广东省揭阳市河婆中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省揭阳市河婆中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列大小比较正确的是( )
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
参考答案：
A
略
2. 某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag ＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定在相同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3－一定来自不同的工厂
参考答案：
D
略
3. 已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
参考答案：
D
略
4. 下列高分子材料属于功能高分子材料的是
①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨脂⑥酚醛树
脂⑦聚甲基丙烯酸甲酯
A.①②⑤
B.②③⑦
C.②④⑥
D.
②④⑤
参考答案：
D
5. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)=2NH-3(g) ?H＜0，下列研究目的和图示相符的是( )
参考答案：
C
A.根据图示可知P1＞P2，减小压强，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，错误；
B.升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；
C.正确；
D.有催化剂，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，错误；选C。

6. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A．0 B．1 C．2 D．3
参考答案：
D
【考点】原子核外电子排布．
【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51﹣28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．
【解答】解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51﹣28=23，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，
3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，
故选D．
7. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．CH4和C4H10 B．
C. 乙酸和甲酸甲酯 D．
参考答案：
B
略
8. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．MgO＞CaO，NaCl ＞KCl B．HI＞HBr＞HCl＞HF
C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na
参考答案：
A
略
9. 下列过程中，共价键被破坏的是
A、溴挥发
B、氯气被木炭吸附
C、食盐溶于水
D、硫酸溶于水参考答案：
D
10. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是()
A.该有机物可能的分子式为C2HCl3
B. 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到
C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上
D. 该有机物分子中一定有碳碳双键
参考答案：
B
略
11. 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应
D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应
参考答案：
BC
12. 已知在的溶液中存在着如下平衡：
（橙色）（黄色）
加入下列物质能使溶液变为橙色的是
A. 氨水
B. 硫酸
C.
D. 水
参考答案：
B
略
13. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．
【解答】解：A．生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D．实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
14. 某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①能发生银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。

下列叙述正确的是()
A．几种物质都有 B．一定有甲酸乙酯和甲酸
C．一定有甲酸乙酯和甲醇 D．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇
参考答案：D
略
15. 下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是()
A．它的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化
B．是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物
C．是一种复盐，属于纯净物
D．在水中的溶解度比硫酸亚铁小
参考答案：
B
硫酸亚铁铵是纯净物，不是混合物。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=+226.2 kJ·mol-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H3
= kJ·mol-1。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

参考答案：
⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写）⑵+172.5；⑶使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）有关pH的计算
（1）20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为？
（2）30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为？
（3）两溶液混合后，溶液的pH为？[Z_xx_
参考答案：
PH = 12 PH = 2 PH = 2.7
略
18. 已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1，计算:
(1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.
参考答案：19. 将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。

然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。

求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
参考答案：
H2为0.224L ；13。

略。