专题六非金属及其化合物PPT教学课件2021届广东高考化学二轮复习

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7.(2017课标Ⅱ,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定 量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
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4.(2016课标Ⅱ,7,6分)下列有关燃料的说法错误 的是 ( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 答案 B 化石燃料包括煤、石油、天然气等,完全燃烧也会产生SO2等污染性气体,故B项错误。 易错警示 化石燃料中不仅含C、H元素,还含有少量的N、S等元素。
故ω(Ca2+)= 0.180 g ×100%=45.0%。
0.400 g
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以下为教师用书专用 8.(2017北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 ( )
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废
旧电路板中的铜
答案 D A项,SO2使溴水褪色体现的是还原性;B项,SiO2不导电;C项,两种陈述均正确,但二者无 因果关系。
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3.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切 的关系。下列说法错误的是 ( ) A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
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9.(2012广东理综,12,4分)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
。
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2.(2020课标Ⅱ,9,6分)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图 所示。下列叙述错误的是 ( )
A.海水酸化能引起HC O3- 浓度增大、C O32-浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解,导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化,其原理为HC O3-
H++C O32-
反射镜
速滑服
覆银纳米线
金筛网轮
答案 A B项,2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的;C项,碳包覆银纳米线是金属材 料;D项,钛合金筛网轮是金属材料。
知识拓展 目前材料主要有三大类,一类是金属材料,一类是无机非金属材料,一类是有机材料。 无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料,有机材料分为天然有机材料和 合成有机材料。
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6.(2018海南单科,5,2分)化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是 ( ) A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具 B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层 D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张、织物等
A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
D.中草药
答案 A 瓷器的主要成分是硅酸盐,属于无机物;丝绸的主要成分是蛋白质,属于有机物;茶叶、 中草药的主要成分是有机物。 易混易错 棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,光导纤维的主要成分是SiO2,合 成纤维是有机高分子化合物。
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选考 化学
广东省专用
专题六 非金属及其化合物
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考点1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
1.(2020浙江7月选考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是
()
A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH4Cl B.具有吸水性,需要密封保存
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
答案 D 加热法除去NaCl中的NH4Cl,是利用NH4Cl受热易分解的性质,与NH4Cl为强酸弱碱盐无 因果关系;用KSCN溶液鉴别Fe3+是利用Fe3+和SCN-结合生成红色物质,与Fe3+具有氧化性无因果关 系;溶解度:Na2CO3>NaHCO3,C项错误;SiO2+4HF SiF4↑+2H2O,氢氟酸通常保存在塑料瓶中,D 项符合题意。
C.能与SO2反应生成新盐 D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2
答案 D A项,Ca3SiO5可表示为CaSiO3·2CaO,NH4Cl水解使溶液显酸性,故可发生反应Ca3SiO5+4 NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O,正确。B项,水泥具有吸水性,需密封保存,正确。C项,SO 2+H2O H2SO3,H2SO3的酸性比H2SiO3强,故Ca3SiO5能与SO2反应生成新盐,正确。D项,根据强酸 制取弱酸的原理,所得固体产物主要是H2SiO3,错误。
答案 B A项,Na2O2和CO2发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,反应放出O2,Na2O2可用于制 作呼吸面具,正确;B项,SiO2不具有导电性,Si为半导体,具有导电性,SiO2用于制光导纤维,而Si用于 制光电池,错误;C项,聚四氟乙烯称为“塑料王”,具有抗腐蚀性,正确;D项,氯水中含有HClO,具有 漂白性,正确。
SiF4↑+3H2O)
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解析 (1)水泥样品中可能含有Fe2+,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe2+氧化为Fe3+;将Fe2+氧化为Fe3+的氧 化剂还可以选择H2O2,该氧化剂的还原产物为H2O,不会引入其他杂质。 (2)SiO2不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。 (3)Fe3+、Al3+在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝聚形成 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而易于分离;pH为4~5时Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不沉淀,故沉 淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)配平方程式可得对应关系式: 2KMnO4~5H2C2O4~5CaC2O4~5Ca2+ 2 mol 5×40 g 0.050 0×36.00×10-3 mol m(Ca2+) m(Ca2+)=0.180 g
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答案 (1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3) SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF (3)防止胶体生成,易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 (4)45.0%
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的
是
,还可使用
代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是
,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为
。
(3)加氨水过程中加热的目的是
。沉淀B的主要成分为
、
(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,
钛精矿
粗TiCl4
纯TiCl4
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1 412
熔点/℃
-69
-25
193
304
714
在TiCl4中的溶 互溶 解性
——
微溶
难溶
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:
答案 A 本题涉及的考点是传统硅酸盐材料陶瓷的有关性质,考查了对基础化学知识的再现、 辨认、整合能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养,并且弘扬了中华优秀传统文化。 A项,氧化铁为红色固体,瓷器的青色不可能来自氧化铁,故错误。
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10.(2013广东理综,10,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
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答案 C 海水酸化会引起H+浓度增大,H+与CO32- 结合生成HCO3- ,故HCO3- 浓度增大、CO32- 浓度减 小;海水酸化会使C O32-浓度减小,平衡CaCO3 Ca2++C O32-朝着CaCO3溶解的方向移动,导致珊瑚 礁减少;CO2引起海水酸化的原理是CO2+H2O H2CO3 H++HC O3- ;使用太阳能、氢能等新能 源可减少二氧化碳的排放,可改善珊瑚的生存环境。故选C。
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11.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯 TiCl4的流程示意图如下:
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5.(2019北京理综,6,6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金 属材料的是 ( )
A.4.03米大口径碳化硅 B.2022年冬奥会聚氨酯 C.能屏蔽电磁波的碳包 D.“玉兔二号”钛合
滴定反应为:Mn O-4 +H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.
050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为
。
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