2020年中考化学工艺流程题真题练习
2020年中考化学汇编：工艺流程题(word版,含解析)
工艺流程题1.（2020广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。
某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型）（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】玻璃棒MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O复分解反应硫酸根离子（或SO42－）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2化学【解析】（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应；（3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。
2．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：浓硫酸具有吸水性。
）(1)制取氮气：工业上可用___________方法获得合成氨的原料N 2。
(2)制取氢气的途径Ⅰ：22C+H O CO+H 高温，222CO+H O CO +H 高温。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
(3)制取氢气的途径Ⅱ：甲烷和水高温下反应得到CO 和原料气H 2，该反应的方程式为___________。
(4)从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
(5)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式___________。
(6)原料中N 2、H 2中常含有CO 2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
(7)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A 200大气压、300℃B 200大气压、500℃C 400大气压、300℃D 400大气压，500℃3．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。
一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：（查阅资料）①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。
可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表：温度/℃10203040608090100溶解度/1.25 1.772.643.958.4220.244.591.2（g/100g）（1）碳酸锶（SrCO3）中锶的化合价为______，氢氧化锶的化学式为______。
（2）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（3）立窑煅烧中将得到单质锶，请写出得到单质锶的化学方程式______。
（4）请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程______、______。
Ca(OH)和（5）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______，滤渣1含有焦炭、2______。
（6）“结晶”采用的是______结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式______。
（7）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。
要制备某种锶铁氧体（化学式为SrO•6Fe2O3，相对分子质量为1064）5.32t，理论上至少需要含SrCO3 80%的菱锶矿石______t。
2．工业上可以用食盐水（溶质为NaCl）和石灰石为主要原料制取纯（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaC1、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4C1（溶液），主要生产流程如下：（已知422322NH C1+Ca OH =CaC1+2NH 2H O ↑+（） ）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______________________。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
2020年中考化学热点题型揭秘：工艺流程题
工艺流程题例1 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，可加入下列物质： a.适量的盐酸；b.稍过量的Na 2CO 3溶液；c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_______(填字母序号)。
(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。
请写出第Ⅲ步反应的化学方程式_______。
(4)第V 步Mg(OH)2与盐酸的反应_______(选填“是”或“不是”)中和反应。
解析 (1)粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发的过程中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)粗盐水中主要含有CaCl 2、MgSO 4等可溶性杂质，为除杂完全且不引入新的杂质，试剂的滴加顺序是：先加入稍过量的Ba(OH)2溶液，除去硫酸根离子和金属镁离子；再加入稍过量的Na 2CO 3溶液，除去钙离子；最后加入适量的盐酸，中和前后加入的过量的Ba(OH)2和Na 2CO 3。
(3)第Ⅲ步反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(4)第V 步Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。
答案 (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO 3Na 2CO 2+CO 2↑+H 2O (4)是 例2 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图所示。
已知生铁的含量含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe 2O 3+CO ===高温 2Fe+3CO ，②Fe 2O 3+C ===高温2Fe+3CO 。
属于置换反应的是_______，用于高炉炼铁的原理是_______(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_______。
中考化学《流程图题》专项练习题(附带答案)
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1： ；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。
10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
中考化学流程图综合经典题附详细答案
实用文档 一、中考初中化学流程图1．黄铜矿（主要成分2CuFeS ）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为243Fe SO ()、4CuSO 及24H SO 。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示：温馨提示：2434+Fe (SO )Fe=3FeSO﹙1﹚操作a 的名称是________，该操作中会用到玻璃棒，其作用是___________ 。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________ 。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成分没有影响，原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应的条件分析，该试剂可以是___________（填化学式）溶液。
【答案】过滤 引流 Cu 、Fe 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁 23Na CO【解析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】(1)操作a 的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流；(2)不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为Cu 、Fe 。
(3)步骤I 中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为44=Fe+CuSO FeSO +Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。
步骤Ⅲ中，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na 2CO 3溶液。
2．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO 2)和少量石灰石。
下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO 4·7H 2O)的工艺流程。
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________； （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。
2020中考化学工艺流程练习题及答案
2020中考化学工艺流程练习题及答案可以直接和HCl反应制得CaCl2这种想法是否可行？请说明理由。
3)如果反应过程中产生的气体不能及时排出，会对实验产生什么影响？如何解决？答案：1．A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为SO2H2O→H2SO3应该是“不正确”的选项。
B．步骤②中加入碳酸钙的目的是将H2SO3转化为CaSO4正确。
C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化，正确。
D．步骤④属于化学变化，正确。
2．(1)A．焚烧秸秆会产生大量CO2不利于降低大气中CO2浓度。
B．利用太阳能、风能可以替代化石燃料，减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
C．减少化石燃料的使用可以减少CO2的排放，有利于降低大气中CO2浓度。
D．植树造林，增大植被面积可以吸收大量CO 2有利于降低大气中CO2浓度。
综上所述，选项A不利于降低大气中CO2浓度。
2)①催化剂很可能是Ni。
②CO2转化成的有机物是甲烷和甲酸。
③X的化学式为H2该反应的基本反应类型是还原反应。
④选项B食醋可以减轻痛痒。
3．(1)A的化学式为HCl；反应①②③都不涉及的基本反应类型是置换反应。
2)不可行。
因为CaCO3和HCl反应会产生CO2气体，会影响反应的进行，并且产生的CaCl2也会受到CO2的影响而变得潮湿。
3)如果产生的气体不能及时排出，会导致反应器内压力升高，可能会导致反应器破裂。
可以通过加装气体排放装置来解决。
1.经一步反应就可转化为CaCl2，反应的化学方程式为：A + 2HCl → CaCl2 + H2O。
2.对比两位同学的转化方法，我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。
物质B经一步转化为CaCO3的化学方程式为：B + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O。
4.(1) 完成操作③所需要的玻璃仪器是漏斗，实验通过操作②析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增加。
2020中考化学物质推断及工艺流程题(含参考答案)
中考化学：物质推断及工艺流程题类型一物质推断题1.A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：A______________；D______________。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：____________________________。
(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：________________________________。
2.A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z3－3所示。
请回答：(1)G的化学式为____________。
(2)E的一种用途是__________________。
(3)反应④的基本反应类型为______________。
(4)反应③的化学方程式为______________________________。
3.已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z3－4所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。
(1)D的化学式为________。
(2)写出反应①的化学方程式：__________________________。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。
4．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图所示。
回答下列问题。
(1)写出D、F的化学式：D________；F________。
(2)①的基本反应类型为____________________________________________________。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版包含答案)
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu S和FeS）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
22（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS在空气中灼烧的化学方程式。
2（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH）]，以下是简易生产流程的一部分。
22（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O+2H SO2242CuSO+2H O42（1）操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应是反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙（CaCl）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al O、Fe O、SiO223232等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）和。
3（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
2020中考化学复习高分必刷题附解析： 工艺流程题20题
2020中考化学复习高分必刷题化工题20题1．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：（1）x为可燃性氧化物，x的化学式是___________。
（2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的________不同。
（3）步骤④的化学方程式为_______________________________________。
（4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属__________，可用______除去。
（5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是______________________。
【答案】（1）CO（2）沸点（3）TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti（4）Mg 稀盐酸（5）耗能太高【解析】（1）若x为可燃性氧化物，根据质量守恒定律可知，钛铁矿、碳和氯气在高温的条件下反应生成一氧化碳、四氯化钛和氯化铁，x的化学式是是CO。
（2）步骤②通过蒸馏分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的沸点不同。
（3）根据流程图可知，四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，化学方程式为TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。
（4）因为反应镁是足量的，利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质镁，镁会与酸反应，钛不会与酸反应，所以除去钛杂质可以用稀盐酸。
（5）绿色化学的反应理念是原子利用率100%，没有有害物质生成，所以该流程中存在的不足之处是耗能太高。
2．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。
2020年中考化学试题分类汇编(解析版)： 工艺流程题
2020年中考化学试题分类汇编（解析版）：工艺流程题21.（2020·长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。
下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的操作；（2）沉淀1的化学式为；（3）加入过量试剂1的目的是；（4）滤液4中含有的阴离子是（填离子符号）。
【答案】（1）过滤（2）Mg(OH)2（3）除尽Na2SO4（4）OH-CO32-Cl-【解析】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，属于过滤操作。
（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，镁离子能和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，所以沉淀1为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。
（3）除去镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2、NaOH和NaCl，之后要先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后用盐酸除去碳酸离子，所以加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。
（4）如上所述，滤液4 的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子是OH-、CO32-、Cl-。
17.（2020·宜宾）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。
①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。
②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。
化学流程题练习题含答案
化学流程题练习题含答案一、中考化学流程题1．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤①中的填空： _____；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。
（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。
（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_________。
2020南京化学中考题型----化工流程题
【设计实验】该小 组同学设计了下图所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全。
【进行实验】取 23.3g 碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下： ①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，打开活塞 K，通入一段时间空气。③分别称量装 置 C、D 的质量（数据见右表）。 ④关闭活塞 K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解。 ⑤停止加热，同时打开活塞 K，通入空气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置 C、D 的质量（数据见右表）。 【 实验 分析 】
(4)上述海水提镁的流程中，采取的降低成本且减少污染的措施
。
7. 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二 氧化碳，即可析出 NaHCO 3固体，将其加热得到纯碱。其原理流程如下 图所示：
（ 1 ） 操 作Ⅲ 的名 称是 ________。
（2）氨气极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐 水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是________； （ 3 ） 写 出制 取碳 酸氢 钠的 化学 方程 式________。 8. 氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
3
2
2
果的影响是 m 值
（ 填“ 偏大 ”、 “偏 小” 或“ 不变 ”， 下同 ），x值
。
3. 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
I． 将海 水进 行处 理后 获得 精盐 水．海水中，除氯化钠外，还含有 氯化 镁、 氯化 钙、 硫酸 钠等 杂质 ．将 杂质 转 化为 沉淀 过滤 除去 ，在 向滤 液中加入适量的盐 酸得到精 盐水，该工艺示意如图 1：
+Ca(OH) ＝CaSO ↓+
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2020年中考化学工艺流程专题练习(真题试卷+详细解析答案，值得下载)第一部分 选择题1.（2019甘肃省卷）10..以空气等为原料合成尿素[CO （NH 2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A.X 是N 2B.分离空气属于物理变化C.尿素属于氮肥D.煤与氧气的反应吸收热量 【答案】D2.(2019毕节)芯片下列有关说法错误的是 A ．反应①、③均为置换反应 B ．SiCl 4 中 S i 的化合价为+4 C ．Si 在化学变化中易得电子D ．硅原子的核电荷数为 14【答案】C3. （2019淮安）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。
氧化镍（NiO ）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（）A．能量损耗少、利用率高B．较安全，减少爆炸风险C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳【答案】C4.（2019扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（）已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C．工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2【答案】B5.（2019攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（）A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】B6.（2019台州）某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。
下列分析正确的是（）A．无色气体可以使澄清石灰水变浑浊B．黑色粉末是Fe3O4C．①过程Fe2O3中的氧元素全部转入无色气体D．②过程有置换反应发生【答案】B第二部分简答题1.（2019安徽)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。
(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________(3)试剂Y为_______(填序号)。
①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4) 从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________【答案】（1）+2 ；氧化铁（或二氧化碳）（2）复分解反应Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）②（4）蒸发结晶2.（2019北京）18．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是___________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_____________________________________。
【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽。
3. (2019广东)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量气化物。
利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如“题21图”所示。
请回答:(1)滤渣I中一定有。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。
此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属 (填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。
(4)培烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。
【答案】（1）铜。
（2）生成的氢气具有可燃性。
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置换反应。
（3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）Zn（OH）2ZnO+H2O。
4.（2019广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下：（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸忆灼烧分解的化学方程式是。
（6）为了获得大颗粒氧化钇。
某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：实验编号①②③④⑤⑥沉淀反应温度/℃60 80 85 93 93 93料液浓度/（g/L）30 30 30 30 40 40灼烧温度/C 1100 1100 1100 1100 1100 1400氧化钇D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54【答案】（1）+3；（2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；（3）FeCl3、CuCl2；（4）增大；（5）Y2（CO3）3Y2O3+3CO2↑；（6）④。
5. （2019福建）用下图所示装置模拟废液（含 CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH 溶液，至沉淀完全;Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液p H＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是；活性炭的作用是。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。
【答案】：（1）酸性；（2）明矾（或其他合理答案）过滤吸附（3）CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4[或MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4] 6. （2019深圳）生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：回答下列问题：（1）生铁属于______材料（填“合成”或“金属”）。
“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：①生成CO 的反应之一为C + CO2高温2CO，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO 炼铁的原理________________________________。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe 与空气中________、_______等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层C．用盐水清洗D．久置于酸性环境【答案】（1）金属；SO2 （2）①化合②3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2③CaCO3 + SiO2高温CaSiO3 + CO2↑（3）水、氧气；AB7.(2019河南)为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）【答案】（1）玻璃棒。
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡。
8. (2019黄石)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2(难溶于水,不与酸反应)等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下请回答下列问题:（1）操作1、操作Ⅱ均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是______和引流。
（2）C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和_____(填化学式)。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+_____（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程____________________________.【答案】（1）过滤；搅拌。
（2）CuSO4。
（3）NH4Cl。
（4）2Fe（OH）3+3H2SO4=6H2O+Fe2（SO4）3。
9.（2019荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：（1）试剂A与试剂B的组合为（填序号）①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由（答一条即可）。
【答案】（1）②④。
（2）引流。
（3）Mg（OH）2（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（5）不易储存。
10. （2019咸宁）无水氯化钙的用途广泛。
以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称；（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为。