正确
D ．据方程式分析：4 个浓HCl 中只有2个被氧化，生成1个Cl 2，所以0.4 mol HCl 被氧化时，应生成0.2 mol Cl 2，标况下为4.48L
22.在盛有KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( ) A ．上层紫红色，下层接近无色 B ．均匀、透明、紫红色 C ．均匀、透明、无色
D ．上层接近无色，下层紫红色
【答案】D
【解析】滴入氯水充分反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2；再加四氯化碳振荡，静置后：四氯化碳与水不互溶，且四氯化碳密度大于水，所以分层，上层为水，下层为四氯化碳；且会发生萃取：I 2更易溶于四氯化碳，所以下层紫红色
23.检验未知溶液中是否含有SO 42－时，下列操作最合理的是 ( ) A ．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B ．先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D ．加入盐酸酸化了的氯化钡
【答案】C
【解析】若含SO 32－，可被硝酸氧化成SO 42－，故A 、B 错误；
先加盐酸酸化，排除SO 32－、Ag +等的干扰，再加氯化钡溶液，即可检验SO 42－，故C 正确； 若含Ag +，D 中也可生成白色沉淀，故D 错误
24.在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( ) A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B ．C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ．2HBr ＋H 2SO 4(浓)Br 2↑＋SO 2↑＋2H 2O D ．Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
【答案】A
【解析】B 、C 中硫酸均只表现出氧化性；D 中硫酸只表现出酸性
25.50 mL18 mol·L －
1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 ( ) A ．等于0.90 mol B ．等于0.45 mol C ．小于0.45 mol D ．大于0.45 mol 、小于0.90 mol
【答案】C
【解析】n(H 2SO 4)=" 50" mL×18 mol·L －
1="0.90" mol Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
分析方程式，得：每2 mol 浓H 2SO 4中，只有1 mol 被还原； 且铜片足量，当浓H 2SO 4变为稀H 2SO 4时，不再与铜片反应， 所以：被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol
二、填空题
（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A 、C 、D 为气体，C 在通常情况下呈黄绿色；H 为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B 的俗名： ；E 的名称： 。

(2)①写出反应①的离子方程式： ； ②写出B→A 的离子方程式： ； ③写出反应②的化学方程式： ； 此过程中物质的颜色变化情况为： 。

(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式： ； ②写出反应C ＋ F 反应的离子方程式： 。

③若C ＋F 的产物为I,则检验I 中阳离子的试剂是： (化学式)，现象为 。

【答案】(共15分)(方程式各2分，其它各1分，共15分)
(1)烧碱、苛性钠、火碱(任写一个)(写氢氧化钠不给分)；盐酸(写氯化氢不给分)
(2)①2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②2Al ＋2OH －
＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑； ③4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3；白色→灰绿色→红褐色。

(3)①2Fe ＋3Cl 2=2FeCl 3(加热或点燃)
②2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －
③KSCN ，(血)红色(写到沉淀不给分)或NaOH ，红褐色沉淀
【解析】据题意，得：A 为钠，反应①是：2Na+2H 2O=2NaOH （B ）+H 2（A ）↑
C 为Cl 2：H 2+Cl 2=2HCl(加热或光照，D),则E 为盐酸；
H 为Fe(OH)3，则G 为Fe(OH)2，F 为FeCl 2，丙为Fe
三、实验题
1.（共14分）用18mol/L 的浓硫酸配制3mol/L 的稀硫酸100mL ，按正确的操作顺序，将序号
填入括号内并填写下列空格。

（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。

（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

（ )用量筒取浓硫酸______mL 。

（ )将容量瓶盖紧摇匀。

（ )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。

（ )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm 处。

若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。

（1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
（2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
（3) 未将洗涤液加入容量瓶___________；
（4) 定容时仰视刻度线__________；
（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

【答案】（共14分）（操作顺序2分，其它每空1分）
(4) 玻璃棒 100ml 容量瓶（2） (1) 16.7ml （7）（3）玻璃棒 100ml 容量瓶 （6）（5）1～2cm （1）～（5）偏低，
（6）无影响
【解析】(a)计算：将数据代入C(浓硫酸)×V(浓硫酸)=C(稀硫酸)×V(稀硫酸)，得：V(浓硫酸)=" 16.7ml"
(b)量取：用量筒量取16.7ml 浓硫酸
(c)稀释：稀释浓硫酸，并冷却
(d)转移：将稀释后的浓硫酸，转移到100ml 容量瓶中
(e)洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2到3次，将洗涤液一并转移到100ml 容量瓶中
(f)定容：
[误差分析]利用C(稀硫酸)=n(稀硫酸)/ V(稀硫酸),进行分析
（1)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线：则V(浓硫酸)偏低，即损失了溶质，导致n(稀硫酸) 偏低，故C(稀硫酸)偏低；
（2）稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出：损失了溶质，导致n(稀硫酸) 偏低，故C(稀硫酸)偏低；
（3) 未将洗涤液加入容量瓶：损失了溶质，导致n(稀硫酸) 偏低，故C(稀硫酸)偏低；
（4) 定容时仰视刻度线：导致V(稀硫酸)偏高，故C(稀硫酸)偏低；
（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线：导致V(稀硫酸)偏高，故C(稀硫酸)偏低；
（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理：最后也要加蒸馏水定容，故无影响
2.(13分) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。

为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X ，且该装置略去)：
A KMnO 4溶液 B
试回答：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ______________ ； (2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ； (3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ；
(4)A 中加入的试剂可能是 ，作用是_____ ；
B 中加入的试剂可能是 ,作用是 ___________ ；
E 中加入的试剂可能是 ，作用是 ___________ 。

(5)可以证明气体X 中含有氢气的实验现象是：
C 中：_____________________；
D 中：_____________________________。

【答案】(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）
(2)Zn ＋H 2SO 4ZnSO 4＋H 2↑（其它都是每空1分）
(3)检查装置的气密性
(4)品红溶液 检验SO 2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D 装置
(5)黑色的CuO 变红色， 白色的CuSO 4变蓝
【解析】首先明确实验目的：检验气体X 的成分，只有二氧化硫，还是既有二氧化硫又有氢气。

A 的作用是检验SO 2，KMnO 4溶液的作用是除尽SO 2，
B 的作用是吸收水蒸气，避免对H 2检验的干扰，
C 的作用是检验H 2，H 2+CuO Cu+ H 2O,
D 的作用是检验产物H 2O （CuSO 4+5H 2O= CuSO 4.5H 2O ），
E 的作用是防止空气中的水蒸气进入D 装置，干扰H 2的检验
四、计算题
（共8分）把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量 g 铝的质量 g (2)盐酸的物质的量浓度 mol/L
(3)B 点沉淀的质量 g
【答案】 (1)镁：0.12g (2分) 铝：0.27g (2分)
(2) (2分)
(3)B 点处，m(沉淀) (2分)
【解析】结合图像，分析题意，得：
镁铝合金溶于盐酸后，剩余盐酸；
接下来，中和剩余盐酸用去10mlNaOH ；然后，40 mlNaOH 将Mg 2+、Al 3+转化成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；再消耗10mlNaOH 将Al(OH)3沉淀溶解
解： Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ Al 3++3OH -= Al(OH)3↓
1 2 1 3 1
n(Mg 2+) 2n(Mg 2+) n(Al 3+) 3n(Al 3+) n(Al 3+)
则：2n(Mg 2+)+3n(Al 3+)="1" mol·L －1×0.04L="0.04" mol ①
Al(OH)3+ OH -="[" Al(OH)4]-
1 1
n(Al 3+) n(Al 3+)
则：n(Al 3+)="1" mol·L －1×0.01L="0.01" mol ②
联立①②，得：n(Al 3+)="0.01" mol ，n(Mg 2+)="0.005" mol
(1)镁的质量是0.12g ，铝的质量是0.27g
(2)Mg+2H += Mg 2++H 2↑ 2Al+6H +="2" Al 3++3H 2↑ H ++ OH -= H 2O
1 2 2 6 1 1
n(Mg 2+) 2n(Mg 2+) n(Al 3+) 3n(Al 3+) 0.01 mol="1" mol·L －1×0.01L
n(HCl)= 2n(Mg 2+)+3n(Al 3+)+0.01 mol =0.05mol
则：c(HCl)= 0.05mol/0.1L=0.5mol/L
(3) B 点沉淀的质量：m[Mg(OH)2]+m[Al(OH)3]=" 0.005" mol×58 mol/L+0.01 mol×78 mol/L=1.07g。