天津市宁河区九年级上学期化学第三次月考试卷(解析版)

天津市宁河区2021-2021学年九年级上学期化学第三次月考试卷
一、单项选择题
1.以下是利用化学性质的是( )
A. 金刚石做钻头
B. 焦炭冶金
C. 活性炭做防毒面具的滤毒剂
D. 石墨能做铅笔芯
2.以下物质中，属于纯洁物的是( )
A. 可燃冰
B. 天然气
C. 甲烷
D. 煤
3.科学家采用“组合转化〞技术将CO2和H2以一定比例混合并在一定条件下反响，其化学方程式是：2CO2+ 6H2 = X + 4H2O。

那么X的化学式是( )
A. H2O2
B. C2H4
C. H2O
D. H2
4.以下气体既能用向上排空气法搜集，又能用排水法搜集的是( )
A. H2
B. O2
C. N2
D. CO2
5.为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器〞，可将尾气中的CO，NO转化为参与大气循环的无毒混合气体．试推测，该无毒混合气体是〔〕
A. N2和CO2
B. CO2和NH3
C. CO2和O2
D. CO2和SO2
6.小明从化学方程式4P+5O22P2O5中总结的信息有：①参加反响的物质是磷和氧气②反响条件是点燃③反响前后分子的总数不变④反响前后元素的种类不变．其中正确的选项是〔〕
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
7.以下说法正确的选项是( )
A. 碳单质都是黑色的
B. 碳、一氧化碳、二氧化碳都具有复原性
C. 用石蕊溶液能区分一氧化碳和二氧化碳
D. 碳、一氧化碳都具有可燃性，它们在常温下化学性质
活泼
8.如下图实验操作中，正确的选项是〔〕
A. 闻气味
B. 读取液体体积
C. 倾倒液体
D. 点燃酒精灯
9.超市出售的“84消毒液〞的主要成分是次氯酸钠〔NaClO〕，次氯酸钠中氯元素的化合价为〔〕
A. +5
B. +1
C. +3
D. -1
10.以下有关说法中，正确的选项是〔〕
A. 室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒
B. 室内着火，应立即开窗通风
C. 夜间室内煤气泄露，立即开灯检查
D. 久未开启的菜窖，不可冒然进入
11.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q
反响前质量/g 8 2 40 5
反响后质量/g 待测 24 8 23
以下说法正确的选项是〔〕
A. 该反响一定是置换反响
B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C. 参加反响的X、Z的质量比为1：4
D. 反响后X的质量为0
12.现有X、铜、镉〔Cd〕三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉外表有一层红色物质析出，而X外表没有变化，那么X、铜、镉的金属活动性顺序为〔〕
A. X＞铜＞镉
B. 铜＞镉＞X
C. 镉＞铜＞X
D. 镉＞X＞铜
二、多项选择题
13.如图是表示气体分子的示意图，图中“ 〞“○〞分别表示两种不同质子数的原子，其中表示混合物的是〔〕
A. B. C. D.
14.在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体20g,点燃后生成水18g，密闭容器内氢气和氧气的质量〔〕
A. 2g, 18g
B. 2g, 16g
C. 4g, 16g
D. 16g, 4g
15.甲醛经过一定反响可以合成俗称“吊白块〞的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。

其化学式为：HOCH2SO3Na，其中正确的选项是〔〕
A. 该物质由五种元素组成
B. 该物质相对分子质量为134
C. 该物质属于氧化物
D. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为1:3:4
三、填空题
16.现有A ．金刚石 B.二氧化碳C.活性炭 D.氢气E．一氧化碳F．酒精，请按要求选择(填化学式)：〔1〕可用来制汽水,也能用于灭火的是________;
〔2〕可用于刻划玻璃，切割大理石和加工坚硬金属的是________；
〔3〕能添加在汽车里作燃料的是________；
〔4〕能在空气中燃烧，且产物不污染空气的最理想能源的是________；
〔5〕能做冰箱去味剂的是________；
〔6〕能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是________。

17.
〔1〕在反响A + 3B=2C + 2D中，A和B的相对分子质量比为9：11，1.8gA与一定质量B恰好完全反响，生成5.1gD，那么在此反响中B和C的质量比为________。

〔2〕某化合物4.6g完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，那么此反响中消耗氧气的质量为________，此化合物的化学式为________ 。

18.用氢气，碳，一氧化碳分别与质量一样的氧化铜在高温下反响，那么消耗氢气，碳，一氧化碳的质量比为________。

19.“分子〞“原子〞“离子〞“元素〞与物质之间存在“构成〞或“组成〞关系．
〔1〕在水、汞、过氧化氢和氯化钠四种物质中，汞由________构成，氯化钠由________构成，过氧化氢由________组成；保持水分化学性质的最小粒子是________(各空要填写详细名称)．
〔2〕蔗糖是贮藏在某些植物(如蔗糖、甜菜等)中的糖，其化学式为C12H22O11，它由________种元素组成，每个蔗糖分子由________个原子构成．
〔3〕A,B,C,D是四种粒子的构造示意图．A原子的化学性质与B、C、D中________(填字母)粒子的化学性质相似．D中，数值X=________．
〔4〕金刚石和石墨性质的差异是因为________。

20.写出以下有关反响的化学方程式：
〔1〕硫在氧气中燃烧________；
〔2〕高温条件下一氧化碳复原三氧化二铁________；
〔3〕水通电分解________；
〔4〕氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气________．
21.空气、水是人类赖以生存的自然资源．
〔1〕测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图．在集气瓶内参加少量的水，将水面以上的容积分五等份，并做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．将燃烧匙内足量的________点燃后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
〔2〕待燃烧匙中可燃物熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的________．
〔3〕加热煮沸含有可溶性杂质的天然水，在盛水的器具内壁上会有水垢生成，那么这种煮沸前的水是
________(填“软水〞或“硬水〞)．
22.A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。

A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如以下图所示。

请答复：
〔1〕C的化学式为________；
〔2〕反响①的化学方程式为________；
该反响的根本类型是________。

四、综合题
23.
〔1〕燃料的燃烧在人类社会的开展过程中起着相当重要的作用。

从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是________；近年来，我市城乡大力推广使用沼气，天然气，我区的中天小区正在进展天然气的改气工作。

沼气，天然气的主要成分是________ ；其燃烧的化学方程式为________。

〔2〕实验室酒精洒出起火应用________的方法扑灭，灭火原理是________ ；房屋起火用高压水枪灭火原理是________；釜底抽薪的灭火原理是________。

24.请根据以下装置，答复以下问题：
〔1〕写出标号①②的仪器名称：①________ ②________。

〔2〕可选用图中________和________(填字母)组装一套制取二氧化碳的装置。

在实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②搜集气体③向容器中参加小块大理石④按要求装配好仪器⑤向容器中注入盐酸。

正确的操作顺序是________
A．④①③⑤②
B.②⑤③①④
C.④③①⑤②
D.④①⑤③②
〔3〕加热高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是________ (需要参加一团棉花)，搜集装置________ ，化学方程式是________.
〔4〕实验室假设用下面的装置搜集二氧化碳时应从________端进入，从________端导出；假设用右面的装置检验是否为二氧化碳，那么此装置中应盛放________，应从________端进入，从________端导出二氧化碳气体，反响的化学方程式为________；
25.实验探究：小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。

经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

〔1〕小刚用图甲所示装置进展实验，观察到的现象是________ 。

〔2〕小强用图乙所示装置进展实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ________ ；能证明可燃物必须到达一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是________。

〔3〕“化学实验的绿色化〞要务实验室的“三废〞排放降低到最低程度并能得到妥善处理。

图甲与图乙所示实验相比，________ (填甲或乙)更表达了化学实验的绿色化追求。

五、计算题
26.硝酸铵NH4 NO3是一种高效氮肥，计算：
〔1〕硝酸铵的相对分子质量为__；
〔2〕160g硝酸铵中含氮元素的质量为__g．
27.三明市民新水泥厂化验室，为了测定其矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与是量稀盐酸在烧杯中反响(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反响也不溶于水)。

有关实验数据如下表：
〔1〕根据质量守恒定律可知，反响中生成二氧化碳的质量为________g。

〔2〕求该石灰石中碳酸钙的质量分数为________。

答案解析局部
一、单项选择题
1.【答案】B
【考点】化学性质与物理性质的差异及应用
【解析】【解答】A、金刚石做钻头是利用金刚石硬度大，属于物理性质；
B、焦炭冶金是利用了焦炭的复原性，有新物质生成，属于化学性质；
C、活性炭用于防毒面具的滤毒罐是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用的是物理性质；
D、石墨能做铅笔芯是利用了石墨较软，能在纸上留下痕迹，是物理性质。

故答案为：B。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。

2.【答案】C
【考点】纯洁物和混合物
【解析】【解答】A、可燃冰是甲烷的水合物，结晶水的个数不定，因此属于混合物，不符合题意；
B、天然气是甲烷和杂质组成的混合物，不符合题意；
C、甲烷是一种物质，属于纯洁物中的化合物，符合题意；
D、煤是碳和杂质组成的混合物，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据纯洁物、混合物的定义分析，纯洁物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

3.【答案】B
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反响物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个氧原子，还差2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4 。

【分析】根据化学反响前后原子种类和个数不变进展分析。

4.【答案】B
【考点】常用气体的搜集方法
【解析】【解答】A、H2的密度比空气小，不能利用向上排空气法搜集，不符合题意；
B、O2的密度比空气大，能用向上排空气法搜集；它不易溶于水，能用排水法搜集。

符合题意；
C、N2的密度比空气小，不能利用向上排空气法搜集，不符合题意；
D、CO2能溶于水，不能用排水法搜集，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】气体的搜集方法看密度和溶解性，假设不溶于水，可用排水法搜集，假设密度比空气小，那么可用向下排空气法搜集，假设密度比空气大，那么可用向上排空气法搜集。

5.【答案】A
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：由题意可知，反响物为NO、CO，根据质量守恒定律可知，生成物是由氮、碳、氧三种元素组成的且由题意知尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体．A选项符合要求．应选A．【分析】由质量守恒定律：反响物为NO、CO，那么生成物也是由氮、碳、氧三种元素组成，结合空气的成分进展分析判断解答即可．
6.【答案】B
【考点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】解：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反响的物质是磷和氧气，反响条件是点燃，反响前后元素的种类不变．
应选B．
【分析】化学方程式的含义有：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比等．
7.【答案】C
【考点】碳单质的性质和用处，二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是无色透明的固体，不符合题意；
B、二氧化碳不具有复原性，不符合题意；
C、由于二氧化碳能与水反响生成了碳酸，所以，用石蕊溶液能区分一氧化碳和二氧化碳，符合题意；
D、碳，一氧化碳在常温下化学性质不活泼，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据碳单质、二氧化碳、一氧化碳的性质分析，鉴别一氧化碳和二氧化碳时，要根据现象的不同来完成。

8.【答案】C
【考点】测量容器-量筒，加热器皿-酒精灯，液体药品的取用
【解析】【解答】解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持程度，图中所示操作错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，点燃酒精灯要用火柴点燃，制止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
应选：C．
【分析】A、根据闻气味的方法进展分析判断；
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持程度进展分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进展分析判断；
D、根据酒精灯的使用方法进展分析判断．
9.【答案】B
【考点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零〞的原那么，钠元素的化合价为+1价，O 的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，那么〔+1〕+x+〔-2〕=0，解得x=+1，
故答案为：B。

【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。

10.【答案】D
【考点】二氧化碳对环境的影响，一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒，是不符合题意的表达，因为一氧化碳难溶于水；
B.室内着火，应立即开窗通风，是不符合题意的表达，这样可以提供充足的氧气，燃烧更旺；
C.夜间室内煤气泄露，立即开灯检查，是不符合题意的表达，假如在跑炸极限内遇明火发生爆炸；
D.久未开启的菜窖，不可冒然进入，是符合题意的表达，能防止事故的发生；
故答案为：D
【分析】根据一氧化碳难溶于水分析；根据二氧化碳不支持呼吸密度比空气大分析；根据室内着火不能开窗通风，以防止空气流通火势更旺分析。

11.【答案】C,D
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】从数据看出：Y和Q是生成物，且分别生成的质量为22克和18克，Z是反响物，且参加反响的质量=32克，所以Ｘ是反响物，且参加反响的质量为=8克，所以待测值是0，参加反响的X、Z 的质量比为1：4。

故答案为：CD.
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反响前后质量不变，由此确定待测的质量，再根据各物质反响前后的质量变化确定反响物和生成物及参加反响和生成的质量，反响后质量增加，那么为生成物，增加多少生成多少，反响后质量减少，为反响物，减少多少反响多少。

12.【答案】C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】此题考察金属活动性顺序的判断．根据“把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，镉外表有一层红色物质析出，而X外表没有变化〞可知，铜比X活泼，镉比铜活泼，那么三种金属的活动性顺序为镉＞铜＞X．
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反响，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反响，根据反响是否发生也可证明金属的活动性的强弱。

二、多项选择题
13.【答案】A,C
【考点】纯洁物和混合物
【解析】【解答】A、图中含有三种构成不同的分子，属于混合物，故A符合题意；
B、图中的分子构成一样为同种物质的分子，为纯洁物，故B不符合题意；
C、图中含有两种构成不同的分子，属于混合物，故C符合题意；
D、图中的分子构成一样为同种物质的分子，为纯洁物，故D不符合题意。

故答案为：AC。

【分析】根据混合物定义分析，微观图中混合物判断时要看图框中分子种类是否一样，一样那么为纯洁物，不一样那么为混合物。

14.【答案】A,C
【考点】根据化学反响方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律，有2g气体剩余，剩余气体可能为氢气也可能为氧气；根据生成的18g水计算参加反响氢气和氧气的质量，然后加上2g的剩余那么为混合气体中两气体的质量，故此题会有两种可能的结果。

生成18g水需要氢气的质量= ，需要消耗氧气的质量
=18g−2g=16g；假设剩余2g气体为氢气，那么混合气体中氢气4g、氧气16g；
假设剩余2g气体为氧气，那么混合气体中氢气2g、氧气18g；
故答案为：AC。

【分析】根据质量守恒定律分析，化学反响前后元素质量和种类不变，反响前所给物质不一定恰好完全反响，所以在计算生成物时，要注意找准参加反响的各物质质量。

15.【答案】A,B
【考点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 该物质是由碳、氢、氧、氮、钠五种元素组成的化合物，符合题意；
B 、该物质的相对分子质量为，符合题意。

C、该物质是由碳、氢、氧、氮、钠五种元素组成的化合物，不符合题意；
D、物质中C、 H、O元素的质量比为12:(1×3):(16×3)=12:3:48=4:1:16，不符合题意。

故答案为：AB。

【分析】根据化学式分析，根据化学式可确定物质的元素组成，确定分子中原子的个数比；根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g .
三、填空题
16.【答案】〔1〕CO2
〔2〕C
〔3〕C2H5OH
〔4〕H2
〔5〕C
〔6〕CO
【考点】碳单质的性质和用处，二氧化碳的用处
【解析】【解答】(1)可用来制汽水，也能用于灭火的是二氧化碳，化学式是CO2；(2) 可用于刻划玻璃，切割大理石和加工坚硬金属的金刚石：C；(3)能添加在汽车里作燃料的是汽油，乙醇的化学式是C2H5OH；
(4)能在空气中燃烧，且产物不污染空气的最理想能源的是氢气，化学式是H2；(5)能做冰箱去味剂的是活性炭，化学式是C；(6)能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式是CO。

【分析】根据碳单质、一氧化碳、二氧化碳的用处进展分析。

17.【答案】〔1〕2:1
〔2〕9.6g；C2H5OH
【考点】常见化学反响中的质量关系，质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】〔1〕根据“反响 A+3B=2C+2D 中， A 和 B 的相对分子质量之比为 9 ： 11〞，那么可假设 A 和 B 的相对分子质量分别为 9a 、 11a ，又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反响，那么 = ，那么 B=6.6 克；根据质量守恒定律： 1.8+6.6=C+5.1 ，故 C=3.3 克。

那么 BC 的质量比
为： 6.6g ： 3.3g=2 ： 1 ；〔2〕根据质量守恒定律可知，反响的氧气质量为：8.8g+5.4g−4.6g=9.6g；8.8g
二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：8.8g−2.4g=6.4g；5.4g水中氢元素的质量为，氧元素的质量为：5.4g−0.6g=4.8g；该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g−9.6g=1.6g；该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：，即该物质的化学式是C2H6O。

【分析】根据化学反响中各物质的相对质量比等于实际质量比分析；根据质量守恒定律分析，化学反响前后参加反响的各物质质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，化学反响前后原子个数和种类不变。

18.【答案】1:3:14
【考点】根据化学反响方程式的计算
【解析】【解答】设质量一样的氧化铜的质量为Ag，根据氢气、木炭粉、一氧化碳分别于氧化铜在高温下反响的方程式，用含A的量表示出氢气、碳、一氧化碳三种物质的质量，再求出质量比。

设有agCuO被复原，需要的H2、C、CO分别是X1、X2、X3
CuO+ H22CuO+ C ；CuO+ CO
80 2 160 12 80 28
ag x1ag x2ag x3
x1= ； x2= ；x3=
x1：x2：x3= ：：=1：3：14
【分析】根据氢气、木炭粉、一氧化碳分别于氧化铜反响的方程式计算分析，利用相等质量氧化铜的质量计算出分别反响的氢气、碳、一氧化碳的质量，再求比。

19.【答案】〔1〕汞原子；氯离子和钠离子；氧元素氢和氢元素；水分子
〔2〕3；45
〔3〕B；8
〔4〕碳原子的排列方式不同
【考点】原子构造示意图与离子构造示意图，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】(1)在水、汞、过氧化氢和氯化钠四种物质中，汞属于金属，是由汞原子直接构成的物质，氯化钠是由离子构成的化合物，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，水是由分子构成的化合物，所以保持水分化学性质的最小粒子是水分子；(2)从蔗糖化学式C12H22O11可以看出蔗糖是由三种元素组成的化合物，每个蔗糖分子由45个原子构成；(3)最外层电子数一样，元素的化学性质相似，所以A、B、C、D是四种粒子的构造示意图。

A原子的化学性质与B、C、D中B相似，根据原子中核电荷数等于核外电子数，D中数值X=8，(4)金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在宏大差异。

【分析】根据物质都由元素组成，水和二氧化碳等由分子构成，氯化钠等由离子构成，稀有气体、金属等由原子构成分析；根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；根据金刚石和石墨碳原子排列不同分析。

20.【答案】〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】〔1〕硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫，化学反响方程式为：；
(2)高温条件下一氧化碳复原三氧化二铁，生成铁和二氧化碳，化学反响方程式为：
；(3)水通电生成氢气和氧气，化学反响方程式为：；氯酸钾和二氧化锰混合物加热生成氯化钾和氧气，化学反响方程式为：。

【分析】根据方程式书写原那么分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反响中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反响前后原子个数相等配平，最后标注条件及气体或沉淀符号。

21.【答案】〔1〕红磷
〔2〕五分之一
〔3〕硬水
【考点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，消耗了氧气，瓶内气压减小，故测定空气中氧气体积分数的实验，燃烧匙内是足量的红磷；(2)待燃烧匙中可燃物熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察到烧
杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的；〔3〕含有许多可溶性和不溶性杂质的天然水，一般属于硬水经吸附、沉淀、过滤等初步净化处理后，只能除去不溶性杂质，钙镁离子等可溶性杂质不能出去，仍属于硬水；硬水通过加热煮沸、蒸馏等措施变成软水。

那么这种煮沸前经初步净化处理后的水是硬水。

区分这种水是硬水还是软水应该用肥皂水。

【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反响的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反响消耗压强变小，再根据补充的水或活塞挪动的体积确定氧气的体积。

根据硬水加热发煮沸可转化成软水分析。

22.【答案】〔1〕CO2
〔2〕2CuO+C 2Cu+CO2↑；置换
【考点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，说明D是铜，那么A和B是碳和氧化铜，所以C 是二氧化碳，二氧化碳和石灰水反响得到碳酸钙沉淀。

【分析】物质的推断主要是根据的实验步骤和实验现象，找出打破口，然后运用物质的特性进展分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。

掌握常见物质的性质及物质间互相转化是解题关键。

此题从D 为红色单质推导。

四、综合题
23.【答案】〔1〕H2；CH4；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
〔2〕湿抹布铺盖；隔绝空气；使可燃物的温度降到着火点以下；去除可燃物
【考点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】〔1〕煤气的主要成分是一氧化碳，燃烧后会生成二氧化碳，是造成温室效应的主要气体，不利于环境保护，沼气的主要成分是甲烷，燃烧后也会生成二氧化碳，而氢气燃烧后生成水，对环境无污染，所以首选燃料是氢气：H2；沼气，天然气的主要成分是CH4；其燃烧的化学方程式为：
；〔2〕实验室酒精洒出起火应用湿抹布盖灭，灭火原理是隔绝空气，屋起火用高压水枪灭火原理是使可燃物的温度降到着火点以下，釜底抽薪的灭火原理是去除可燃物。

【分析】根据煤气的主要成分为一氧化碳分析；根据沼气的成分为甲烷分析；根据灭火原理有撤离可燃物、隔绝氧气和降低温度至着火点以下分析。

24.【答案】〔1〕长颈漏斗；水槽
〔2〕B；C；A
〔3〕A；C或D；
〔4〕a(或左)；b(或右)；澄清的石灰水；a(或左)；b(或右)；CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3+ H2O
【考点】氧气的实验室制法，二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)①是长颈漏斗，可以通过长颈漏斗向锥形瓶中注入液体；②是水槽；(2)因为实验室制取二氧化碳时不需要加热，应该选择B装置；因为二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法搜集，应选C；实验室制取二氧化碳时，正确的顺序为：按要求装配好仪器，检查装置气密性，向容器中参加小块大理石，向容器中注入盐酸，最后搜集气体，选A；〔3〕加热高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是A，因为氧气密度比空气大，可选C用向上排空气法搜集，氧气不易溶于水，可用D排水法搜集；(4)二氧化碳的密度比空气大，故气体应从a端通入，应从b排出；假设要检验搜集到的气体是否为二氧化碳气体，可将搜集到的气体通入澄清石灰水，假设石灰水变浑浊那么说明是二氧化碳，且洗气装置导管长进短出，气。