合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷(测试)

合肥市高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高二上·湖北期中) 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源的是（）
①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能．
A . ①②③⑦⑧
B . ①③⑤⑦⑧
C . ①③⑤⑧
D . ②④⑤⑥⑦
2. （2分）对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）
A . 核外电子层数相同
B . 半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+
C . 核外电子数相同
D . 最外层电子数相同
3. （2分） (2017高二上·天津期末) 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H+）分别是1.0×10﹣10mol/L和1.0×10﹣3 mol/L，则此温度下水的离子积Kw为（）
A . 1.0×l0﹣15
B . 1.0×10﹣14
C . 1.0×10﹣13
D . 1.0×10﹣7
4. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）
A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大
D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大
5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）
A . 生铁块中的碳是原电池的正极
B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C . 两试管中负极电极反应相同
D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
6. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）
A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来
7. （2分） (2016高二上·长沙期中) 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（）
A . 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B . 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C . 指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D . 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
8. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+
9. （2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C . 高压比常压有利于合成SO3的反应
D . 对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深
10. （2分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）
A . 降温，化学平衡向正反应方向移动
B . 使用催化剂可使D%有所增加
C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+q
D . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
11. （2分） (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）
A . 电负性：c＞b＞a
B . 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C . I5：a＞c＞b
D . 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
12. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
13. （2分）在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（）
A . 容器内压强不随时间变化
B . 容器内各物质的浓度不随时间变化
C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2
D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时
14. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C . 使酚酞溶液呈无色的溶液
D . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
15. （2分）可逆反应的条件改变后，υ（正）与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，υ（逆）最大的是（）
A . X
B . Y
C . Z
D . W
16. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列有关说法正确的是（）
A . ①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B . 四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④
C . 将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：①>④
D . 向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
17. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ①②③⑤⑦
B . ①②③⑤⑥⑦
C . ①②③④
D . ②③⑦⑧
18. （2分） (2018高三下·双流月考) 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。

下列说法中，错误的是（）
A . 阴极产生的物质A是H2
B . 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C . 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
D . 阳极OH-放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
二、综合题 (共4题；共21分)
19. （4分） (2016高一下·习水期中) T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2molSO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1 ．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L﹣1•s﹣1，则消耗的NO2为________ mol．（3）下列措施能使反应加快的是________（仅改变一个条件）
a．降低温度b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将________．
a．延长b．缩短c．不变d．无法确定．
20. （6分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。

阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。

此时，可向污水中加入适量的________。

a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl
（2）除污过程中污水池中阳离子将移向________极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是
Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋Ⅱ.________。

（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

①负极的电极反应是________；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。

A物质的电子式为________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

21. （8分） (2018高二上·北仑开学考) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：
共价键H―H N≡N N―H
键能/ kJ·mol-1436946391
注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g) 2 NH3 (g) ∆H =________kJ·mol-1
（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

① 表示c(N2)的曲线是________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：
v(H2)=________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化
b．2c(H2)=3c(NH3)
c．混合气体的质量不再变化
d．NH3的体积分数不再变化
（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
① 电极b名称是________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电
极a”或“电极b”）。

③ 电极a的电极反应式为________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是________。

22. （3分） (2015高二上·海南开学考) 如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．
A . 铁圈和银圈左右摇摆不定
B . 保持平衡状态不变
C . 铁圈向下倾斜
D . 银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共21分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-2、。