附表1常用气体的物理化学特性

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气体的物理性质与化学性质

气体的物理性质与化学性质气体是一种物态，具有一些独特的物理性质和化学性质。

本文将探讨气体的物理性质和化学性质，并进一步了解它们的应用和重要性。

一、物理性质1. 压力：气体分子与容器壁碰撞产生的作用力。

根据理想气体定律，压力与气体的体积和温度成正比。

这一性质解释了为什么气体能够充满整个容器。

2. 体积：气体没有固定的形状和体积，可以根据所处环境自由扩散。

气体的体积受温度和压力的影响，根据查理定律和波义耳定律，气体的体积与温度成正比，与压力成反比。

3. 温度：气体的温度是由其分子热运动的速度和能量所决定的。

提高温度将增加气体分子的动能，使其更具活跃性。

4. 密度：气体的密度相对较低，由于分子之间较大的间距。

气体的密度与温度和压力相关，通常在高温、高压下气体的密度较大。

二、化学性质1. 反应性：气体在化学反应中具有高反应性。

气体分子之间的间距较大，分子能够容易地相互碰撞和发生反应。

例如，氧气和燃料在高温条件下能够迅速燃烧。

2. 溶解性：气体能够溶解在液体中，这对许多生物和工业过程至关重要。

溶解性取决于气体分子的相互作用力和溶液中的温度、压力等因素。

3. 氧化性：气体中的氧气对于许多物质具有氧化性。

氧气能够接受电子并与其他物质发生反应，如氧化金属、燃烧等。

4. 酸碱性：气体中的一些成分可以表现出酸性或碱性。

例如，二氧化硫和氮氧化物是大气污染物，会导致酸雨的形成。

三、应用和重要性1. 气体的物理性质和化学性质使其在许多领域具有广泛的应用。

例如，氧气是维持生命所必需的气体，在医疗和急救领域中被广泛使用。

2. 气体分析是化学和环境科学领域的重要技术。

通过研究气体的物理性质和化学性质，我们可以了解大气中的污染物、空气质量等，并采取相应的措施保护环境。

3. 气体的化学性质也与工业生产密切相关。

许多工艺过程需要气体的参与，例如氧化反应、气体的分离和纯化等。

4. 气体的物理性质和化学性质对于天体物理学的研究也至关重要。

常用气体的物理化学特性

kmol气体常数密度相对密度容积Rρs（m3/kmol ）（J/（kg·K ））（kg/Nm3）（空气=1）1氢H 2 2.016022.427041250.08990.06952一氧化碳CO28.010422.3984297 1.25060.96713甲烷CH 416.043022.36215180.71740.55484乙炔 C 2H 226.0380319 1.17090.90575乙烯C 2H 428.054022.2567296 1.26050.97486乙烷C 2H 630.070022.1872276 1.3553 1.0487丙烯C 3H 642.081021.9900197 1.9136 1.4798丙烷C 3H 844.097021.9362188 2.0102 1.5549丁烯C 4H 856.018021.6067148 2.5968 2.00810正丁烯n-C 4H 1058.124021.5036143 2.7030 2.09011异丁烯i-C 4H 1058.124021.5977143 2.6912 2.08112戊烯C 5H 1070.135021.2177118 3.3055 2.55613正戊烯C 5H 1272.151020.8910115 3.4537 2.67114苯C 6H 678.114020.3609106 3.8365 2.96715硫化氢H 2S34.07622.1802244 1.5363 1.18816二氧化碳CO 244.009822.2601188 1.9711 1.528917二氧化硫SO 264.05921.8821129 2.9275 2.26418氧O 231.998822.3923259 1.4291 1.105219氮N 228.013422.4035296 1.25040.967020空气28.96622.4003287 1.2931 1.000021水蒸气H 2O18.015421.6294610.8330.644一些常用气体的物理化学特性（0℃、0.101325MPa ）序号气体分子式分子量定压比热绝热指数临界压力临界温度临界导热系数向空气的扩散系数c k Pc Tc压缩因子λD×104（kJ/(Nm3·K)）（Mpa）（K）Z（W/(m·K)）(m2/s)1.2980 1.4070 1.29733.30.3040.21630.6111.302 1.403 3.4961330.2940.023000.1751.545 1.309 4.641190.70.2900.030240.1961.909 1.2690.018721.888 1.258 5.117283.10.2700.01642.244 1.198 4.884305.40.2850.018610.1082.675 1.170 4.600365.10.2742.96 1.161 4.256369.90.2770.015120.0881.1463.71 1.144 3.800425.20.2740.013490.0751.144 3.648408.10.2831.121 3.374469.50.2693.266 1.1200.0077921.557 1.3200.013141.62 1.3047.387304.20.2740.013720.1381.779 1.2721.315 1.400 5.076154.80.2920.0250.1781.302 1.402 3.394126.20.2970.024891.306 1.401 3.3766132.50.024891.491 1.33522.126470.2300.016170.220运动粘度动力粘度常数最低着火温度ν×106μ×106C(m 2/s)（kg·s/m 2)（℃）高93.000.85290400H 2+0.5O 2=H 2O 28601313.30 1.690104605CO+0.5O 2=CO 228320814.50 1.060190540CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O 8909438.0500.960198335C 2H 2+2.5O 2=2CO 2+H 2O 7.460.950257425C 2H 4+3O 2=2CO 2+2H 2O 14119316.410.877287515C 2H 6+3.5O 2=2CO 2+3H 2O 15608983.990.780322460C 3H 6+4.5O 2=3CO 2+3H 2O 20598303.810.765324450C 3H 8+5O 2=3CO 2+4H 2022214872.810.747385C 4H 8+6O 2=4CO 2+4H 2O 27191342.530.697349365C 4H 10+6.5O 2=4CO 2+5H 2O 2879057460C 4H 10+6.5O 2=4CO 2+5H 2O 28735351.990.669290C 5H 10+7.5O 2=5CO 2+5H 2O 33780991.850.648260C 5H 12+8O 2=5CO 2+6H 2O35384531.820.712380560C 6H 6+7.5O 2=6CO 2+3H 2O 33037507.63 1.190331270H 2S+1.5O 2=SO 2+H 2O5625727.09 1.4302664.14 1.23041613.60 1.98013113.30 1.70011213.40 1.75011610.120.860673（kj/kmol ）热效应燃烧反应式CO 2低高低空气氧2420641275310794 2.380.5 1.02832081264412644 2.380.5 1.080293239842359069.52 2.0 2.0585025648811.90 2.5 2.013213545634385948214.28 3.0 2.01428792703516439716.66 3.5 3.01927808936718766721.42 4.5 3.020454241012709324423.80 5.0 4.0254300412584711769528.56 6.0 4.0265889413388512364930.94 6.5 4.0265343911304812285730.94 6.5 5.0315796915921114883735.707.5 5.0327430816937715673338.088.0 6.0317161416225915577035.707.5 1.051864425364233837.141.5理论烟Nm 3/Nm 3干kj/kmol ）热效应理论空气需要量，耗氧量（Nm 3/Nm 3干燃气）热值（kj/Nm 3）燃烧热量温度（℃）H 2ON 2V f 0下上1.0 1.882.88 4.075.922101.88 2.8812.574.223702.07.5210.52 5.015.020431.09.4012.40 2.580.026202.011.2815.28 2.734.023433.013.1618.16 2.913.021153.016.9222.92 2.011.722244.018.8025.80 2.19.521554.022.5630.56 1.610.05.024.4434.44 1.58.521305.024.4434.44 1.88.521185.028.2038.20 1.48.76.030.0841.08 1.48.33.028.2037.20 1.28.022581.05.647.644.345.51900爆炸极限（%）常压，20℃理论烟气量（Nm 3/Nm 3干燃气）。

常用气体的基本物理化学参数

常用气体的基本物理化学参数1.氧气（O2）- 分子量：32 g/mol-密度：1.429g/L-沸点：-183°C-熔点：-218.8°C-溶解度：在水中溶解度较低，随温度的升高而降低-导电性：非电解质- 热容：21 J/(mol·K)2.二氧化碳（CO2）- 分子量：44 g/mol-密度：1.977g/L-沸点：-78.5°C-熔点：-57°C-溶解度：在水中溶解度较高，随温度升高而降低-导电性：非电解质- 热容：37 J/(mol·K)3.氮气（N2）- 分子量：28 g/mol-密度：1.165g/L-沸点：-195.8°C-熔点：-210°C-溶解度：在水中溶解度较低-导电性：非电解质- 热容：29 J/(mol·K)4.氢气（H2）- 分子量：2 g/mol-密度：0.09g/L-沸点：-252.8°C-熔点：-259.2°C-溶解度：在水中溶解度较低-导电性：非电解质- 热容：14 J/(mol·K)5.氨气（NH3）- 分子量：17 g/mol-密度：0.73g/L-沸点：-33.34°C-熔点：-77.73°C-溶解度：在水中溶解度较高-导电性：能部分电离为电解质- 热容：35 J/(mol·K)6.甲烷（CH4）- 分子量：16 g/mol-密度：0.66g/L-沸点：-161.5°C-熔点：-182.5°C-溶解度：在水中溶解度较低-导电性：非电解质- 热容：35 J/(mol·K)以上只是一些常见气体的基本物理化学参数，不同的气体在不同的条件下，这些参数可能会有所变化。

这些参数在化学工业和实验室研究中非常重要，对于研究气体的性质和反应有着重要的指导作用。

认识常见的气体与气体的性质

认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。

本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。

一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。

氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。

由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。

二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。

氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。

氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。

此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。

二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。

它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。

四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。

它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。

氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。

氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。

五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。

氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。

氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。

六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

氯气可溶于水，形成盐酸。

氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。

七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。

氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。

氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。

总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。

通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。

物理化学气体

物理化学气体气体是一种物态，其分子之间的相互作用较弱，分子之间存在较大的距离。

气体的性质和行为在物理化学领域中被广泛研究。

本文将重点论述气体的物理化学特性、气体状态方程、气体溶解度以及气体变化过程。

一、气体的物理化学特性气体具有以下一些独特的物理化学特性：1. 可压缩性：由于气体分子之间较大的距离，气体具有较高的可压缩性。

当外界施加压力时，气体体积会减小。

2. 扩散性：气体分子由于高速运动，具有很强的扩散能力。

气体分子会自动均匀地在空间中扩散。

3. 可混溶性：气体之间具有较好的相互溶解性，可以相互扩散，并且气体之间没有明显的相互作用力。

4. 性质多变：气体在不同的温度、压力和浓度下，可以呈现出不同的性质和行为。

二、气体状态方程气体状态方程描述了气体在不同条件下的状态和性质。

最常用的气体状态方程有理想气体状态方程和实际气体状态方程。

1. 理想气体状态方程（理想气体定律）：理想气体状态方程由PV = nRT 表示，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体常数，T为气体的温度。

理想气体状态方程适用于气体分子间相互作用较弱的情况。

2. 实际气体状态方程：实际气体状态方程考虑了气体分子间的吸引力和排斥力，常用的实际气体状态方程有范德瓦尔斯方程和安托万方程等。

这些方程在气体分子间相互作用较强的情况下更准确地描述了气体的行为。

三、气体溶解度气体在液体中的溶解度可以通过亨利定律来描述。

亨利定律规定了在一定温度下，气体溶解度与气体压力成正比关系。

\[C = k \cdot P\]其中，C为气体在液体中的溶解度，P为气体的分压，k为亨利常数，表示单位分压下气体溶解度的增加量。

气体溶解度还受温度和溶解介质性质的影响。

一般来说，温度升高会降低气体溶解度，而溶解介质的性质（如溶剂的极性）也会对气体的溶解度产生影响。

四、气体变化过程气体在不同条件下会经历各种变化过程，包括气体的加热、冷却、压缩、扩容等。

盐酸、硫酸、环戊烷、间二甲苯、天然气、压缩空气等理化特性表

盐酸、硫酸、环戊烷、间⼆甲苯、天然⽓、压缩空⽓等理化特性表表2.4-5 硫酸理化性质标识中⽂名：硫酸英⽂名：sulfuric acid 分⼦式：H2SO4分⼦量：98.08 CAS号：7664-93-9 危规号：81007 UN编号：1830 危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品化学类别：硫酸理化性质外观和性状：纯品为⽆⾊透明油状液体，⽆臭。

相对密度(⽔=1)：1.83，相对密度(空⽓=1)：3.4，熔点：10.5℃；沸点：330℃；饱和蒸⽓压(kPa)：0.13（145.8℃）溶解性：与⽔混溶。

主要⽤途：⽤于⽣产化学肥料，在化⼯、医药、⽯油提炼等⼯业也有⼴泛的应⽤。

燃烧爆炸危险性燃烧性：不燃闪点（℃）：⽆意义爆炸下限（%）：⽆意义爆炸上限（%）：⽆意义引燃温度（℃）：⽆意义最⼩点⽕能（mj）：⽆意义最⼤爆炸压⼒（Mpa）：⽆意义危险特性：遇⽔⼤量放热，可发⽣沸溅。

与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发⽣剧烈反应，甚⾄引起燃烧。

遇电⽯、⾼氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、⾦属粉末等猛烈反应，发⽣爆炸或燃烧。

有强烈的腐蚀性和吸⽔性。

灭⽕⽅法：消防⼈员必须穿全⾝耐酸碱消防服。

灭⽕剂：⼲粉、⼆氧化碳、砂⼟。

避免⽔流冲击物品，以免遇⽔会放出⼤量热量发⽣喷溅⽽灼伤⽪肤。

包装与储运包装分类：Ⅰ包装标志：20包装⽅法：螺纹⼝或磨砂⼝玻璃瓶外⽊板箱；耐酸坛、陶瓷罐外⽊板箱或半花格箱。

储运注意事项：储存于阴凉、⼲燥、通风良好的仓库内。

应与易燃物或可燃物、碱类、⾦属粉末等分开存放。

不可混储混运。

搬运时要轻装轻卸，防⽌包装及容器损坏。

分装和搬运作业要注意个⼈防护。

毒性危害中国MAC：2mg／m3前苏联MAC：1mg／m3美国TVL-TWA：ACGIH 1mg／m3美国TLV-STEL：ACGIH 3mg／m3侵⼊途径：吸⼊、⾷⼊急性毒性：LD50：2140mg/kg(⼤⿏经⼝）LC50 510mg/m3 ,2⼩时(⼤⿏吸⼊)320mg/m3,2⼩时（⼩⿏吸⼊）健康危害：对⽪肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作⽤。

初中化学常见气体性质解析

初中化学常见气体性质解析气体是物质的一种常见状态，我们周围有许多化学反应和物理现象都与气体相关。

了解气体的性质对于学习化学是至关重要的。

本文将对初中化学常见气体的性质进行解析。

一、常见气体的性质1. 氧气（O2）氧气是一种常见的气体，它是一种无色、无味、无毒的气体。

在常温常压下，氧气是一种稳定的气体，难以被自然界中的其他物质直接与之反应。

然而，在有些条件下，氧气是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。

氧气在化学实验和工业生产中都具有广泛的应用。

2. 氮气（N2）氮气是地球大气中的主要成分之一，占据约78%的比例。

它是一种无色、无味、无毒的气体。

氮气在常温下不会直接与大部分物质反应，因此常被用作惰性气体。

氮气在许多工业领域，如化肥生产和食品保鲜等方面具有重要的应用。

3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味的气体。

它广泛存在于大气中，也是动植物呼吸和燃烧等过程的产物。

二氧化碳在较高浓度下具有窒息性，因此需要注意避免在封闭的空间中积累过多的二氧化碳。

此外，二氧化碳还是一种重要的温室气体，对地球的气候变化具有一定的影响。

4. 氢气（H2）氢气是一种无色、无味的气体。

它是最轻的元素，密度非常低。

氢气是一种高度可燃的气体，可以用作燃料和制造爆炸性物质。

此外，氢气还被广泛应用于工业制造过程中的氢气焊接和氢气还原反应等方面。

5. 氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，它有刺激性气味。

氯气具有强烈的氧化性和毒性，遇水可生成盐酸。

氯气在消毒和水处理中广泛使用。

二、气体的物理性质1. 压力压力是气体的一种物理性质，用于描述气体对容器壁施加的力的大小。

压力可以用公式P = F / A表示，其中P表示压力，F表示对容器壁施加的力，A表示受力面积。

单位常用帕斯卡（Pa）表示。

2. 温度温度是气体的另一种物理性质，它描述了气体分子运动的速度和能量。

在绝对温标上，温度的单位是开尔文（K）。

气体的温度和体积成正比，即当温度升高时，气体的体积也会增加。

常见气体的特性与运用

常见气体的特性与运用气体是物质存在的一种形态，它们广泛存在于我们周围的自然环境中。

本文将从常见气体的特性和运用方面展开论述，以便更好地了解和应用气体。

一、常见气体的特性1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有助燃性。

它是维持生命活动的必需气体，通过呼吸进入人体并参与细胞呼吸过程。

氧气还可用于医疗气体、焊接和氧化反应等方面。

2. 氮气（N2）氮气是一种无色、无味、无毒的气体，占据空气中的主要成分。

它具有稳定性高、化学惰性强等特点，被广泛用于保护气氛、降温、保鲜及制造高纯度化合物等领域。

3. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、有机味的气体。

它是植物的固定碳源，在光合作用中被植物吸收并释放氧气。

此外，二氧化碳还可用于制备碳酸饮料、灭火器和加强植物生长等。

4. 氢气（H2）氢气是一种无色、无味的气体，是宇宙中最丰富的元素。

它具有高燃烧性和轻质的特点，被广泛应用于燃料电池、火箭燃料和氢气球等领域。

5. 氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色、刺激性气味的气体。

它具有强氧化性和消毒杀菌的特性，常用于制备氯化物、漂白剂和水处理等。

二、常见气体的运用1. 化学工业气体在化学工业中有着广泛的运用。

例如，氯气用于制备聚氯乙烯和氯化物；氨气可用于制备硝酸铵、合成橡胶等；一氧化碳常用于金属还原反应。

2. 医疗行业气体在医疗行业中扮演着重要的角色。

例如，氧气被用于呼吸治疗、术后恢复等；氮气可用于冷冻手术部位以减少疼痛和肿胀；二氧化碳被用于内窥镜等。

3. 能源领域氢气作为清洁能源的代表，在能源领域有广阔前景。

燃料电池以氢气为燃料，可以高效产生电力，减少环境污染。

4. 生活日用品气体在生活中的运用也十分常见。

例如，氮气被用于气泡饮料和奶制品中，增加口感和延长保质期；氩气用于保护焊接过程中的熔融金属；液化石油气（LPG）在家庭中作为燃料使用。

5. 其他领域气体还在其他领域有着广泛的应用。

例如，氯气广泛用于游泳池和水处理中的杀菌消毒；氦气被用于气球升空，也用于超导体的低温冷却。

常见气体的性质和应用

常见气体的性质和应用气体是一种物质的物态，具有特殊的性质和广泛的应用。

本文将探讨常见气体的性质以及它们在各个领域的应用。

一、氧气（O2）氧气是地球大气中最丰富的气体之一，也是维持生命活动的必需气体。

它具有无色、无味、无臭的特点，能与许多元素和化合物发生反应。

在医学领域，氧气被广泛用于治疗心脑血管疾病、呼吸系统疾病以及供给氧气的设备中。

此外，氧气还广泛应用于燃烧、氧化、清洁等方面。

二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的无机化合物，具有无色、无臭、微酸的性质。

它在自然界中广泛存在，是植物光合作用的产物，也是动物呼吸的产物。

二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛应用，用于增添气泡以及延长保质期。

此外，它还作为灭火剂、植物施肥剂以及工业原料的一部分。

三、氨气（NH3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的碱性。

它在化学工业中广泛应用，用于制备肥料、洗涤剂、塑料等产品。

此外，氨气还用于制冷剂、蓄电池、医学消毒等方面。

四、氢气（H2）氢气是一种轻便、无色、无臭的气体，具有非常高的燃烧性能。

它在燃料电池中被广泛应用，用于产生电能。

此外，氢气还能用于合成氨气、氢化植脂等化学反应。

五、氮气（N2）氮气是大气中主要成分之一，在常温常压下呈无色、无味、无臭的气体。

它在化学实验室中被广泛应用作为保护气体，用于防止氧气与其他物质发生反应。

此外，氮气还用于半导体制造、气体保护焊接等工业领域。

六、氩气（Ar）氩气是一种无色、无味、无臭的气体，属于稀有气体。

它在光学领域中被广泛应用，用于保护灯丝和填充电灯泡。

此外，氩气还用于提供惰性气氛、制备纯净金属等领域。

七、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，在室温下具有可燃性。

尽管一氧化碳有毒，但它在工业中广泛用于生产合成气、金属还原等方面。

八、甲烷（CH4）甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是天然气的主要成分之一。

它被广泛应用于能源领域，用作燃料和燃料储存。

总结常见气体具有各自独特的性质和广泛的应用。

气体的物理性质和化学性质

气体的物理性质和化学性质气体是一种常见的物质状态，具有特殊的物理性质和化学性质。

本文将探讨气体的物理性质和化学性质，以便更好地理解气体在自然界和工业生产中的重要性。

一、物理性质1. 占据空间：气体是物质的一种状态，具有可压缩性和可扩散性。

气体分子之间存在间隙，因此能够占据空间并充满容器。

2. 压力和体积的关系：根据气体分子运动理论，气体分子在容器内不断运动，与容器壁产生碰撞。

这种分子对容器壁的压力，即为气体的压强。

根据波义耳定律，当温度一定时，气体压力与体积成反比。

3. 温度和分子速度：根据麦克斯韦速率分布定律，气体分子的速度与温度成正比。

温度越高，气体分子的平均速度越快，并且速度的分布范围也增大。

4. 气体的扩散性：气体分子具有高度的自由度和运动能力，因此能够在容器内迅速混合和扩散。

此特性在气体反应、环境保护和生物呼吸等方面具有重要意义。

二、化学性质1. 气体的燃烧性：氧气是一种支持燃烧的气体，常用于火焰的维持和许多燃烧反应的发生。

氧气与燃料发生反应产生热能和废气。

2. 气体的氧化性和还原性：一些气体具有氧化性，能与其他物质发生氧化反应，例如氧气能与金属发生氧化反应。

而一些气体则具有还原性，能够还原其他物质，例如二氧化碳可被还原为一氧化碳。

3. 气体的溶解度：气体可以溶解在液体中，例如二氧化碳能溶解在水中形成碳酸。

溶解度与温度、压力和溶液成分有关。

4. 气体的反应性：气体在一定条件下与其他物质发生化学反应，例如氧气与氢气反应生成水。

气体的反应性在工业生产和实验室研究中有广泛应用。

总结：气体的物理性质和化学性质直接影响了它们在自然界和工业生产中的应用。

气体的物理性质使其具有压力、体积、温度和扩散性等特点；化学性质使其具有燃烧性、氧化性、还原性和溶解性等特点。

进一步研究和理解气体的性质有助于我们更好地利用和控制气体，推动科学技术的发展和实践应用的创新。

常见气体的性质及用途

3温室肥料
［因为二氧化碳参与植物的光合作用（绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖），作大棚内气体肥料，可以提高农作物的产量］。
氢气还原氧化铁
3H2+Fe2O3△2Fe+3H20
氢气的用途
1填充气（密度比空气小），如充气球、飞舰
2（可燃性）高能燃料，氢氧焰焊接和切割金属。
3（还原性）冶炼重要金属
④化工原料（合成氨、制盐酸）
氢气与其它气体的显着区别之处
相同条件下氢气密度最小
证明氢气密度比空气小的方法
用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。
化学性质
支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。
①C+ 02点燃C02
发出白光，放出热量
②S+ 02点燃S02
空气中发出淡蓝色火焰；氧气中发出紫蓝色火焰
③4P+ 502点燃2P2O5
产生白烟，生成白色固体P205
④3Fe+ 202点燃Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射,放出大量的热，生成黑色固体
甲烷CH4（沼气），是较清洁的能源。是最
简单的,相对分子质量最小的有机物。
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。不纯的氢气（混有一疋量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。
一氧化碳具有毒性，因为一氧化碳吸进肺里极易跟血红蛋白极易结合，破坏了血红蛋白的输氧能力，造成生物体内缺氧而中毒，严重时会危及生命，因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
②CaCO3=CaO+CO2T（工业希9CO2）
5）二氧化碳能参与光合作用
检验方法
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
用途
①灭火剂

常用气体理化特性.

1）环氧乙烷的理化性质及危险特性名称环氧乙烷危险货物编号21039别名氧化乙烯；噁烷危险性类别第2.1类易燃气体外观与性状无色气体。

在11℃以下为液体，无色，有醚的甜味，作为压缩液化气体运输。

禁忌物酸类、碱、醇类、氨、铜。

主要用途用于制造乙二醇、表面活性剂、洗涤剂、增塑剂以及树脂等。

熔点（℃）-112．2 沸点（℃）10．4 燃烧性易燃燃烧分解物一氧化碳、二氧化碳。

闪点（℃）＜-17．8(0℃) 自燃温度（℃）429爆炸下限（V%）3．0 爆炸上限（V%）100危险特性与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源引着回燃。

若遇高热可发生剧烈分解，引起容器破裂或爆炸事故。

接触碱金属、氢氧化物或高活性催化剂如铁、锡和铝的无水氯化物及铁和铝的氧化物可大量放热，并可能引起爆炸。

灭火方法切断气源。

若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。

喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。

灭火剂：雾状水、泡沫、干粉、二氧化碳。

储运注意事项易燃压缩气体。

储存于阴凉、通风仓间内。

仓温不宜超过30℃。

远离火种、热源。

防止阳光直射。

应与氧气、压缩空气、氧化剂等分开存放。

储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外。

配备相应品种和数量的消防器材。

罐储时要有防火防爆技术措施。

露天贮罐夏季要有降温措施。

禁止使用易产生火花的机械设备和工具。

验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。

禁止撞击和震荡。

运输按规定路线行驶，中途不得停驶。

毒性LD50：330mg／kg(大鼠经口) LC50：健康危害兼有中枢神经抑制作用、皮肤、粘膜刺激和原浆毒作用。

急性中毒：患者有剧烈的搏动性头痛、头晕、恶心和呕吐；较重者全身肌肉颤动、出汗、神志不清，以至昏迷。

化验可见淋巴细胞增多，肝脏解毒功能障碍等。

皮肤接触迅速发生红肿，数小时起泡，反复接触可致敏。

慢性影响：长期少量接触可见有神经衰弱症候群和植物神经功能紊乱。

一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）焰；氧气中—蓝紫色火焰）③4p + 5o2 == 2p2o5 （产生白烟，生成白色固体p2o5）点燃④3fe + 2o2 == fe3o4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（h2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

点燃可燃性：点燃2h2 + o2 ==== 2h2oh2 + cl2 ==== 2hcl1、填充气球、飞艇（密度比空气小用氦气（he）会更安全2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、冶炼金属（还原性）还原性：h2 + cuo === cu + h2o3h2 + wo3 === w + 3h2o3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o二氧化碳（co2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的co2叫“干冰”。

co2 + h2o ==h2co3（酸性）（h2co3 === h2o + co2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o（鉴别co2）co2 +2naoh==na2co3 + h2o高温氧化性：co2 + c == 2co高温点燃caco3 == cao + co2↑（工业制co2）一氧化碳（co）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2co + o2 == 2co2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）作燃料冶炼金属②还原性：co + cuo === cu + co23co + wo3 === w + 3co23co + fe2o3 == 2fe + 3co2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力，人体缺氧中毒。

）。

化工厂常见化学品的物理化学性质

化工厂常见化学品的物理化学性质一、主要化学品的物理化学性质（一）氨氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。

极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，除去压力后吸收周围的热变成气体，是一种制冷剂。

氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。

氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。

氨也是所有药物直接或间接的组成。

氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。

由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。

由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

化学式：NH₃电子式：如右图三维模型一、结构：氨分子为三角锥形分子，是极性分子。

N原子以sp3杂化轨道成键。

二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。

以700：1的溶解度溶于水。

摩尔质量：17.0306g/mol CAS: 7664-41-7 密度： 0. （标况）熔点（mp）：-77.73 ℃沸点（bp）：-33.34 ℃临界点：132.9°C，11.38MPa 25%～28%浓氨水密度：0.899 g/ mL,0 ℃爆炸极限：15.8%～28% 偶极距：1.42 D2 主要化学性质燃烧氧化氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境，因此有一定的利用前景：[1]和水的反应氨气极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为25%到28%。

氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离：和金属的反应NH3亦可与金属离子如Ag、Cu等发生络合，生成络合物：和酸的反应氨可以和酸反应生成铵盐，如：可以用这些反应来检验氨气的存在。

其他氧化还原反应氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应：除此之外还可在下列反应中呈现还原性：氨的合成氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。

常见气体的性质

常见气体的性质气体是一种物质的状态，其分子间的间距远大于分子的尺寸，分子之间的相互作用力相对较小。

气体的分子运动快速、随机且具有较高的能量，因此气体具有一系列与其特性相关的物理和化学性质。

在本文中，我们将讨论几种常见气体的性质，包括氧气、氮气、二氧化碳和氦气。

首先，让我们来看一下氧气（O₂）。

氧气是大气中最常见的气体之一，也是生命维持的重要组成部分。

氧气无色、无味、无气味，密度为1.429 g/L。

在常温常压下，氧气是两个氧原子通过共价键连接而成的分子，因此它是一种双原子气体。

氧气是一种不可燃气体，但它能够支持燃烧。

它对许多物质的氧化反应具有强烈的活性。

氮气（N₂）是另一种常见的气体，大气中含量最多。

与氧气类似，氮气也是无色、无味、无气味，密度略低于氧气，为1.251 g/L。

氮气是一种不活泼的气体，它在大气中稳定存在，即不易与其他物质发生反应。

这使得氮气成为一种常用的惰性气体，用于保护些许物质免受空气中的氧化或腐蚀作用。

接下来是二氧化碳（CO₂）。

二氧化碳可能是最为人熟知且公众关注度最高的气体之一。

它是无色、无味、有轻微的气味。

二氧化碳的密度较大，为1.97 g/L。

二氧化碳是一种重要的温室气体，它对地球的气候和生态系统有着重大的影响。

此外，二氧化碳也是一种酸性气体，在水中可溶解形成碳酸。

最后是氦气（He）。

氦气是一种无色、无味、无气味的气体，是宇宙中第二轻的元素（仅次于氢）。

氦气的密度非常低，仅为0.1785 g/L。

由于其密度较低且不可燃，氦气常被用作充气气体，如气球、氦气球和飞艇。

此外，由于氦气的导热性和电热性较低，它也被广泛应用于冷却科学仪器、制冷工艺和核工业中。

总结而言，常见气体具有各自独特的性质。

氧气是一种无色、无味、无气味的气体，对许多物质具有氧化反应的能力；氮气是一种惰性气体，对大多数物质不会发生反应；二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球气候和生态系统有着重要影响；氦气是一种低密度的气体，被广泛应用于充气、冷却和科学研究中。

常见实验室气体以及特性

实验室常见气体以及特性—、气体的分类1.气体分为：永久气体、液化气体、溶解气体。

a）永久气体：临界温度小于-10°C的气体为永久气体。

永久气体气瓶的状态为单一气相，又因在常温下，该类气体不可能被液化，所以称之为永久气体。

如：空气、氧、氢、氮、氩、氦、甲烷（天然气）、煤气、一氧化碳。

b）高压液化气体：临界温度-10°CwtcW70C的液化气体为高压液化气体，也称为临界温度液化气体，如二氧化碳、氧化亚氮、乙烷、乙烯、氯化氢、氟乙烯等均属高压液化气体。

低温液化气体气瓶：临界温度tc>70C的液化气体为低压液化气体，也称为高临界温度液化气体，如液氯、液氨、硫化氢、丙烷、丁烷、丁烯及液化石油气等均属于低压液化气体。

c）溶解气体：专指盛装乙炔的特殊气瓶。

乙炔气体极不稳定不能像其他气体一样以压缩状态装入瓶，而是将其溶解于瓶内的丙酮熔剂中。

二、按照气体的化学性能、燃烧性、毒性、腐蚀性进行分类。

1.按照气体的燃烧性分类a）不燃气体：是在常温常压下非常稳定且反应率极低的气体。

它们本身无毒或毒性甚低，主要是因为它们在空气中的存在使氧含量降低，吸入后因缺氧而使人发生窒息。

常见的吧不燃气体有：氮气、二氧化碳、氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等等b）助燃气体：具有助燃能力，但自身不燃烧，存在扩大火灾的危险性，如氧气、臭氧等。

c）可燃气体：具有易燃烧性和化学爆炸危险性，并有一定的毒性。

如氢气、乙炔、甲烷等。

d）有毒气体：具有极强毒性，侵入人体能引起中毒甚至死亡。

如氯气、氨气、硫化氢等。

2.气体的毒性分类a）无毒的气体：H2、N2、CH4、C2H4、C2H2、O2、C02、NH3b）有毒的气体：F2、CI2、O3、NO、N02、S02、H2S、CO注：有毒气体的制备和性质实验应在通风橱内进行。

3-气体的密度分类a）密度比空气密度小的气体（气体分子的相对分子质量小于29）:H2、CH4、C2H2、NH3。

b）密度接近空气密度的气体（气体分子的相对分子质量接近29）:N2、C2H4、NO。