湖北省年高二化学上学期第二次双周测试题

高二化学上学期第二次双周测试题
时间：90分钟总分值：100分
考试时间：2022年10月7日相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第一卷〔选择题共48分〕
选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕
1．以下表达中，不正确的选项是
A．某特定反响的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，到达新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
2．对于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的是
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去局部SO2D．降低体系温度
3．向CuSO4饱和溶液中参加一块胆矾，一段时间后发现
A．胆矾形状和质量都没改变B．胆矾形状和质量都改变了
C．胆矾形状改变了，但质量不变 D．胆矾质量减少了
4．对于反响A+3B=2C〔各物质均为气体〕，以下不同条件下的反响速率中最快的是A．υ(A)=0.01 mol/(L·s)B．υ(B) =0.02 mol/(L·s)
C．υ(B)=0.60 mol/(L·min)D．υ(C)=1.0 mol/(L·min) 5．汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，以下说法不正确的
A．升高温度可使该反响的逆反响速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反响速率
C．反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡
6．以下说法中可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂
D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成
7．Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O ，以下各组实验中，反响速率最快的是
组
号
反响
温度
〔℃〕
Na 2S 2O 3
H 2SO 4
H 2O
体积
(mL) 浓度
〔mol/L 〕
体积
(mL) 浓度
〔mol/L 〕
体积
(mL) A 10 5 5 10 B 10 5 5 10 C 30 5 5 10 D
30
5
5
10
8．如下图的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)〔正反响放热〕这个可逆反响的正确图象为
9．在一密闭容器中参加A 、B 、C 三种气体，在温度为TK 和〔T+10〕K 时，测得各物质的浓度如下表，据此以下结论正确的选项是
温度 T K
〔T+10〕K
测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 c(A)(mol/L) 6 3 2 2 c(B)(mol/L) 5 3 3 c(C)(mol/L)
1
3
3
A ．在t 3时刻反响已经停止
B ．升高温度，该反响的化学平衡常数将增大
C ．在t 3时刻，假设增大压强，那么A 的转化率将减小
D ．在t 2～t 3内A 的平均反响速率为
2
31
t t mol/(L·s)
10．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反响，以下表达正确的选项是
A ．催化剂V 2O 5不改变该反响的逆反响速率
B ．增大反响体系的压强，反响速率一定增大
C ．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间
D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，那么时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均
速率为1
21
2t t c c --=
υ
11．以下实验不能到达预期目的是
编号 实验内容
实验目的
A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中 证明SO 2具有复原性
B 将Cl 2通入NaBr 溶液中
比拟氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后
用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支试管中加少量MnO 2
研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响
12．在容积不变的密闭容器中存在如下反响：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H<0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是
A ．图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反响速率的影响
B ．图Ⅱ表示的是t 1时刻参加催化剂对反响速率的影响
C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D ．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反响CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)，其
K H c CO c O H c CO c =⨯⨯)
()()
()(222，K 被称为化学平衡常数，其中K 和温度的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200 K
根据以上信息推断以下说法正确的选项是〔 〕 A ．此反响为放热反响
B ．此反响只有到达平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C ．此反响到达1 000℃时的反响速率比700℃时大
D ．该反响的化学平衡常数越大，反响物的转化率越低
14．对可逆反响4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，以下表达正确的选项是 A ．反响到达平衡时，假设两种反响物的转化率相等，那么起始投入的n(NH 3):n(O 2)=4:5 B ．反响到达平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C ．反响到达平衡时，假设向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D ．当υ正(NH 3):υ正(NO)=1:1时，说明该化学反响已经到达平衡
15．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3kJ/mol ，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
N 2
H 2 NH 3 ① 1 3 0 kJ ②
放出热量：Q
以下表达错误的选项是
A ．容器①、②中反响的平衡常数相等
B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数相等
kJ kJ
16．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)
到达平衡时，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，那么此温度下反响①的平衡常数为
A．9 B．16 C．20 D．25
第二卷〔非选择题共52分〕
17．〔8分〕为测定温度对平衡的影响，设计了如下试验，如下图，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

〔1〕A瓶中气体颜色，理由是。

〔2〕B瓶中气体颜色，理由是。

18．〔9分〕科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂，用Cu2O进行催化分解水的实验。

〔1〕一定温度下，在2 L密闭容器中参加纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发
生反响：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H=+484 kJ/mol，不同时段产生O2的量见
下表：
时间/min 20 40 60 80
n(O2)/mol
计算：前20 min的反响速率υ(H2O)=；写出该反响的平衡常数K的表达式并计算出结果。

〔2〕用Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的
速率υ随时间t变化如下图。

以下表达正确的选项是。

A．c、d方法制得Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、外表活性等有关
D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
19．〔14分〕2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反响过程的能量变化如下图。

1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H=－99 kJ/mol。

请答复以下问题：
〔1〕图中E的大小对该反响的反响热有无影响？。

该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高
还是降低？。

〔2〕图中△H= kJ/mol；
〔3〕V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，写出该催化循环机理的化学方程式。

〔4〕如果反响速率υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，那么υ(O2)=mol/(L·min)；
〔5〕单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式；
计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H =。

20．〔10分〕把0.01 mol MnO2粉末参加50 mL过氧化氢的溶液里〔ρ=1.1
g·L－1〕，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线
如下图。

〔1〕实验时放出气体的总体积是___________________。

〔2〕放出一半气体所需的时间约为______________。

〔3〕A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序是____________。

(用A、B、C、D表示)
〔4〕过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为______________________________。

〔5〕根据曲线形状解释反响速率的变化情况。

________。

21．〔11分〕可逆反响：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，请答复以下问题：〔1〕在某温度下，反响物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达平衡后，
M的转化率为60%，此时N的转化率为；
〔2〕假设反响温度升高，M的转化率〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕；
〔3〕假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol/L, c(N)=a mol/L，达平衡后，
c(P)=2 mol/L，a=；
（4）假设反响温度不变，反响物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol/L，达平衡后，M的转化
==〕
率为。

〔2 1.414,3 1.732
2022—2022学年上学期2021级
第二次双周练化学考试参考答案
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C A A A D A D B D B C A C C 填空题：
17．〔8分，每空2分〕
〔1〕变深；中和反响放热，温度升高，使反响2NO2(g)N2O4(g) △H ＜ 0向逆向进行，c 〔NO2〕增大。

〔2〕变浅；NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，使上述平衡向正向进行，c〔NO2〕减小。

18．〔9分，每空3分〕
〔1〕5.0×10-5mol/(L·min) ； K=c2(H2)·c(O2)/ c2(H2O)=1.74×10-6 (2) A C D
19．〔14分〕
〔1〕无影响 (1分) 降低 (1分)
〔2〕－198 〔2分〕
〔3〕V2O5＋SO2SO3＋ 2VO2 (2分)4VO2＋O22 V2O5 (2分)
25〔2分〕
〔5〕S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H=－296 kJ/mol (2分) －1185 kJ/mol (2分)
20．〔10分，每空2分〕
〔1〕60mL 〔2〕1min 〔3〕D > C > B > A
〔4〕0.11mol/L 〔5〕随c(H2O2)减小，反响速率减慢
21．〔11分〕
〔1〕25% 〔3分〕〔2〕增大〔2分〕
〔3〕6〔3分〕〔4〕41.4% 〔3分〕。