高一化学上学期期中试题(15)word版本

湖南省醴陵市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
时量：90分钟总分：100分命题人：
班级：______ 姓名：______ 考号：_______
相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39
Fe－56 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷（选择题（共40分）
一、选择题（每小题只．有．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分）
1. 下列有关仪器的使用正确的是（）
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
2. 用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的
A．纳米级金刚石属于胶体B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
3. 在溶液中，下列电离方程式正确的是
A. ＝
B. ·＝+OH-
C. ＝
D.
4. 下列说法中正确的是
A. 的摩尔质量是44g
B. 的摩尔质量是60g/mol
C. 1mol的质量是32g/mol
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
5. 下列关于胶体的叙述中，不正确
．．．的是
A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液
B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液
6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是
①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠
A. ①②⑤
B. ①②⑥
C. ③⑥
D. ⑥
7. 将10 mL 5 mol／L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为
A. 0.5 mol／L
B. 0.25 mol／L
C. 0.1 mol／L
D. 1 mol／L
8.下列说法正确的是
A. 氧化还原反应的本质是电子的转移
B. 化合反应一定是氧化还原反应
C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
9. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性Cl—<Fe2+<H2O2<I—<SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42—+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42—=SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I—=2Fe2+ +I2
10. 下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是
A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网
B. 制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体
D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
11. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、Na+、、
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、、
D.在pH=1的溶液中：K+、、、
12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A. +=↓
B.
C. CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4
D.
13. 苹果汁是人们喜欢的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
A.氧化性
B. 酸性
C.碱性
D. 还原性
14. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为
B. 32g氧气含的原子数目为
C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2
D. 2 L 0.1mol·L溶液中离子总数约为1.4
15. 下列物质的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙
B. 用加热法除去CaO 中少量的
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
16. 下列实验装置与实验目的对应的是
除去
体中的
A. A
B. B
C. C
D. D
17. 下列叙述正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同
D．同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同
18. 硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为
A. 0.1 mol/L
B. 0.15 mol/L
C. 0.3 mol/L
D. 0.2 mol/L
19. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确
．．．的是
A. B.
C. D.
20. 实验室中可用如下反应制取氯气：+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A. 1：8
B. 5：2
C. 1：5
D. 5：1
第Ⅱ卷（共六个大题，总计60分）
二、填空题
21. （本题共8分） 1.204×1024个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。

将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn 反应，生成H2在标准状况下的体积为_______。

22. （本题共10分）实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。

试回答：
（1）需选用_______容量瓶（填序号）。

A. 50mL
B. 100 mL
C. 250 mL
D. 1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。

（3）若提供如下仪器：
A. 量筒
B. 托盘天平
C. 玻璃棒
D. 容量瓶
E. 胶头滴管
F. 烧杯
完成该实验按顺序需选用仪器_______________（将仪器标号
．．．．填在横线上）。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

A. 容量瓶底部有蒸馏水
B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C. 加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水
B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
23. （本题共10分）根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生
③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤久置的石灰水出现“白膜”⑥铁器生锈
⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清
⑨金属钠在空气中燃烧
（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式
④_______________________。

⑦_______________________。

（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

24. （本题共12分）（1）已知离子反应：+=，n=_____，R元素在中的化合价是________。

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：
①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。

②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：
该反应的还原产物是_______（写化学式）
25. （本题共12分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________，若溶液1中仍有少量浑浊，原
因是
（2）固体混合物是_______________（填化学式）
（3）步骤3中发生反应的离子方程式为
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（5）用焦炭与氧化铜反应可制得粗铜，这样的红色固体中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，已知。

请设计实验证明产物中是否含有Cu2O ___________________________。

26．（本题共8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），
⑵第2步：溶解后，溶液的获取。

实验操作的名称是__________________，
⑶第3步：氧化。

加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：_________________________，
⑷第4步：碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈色，则证明海带中含碘。

⑸第5步：碘单质的提取。

向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层颜色呈。

化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题（共40分）（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）DAABB DBACD CDDCC ABCBC
第Ⅱ卷（共六个大题，总计60分）
21. （本题共8分） (1). 2 mol (2). 2.408×1024 (3). 4mol/L (4). 44.8L
22. （本题共10分） (1). D (2). 5.4 (3). AFCDE (4). BC (5). AD
23. （本题共10分） (1). ①④⑥⑨ (2). ④ (3).
(4). (5).
24. （本题共12分） (1). n=1 +5
(2). ①，④
25. （本题共12分）（1）普通漏斗（或漏斗）；滤纸破裂（合适的理由均可给分）
（2）Fe和Cu
（3）Fe+2H+==Fe2++H2↑(无气体符号扣一分)
（4）冷却结晶或结晶
（5）取红色固体于烧杯中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置. 若无现象证明红色固体为Cu 若水溶液呈蓝色. 证明红色固体肯定含Cu2O
26．（本题共8分）
⑴ C（1分）⑵过滤（1分）⑶Cl2+2I- = 2Cl-+I2，（2分）
⑷蓝（2分）⑸紫红色（2分）。