河南省南阳市唐河县重点名校2023-2024学年中考联考化学试卷含解析

河南省南阳市唐河县重点名校2023-2024学年中考联考化学试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．空气成分中，体积分数最大的是（）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。

下列推理中合理的是（）
A．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素
D．一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律
3．下列变化属于物理变化的是（）
A．铁生锈B．食物腐烂C．冰雪融化D．蜡烛燃烧
4．暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。

将体积约为5mL 的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。

有关分析错误的是
A．发热剂与氧气反应不产生气体
B．反应放热对实验结果无影响
C．该实验测得空气中氧气的体积分数是20%
D．实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应
5．炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（）
A．间隔增大B．质量增大
C．体积增大D．个数增多
6．下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（）
A．锑元素属于金属元素B．锑元素的相对原子质量是1．8g
C．锑原子核外有51个电子D．锑元素的原子序数为51
7．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
8．下列因果关系不成立的是
A．铜有导电性，用于做电线
B．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
C．洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能
D．铝制品耐腐蚀，因为铝化学性质稳定
9．如图是三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液
B．t3℃时，a物质的溶解度为50
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等
D．b物质中混有少量的a时，可通过冷却热饱和溶液提取b物质
10．推理法在化学学习中至关重要。

下列推理正确的是
A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C ．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D ．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．下列有关水与溶液的说法错误的是( )
A ．硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B ．水的电解和水的蒸发是不同类型的变化
C ．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D ．用量筒取50mL 水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
12．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A ．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B ．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C ．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D ．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属在生产和生活中具有这的应用
（1）汽车和我们的目常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶是_________（填“天然高分子材料”成“有机合成材料”）。

（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是__________（填元素符号）。

信息二：铝的化学性质很活泼.但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是:________。

信息三:
综合上述因素，常选用表中种金属中的_________作为高压输电线，原因是_________。

（3）初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种，一种是湿法冶金,如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,得到新的金属和滤液,滤液中一定含有的溶质有__________（填化学式）:另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO 3），赤铜（Cu 2O ）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。

已知炉甘石受热分解的化学方程式是32ZnCO ZnO CO +↑高温，请写出生成锌的化学方程式:______________。

14．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
实验室配制50g质量分数
为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要_____________．量取读数时，如图视线角度正确的是___________（填序号）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为___________．操作B的名称是___________，该操作中当
___________时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填序号）
15．只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：各写出一个化学式：
①氧化物________；②酸________；③碱________；
④盐________。

各写出一个化学方程式：
①分解反应_________________________________________________________；
②复分解反应_________________________________________________________。

16．在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是
________________________________________________________________________；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为
__________________________________________________________________________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验。

（1）t1℃时，将30g 氯化铵固体溶解在50g 水中，形成溶液的质量是______g。

（2）在图2中，②的溶液中溶质质量分数为______。

（3）根据以上信息可推出R 是______（填“硝酸钾”或“氯化铵”）。

（4）关于图2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有______（填序号）。

A①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
B若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C①和②的溶液中，溶质质量相等
D①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
18．结合图中仪器分析并回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：___________；
（2）实验室制取二氧化碳所需的药品是_________，组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还需要选择的仪器有______（填字母序号），反应的化学方程式为___________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

求：
实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH
40 40 40 40 40
溶液质量/g
共生成沉
2.9 5.8 m 11.6 11.6
淀的质量/g
(1)上表中m的值为多少。

___________恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

___________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

2、D
【解析】
A、水和过氧化氢的组成元素相同，但水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，它们的化学性质不同，故A不正确；
B、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，例如碳酸氢钠，故B不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，故C 不正确；
D、一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻是生成二氧化碳，符合质量守恒定律，故D正确。

故选D。

3、C
【解析】
A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；
B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．错误；
C、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．正确；
D、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化．错误．
故选C．
4、C
【解析】
A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，故A正确；
B、反应放热，读数是冷却后，对实验结果无影响，故B正确；
C、体积约为5mL 的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为95mL，消耗的氧气体积为20mL，实验测得空气中氧气
的体积分数20mL
100%21.1%
95mL
⨯≈，故C不正确；
D、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故D正确。

故选C。

5、A
【解析】
炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选A。

考点：考查分子与原子的性质及应用的知识。

6、B
【解析】
试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是1．8，没有质量单位。

故选B．
考点：元素周期表
7、B
【解析】
充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。

【详解】
A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；
B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；
C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。

故选B。

8、D
【解析】
A、铜有导电性，用于做电线，故A正确；
B、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故B正确；
C、洗洁精可去除油污，因为其具有乳化功能，故C不正确；
D、铝制品耐腐蚀，因为铝的化学性质活泼，铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜对内部的铝有保护作用，故D不正确。

故选D。

9、A
【解析】
A、c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以t1℃时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液，故选项说法正确；
B、t3℃时，a物质的溶解度为50g，故选项说法错误；
C、t2℃时，a、c物质的溶解度是20g，所以只有饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；
D、b物质的溶解度受温度影响较小，b中混有少量A物质，可用蒸发溶剂的方法提纯b，故选项说法错误；
故选：A。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10、D
【解析】
A、金刚石、石墨的原子排列方式不同，它们的物理性质差异大，但化学性质相同，推理错误；
B、当一种饱和溶液在温度不变的条件下采用蒸发溶剂结晶时，溶质减少，溶质的质量分数不变，推理错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可以是盐溶液，其中的离子电离产生氢氧根使其呈碱性，推理错误；
D、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。

故选D。

11、C
【解析】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；
B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；
C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；
B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新物质生产，是物理变化，故选项说法正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：C。

【点睛】
本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。

12、D
【解析】
A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误；
B 、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误；
C 、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；
D 、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。

故选D 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、有机合成材料 Al 铝和氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化 铝 导电性较强 ,密度较小（合理即可） FeCl 2、ZnCl 2 2C 2ZnO
2Zn CO ++↑高温 【解析】
（1）汽车和我们的日常生活密切相关，制造汽车轮胎的橡胶与塑料、合成纤维都是有机合成材料；
（2）信息一:地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为Al ；
信息二：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象，原因是: 铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
信息三: 常选用表中种金属中的铝作为高压输电线，原因是导电性较强 ,密度较小（合理即可）；
（3）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

在金属活动性顺序中，三种金属的活动性顺序是：锌>铁>氢>铜，在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与氯化锌不反应，充分反应后过滤，得到的滤液中一定含有的
溶质有氯化亚铁和氯化锌，化学式为FeCl 2、ZnCl 2；已知炉甘石受热分解的化学方程式是32ZnCO ZnO CO +↑高温，
生成锌的化学反应是碳和氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，方程式: 2C 2ZnO
2Zn CO ++↑高温。

14、（1）玻璃棒、烧杯；a ；（2）①DAB ；蒸发；出现较多量的固体；②C 。

【解析】 试题分析：（1）实验室配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃仪器的是试剂瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如图视线角度正确的是a ；
（2）①粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是DAB ；操作B 的名称是蒸发，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；②实验室用高锰酸钾固体制取氧气，属于固体加热型，可选用的发生装置是C 。

考点：考查一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；氧气的制取装置；氯化钠与粗盐提纯。

15、（1）①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(合理即可)
（2）①2H2O2H2↑＋O2↑②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【解析】
试题分析：①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。

根据题目中的元素，氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。

②酸是由酸根离子和氢离子构成的。

根据题目中的元素，酸可为盐酸、碳酸。

③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。

根据题目中的元素，碱可为氢氧化钙。

④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。

根据题目中的元素，盐可为氯化钙、碳酸钙等。

（2）①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。

化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑；
②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。

化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑
考点：物质的分类、反应类型、化学方程式的书写
16、CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【解析】
在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小；
一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、70 37.5% 硝酸钾BCD
【解析】
（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是70g；
（2）②的溶液中溶质质量分数为
60g
60g100g
×100%=37.5%；
（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；
（4）A．①、②、③中，②、③中上层清液是饱和溶液，故错误；
B．R物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确
C、②中的清液恰好是硝酸钾的饱和溶液，③中清液是析出晶体后的硝酸钾的饱和溶液，故正确；
D、图中说明温度，所以①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，故正确。

故选BCD。

故答案为（1）70；（2）37.5%；（3）硝酸钾；（4）BCD。

18、锥形瓶 大理石和稀盐酸 CDG 、 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O
【解析】
（1）仪器A 是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，组装制取二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A 和B 外，还要从图中选择的仪器有CDG ，反应的化学方程式为CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 。

故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸；CDG ；CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、8.7 10%
【解析】
（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；
（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。

设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

()2
2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 295
58117NaC x y
l 11.6g ↓ 95x =5811.6g
x=19 g
5811.6g =117y
y=23.4 g
则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g
+++⨯-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。