2021年新疆塔城地区乌苏市中考化学模拟试卷(12)(附答案详解)

2021年新疆塔城地区乌苏市中考化学模拟试卷（12）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1.诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。

下列古诗中不涉及化学变化的是()
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 落红不是无情物，化作春泥更护花
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2.下列实验操作不正确的是()
A. 添加酒精
B. 稀释浓硫酸
C. 过滤泥水
D. 称量氯化钠
3.下列物质不属于溶液的是()
A. 生理盐水
B. 白醋
C. 医用酒精
D. 冰水混合物
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是()
A. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B. 原子可以构成分子，不能直接构成物质
C. 分子是化学变化中的最小微粒
D. 微粒得到或失去电子变成离子
5.在一次实验开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成
红色。

小刚同学做出下列结论中正确的是()
A. 该溶液显酸性质
B. 该溶液的pH小于7
C. 该溶液能使石蕊试液变成蓝色
D. 该溶液一定是碱的溶液
6.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是()
A. 生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B. 乙的相对分子质量为32g
C. 反应前后分子的个数不变
D. 反应过程中共涉及三种氧化物
7.2019年3月22日−28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节
水优先，强化水资源管理”。

下列有关水的说法不正确的是()
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B. 可用过滤的方法降低水的硬度
C. 工业废水经处理达标后排放
D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染
8.《我不是药神》是一部关于白血病和印度药的电影作品。

药品“甲磺酸伊马替尼片”
用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。

甲磺酸伊马替尼的化学式为
C29H31N7O⋅CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是()
A. 甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物
B. 甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成
C. 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
D. 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()
A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B. c物质微溶于水
C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关
系是：b>a>c
10.下列实验方法能够达到实验目的是()
实验目的实验方法
A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸
B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤
C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层
D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）
11.现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素写出下列物质的化学式
(1)最清洁的燃料______
(2)治疗胃酸过多的盐______
(3)汽水中的酸______
(4)溶于水吸热的物质______．
12.化学是一门研究物质的科学。

请回答下列问题：
(1)空气中含量最多的物质是______(填化学式)；
(2)因为钨______(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝；
(3)“墙内开花墙外香”是因为分子______；
(4)根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途______；
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是______；
(6)区分棉线和羊毛线的简单方法______。

13.日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。

请根据要求回答下列
问题：
(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。

粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提
供的主要营养物质是______；
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。

氢氟酸(HF)能刻画玻
璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为______；
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充
分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

该过程是______能转化为电能；
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电
脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。

工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______；
(5)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。

探测器如图所示。

请回答下列问题：
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是______；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正
常工作，请推测该材料的一条性质______；
③月球上有丰富的氦−3(He−3)资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子
数为1，画出He−3的原子结构示意图______。

三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）
14.为除去CaCl2溶液中的HCl，同学们设计了如下实验流程，请回答下列问题：
(1)步骤①中的反应方程式为______．
(2)操作a需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．
(3)为检验所得溶液的pH，具体操作方法为：将pH试纸放在干燥玻璃片上，______，
即可测得溶液pH．
(4)为检验所得溶液中是否还有HCl，可选下列试剂中的______(填字母)．
A.硝酸银溶液
B.碳酸钠溶液
C.镁粉
D.氧化铜．
四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
15.化学是一门以实验为基础的科学。

请根据下列实验装置完成有关问题：
(1)写出仪器名称：①______、②______，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生
装置可选择______(填字母)，该反应的化学方程式是______，该装置有一处不足之处是______；
(2)用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“a”或“b”)处；
(3)检查装置B气密性的操作是______；
(4)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。

下列制取气体的方法可选用装
置G的是______；
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(5)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比
空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______(填序号)；
A.A和D
B.A和E
C.B和E
D.A和F
16.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他
们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是______。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有______；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是______。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象______ 产生白色沉淀产生白色沉淀
实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因______。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取
25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(
大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩
余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。

求：
(1)25g大理石中碳酸钙的质量；
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A 错；
B.忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；
D.千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。

故选：B。

本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

故选：C。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D
【解析】解：A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。

故选：D。

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

【解答】
A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。

B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误。

C、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误。

D、原子得到或失去电子变为离子，故选项说法错误。

故选：A。

5.【答案】C
【解析】解：向该无色溶液中滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显碱性，则该溶液的PH>7；该溶液能使石蕊试液变成蓝色；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，但水溶液显示碱性。

故选：C。

熟记酸碱指示剂的变色情况即可解答本题。

滴加酚酞试液后变成红色，说明该溶液显示碱性。

熟练掌握酸碱指示剂遇酸碱性溶液的变色情况是解题的关键。

6.【答案】A
【解析】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
A、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法正确；
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，故说法不正确；
C、由方程式可知，每9个分子变化成10个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故说法不正确；
D、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故说法不正确。

故选：A。

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。

7.【答案】B
【解析】解：A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，故A说法正确；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故B说法错误；
C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，故C说法正确；
D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，故D说法正确。

故选：B。

A、根据节约用水的措施分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据防止水污染的措施分析；
D、根据减少二氧化硫排放的措施分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

8.【答案】C
【解析】解：A、甲磺酸伊马替尼是含碳元素的化合物，是含有碳、氢、氮、氧、硫5种元素组成的有机物，故选项说法错误。

B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，而不是甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故选项说法错误。

C、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+16×4+32=589，故选项说法正确。

D、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为(12×30)：(1×35)：(16×4)≠30：35：4，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

B、根据甲磺酸伊马替尼分子的构成，进行分析判断。

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】D
【解析】解：A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D正确。

故选：D。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】A
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氧气能与灼热的炭层反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钙溶液能与足量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

11.【答案】H2NaHCO3H2CO3NH4NO3
【解析】解：(1)由提供的元素组成的氢气具有可燃性，且燃烧产物只有水，是最清洁的能源；故填：H2；
(2)由提供的元素组成的碳酸氢钠是一种盐，能与盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多；故填：NaHCO3；
(3)汽水是碳酸型饮料，其中含有的酸是碳酸，故填：H2CO3；
(4)由提供的元素组成的硝酸铵溶于水会吸收热量，故填：NH4NO3．
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解
答此类题的关键．
12.【答案】N2熔点高，耐高温在不断运动人工降雨含碳量不同灼烧闻气味
【解析】解：(1)空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；故填：N2；
(2)钨的熔点高，耐高温，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温；
(3)分子是在不断运动的，所以“墙内开花墙外香”；故填：在不断运动；
(4)干冰升华可吸收大量热，所以可用干冰来做制冷剂，用于人工降雨等；故填：人工降雨；
(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%；故填：含碳量不同；
(6)棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；故填：灼烧闻气味。

(1)根据空气的组成来分析；
(2)根据金属的性质与用途来分析；
(3)根据分子的性质来分析；
(4)根据干冰易升华来分析；
(5)根据铁合金的含碳量来分析；
(6)根据物质的组成来分析。

本题考查的知识点较多，但基本是属于基础知识考查，难度不大。

13.【答案】(1)糖类；
(2)CaF2；
(3)热；
(4)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
(5)①聚酰亚胺聚合材料；②导热性差或稳定性强；
【解析】解：(1)粽子的主要配料是糯米，糯米的成分是淀粉，属于糖类物质，故粽子为人体提供的主要营养物质是糖类，故填：糖类；
(2)根据发生的主要反应是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，反应前含有1个Ca原
子，1个Si原子，3个O原子，6个H原子，6个F原子，反应后含有1个Si原子，3个O原子，6个H原子，4个F原子，则X中含有1个Ca原子和2个F原子，故化学式为CaF2，故填：CaF2；
(3)根据叙述可以看出，“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程是热能转化为电能，故填：热；
(4)工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体是一氧化碳，故该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，故填：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
(5)①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料，故填：聚酰亚胺聚合材料；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，说明该材料导热性差或稳定性强，故填：导热性差或稳定性强；
③He−3的原子是核内质子数为2，核外电子数为2的原子，其结构示意图为，故填：。

根据食物中的营养素、质量守恒定律、化学反应前后能量的转化、化学方程式的书写以及物质的性质和原子结构示意图的画法进行分析解答即可。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，需要加强对基础知识的掌握且从题干中提取有用的信息。

14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑漏斗用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上BCD
【解析】解：(1)步骤①中过量的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)操作a是将过量的难溶于水的碳酸钙和氯化钙溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
(3)用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为将pH试纸放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．(4)A.硝酸银溶液与氯化钙、盐酸反应均生成氯化银白色沉淀，不能检验所得溶液中是否还有HCl．
B.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能检验所得溶液中是否还有HCl．
C.镁粉能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能检验所得溶液中是否还有HCl．
D.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜溶液和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，能检验所得溶液中是否还有HCl．
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)漏斗；(3)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上；(4)BCD．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
15.【答案】锥形瓶水槽 A 2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑试管口没有棉花
团 b 将该装置中的导气管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出长颈漏斗的下端管口，若能观察到：长颈漏斗中的液面不再下降，证明装置不漏气AC BD
【解析】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，水槽是装水的仪器，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
故答案为：锥形瓶；水槽；A；2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有棉花
团；
(2)用装置F收集一瓶O2，氧气应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大，验满时应将带火星的木条放在b处；
故答案为：b；
(3)检查装置B的气密性的方法是：将该装置中的导气管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出长颈漏斗的下端管口，若能观察到：长颈漏斗中的液面不再下降，证明装置不漏气；
故答案为：将该装置中的导气管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出长颈漏斗的下端管口，若能观察到：长颈漏斗中的液面不再下降，证明装置不漏气；
(4)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。

制取气体的方法可选用装置G的是：
用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；
故答案为：AC；
(5)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；
故答案为：BD。

(1)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(2)用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在b处；
(3)根据压强原理选择检查气密性的方法；
(4)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。

制取气体的方法可选用装置G的是：用锌和稀硫酸反应制取氢气；用双氧水和二氧化锰反应制取氧气；
(5)根据加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，选择制取装置。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、燃烧的条件和铁的生锈等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

16.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 稀盐酸和氢氧化钙不能共存溶液变蓝色碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙反应物是否过量
【解析】解：【演示实验】
将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

【猜想与假设】
猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共。