精品高考鲁科版化学一轮复习练习：第1章认识化学科学章末综合检测(一)
鲁科版高一化学必修一第一单元测试题1
鲁科版高一化学必修1第一章认识化学科学测试题（有答案）第1章《认识化学科学》检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气 B．次氯酸C．次氯酸根 D．氯化氢解析潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它们能与空气中的CO2反应，生成次氯酸。
答案 B2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1 mol H2O所含电子数为10NAB．1 mol Al与足量的稀盐酸溶液反应生成氢气1.5 molC．在标准状况下，0.5NA Cl2所占的体积约是11.2 LD．在非标准状况下，22.4 L O2含有的分子数一定不是NA解析一定物质的量的气体的体积受温度和压强的影响，其他条件不变时，温度越高，体积越大；压强越小，体积越大。
非标准状况下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子数有可能为NA。
答案 D3．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol•L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L－1 CaCl2溶液C．150 mL 3 mol•L－1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L－1 FeCl3溶液解析离子的浓度与溶液体积无关。
1 mol•L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol•L－1，C 选项中3 mol•L－1的KCl中c(Cl－)＝3 mol•L－1。
答案 C4．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④ B．①③⑤C．②④ D．①④⑤解析钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；钠在硫酸铜溶液中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能置换出铜；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；氯气与铁反应：2Fe＋3Cl2 =====点燃2FeCl3；钠在氯气中燃烧产生白烟；久置氯水中，2HClO=====光照2HCl＋O2↑，最后剩下的是稀盐酸。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍解析：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，C 项错误；水的摩尔质量为18 g·mol－1，与取用水的量无关，D项错误。
答案：A2．在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.n8 B.n16C．8n D．4n解析：n(O2)＝V/V m＝2.8 L/22.4 L·mol－1＝18mol，则N(O)＝n(O)×N A＝2×1/8×N A＝n，则N A＝4n。
答案：D3．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5C．2∶3 D．5∶1解析：设二者都含有4 mol原子，则H2为2 mol、NH3为1 mol，二者的物质的量之比为2∶1，体积比也为2∶1。
答案：A4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol 氧单质一定含有2N A个氧原子B．含4 mol Si—O键的石英晶体中含氧原子数为4N AC．6.8液态KHSO4中含有0.05N A个阳离子D．1 mol H3O＋中含质子数为10N A解析：A项，氧单质指代不明确，可能是O2或O3；B项，1 mol SiO2含4 mol Si—O键，故含4 mol Si—O键的石英晶体中含有2 mol O；D项，1 mol H3O＋含有的质子为11 mol5．某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为m/a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g·mol－1④a g该硫原子所含有的电子数为16A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④解析：1 mol硫原子的质量为aN A g，则硫原子的相对原子质量为aN A，该硫原子的摩尔质量为aN A g·mol－1，①③正确；m g该硫原子的物质的量为m gaN A g·mol－1＝maN A mol，②错；a g该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，④正确；综上所述①③④正确。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第1讲 钠及其重要化合物
①NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl;
②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)NaHCO3受热分解生成Na2CO3,则热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。(
√
)
(2)NaHCO3和Na2CO3都能与胃酸(主要成分为盐酸)反应,故都可用于治疗
答案 A
解析 钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,A项正确;钠在空气中燃烧生成的是
过氧化钠,B项错误;钠的硬度小,熔点低,C项错误;Na在常温下与O2反应生
成氧化钠,在加热时与O2反应生成过氧化钠,D项错误。
2.(2021辽宁东北育才学校检测)将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中,
可能的现象是(
)
A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体
(2)钠与乙醇反应时,钠的密度大于乙醇,钠块先沉在液面下,后上下浮动、
能看到有气泡产生,但钠不能熔化成小球。
(3)钠与酸反应时,由于液体中H+浓度较大,反应较迅速,甚至可能燃烧或爆
炸。
(4)钠投入碱溶液中,钠与水反应生成NaOH和H2,再考虑反应生成NaOH对
碱溶液的影响。
考向2.过氧化钠与水(或CO2)的反应
应停止,由于钠受到的重力大于浮力,随后钠块下沉,又回落到煤油和水的
界面上,重复上述过程,故钠块在水层与煤油层界面处游动并上下跳动,因
反应生成NaOH,滴有少量酚酞的水层变红。
归纳总结
钠与水、乙醇、酸、碱、盐溶液的反应规律
(1)钠与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H+的反应,反应顺序是有酸酸在
鲁科版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷
第一章《认识化学科学》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶22.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是() A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应到较高的地方去C．人、畜应多饮豆浆和牛乳D．可用饱和食盐水浸湿软布蒙面3.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱4.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球，浮游在液面上四处游动5.金属Na分别在过量的O2与Cl2中燃烧，下列叙述不正确的是()A．反应类型均为化合反应B．反应都很剧烈C．都发光发热D．都生成白色固体6.在120 ℃的条件下，将总质量为7.2 g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加()A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．无法确定7.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中的水变红A．仅①②B．仅②③C．仅②③④D．①②③④8.下列说法中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量B．物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍D．摩尔质量的单位是g·mol－19.将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是() A．生成白色沉淀B．既有气泡产生，又生成红褐色沉淀C．既有气泡产生，又生成白色沉淀D．有气泡产生，无沉淀生成10.关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na-K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部11.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( )A．钠B．铜C．氢气D．铁12.要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100 mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)13.在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×102314.已知四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④15.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是()A．同质量不同体积的氮气和一氧化碳B．不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳C．同体积、同压强的氮气和乙烯D．同温同压下的一氧化碳和氮气二、实验题(共3小题)16.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。
鲁科版(2019)化学必修第一册第1章《认识化学科学》测试题(含答案)
第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A ．CO 2的摩尔质量为44g /mol B ．3.01x1023个H 2分子的质量为2g C ．1 molCH 4的体积为22.4LD ．1 mol 氧气的质量为32g/mol2．有金属单质0.05mol 与氯气完全反应后，质量增重3.55g ，则该金属为 A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．③④4．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C ．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．Al 2O 3 和MgO 是较好的耐火材料，两者均易与NaOH 溶液反应 6．amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．4abmol -1 B ．4bamol -1 C ．abmol -1 D ．bamol -1 7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，71gCl 2和73gHCl 中所含氯原子都是2N AC ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合气体中含分子总数为2N AD ．10℃时，1mol O 2的体积一定大于22.4L8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L -1的是（ ） A ．将40gNaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．往100mL2mol•L -1的NaNO 3溶液中加入100 mL 水所得的溶液C ．将16g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100mL 的溶液D ．含K +为2 mol•L -1的K 2SO 4溶液9．标准状况下，下列气体的密度最小的是 A ．O 2B ．CH 4C ．H 2SD ．SO 210．下列实验操作正确的是A ．实验室保存饱和FeCl 2溶液时，应加入少量铁粉B ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L －1NaOH 标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 211．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．x/28 mol -1B ．x/14 mol -1C ．14x mol -1D ．28x mol -112．设阿伏加德罗常数的值为A N 。
鲁科版高中化学必修第1册课后习题 第1章 第1节 走进化学科学
第1章认识化学科学第1节走进化学科学课后篇素养形成合格考达标练1.化学变化过程中,一定发生变化的是( )A.质量B.元素种类C.原子数目D.分子种类元素种类均不发生变化,符合质量守恒定律,质量也不变。
因有新物质生成,故分子种类发生变化。
2.为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是( )A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森献。
其中,李四光是我国当代著名的地质学家;华罗庚是著名的数学家;钱学森是著名的物理学家;侯德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星,为中国化学工业发展作出了卓越贡献,是中国近代化工工业的奠基人,他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。
3.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。
下列有关说法正确的是( )A.在“火树银花合,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”涉及了化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”的意思是城门的铁锁打开了,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;剑刃硬度要求大,所以用剂钢,剂钢的成分是碳铁合金,合金的熔点一般低于成分金属的熔点,因此剂钢的熔点低于纯铁,故B正确;对青蒿素的提取过程属于萃取,属于物理变化,故C错误;矾是某些硫酸盐的结晶水合物,不是金属硫化物,故D错误。
4.中华民族的发明创造非常丰富。
下列有关我国古代的发明中,不涉及化学反应的是( ),有新物质生成,发生的是化学变化,A不符合题意;打磨磁石制指南针是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,B符合题意;粮食酿醋有新物质生成,发生的是化学变化,C 不符合题意;火药在使用后有新物质生成,发生的是化学变化,D不符合题意。
5.宣传科学知识、介绍高新科技、推广高新技术、揭露伪科学,是科学工作者和当代中学生的义务。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学测试含答案
第1章认识化学科学一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法不正确的是()A.在研究氯气的性质时,发现是黄绿色气体,该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一2.中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法,其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应,从而达到极为高效的热消融目的。
已知:钾与钠的化学性质相似,下列说法错误的是()A.K与H2O反应生成KOH和O2B.实验室中少量Na通常保存在煤油或石蜡油中C.K与H2O的反应释放热量D.实验室钠着火,应用沙土盖灭3.顺铂的结构如图所示。
关于1 mol顺铂的下列说法中,正确的是()A.含氮元素的质量为14 gB.含铂原子的数目约为6.02×1024C.含氯元素的质量为35.5 gD.含氢原子的物质的量为6 mol4.下列物质中,与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A.FeB.AlC.CuD.Zn5.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的布条褪色B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒,均有气泡产生6.实验室需要使用240 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示),下列说法正确的是()A.上述操作步骤均规范正确B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤C.若用CuSO4·5H2O固体配制,则需要称量12.5 g CuSO4·5H2O固体D.步骤⑤后发现液面低于刻度线,再加水定容,所配溶液的浓度会偏高7.下列图示中,表示在同温同压下质量之比为1∶4的氢气与氧气的混合气体的是()A B C D8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A过氧化钠可为航天员供氧Na2O2与CO2反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有B碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,无C向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有9.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第1节 钠及其重要化合物
(填字母,下
同)。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子核外有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准
状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是
A.Li
B.Na C.K
D.Cs
。
答案 (1)五 ⅠA
(2)①③④
(3)D
(4)AB
解析 (2)同主族元素,从上至下原子半径逐渐增大,②错误;Na、Rb同主族,
根据同主族元素的性质递变规律知,Rb的金属性比Na强,故①③④正确。
(3)由反应RbH+H2O==RbOH+H2↑可知,水中氢元素的化合价由+1价降低为
0价,水是氧化剂,而RbH中氢元素的化合价由-1价升高为0价,RbH是还原
溶液
+8NaCl
气体生成
Na2O2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2NaOH
-
Na2O2+H2S==S↓+2NaOH
溶液变浑浊
Na2SO3
溶液
氢硫酸
试剂
反应原理
酚酞
与H2O反应生成NaOH,Na2O2的强氧化
意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是
(
)
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
答案 B
解析某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色,如H2燃烧产生淡蓝色火焰,单质
硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰,A项错误;
2018届鲁教版高中化学一轮复习练习：第1章 认识化学科
第1章 认识化学科学[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠[记牢主干知识]1．物理性质(1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第一章 第一讲 钠及其重要化合物(含答案解析)
第一章认识化学科学第一讲钠及其重要化合物一、选择题1．牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()。
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2解析氯气有毒，硝酸有腐蚀性，过氧化钠与水反应生成具有腐蚀性的NaOH，都不可用作牙齿漂白剂。
答案 D2．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()。
A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解解析由题中信息和图中转化关系可知A、B、C、D分别为Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH，Na2CO3受热不易分解。
答案 D3．下列离子方程式书写正确的是()。
A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD ．NaOH 溶液与小苏打溶液混合：HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 解析 A 项中电荷和得失电子不守恒；B 项中Na 2O 是氧化物，应该用化学式表示；C 项中HCO 3－不能分开写；D 项正确。
答案 D4．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，可观察到的现象是 ( )。
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na 2O 2具有漂白性，所以FeCl 3溶液退色A ．①④B ．②③C ．①③D ．仅②解析 Na 2O 2投入FeCl 3溶液中，Na 2O 2与水反应得到O 2和NaOH ，NaOH 与FeCl 3溶液产生红褐色沉淀。
答案 B5．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )。
A ．9∶4B ．1∶1C ．7∶6D ．6∶7解析由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3，所以固体增加的质量即为原来CO 的质量。
鲁科版高中化学必修一高一第1章《认识化学科学》综合训练(化学).doc
高中化学学习材料第1章《认识化学科学》综合训练本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第I卷（选择题，共60分）高考资源网一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳2、下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A．bacd B．abcd C．adbc D．dabc3、下列操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧5、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体6、关于假说有如下表述其中正确的是（）A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论7、下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（）A．Zn B． Al C．Na D． Fe8、下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位wD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒9、1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． a/28mol-1 B．a mol-1 C．28a mol-1 D．a/14 mol-110、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体11、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．2g氢气所含原子数为N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．17gNH3所含电子数为10N A12、如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2 B．SO2 C．CO2 D．CH414、将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．Vm28ωmol·L-1 B．Vm56ωmol·L-1 C．Vm1123ωmol·L-1 D．Vm563ωmol·L-115、相同温度和压强下，3体积的X 2气体与6体积的Y 2气体化合生成6体积的气态化合物A ，则生成物A的化学式为（ ）A ．XY 2B ．X 3Y 2C ．X 2Y 3D ．XY16、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A ．酚酞试液B ．氯化铁溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液17、相同物质的量的SO 2和SO 3相比较，下列叙述正确的是（ ）①分子数之比为1：1 ②所含O 原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A ．①②③④⑤B ．②③C ．①⑤D ．③④⑤18、化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．CO 2+H 2O == H 2CO 3B ．2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑C ．CaCO 3 ====CO 2↑+ CaOD ．CuSO 4+2NaOH ＝Cu （OH ）2↓+Na 2SO 419、下列叙述中不正确的是 ( )A ．Na 2CO 3和NaHCO 3均易溶于水B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2反应得到白色沉淀C ．Na 2CO 3和NaHCO 3各1mol 分别与足量盐酸反应，放出CO 2一样多D ．Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与相同质量分数的盐酸反应，产气体的速率是NaHCO 3大20、已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)
高三化学第一轮复习资料(鲁科版必修1)第1课走进化学科学[接触高考]1.(09重庆卷9)下列叙述正确的是a．so2具有还原性，故可作漂白剂b、 Na的金属活性比Mg强，因此Na能与mgcl2溶液反应生成Mgc．浓硝酸中的hno3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色d、 Fe在Cl 2中燃烧形成FeCl 3，因此与其他非金属反应产物中的Fe也显示出+3价2（09.5）。
以下对化学反应的理解有何错误a．会引起化学键的变化b．会产生新的物质c、它将不可避免地导致物质状态D的变化。
它将不可避免地伴随着能量的变化3（09上海8）。
在正常情况下，下列物质组的性质排列正确：a．熔点：co2?kcl?sio2b．水溶性：hcl?h2s?so2c、沸点：乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性：HF？h2o？Nh34。
（山东卷9）下面的说法是错误的a.合金材料中可能含有非金属元素b、人造纤维、合成纤维和光纤都是有机高分子化合物。
加热可以杀死流感病毒，因为加热会使病毒的蛋白质变性d.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放[课程目标]1．了解化学研究的对象和内容。
2.了解化学发展的基本历程、20世纪化学发展的基本特征和21世纪的发展趋势，了解现代化学作为科学技术中心学科的地位。
3．理解并掌握物质的物理性质、化学性质的概念，能辨别常见的物理变化与化学变化。
4．掌握常见的化学用语[关键点分析]一、化学的研究对象和内容、特征1.研究的对象和内容：从原子和分子水平研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用。
2.特点：（1）以实验为基础认识分子、制造分子。
（2）具有创造性、实用性：二、化学发展的基本历程、20世纪化学发展的基本特征和21世纪的发展趋势1。
基础课程：人类社会开始化学实践，从使用火开始,可以划分为三个阶段:古代化学-----近代化学-----现代化学1661年，英国化学家、物理学家博伊尔提出了元素的概念，标志着现代化学的诞生。
高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课后分层训练鲁科版
钠及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )【导学号：99682006】A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。
]3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋B[火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。
]4．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量发生变化，但反应产物不变的是( )A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．澄清石灰水和CO2D．红磷和Cl2A[Na2O2和CO2反应时，即使反应条件或反应物用量发生变化，也只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A项正确；Na与O2反应时，若反应条件不同，则反应产物不同，B项错误；澄清石灰水和CO2反应时，若CO2少量，则生成CaCO3，若CO2过量，则生成Ca(HCO3)2，C项错误；红磷和Cl2反应时，若Cl2少量，则生成PCl3，若Cl2过量，则生成PCl5，D项错误。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后达标检测 鲁科版练习
高考化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课后达标检测鲁科版练习[课后达标检测]一、选择题1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同D．钠与FeSO4溶液反应，可置换出单质铁解析：选B。
A项，钠的熔点低于100 ℃，是熔点很低的金属；B 项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠；C项，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度，钠在盐酸中反应比在水中反应更剧烈；D项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出FeSO4中的Fe。
2．下列各组物质发生的反应不属于离子反应的是( )B．Na2O和盐酸A．Na和H2OD．NaOH和稀硫酸C．Na2O2和CO2解析：选C。
A项，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O；D项，H＋＋OH－===H2O。
3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( )A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：选A。
钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3·10H2O，可知A正确。
4．下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：选D。
D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
5．(2018·安阳模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) B．Ca(HCO3)2稀溶液A．饱和Na2CO3溶液D．饱和CaCl2溶液C．Na2SO3稀溶液解析：选C。
[精品]2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测(一)鲁科版
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第1章认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 解析：选B。
A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
2．(2018·湖北四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2．24 L H2O2含有的共价键数为0．3N AB．1 mol NH＋4所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1．12 L NO，反应中转移电子数为0．1N A解析：选B。
选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。
选项B中1 mol NH＋4中含有10 mol电子，11 mol 质子，故所含质子数为11N A，B项正确。
选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，C项错误。
高一化学(鲁科版)必修一：第一章《认识化学科学》章末测试卷(教师版)
第一章《认识化学科学》章末测试卷（教师版）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是()A．利用指南针确定航海方向B．培育新品种，增加农作物产量C．综合利用石油，合成优良人造纤维D．设计新程序，开发电脑新功能解析：选C。
利用指南针确定航海方向属地理学内容；培育新品种，增加农作物产量属生物学内容；设计新程序，开发电脑新功能属电子科技领域内容；只有综合利用石油，合成优良人造纤维属化学科学研究内容。
2．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
当前我国农业地区大量的植物秸秆如何处理的问题备受关注。
下列提出的几种植物秆杆处理方法中，不．正确的是()A．出售给工厂做工业原料B．就地焚烧成草木灰做植物的钾肥C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料解析：选B。
秸秆就地焚烧成的草木灰做钾肥是农民常用方法，但易引起火灾，且对大气产生污染，是不正确的处理方法。
3．(2019年榆林高一检测)如图所示的实验操作中，正确的是()解析：选A。
B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。
4．关于阿伏加德罗常数()，下列说法不．正确的是()A．1 甲烷和个甲烷分子的质量相等B．个O2分子和个O3分子的质量相等C．个O2和个H2的质量比为16∶1D．质量分别为16 g的O2O3中都含有个氧原子解析：选B。
A项1 甲烷就是个甲烷分子，所以A项正确；B项O2、O3的摩尔质量分别是32 g·－1和48 g·－1，由m＝n·M可知两者虽物质的量一样，但质量不等，分别是32 g 和48 g；C项同理可求出O2和H2质量分别是32 g和2 g，所以质量比是16∶1，正确；D项构成O2分子和O3分子的都是氧原子，16 g O2和O3正好都含1 氧原子，所以D项正确，答案选B。
高三化学第一轮复习第一章认识化学科学测试题鲁科版必修1
高三化学第一轮复习第一章认识化学科学测试题等的氯化银积淀。
耗费这三种溶液的体积比为（）鲁科版必B、 3：2：1 C 、 2：3：6 D 、 6：3：2A、 1：2：3修 16、在反响 X ＋ 2Y = R ＋ 2M 中 , 已知 R 和 M的摩尔质量之比为22： 9，当 1.6g X 与 Y 完整反响高三化学后，生成 4.4 g R ，则此反响中Y 和 M的质量之比为（）A、 16:9B、 23:9C、 32:9D、46:9注意事项：7、Fe、CO 、CuO 、 NaOH溶液、 Na2 CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀 H2SO4七种物质，在常温下两种1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷48 分，第Ⅱ卷52 分，物质间能发生的化学反响有（）全卷共100 分，考试时间为 90 分钟。
A.4 个B.5个C.6个D.7 个2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷中各题相应地点。
8、精准配制必定物质的量浓度的NaOH溶液，下边实验操作中，正确的选项是( )．．．第Ⅰ卷（选择题，共52 分）一．选择题（此题包含小题，每题 3 分，共 52 分，每题只有一个正确答案）1、以下实验现象的描绘错误的选项是（）A．氢气在氯气中焚烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中焚烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中强烈焚烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中焚烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、设阿伏加德罗常数的符号为N ，标准情况下某种O 和 N 的混淆气体 m g，含有 b 个分子，则A22ng 该混淆气体在同样情况下所占的体积（L）应是22.4nb22. 4mb22.4nNA nbNAA、 mNA B 、nNA C、mb D 、22.4m3、固体 A 在必定温度下分解生成气体B、C、 D： 2A == B↑ + 2C↑ + 3D↑ , 若测得生成气体的质量是同体积氢气的 15 倍 , 则固体 A 的摩尔质量是A、30 g · mol-1B、 60 g · mol -1 C 、 90 g · mol -1 D 、 120 g ·mol -14、密度为 0.91g · cm－3的氨水，质量分数为0.25 ，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A、等于 0.125B、大于 0.125C、小于 0.125D、没法确立5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、 MgCl 溶液、 AlCl3溶液与 AgNO溶液反响 , 产生质量相23A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上边的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少许水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立刻将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中9、在体积同样的两个密闭容器中分别充满O2、 O3气体，当这两个容器内温度随和体密度相等时，以下说法正确的选项是（）A. 两种气体的压强相等B.O 2 比O3 的质量小C. 两种气体的分子数量相等D.两种气体的氧原子数量相等10、标准情况下，若 vL 氢气含有的氢分子数为 N，则阿伏加德罗常数可表示为（）．．．．A． 22.4N mol—1B．VNmol—1C．VNmol —1D． 11.2N mol —1 V22.411.2V11、将 2.3g的钠投入 100g 的水中，所得溶液的质量分数为（）A. 3.9%B.2.2%C.4.0%D. 2.3%12、以下说法正确的选项是（）A． 32gO2据有的体积约为22.4LB． 14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准情况下，22.4L 水的质量约为18gD．22g 二氧化碳与标准情况下11.2LHCl含有同样的分子数A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块 10.8g ，将其投入100g 水中，产生 H2 0.2g ，则被氧化的钠B．频频倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰巧与刻度线相平是 ( )C．清洗烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中A ． 9.2g B． 10.6g C． 6.2g D． 4.6g D．定容时，眼睛仰望刻度线14、以下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。
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章末综合检测(一)[学生用书P243(单独成册)]
(时间：60分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2
B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
解析：选B。
A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na ＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
2．(2018·湖北四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是() A．标准状况下，2．24 L H2O2含有的共价键数为0．3N A
B．1 mol NH＋4所含质子数为11N A
C．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N A
D．NO2与足量H2O反应产生1．12 L NO，反应中转移电子数为0．1N A
解析：选B。
选项A中标准状况下H2O2为液体，A项错误。
选项B中1 mol NH＋4中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11N A，B项正确。
选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，C项错误。
选项D中1．12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。
3．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是()
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：选C。
A项，n＝N
N A；B项，n＝V
V m；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
4．(2018·龙岩模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A ．Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－
4 B ．K ＋
、[Al(OH)4]－
、Cl －
、SO 2－
4 C ．Ca 2＋
、Mg 2＋
、NO －
3、HCO －
3
D ．Na ＋
、Cl －
、CO 2－
3、SO 2－
3
解析：选B 。
Na 2O 2具有强氧化性，能将Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，能将SO 2－
3氧化成SO 2－
4，A 、
D 两项不能大量共存；Na 2O 2与水反应生成NaOH ，C 项中的Mg 2＋、HCO －3与OH －
不能大量
共存，HCO －
3与OH －
反应生成CO 2－
3，则Ca 2
＋
不能大量共存。
5．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )
解析：选A 。
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 Δm 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol
故A 项正确；常温常压下22．4 L CO 2不是1 mol ，故B 项错误。
6．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，物质的量浓度为c mol/L ，则溶入水中的该气体体积是( )
A ．22.4ac
M （1－c ） L
B ．22.4c M L
C ．22.4ac 1 000b －Mc
L
D ．22.4ac 1 000b
L
解析：选C 。
设溶入水中气体的体积为V L ，则该气体的物质的量n ＝V
22.4 mol ，溶液
的体积V (aq)＝nM ＋a b ×10－
3 L ，又由n V （aq ）＝c mol/L ，整理得：V ＝22.4ac 1 000b －Mc。
7．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c (Mg 2＋
)＝2 mol·L －
1，c (SO 2－
4)＝6．5 mol·L －
1，若将200 mL 此混合液中的Mg 2＋
和Al 3＋
分离，至少应加入1．6 mol·L
－1
的氢氧化钠溶液( )
A ．0．5 L
B ．1．625 L
C ．1．8 L
D ．2 L
解析：选D 。
由电荷守恒知2c (Mg 2＋
)＋3c (Al 3＋
)＝2c (SO 2－
4)，解得c (Al 3
＋
)＝3 mol·
L －
1，则n (Al 3＋)＝0．6 mol ，n (Mg 2＋)＝0．4 mol ；由Mg 2＋～2OH －，Al 3＋～4OH －，可知n (OH －
)。