高三复习 金属的腐蚀与防护分析

【自主学习2】 2、金属腐蚀快慢的三个规律
规律一 在同一电解质溶液中，金属腐蚀由快到慢的顺序： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞应用 原电池原理有保护措施的腐蚀＞应用电解原理有保护措施的腐 蚀。或电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解 池阴极。
【自主学习2】
二 对于活动性不同的两种金属的合金，活动性差别越 规律三
2Fe+O2＋2H2O=2Fe(OH)2 _______________________________ + + 2e- = H ↑ b试管中负极：____________________ 正极：2H ____________ ，总反应 Fe - 2e- = Fe2+ 2
式：Fe+ ___________________ 2H+ = Fe2++ H2↑
高三化学总复习
金属的电化学腐蚀与防护
【复习目标】
1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因
2、掌握金属腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施.
【复习重难点】
金属的电化学腐蚀原理
【自主学习1】
一、金属腐蚀
1.概念： 金属或合金与周围的气体或液体进行化学
反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变成阳离子而损耗
结论： 1、发生析氢腐蚀的条件：钢铁表面吸附的水膜呈 酸 性较强时 2、发生吸氧腐蚀的条件：钢铁表面吸附的水膜呈 酸性较弱或中/碱性 时
二、金属的防护
【合作探究2】 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护
（1）若开关K置于N处，为减缓铁的腐蚀，X为 金属或能导电的非金属 （填材料），该电化学防护法称为 外加电流的阴极保护法 。
有无电流
实
质
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多,电化学腐蚀通常有 析氢腐蚀和吸氧腐蚀
【合作探究1】下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水 和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。 （1）我们可以发现a、b中的生铁都发生了腐蚀，且左边生铁表面有红色物质 覆盖，红墨水柱两边的液面变为左 高 右 低 （填“高”或“低”），从而我们 吸氧 腐蚀，b试管中发生了 析氢 腐蚀。在腐蚀中 铁 作原电 得出a试管中发生了 碳 作原电池的正极。 池的负极， （2）写出下列电极反应式： - 2e- = Fe2+ 正极： a试管中负极：Fe _____________ __________ __ ，总反应式： O 2＋2H2O＋4e =4OH
（2）若开关K置于M处，为减缓铁的腐蚀，X为比铁活泼的金属 （填 材料），该电化学防护法称为 牺牲阳极的阴极保护法 。
二、金属的防护
1、方 法：
（1）.改变金属的内部结构（如制成合金、不锈钢等） （2）.在金属表面覆盖保护层 （3）.电化学保护法 ：a、牺牲阳极的阴极保护法（原 电池），如在船体上接锌块 b、外加电流的阴极保护法（电解池）如地下输油钢管 接电源负极
大，氧化还原反应速率越快，活泼金属腐蚀越快。
三 对于同一电解质溶液，电解质溶液浓度越大，金属 规律四
腐蚀越快（除钝化外）。
Leabharlann Baidu结
一、金属腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀
析氢腐蚀和吸氧腐蚀
二、金属的防护
1、方 法
2、金属腐蚀快慢的三个规律
【强化训练】
下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B．铝片不用特殊方法保护 C．镀锌铁比镀锡铁耐用 D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液 后速率加快
3.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀和电化学腐蚀
【自主学习1】 化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
比较项目
化学腐蚀 电化学腐蚀 质溶液接触
发生条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解
共同点
是否构成原电池
金属原子失去电子变成阳离子而损耗 无原电池 无电流 金属被氧化 构成无数微小原电池 有微弱电流 较活泼金属被氧化