湖南省常德市市鼎城区第八中学高三化学模拟试卷含解析

湖南省常德市市鼎城区第八中学2020年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N A
B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A
C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N A
D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A
参考答案：
C
A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项A错误；
B、由35Cl 和37C1组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由35Cl 和37C1组成的氯气的物质的量，选项B错误；C.
7.8 g Na2O2即0.1mol与足量酸性KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2N A，选项C正确；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有C-H也不按比例，无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目，选项D错误。

答案选C。

2. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的
滴定曲线
D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
参考答案：
C 略
3. 下列实验操作中错误的是
A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油
C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
参考答案：
A
4. 现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W 同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
参考答案：
考点：原子结构与元素周期律的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y而小于Q，所以Z是N元素．
A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，原子的电子层数越多，其原子半径越大；
B．氨气的水溶液呈碱性；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物；
D．根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断．
解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，X和W同主族，则W是Na或Li元素，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，所以Y是C元素；W的原子序数大于Y，所以W是Na元素；Q元素是地壳中含量最高的元素，为O元素，Z的原子序数大于Y 而小于Q，所以Z是N元素．
A．C和O属于同一周期，碳原子半径大于氧原子半径，碳原子半径小于钠原子半径，所以原子半径：Q＜Y＜W，故A错误；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝，故B正确；
C．铵盐属于离子化合物，硝酸是共价化合物，故C正确；
D．H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18，化学键种类都是共价键，故D正确；
故选A．
点评：考查元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，正确推断元素是解本题的关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．
5. 现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8g。

已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。

则下列说法正确的是
A．B的分子式是CH4O
B．若n (A) ＝ n (B)，A、B分子组合只有1种情况
C．若n (A) ≠ n (B)，A、B分子组合有4种情况
D．n (A) ∶n (B)＝1∶1或2∶1
参考答案：
CD
6. 以下命题，违背化学变化规律的是（）
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油 C．水变成汽油 D．电解法制氟气
参考答案：
答案：C
7. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣
═H2O+BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO
参考答案：
D
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．【分析】A．二者按照物质的量之比1：1反应，硫酸根离子恰好沉淀完全；
B．碘离子氧化性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；
C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，应分步水解，以第一步为主；
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙．
【解答】解：A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．向FeI2溶液中通入少量氯气，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；
C．加热可增强纯碱溶液去污力，离子方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式：ClO﹣
+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．
8. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．Na+、、OH-、Cl-－ B．Na+、、、Br-
C.Al3+、Cl-、、I- D．K+、、、
参考答案：
C
9. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是
参考答案：
A
略
10. 下列叙述不正确的是
A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- -2e- =Cl2↑
参考答案：
C
略
11. 下列离方程式书写正确的是
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3✍＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋
参考答案：
B
12. 下列有关实验问题的叙述正确的是
A．实验室用右图所示装置制取乙烯
B．配制0. 1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗
C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液
D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴参考答案：
C
略
13. 下列说法正确的是
A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
参考答案：
B
略
14. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
参考答案：
D
此题考查了化学实验知识。

分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。

知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。

15. 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的K SP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。

(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是 (请写出必要的推断过程)。

(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程
式：；
②白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂
是。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色
沉淀，丙滴加的试剂可能是。

A．NaOH溶液 B．Na[Al(OH)4]溶液 C．H2O2溶液 D．酸性KmnO4溶液
参考答案：
（1）不能此时溶液中c(Ba2+)＜0.1 mol· L-1 ，c(SO32-)＜6.3×10-8mol· L-1，
其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7
（2）① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
② BaSO4
Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+
（3）排除装置内的空气（O2）饱和NaHSO3溶液（4）C
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H +、Ag +、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl－、Br－、I－、CO、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl －、Br －、I －，若向1 L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量与通入Cl 2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
Cl 2的体积（标准状况）
5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl －
)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br －) 3.0 mol 2.6 mol
1.6 mol n (I －)
x mol
②当通入Cl 2的体积达到11.2 L 时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________；
参考答案：
（1）①H +、NH 、Al 3+ （2分）； 2︰3︰1 （2分） ； CO 、AlO （2分）
②Al(OH)3+OH = AlO +2H 2O （2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl 2+6I －+4Br －= 10Cl －+3I 2+2 Br 2（2分）； 18. 某芳香族化合物H 常用作防腐剂，H 可利用下列路线合成：
已知：
①A 是相对分子质量为92的烃；
④D 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A 的分子式为___________，由A→B 的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D 的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E 的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl 3溶液发生显色反应。

(4)检验F 中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G 的反应类型为
(5)H 的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C 7H 8 (2分) Cl 2、FeCl 3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分) （2）
+3NaOH→
+NaCl+2H 2O
（2分，化学式写错、不配平不得分） （3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5） （2分，化学式写错不得分）
19. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：
已知：①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E 的结构简式为： 。

（2）芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O ， 苯环上的一氯代物只有两种，则F 的结构简式
为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型
为、。

（5）D生成E的化学方程式
为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）。