2023年山东省潍坊市学业水平模拟化学试题二

2023年山东省潍坊市学业水平模拟化学试题二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。

下列古代工艺主要发生化学变化的是A．活字印刷B．海水晒盐C．彩陶烧制D．机杼织布2．“操作千万条，安全第一条”。

下列实验操作符合安全要求的是
A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿
C．闻气味D．稀释浓硫酸
3．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。

下列说法错误的是
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
4．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

下列表示错误的是A．铁元素：Fe
B．5个二氧化硫分子：5SO2
C．NaNO2中氮元素的化合价为+3：+3
Na N O
2
D．生石灰：Ca（OH）2
5．《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。

则1个HeH+ A．相对质量为3B．共有3个质子
C．只有1个原子核D．共有4个电子
6．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。

下列叙述错误的是
A．铁、锌、碘都是人体所需的常量元素，应合理摄入
B．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C．缺乏维生素C，会引起坏血病
D．为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶
7．下列物质由离子构成的是
A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石
8．镅是一种人工获得的放射性元素，具有强放射性，化学性质活泼，是同位素测厚仪和同位素X荧光仪等的放射源。

镅元素在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关镅元素的说法正确的是
A．属于非金属元素
B．镅原子核外电子数是95
C．相对原子质量为243g
D．镅原子中质子数为148
9．陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。

下列有关说法错误的是
A．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化
B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发
C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点
D．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯
10．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。

将混合物的温度降低到t1℃。

下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
11．推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．置换反应中有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
C．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸
D．有机化合物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机化合物
二、多选题
12．下图为制备有机物X的微观过程，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．有机物X的化学式为CH3OH
C．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为3：1
13．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。

下列有关分析和推理正确的是
A．氢氧化钠易溶于水和酒精
B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度相同
C．40°C碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D．20°C时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
三、选择题
14．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是A．FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤
B．CO2（CO）通入氧气后点燃
C．O2（N2）通过灼热的铜网
D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
15．分类，归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙、丙和反应℃、℃为初中化学常见的物质和反应。

甲反应I
乙
反应II
丙
下列说法错误的是
A．若乙是光合作用的原料，则甲一定是有机化合物
B．若反应℃属于中和反应，则甲、乙可以均为碱
C．若反应℃、℃均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物D．若反应℃、℃均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质
四、多选题
16．化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法不正确的是
A．步骤℃置换出Fe、Ag两种单质
B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器
C．实验能探明三种金属活动性强弱
D．步骤℃加盐酸是为了检验是否有铁
五、选择题
17．取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。

现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．溶液中溶剂的质量B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量
六、填空与简答
18．2022年11月30日7时33分，神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”！生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。

电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620 L氧气，可满足1名宇航员一天的需求。

水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术的进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。

电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa 左右）蒸馏和冷凝。

经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，
七、实验题
19．实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下
八、填空与简答
20．硼是一种用途广泛的化工原料，是冶金、建材、机械、电器、化工、核工业、医药、农业等部门的重要原料。

中国硼矿资源虽然丰富，但是硼矿产品不能满足国内经济建设的需求。

工业上常用镁还原法生产硼。

主要工艺流程如下图。

九、实验题
21．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。

某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质
(4)废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，
十、填空与简答
22．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氯化钠溶液
十一、科学探究题
23．某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：甲烷的组成
(1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为。

迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

(2)提出问题：甲烷组成成分中是否含氧元素？设计并实验：设计如图甲装置进行实验。

先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。

（已知：甲烷质量为ag）
结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

℃B装置的作用是。

℃得到此结论，需要收集的实验证据有。

探究二：酸、碱、盐的性质及物质的成分
【实验一】
(3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是。

(4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为。

【实验二】
(5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B 烧杯中。

℃向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图乙所示。

由实验可得溶质的成分为，ab段发生反应的化学方程式为。

℃向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。

实验过程中溶液pH的变化情况是。

【实验三】
(6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。

为探究其成分，进行如下实验。

取ng白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量大于ng，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有。

十二、计算题
24．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含Na2O3杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，某同学称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示
(1)分析表格数据和图乙，判断α点溶液中的溶质为。

(2)氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为。

(3)通过实验加计算，该同学发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳：氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多：氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多，于是该同学推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。

请判断该同学的推测是否正确并说明理由。

参考答案： 1．C
【详解】A 、活字印刷，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B 、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C 、彩陶烧制，发生了燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；
D 、机杼织布，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。

故选C 。

2．C
【详解】A 、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A 不正确；
B 、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B 不正确；
C 、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C 正确；
D 、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D 不正确。

故选C 。

3．C
【详解】A 、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B 、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C 、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D 、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C 。

4．D
【详解】A 、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：Fe ，不符合题意；
B 、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故5个二氧化硫分子表示为：5SO 2，不符合题意；
C 、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

故NaNO 2中氮元素的化合价为+3表示为：3
2N O Na ，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意。

故选D。

5．B
【详解】A、氦合氢离子（HeH+）的相对质量为4+1=5，故A错误；
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故B正确；
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，故C错误；
D、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，故D错误。

故选B。

6．A
【详解】A、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素，必需的微量元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康，故A符合题意；
B、烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种有害物质，因此吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故B不符合题意；
C、缺乏维生素C，会引起坏血病，故C不符合题意；
D、鸡蛋和牛奶中富含蛋白质，为补充蛋白质，可以适量的摄入鸡蛋和牛奶，故D不符合题意。

故选A。

7．B
【详解】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。

故选B。

8．B
【详解】A、镅带有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，镅的原子序数为95，故镅原子核外电子数是95，符合题意；
C、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，镅的相对原子质量为243，不符合题意；
D、镅原子中质子数为95，不符合题意。

故选B。

【点睛】相对原子质量的单位为“一”，符号为“1”，常省略不写，单位不是“g”。

9．C
【详解】A、夹瓷盏的照明燃烧过程中产生的火焰照亮的，燃烧是化学变化，A对，不符合题意；
B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，B对，不符合题意；
C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点不能降低，C错，符合题意；
D、剪去灯芯的原理是清除可燃物，D对，不符合题意。

故选C。

10．C
【详解】根据固体物质的溶解度曲线可判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化．
解答：解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B、在t1℃时，甲的溶解度大于w克，当把溶液降低到t1℃时，甲仍为不饱和溶液，故B错误；
C、在t1℃时，甲和乙的溶解度相等且都大于w克，甲仍为不饱和溶液，而乙会由饱和溶液变成不饱和溶液，因此在降温的过程中溶质的质量分数都没有发生变化，故C正确；
D、在t2℃时，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不饱和溶液，而乙恰好形成饱和溶液，故D错误；
故选C．
11．A
【详解】A、只含有一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B、置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以有单质生成的不一定反应物里有单质参与反应，不一定是置换反应，故B不正确；
C、酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水，故C错误；
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CH4O和H2O，根据微观反应示意图可知，该反应中有1个“”没有参加反应，实验参加反应的微观示意图为：
；
D、由示意图可知，一个氢分子没反应，所以参加反应的和分子个数比为3：1，正确。

铁粉反应生成铜和硫酸亚铁，过滤除去铜、铁，得到硫酸亚铁溶液，所用试剂和方法正确；
B、除去二氧化碳中混入一氧化碳，通入氧气后点燃，一氧化碳可能不能被点燃，可能引入新的杂质氧气，所用试剂和方法错误；
C、除去氧气中混有氮气，通过灼热的铜网，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，铜和氮气在加热条件下不反应，除去的氧气，所用试剂和方法错误；
D、除去氯化钠溶液中混有硫酸钠溶液，加入过量氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成的能氯化钠和硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡沉淀，但引入新的杂质氯化钡，所用试剂和方法错误；
答案：A。

15．C
【详解】A、若乙是光合作用的原料，则乙是二氧化碳，则甲可以为有机化合物，如甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
B、若反应℃属于中和反应，则甲、乙可以均为碱，如甲是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则乙是氢氧化钠，不符合题意；
C、若反应℃、℃均属于复分解反应且甲属于盐，则乙不能是非金属氧化物，因为非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应，符合题意；
D、若反应℃、℃均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质，如活泼金属与酸发生置换反应生成氢气和盐，甲为金属单质铁，乙为非金属单质氢气，反应℃为氢气与金属氧化物在加热或高温条件下发生置换反应生成金属单质与水，不符合题意。

故选C。

16．AB
【详解】A、步骤℃中加入铜粉，铜和硝酸亚铁、硝酸铜均不反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可以置换出Ag单质，故A不正确；
B、操作a是将固体和液体分离，操作a是过滤操作，需要漏斗，不需要酒精灯，故B不正确；
C、步骤℃中加入铜粉，铜和硝酸亚铁不反应，说明金属活动性：铜弱于铁，铜和硝酸银反应，说明金属活动性：铜强于银，实验能探明三种金属活动性强弱，故C正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，步骤℃加盐酸是为了检验是否有铁，故D正确。

故选AB。

17．B
稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：2442FeS+H SO =FeSO +H S ↑。

20．(1)332232H 3H O B O BO =+
(2)233B O 2B 3Mg MgO +=+
(3)除去其中的氧化镁
(4)化合
【详解】（1）根据元素守恒，硼酸中含有硼、氢、氧三种元素，则说明硼酸分解为水和氧化硼，则反应的化学方程式为332232H 3H O B O BO =+。

（2）还原炉中，镁与B 2O 3发生反应生成B 和氧化镁，反应的化学方程式为
233B O 2B 3Mg MgO +=+。

（3）氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，则酸煮罐中，盐酸的目的为除去氧化镁。

（4）脱水炉中，发生的反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应；还原炉中，发生的反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；酸煮罐中，发生的反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则没有涉及化合反应。

21．(1) CO 2+H 2O=H 2CO 3 密度比空气大
(2)溶解性不同
(3)白色沉淀生成
(4)碳酸氢钠
(5)2232CO 2KOH K CO H O +＝+
【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO 2+H 2O=H 2CO 3； 二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，一段时间后观察到℃处纸花先变红，℃处纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。

（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，小组同学向C 中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙的溶解性不同。

（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D 反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。

（4）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去。

（5）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：
2232CO 2KOH K CO H O +＝+。

22．(1)混合物
(2)B
(3)Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
(4)NaNO 2､NaCl （填化学名称得分）
(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液
【详解】（1）由题文可知，废金属的主要成分为Fe 和Cu ，表面有少量油污，则废金属属于混合物，故填混合物。

（2）A 、油污不溶于水，不能用水除油污，选项错误；
B 、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成可溶性物质，所以可用氢氧化钠溶液除油污，选项正确；
C 、油污不与稀硫酸发生化学变化，也不溶于稀硫酸，选项错误；
D 、氯化钠不与油污反应，油污不溶于氯化钠溶液，选项错误，故填B 。

（3）废金属的主要成分为Fe 和Cu ，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：
Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑。

（4）酸浸后溶液中含有氯化亚铁和过量的稀盐酸，氧化中，在亚硝酸钠作催化剂的条件下，氯化亚铁、稀盐酸和氧气反应生成氯化铁和水，沉铁过程中，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过量的稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，亚硝酸钠是反应的催化剂，反应后化学性质与质量不变，则“滤液甲”中一定含有的溶质是亚硝酸钠和氯化钠，故填亚硝酸钠和氯化钠。

【详解】（1）根据图和表格数据可知，开始稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气体生成，然后碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，有气体生成，a点表示稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应后又加入了过量的稀盐酸，故a点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢；
（2）解析见答案；
（3）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和
NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。

所以该同学推测不正确。