知识讲解_酚_基础
《醇和酚》 教学设计
《醇和酚》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标(1)学生能够准确区分醇和酚的结构特点,并掌握醇和酚的定义。
(2)学生能够理解醇和酚的物理性质和化学性质,包括醇的氧化反应、取代反应、消去反应,以及酚的酸性、取代反应等。
(3)学生能够熟练书写醇和酚的相关化学反应方程式。
2、过程与方法目标(1)通过实验探究和观察分析,培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
(2)通过小组讨论和交流,培养学生的合作学习能力和表达能力。
3、情感态度与价值观目标(1)激发学生对有机化学的学习兴趣,感受化学在生活中的广泛应用。
(2)培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点(1)醇和酚的结构特点及分类。
(2)醇和酚的化学性质。
2、教学难点(1)醇的消去反应和催化氧化反应的机理。
(2)酚的酸性强弱比较及取代反应的特点。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有醇和酚类物质的图片,如酒精、苯酚软膏等,引导学生思考这些物质在生活中的用途,从而引出本节课的主题——醇和酚。
2、讲授新课(1)醇的结构与分类结合多媒体展示醇的分子结构模型,讲解醇的定义、官能团(羟基)以及醇的分类方法(根据羟基所连接的碳原子类型分为伯醇、仲醇、叔醇;根据醇分子中羟基的数目分为一元醇、二元醇、多元醇)。
(2)醇的物理性质让学生观察实验桌上的乙醇,引导学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度等方面总结醇的物理性质。
强调醇的沸点随碳原子数的增加而升高,且醇分子间可以形成氢键,使其沸点高于相应的烷烃。
(3)醇的化学性质①醇的取代反应通过实验演示乙醇与氢溴酸的反应,让学生观察实验现象,写出化学反应方程式,讲解醇与卤化氢发生取代反应的机理。
②醇的消去反应以乙醇为例,讲解醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯烃的条件和反应机理。
通过动画演示,帮助学生理解消去反应的过程。
③醇的氧化反应组织学生进行实验,将铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中,观察实验现象。
《专题四 第一节 醇 酚 醚》教学设计教学反思
《醇酚醚》教学设计方案(第一课时)中职化学课程《醇酚醚》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 知识目标:学生能够区分醇、酚、醚,并了解它们的基本性质。
2. 能力目标:学生能够掌握醇、酚、醚的化学反应,并能够进行简单的实验操作。
3. 情感目标:通过本课程的学习,培养学生的科学态度和团队合作精神。
二、教学重难点1. 教学重点:醇、酚、醚的性质及其在化学反应中的应用。
2. 教学难点:学生对于化学反应的掌握,以及实验操作的正确性。
三、教学准备1. 准备实验器械:酒精灯、试管、试管夹、胶头滴管、钠块等。
2. 准备化学试剂:乙醇、苯酚、丙三醇等。
3. 制作PPT,准备相关图片和视频。
4. 安排学生分组,每组进行一种醇、酚、醚的化学反应实验。
5. 安置预习任务,让学生提前了解醇、酚、醚的基本观点和性质。
四、教学过程:(一)导入新课1. 展示实物:酒、葡萄酒、酒精灯、酒精喷灯、醋酸、乙醇、苯酚、甘油、葡萄糖等。
2. 引导学生观察,思考:酒是如何酿造的?酒精是如何制取的?酒精喷灯应用的燃料是什么?为什么不用汽油灯?为什么不用植物油制取蜡烛?这些物质有什么共同特点?3. 总结:这些物质都是有机化合物,即含碳的化合物。
它们大多数由碳氢氧或其他元素组成,它们的化学性质和无机物有很大差别。
它们是多种有机反应的基本物质,了解这些物质的性质和反应,对进一步学习有机化学及其它化学课程至关重要。
(二)讲授新课1. 醇的性质和制备(1)醇的分类和定名:展示各种醇类物质,如乙醇、丙醇、异丁醇等,引导学生观察并定名。
介绍醇的分类和定名规则。
(2)醇的物理性质:介绍醇的物理性质,如颜色、气味、状态等。
(3)醇的化学性质:展示乙醇与浓硫酸加热制备乙醛的实验装置图,引导学生观察并思考反应原理。
介绍醇的氧化反应、酯化反应等化学性质。
(4)醇的制取:介绍工业上如何制备醇类物质,如通过乙烯水化法制取乙醇。
2. 酚的性质和制备(1)酚的分类和定名:展示各种酚类物质,如苯酚、甲基苯酚等,引导学生观察并定名。
酚
3.化学性质:
(1)弱酸性:苯酚在水中能发生电离C6H5OH C6H5O-+H+,电离 弱酸性 酸性比碳酸___ 弱 。相关反应如下: 出H+,说明具有_______,
(2)取代反应:
此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。 紫色 可用于检验苯酚的存 (3)显色反应[1]:苯酚溶液遇Fe3+呈_____, 在。
特性
灼热的铜丝插入醇中,有刺激性 与FeCl3溶液反应 气味产生(醛或酮) 显紫色
【学而后思】
(1) 和 是同系物吗?
提示:不是。
属于酚,
属于醇,
二者尽管组成上相差一个“CH2”基团,但二者结构(官能团的 种类)不同,因此,二者不属于同系物。
(2)苯酚在空气中易被氧化,该如何保存呢? 提示:苯酚暴露在空气中,易被空气中的氧气氧化而呈粉红色, 故苯酚应密封存放。 (3)乙醇可与金属钠缓慢反应,液态苯酚能否与金属钠反应?
胡椒酚 关于胡椒酚的下列说法:①该化合物属于芳香烃;②分子中至少 有7个碳原子处于同一平面;③1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应;④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。
其中正确的是
(
)
A.①③
B.①②④
C.②③
D.②③④
【解析】选C。由所给胡椒酚的结构简式可知,胡椒酚分子中含 有氧元素,不属于芳香烃,①不正确;由于其结构中含有苯环,联 想苯的空间构型可知②正确;根据苯环和 的性质可知
细菌的繁殖体、真菌与某些病毒。加入10%的食盐能增强其杀
菌作用。苯酚的2%~5%水溶液用于处理污物、消毒用具和外科 器械,并可用作环境消毒。1%水溶液可用于皮肤止痒。因苯酚 毒性较强,不宜用于创伤皮肤的消毒。
分析化学实习教案:测定药品中酚含量方法探究
分析化学实习教案:测定药品中酚含量方法探究一、实验目的1、了解酚的化学性质和性质相关的理论知识。
2、掌握利用分光光度法测定药品中酚含量的基本技能。
二、实验原理1、酚的性质酚是一种芳香族羟基化合物,含有-OH基团。
由于酚化合物分子中含有-OH基团,它们在水中比较溶解,并且都有质子化的性质,容易与酸反应。
2、用于酚含量测定的常见方法分光光度法是一种测定分子浓度的常见方法。
当物质吸收紫外线或可见光时,其吸收光度与其浓度成正比,用此法可以快速、准确地测定酚含量。
3、药品中酚的提取与分离药品中酚的提取可以采用苯酚抽提法,即将药品用苯进行提取,苯中存在的酚可溶于苯中,从而实现对酚的提取。
提取后的苯相中,酚与其他有机物难以区分,需要采用色谱法对其进行分离。
4、测定酚含量利用紫外分光光度法测定酚含量,将提取的样品溶液置于分光光度计中,以略去波长为277nm, 得出吸光度值。
预先准备一系列不同浓度的酚的标准溶液,并以之制备出一条标准吸光度浓度曲线,即可根据样品吸光度值计算出酚含量。
三、实验步骤1、基础准备准备0.2N的NaOH溶液。
使用土耳其杯装载10mL药品,在常温多次加入5mL的苯,每次15秒振荡,提取(振荡)10-15次,将此混悬液转移至滤纸漏斗中,通过慢滤的方式过滤。
用10mL的0.2N NaOH溶液重复上述操作,以去除滤液中的有机酸。
2、测定吸光度将测定吸光度的样品溶液置于分光光度计中,红外波长分别调至277nm。
将空白试管以277nm波长校准,之后用每个药品分别校准。
取药品的适量稀释,以使其吸光度值在合理范围内。
取另一组药品的适量制备不同浓度的标准品,以此制备出酚标准曲线。
3、计算酚含量在药品样品与酚标准溶液的吸光度值都得到计算后,填入计算表格中,即可以计算出药品中酚的含量值。
四、结论通常药品中含有多种成分,而且提取方法和测定无法区分酚和其他有机物。
通过此次实验,我们学习了药品中酚的提取与分离以及通过分光光度法测定其含量。
苯 酚
例3.A和B两种物质的分子式都是C7H8O,它们都能跟金属钠反应放出H2。A不与NaOH溶液反应,而B能与NaOH溶液反应。B能使适量溴水褪色,并产生白色沉淀,A不能。B的一溴代物有两种结构。试推断A和B的结构,并说明它们各属于哪一类有机物。
解析:本题重点考查酚和醇的结构及性质的区别。由于A、B都能与金属钠反应放出氢气,且这两种物质分子中都只含一个氧原子,所以它们结构中都有羟基,即它们为醇或酚;A不与NaOH溶液反应,说明A为醇,结构简式可写成C7H7OH。B能与NaOH溶液反应,B为酚。分子中一定含苯环,分子式可写成CH3C6H4OH;A不能使溴水褪色,说明分子中不能有不饱和链烃基,再从组成分析它应含有苯环,即A是一种芳香醇——苯甲醇C6H5CH2OH。B能使溴水褪色,并生成白色沉淀,进一步证明它是酚类。甲基苯酚CH3C6H4OH,甲基苯酚有邻、间、对三种同分异构体。但只有对甲苯酚的一溴代物含有两种结构:
答案:5种
其中苯甲醇、苯甲醚不属于苯酚同系物。
例5.已知酸性强弱顺序为H2CO3>C6H5OH>HCO ,下列化学方程式正确的是( )
分析:从试题所给的信息可知:H2CO3、C6H5OH、HCO ,均是弱酸,它们都可以部分电离出H+离子。
其电离式:
6C6H5OH+Fe3+→ +6H+,此为特征反应,可以检验苯酚,反之检验Fe3+。
4.加成反应
苯酚中含有苯环,在一定条件下可以和H2发生加成反应。
5.氧化反应:①易被空气中的氧气氧化而显粉红色。
②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色。
例2.试用一种试剂区别苯、苯酚溶液、己烯和CCl4,说明依据。
苯酚
苯酚教学设计一、教材分析1、教材地位和作用本节是人教版选修5第三章第一节的内容,本节内容安排在苯和乙醇之后的一种烃的衍生物,在此位置有其独有的作用。
因苯酚的结构中也含有羟基,通过苯酚性质的学习可进一步加强学生对羟基官能团性质的掌握。
但是苯酚又由于羟基与苯环相连又与乙醇有一定的不同之处。
从而使学生理解官能团所处的环境也会对其有一定的影响,从而使学生能够更加全面的看待问题,为今后学习烃的衍生物提供了学习方法指导2、教学目标(一)知识与技能1、知道苯酚的物理性质并能说出苯酚的用途2、能够画出苯酚的结构,可以将苯酚与常见的酸比较酸性强弱3、知道苯酚的化学性质,并能写出主要的化学方程式4、正确的检验苯酚(二)过程与方法1、阅读说明书后猜想苯酚的物理性质,并自学总结,使学生的自学能力和观察能力得到提升2、在苯酚与乙醇的对比中加深学生对原子团相互作用的认识,以及环境对官能团的影响作用,从而培养学生辩证的观点看待问题3、在对比中学习苯酚的化学性质,从而使学生头脑中呈现清晰地知识体系,加强对知识的理解程度(三)情感态度价值观1、通过工业含酚物质排放引发的环境问题,促使学生养成关注社会、关注环境,树立良好的环保意识2、体验结构决定性质的化学学科思想,并将其运用于生活之中二、学情分析学生在本节课之前的学习中,已经掌握了研究有机化学的一般方法以及结构与性质的关系。
学生在学习学习乙醇时已经对羟基有了较深刻的认识,通过苯的学习,与苯相关的结构与性质也已掌握。
因此以前的学习方法以及知识基础对于本节课的学习很重要。
但是对于苯酚的弱酸性和苯酚的三溴取代反应的掌握有一定的困难,需要教师指导更多地指导。
三、教学重难点教学重点:1、苯酚的结构2、苯酚的化学性质教学难点:苯酚的化学性质四、教学流程五、教学过程五、板书设计烃的含氧衍生物---酚。
有机化学复习知识点超强总结
(一)反应题的重要考点:(1)烷烃的卤代反应,反应活性:①氟氯溴碘(F2>Cl2>Br2>I2);②活泼H原子的类型3〫>2〫>1°>CH3。
注意:药大考研常考察碳正离子稳定性,也会考察环烷烃的卤代开环(2)单烯烃的主要反应:①加成反应:催化加氢(注意:顺式加成)、亲电加成(X2、HX、H2SO4、H2O、BH3)、自由基加成(药大考研常考:HBr/ROOR(唯一));②氧化烯烃的反应(常用氧化剂总结:KMnO4/OH-(OsO4,药大考研官网推荐王积套课本有此氧化剂)、KMnO4/H+、O3、过氧酸、O2/Ag);③ɑ-H卤代(自由基取代反应);④聚合反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示:马氏比较常考,但是反马加成也常涉及。
(3)炔烃和二烯烃的主要反应:①加成反应(林德拉、NaNH2/NH3(l)、亲电加成、自由基加成、亲核加成,这些加成反应类似烯烃的加成);②氧化反应;③炔氢的反应(注意);④聚合(一般不会考察);⑤D-A反应(多年考研真题中出现,重点掌握);⑥周环反应(开环和关环相应的条件下的顺旋和对旋)。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示:2019年710真题第一次出现此知识点考查,注意掌握(常考炔烃部分加氢、与H2O加成生成醛酮;D-A反应等)(4)芳烃的主要反应:①亲电取代(注意:卤代、磺化、硝化、傅克反应、氯甲基化反应);②氧化反应;③α-H卤代(自由基);④加成反应。
中国药科大学考研辅导南药人研路提示:芳环上亲电取代的定位效应在药大考研中常考察,这个主要根据环上的电子云密度来判断;还有α-H的卤代。
(5)卤代烃的主要反应:①亲核取代、AgNO3(SN1);SN2的瓦尔登转化是药大历年重点!);②消除反应(HX(扎伊采夫规则,E2反式消除【特变注意】)、X2);③与金属反应(烷基铜锂,注意位阻,是1,2加成还是1,4加成,非常重要!);④还原产物为烃,常用还原剂:LiAlH4、NaBH4、Zn+HCL,醋酸等。
知识讲解_酚_基础
酚编稿:宋杰审稿:张灿丽【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途;2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质【高清课堂:酚#苯酚的结构和物理性质】分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1.苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O,结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上,是极性分子。
2.苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体,暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味,熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下,苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g),当温度高于65℃时,能与水混溶。
苯酚有毒,其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心,如果不慎沾到皮肤上,应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途【高清课堂:酚#苯酚的性质】1.苯酚具有弱酸性,俗称石炭酸,能与NaOH溶液发生中和反应。
注意:苯酚、H2CO3、HCO3-的酸性强弱顺序为:H2CO3>>HCO3-因此苯酚能与Na2CO3发生反应,且苯酚钠与CO2、H2O反应时,无论CO2是否过量,均生成NaHCO3,而不会生成Na2CO3。
2.苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易,表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响,使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3.取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚),此反应很灵敏,常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4.显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5.缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”,它不易燃烧,具有良好的电绝缘性,被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6.苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等,也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
酚都是烃的含氧衍生物
酚都是烃的含氧衍生物引言酚是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
它们通常被视为芳香烃的衍生物,由于其中的一个碳原子被一个羟基取代。
酚具有许多重要的应用,如医药、化妆品、染料和橡胶工业等。
本文将重点介绍酚的种类和它们的化学性质。
酚的种类根据官能团的位置和个数,酚可以分为单酚和多酚两种类型。
单酚单酚是指只含有一个羟基的酚化合物。
最常见的单酚是苯酚(C6H5OH),也被称为羟基苯。
苯酚是一种无色或微黄色的液体,具有特殊的酚香味。
它是一种溶于水的有机溶剂,也是一种中等强酸。
苯酚在医药领域广泛用于制备药物,如解热镇痛药物。
多酚多酚是指含有多个羟基的酚化合物。
最常见的多酚是邻苯二酚(C6H4(OH)2),它是苯环上邻位两个氢原子被羟基取代的化合物。
邻苯二酚是一种固体化合物,常见的结晶形态有无色针状晶体和白色结晶粉末。
邻苯二酚具有很强的氧化性,可以用作染料、消毒剂和橡胶防老剂等。
酚的化学性质1.酚具有亲电性,可以与脂肪酰卤(如氯化酰)发生酰化反应,生成酯。
2.酚具有取代反应性,可以通过烷基化反应和芳基化反应引入不同的基团,改变酚分子的性质。
3.酚具有氧化性,可以与氧气反应生成醛、酮和羧酸等。
4.酚具有酸碱性,可以与碱反应生成相应的盐。
酚的应用1.医药领域:许多药物中含有酚类成分,如解热镇痛药物对乙酰氨基酚。
2.化妆品领域:酚类物质可以用于制作洗发水、护肤品和香水等。
3.染料工业:邻苯二酚可以用作染料和颜料的原料。
4.橡胶工业:邻苯二酚可以用作橡胶抗老化剂。
5.农药领域:一些农药中含有酚类化合物,用于杀灭害虫和病菌。
总结酚是一类重要的有机化合物,在许多领域具有广泛的应用。
单酚和多酚是酚的两种基本类型,它们在化学性质上有所不同。
酚的化学性质使其成为许多化工和制药过程中的重要中间体。
我们对酚的研究和深入了解有助于更好地开发和利用这种有机化合物的潜力,并推动相关领域的发展。
参考文献:1.Smith, J. M. (2010). Phenols, alcohols, and ethers. In OrganicSynthesis: State of the Art 2011-2013 (pp. 33-35). Springer, Berlin, Heidelberg.2.Silverstein, R. M., Webster, F. X., & Kiemle, D. J. (2014).Spectrometric identification of organic compounds. John Wiley & Sons.。
2020年选修5人教版 第三章 第一节醇酚专题讲解—苯酚的弱酸性(知识精讲和训练)
2020年选修5人教版第三章第一节醇酚专题讲解——苯酚的弱酸性(知识精讲与训练)【合作交流】从结构上看,苯酚分子是由一个苯环和一个羟基组成的。
那么,苯酚是否具有与苯或醇相同的化学性质呢?1.根据实验事实分析,酚羟基、醇羟基与水中的羟基活泼性相同吗?若不同,活泼性顺序如何?提示苯酚显酸性,水显中性,说明苯酚分子中的羟基易电离出H+,酚羟基较活泼。
钠和乙醇反应较与水反应缓慢,说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼,故三者分子中羟基的活泼性由强到弱的顺序:苯酚>水>乙醇。
2.探究为什么苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇则不能?提示虽然苯酚和乙醇都有羟基,但是苯酚中的羟基与苯环直接相连,受到苯环的影响,苯酚羟基上的氢活泼,氢氧键易断裂。
即苯酚具有弱酸性,乙醇没有酸性。
3.请推测苯酚能与碳酸钠反应吗?若反应,会有二氧化碳气体放出吗?提示由于酸性H2CO3>C6H5OH>HCO-3,所以苯酚能与碳酸钠反应但不会有二氧化碳气体放出。
化学方程式为。
【点拨提升】1.苯酚的酸性(1)苯酚的酸性极弱,比碳酸的酸性还弱。
苯酚在水溶液中电离程度很小,可用电离方程式表示为:(2)由于苯酚的酸性较弱,苯酚的水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色;苯酚钠溶液呈碱性,在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体或滴入盐酸,均可析出苯酚(从溶液里析出的苯酚为无色、密度大于1 g·cm-3的液体,常用分液法分离)。
(3)苯酚钠与碳酸反应只能生成苯酚和碳酸氢钠,不能生成碳酸钠,因此有:(4)相同浓度下,酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>CH3CH2OH;碱性强弱:CH3CH2ONa>NaOH>Na2CO3>>NaHCO3。
2.脂肪醇、芳香醇和酚的性质对比类别脂肪醇芳香醇酚官能团—OH结构特点—OH与链烃基相连—OH与芳香烃侧链相连—OH与苯环直接相连主要化学性质(1)取代(2)脱水(3)氧化(4)酯化(1)弱酸性(2)取代反应(3)显色反应—OH中氢原子的活泼性酚羟基>醇羟基(酸性)(中性)特性红热铜丝插入醇中有刺激性气味(生成醛或酮)使FeCl3溶液显紫色强化训练1已知酸性强弱顺序为H2CO3>>HCO-3,下列化学方程式正确的是()解析根据“强制弱”的反应规律及H2CO3、、HCO-3的酸性强弱顺序知可发生反应:,D项正确。
高一化学教案(精选9篇)
高一化学教案(精选9篇)高一化学教案篇一【教学目标】1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系;2、在熟练掌握这些基础知识的基础上,充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】一、官能团:基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分,而官能团是一类特殊的基团,通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团,常见官能团有:—X、O O—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C 、—CC —、[R—C—(酰基)、R— OC—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。
O O O思考:1、H—C—OH应有几种官能团?(4种、—C— 、—OH、—C—OH、—CHO)OH2、—CHO能发生哪些化学反应?(常见)CH=CH—COOH(提示:属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)二、卤代烃(R—X)1、取代(水解)反应R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来源:Z__]这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子,检验时一定要用硝酸酸化,再加入AgNO3溶液。
三、乙醇H H1、分子结构H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的实验证明④ H ③ H ② ①2、化学性质:(1)活泼金属(Na、Mg、Al等)反应。
根据其分子结构,哪个化学键断裂?反应的基本类型?Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈?乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性?(2)与氢卤酸反应——制卤代烃(分析乙醇分子中几号键断裂)NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O思考:该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么?(较浓,不能,都有是因为浓H2SO4的强氧化性,浓度不能太大,温度不能太高)(3)氧化反应:①燃烧——现象?耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同?②催化氧化(脱氢):CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH(式量46)(式量44)(式量60)即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色(4)脱水反应:①分子间脱水——浓H2SO4、140△(取代反应)②分子内脱水——浓H2SO4、170△(消去反应)以上两种情况是几号键断裂?思考:下列反应是否属于消去反应:A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3X O NH2 CH3 CH3C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH(以上均为消去反应)(4)酯化反应:断裂几号键?用什么事实证明?(同位素示踪法)例:R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应① ② ② ③有两种解释:一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子,二是分别断②键再两两结合成新分子。
课件7:3.1.2 酚
(2)取代反应 向盛有少量稀苯酚溶液的试管中滴入过量的浓溴水,生 成 2,4,6- 三 溴 苯 酚 , 现 象 :有__白__色__沉__淀__产__生________ , 反 应的化学方程式为
___________________________________________。
(3)显色反应
苯酚与FeCl3溶液作用溶液显_紫__色___,利用此性质也可 以检验苯酚的存在。
(4)氧化反应。 ①苯酚在空气中会慢慢被氧化呈__粉__红____色。 ②苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液__褪__色____。 ③苯酚可以燃烧:___C__6H__6_O_+__7_O__2_点_燃__6_C_O__2_+__3_H_2_O____。
3.药皂具有杀菌消毒的作用,通常是在普通肥皂中加 入少量的( C )
A.甲醇
B.酒精
C.苯酚
D.硫酸
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第2课时 酚
“非典”流行时期,药皂曾是每个家庭的必备品, 即便是现在,好多人对它还是情有独钟。药皂除了 具有清洁去污的功能外,还有杀菌的作用。你知道 传统药皂中添加的药物成分是什么吗?
苯酚
苯酚和甲醇都含有羟基,那么他 们是同一类物质吗
学习目标
1.了解酚的典型代表物的组成和结构特点。 2.掌握苯酚的化学性质及其检验方法。 3.了解醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
________________________。
苯酚酸性很弱,不能使酸碱指示剂变色,那么苯酚的酸 性该如何检验呢?
②向苯酚钠溶液中通入CO2,反应的化学方程式为
________________________________________________。 由此可判断酸性强弱:碳酸__大__于___苯酚。 如果二氧化碳不过量是否 也只生成碳酸氢钠呢? 苯酚酸性大于HCO3−,故 二氧化碳与苯酚钠的反应, 无论二氧化碳是否过量, 都生成碳酸氢钠。
醇、酚
龙文教育学科老师个性化教案教师 谢公金 学生姓名 陆奕臻 上课日期 学科 化学年级高二教材版本 苏教版 类型 知识讲解□: 考题讲解□:本人课时统计 第( )课时 共( )课时 学案主题课时数量(全程或具体时间)第( )课时授课时段教学目标教学内容醇、酚个性化学习问题解决1、 通过观察,掌握醇与酚的区别;2、 了解乙醇的用途及乙二醇、丙三醇的用途;3、 掌握乙醇的化学性质及发生化学反应时断裂的化学键的部位4、 理解有机反应条件对反应的重要影响。
教学重点、难点 重点:1、醇的中、英文命名法。
2、醇的化学性质:与金属钠反应,与无机含氧酸成酯,分子内脱水成烯,醇的氧化。
邻二醇类的特性:与氢氧化铜反应、与过碘酸反应。
难点:1、醇钠的碱性2、醇分子内脱水过程中,中间体正碳离子的重排。
考点分析选择、填空、计算教学过程学生活动知识回顾:知识点一1.烃基或苯环侧链上的碳原子2.含羟基的数目 无色 黏稠 有甜味 易溶 3.(1)羟基的氧原子 羟基的氢原子 (2)①远远高于 ②任意比例 4.(1)2Na +2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa +H 2↑(2)C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑+H 2O (3)C 2H 5OH +HBr ――→△C 2H 5Br +H 2O (4)2C 2H 5OH +O 2――→Cu △2CH 3CHO +2H 2O 知识点二1.苯环直接相连2.C 6H 6O C 6H 5OH 3.(1)无色 特殊 粉红色 (2)不大 65 ℃ 互溶 易溶 (3)酒精4.活泼 活泼教师活动(3)紫一.乙醇1.乙醇的结构分子式:C2H6O结构式:结构简式:CH3CH2OH2.乙醇的物理性质:无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质(1)乙醇与金属钠反应: 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
高中化学总复习之知识讲解—有机化学基本概念(基础)-
高考总复习有机化学基本概念【考纲要求】1、了解有机物的分类。
2、了解官能团、同系物等有机化学基本概念。
认识一些重要的官能团,能辨别其名称和结构。
3、了解有机化合物的习惯命名法,掌握常见简单有机物的系统命名法。
【考点梳理】考点一.有机物分类1、按碳的骨架分类要点诠释:①官能团是中性基团,不带电荷。
②官能团决定有机物的主要化学性质,但相同的官能团连接的方式和位置不同,化学性质也有所不同。
③分子中含有两种或两种以上的官能团时,该分子可能具有多方面的性质,若多种官能团之间互相影响,又可能表现出特殊性质,如羟基与链烃相连时形成的是醇,而直接与苯环相连时形成的是酚。
考点二.基本概念 1、有机物①定义:含碳化合物。
例外:CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐、氢氰酸(HCN )及其盐、硫氰酸(HSCN ) 、氰酸(HCNO )及其盐、金属碳化物等归为无机物。
②特性:种类繁多(2000多万种);容易燃烧;容易碳化;受热易分解;化学反应慢、复杂;一般难溶于水。
2、烃:烃是只含C 、H 两种元素的有机物。
如甲烷、乙烯、苯等。
3、芳香化合物:是指含有苯环或其他芳香环的化合物。
4、芳香烃:是指含有苯环或其他芳香环的烃。
芳香烃属于芳香化合物。
5、脂环化合物:是指碳原子之间连接成环状且不是芳香环的化合物,如环己烯、环己烷等。
注意:脂环化合物与芳香化合物的主要区别在于是否含有苯环等芳香环。
6、脂肪烃:指链状烃和脂环烃。
7、醇和酚二者的官能团均为羟基(—OH ),区别在于羟基是否与苯环直接相连。
羟基与苯环直接相连的有机物属于酚;羟基与链烃基、脂环烷基、苯环侧链相连形成的有机物均为醇。
如:为酚类,而为醇类。
CH 2OH考点三.同系物1、同系物的概念:结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的物质。
2、判断依据:官能团的种类、数目相同,分子组成相差若干个CH2原子团。
要点诠释:(1)同系物必须结构相似,即组成元素相同,官能团种类、个数及连接方式相同。
高中化学总复习之知识讲解—有机物的分子结构和同分异构(基础) - 副本-
高考总复习有机物的分子结构和同分异构【考纲要求】1、知道有机化合物中碳原子的成键特征,认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因,能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
2、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
3、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
【考点梳理】考点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳元素位于第二周期ⅣA族,碳原子的最外层有4个电子,很难得到或失去电子,通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键,达到最外层8个电子的稳定结构。
2、由于碳原子的成键特点,在有机物分子中,碳原子总是形成4个共价键(即4对共用电子),每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子(如氧、氯、氮、硫等)形成4个共价键,而且碳原子之间可以形成稳定的单键、双键或三键。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链,碳链也可以带有支链,还可以结合成碳环,碳链与碳环也可以相互结合。
因此,含有原子种类相同,每种原子数目也相同的分子,其原子可能具有多种不同的结合方式,形成具有不同结构的分子(即产生同分异构现象)。
在有机物分子中,碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键,这样的碳原子称为饱和碳原子,当碳原子以双键或三键与其他原子成键时,这样的碳原子称为不饱和碳原子。
考点二、有机物的分子结构【400136一、有机化合物的结构】1、结构特点(1)掌握有机物中组成原子的成键情况(如C、N、O、S、Cl等)及键的分布伸展方向有机物的空间构型的考查都应用了我们学过的几种碳原子的空间“形象”:(2)掌握简单小分子空间结构:甲烷为正四面体结构,键角109о28′;乙烯为平面型结构,6原子共平面,键角120о;乙炔为直线型结构,4原子在同一直线上,键角180о;苯为平面型结构,12原子共平面,键角120о。
如下图所示:复杂分子一般都是由简单小分子组合而成。
复杂分子中共价单键可以旋转。
2、光谱测定有机物的结构要鉴定和研究未知有机化合物的结构与性质,必须得到纯净的有机物,下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤:要点诠释:(1)质谱法——相对分子质量的测定质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
初中化学第2单元知识点总结
初中化学第2单元知识点总结一、引言初中化学的第二单元,是继第一单元之后的进一步深入,涵盖了更多的化学基础知识。
这一单元主要涉及的是物质的构成、性质和变化,以及化学方程式的理解和应用。
这些知识点是构建化学学科体系的基础,对于学生来说,理解和掌握这些内容至关重要。
二、知识点概述1、物质的构成:这一部分主要讲解了原子和分子的概念,以及它们与物质性质之间的关系。
学生需要理解原子和分子的基本构成,以及它们如何决定物质的性质。
2、物质的性质和变化:这一部分主要讲解了物理变化和化学变化的区别,以及如何通过实验来观察和记录物质的变化。
学生需要理解物理变化和化学变化的本质区别,并能够通过实验进行区分。
3、化学方程式:这一部分主要讲解了化学方程式的意义和使用方法,以及如何通过化学方程式来理解和描述化学反应。
学生需要理解化学方程式的含义,掌握其基本规则和用法。
三、学习方法建议1、理论学习:理解并掌握本单元的理论知识是关键。
学生需要熟读教材,理解并记忆物质的构成、性质和变化的基本概念和原理。
2、实验操作:通过实验来观察和理解物质的性质和变化是一种有效的方法。
学生应该积极参与实验,通过亲手操作来加深对理论知识的理解。
3、习题练习:通过习题练习来巩固和提升对知识点的理解和应用能力。
学生应该多做习题,掌握解题技巧,提高解题速度。
4、归纳总结:定期进行知识点归纳和总结有助于形成完整的知识体系。
学生应该在学习过程中定期进行总结,帮助记忆和理解。
四、结语初中化学的第二单元是建立化学学科基础的关键部分,学生需要用心学习和理解。
通过以上的知识点总结和学习方法建议,希望能帮助大家更有效地掌握这一单元的内容,为未来的化学学习打下坚实的基础。
初中化学第8单元知识点总结一、构成物质的三种微粒:分子、原子、离子。
二、初中化学中有许多常用的重要规律,我们应该予以总结归纳,以便于复习运用。
1、原子结构:如初三年级介绍了原子由原子核和核外电子构成,还介绍了原子核由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电。
《主题五 学生实验 重要有机化合物的性质》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版20
《重要有机化合物的性质》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 学生能够了解重要有机化合物的结构和性质。
2. 学会使用化学实验仪器和方法,观察和描述实验现象。
3. 通过实验探究和讨论,培养学生对有机化合物性质的认识和应用能力。
二、教学重难点1. 教学重点:通过实验探究,掌握常见有机化合物的性质和应用。
2. 教学难点:实验操作和观察,以及实验现象的分析和解释。
三、教学准备1. 准备相关的有机化合物样品和实验器材,包括试管、烧杯、滴定管、滴瓶、移液管等。
2. 准备相关的化学试剂和溶剂,确保安全和有效性。
3. 预先设计好实验方案,确保实验的可行性和有效性。
4. 组织学生进行实验前的预习和讨论,确保学生对实验内容和步骤有充分的了解。
四、教学过程:(一)导入新课1. 回顾初中化学中的有机化合物,并列举出一些生活中常见的有机化合物,如石油、煤、塑料、橡胶等。
2. 引出中职化学课程中重要的有机化合物——有机高分子化合物。
3. 介绍有机高分子化合物的特点及在日常生活和生产中的应用。
(二)新课教学1. 有机高分子化合物的性质和结构特点。
2. 介绍聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料等常见有机高分子的性质及应用。
3. 重点讲解有机高分子化合物——蛋白质的性质。
(1)展示一些常见的蛋白质样品,如蛋白质奶粉、鸡蛋白、鱼油等。
(2)讲解蛋白质的基本结构单元——氨基酸,并介绍蛋白质中常见的侧链基团,如—COOH(羧基)、—SH(巯基)等。
(3)通过实验演示,让学生观察蛋白质在酸、碱、重金属盐等外界条件改变时所发生的性质变化,如凝固、变性等。
(4)讲解蛋白质变性在日常生活和生产中的应用,如疫苗注射、食品加工等。
4. 讲解蛋白质的性质与其结构特点的关系,引导学生思考如何通过化学方法改善蛋白质的结构,以提高其营养价值和稳定性。
(三)课堂互动1. 组织学生分组讨论:生活中有哪些常见的有机高分子化合物及其应用?如何提高其稳定性?2. 提出一些问题让学生思考回答,如:蛋白质变性对人体健康的影响?如何合理使用食品添加剂?3. 鼓励学生提出自己的想法和建议,并与其他同学分享。
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酚
编稿:宋杰审稿:张灿丽
【学习目标】
1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途;
2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】
要点一、苯酚的结构和物理性质
【高清课堂:酚#苯酚的结构和物理性质】
分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1.苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O,结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上,是极性分子。
2.苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体,暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味,熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下,苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g),当温度高于65℃时,能与水混溶。
苯酚有毒,其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心,如果不慎沾到皮肤上,应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途
【高清课堂:酚#苯酚的性质】
1.苯酚具有弱酸性,俗称石炭酸,能与NaOH溶液发生中和反应。
注意:苯酚、H2CO3、HCO3-的酸性强弱顺序为:
H2CO3>>HCO3-
因此苯酚能与Na2CO3发生反应,且苯酚钠与CO2、H2O反应时,无论CO2是否过量,均生成NaHCO3,而不会生成Na2CO3。
2.苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易,表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响,使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3.取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚),此反应很灵敏,常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4.显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5.缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”,它不易燃烧,具有良好的电绝缘性,被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6.苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等,也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较
类别脂肪醇芳香醇苯酚
实例CH 3CH2OH
官能团醇羟基(—OH)醇羟基(—OH)酚羟基(—OH)
结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连
主要化学性质①与钠反应;②取代反应;③脱水反应;④氧化反应;
⑤酯化反应
①弱酸性;②取代反应;③显色反应;
④加成反应;⑤与钠反应;⑥氧化反
应;⑦缩聚反应
特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮)与FeCl3溶液反应显紫色
注意:属于酚类,属于芳香醇类,尽管两者在组成上相差一个“CH2”原子团,但两者并不是同系物关系。
【典型例题】
类型一:酚的结构与性质
例1 下列关于苯酚的叙述中,正确的是()。
A.苯酚呈弱酸性,能使石蕊试液显浅红色
B.苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
C.苯酚有强腐蚀性,沾在皮肤上可用酒精洗涤
D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀
【思路点拨】关于苯酚的结构,可以在苯结构的基础上推断;熟练掌握苯酚的性质及应用。
注意苯酚注解度随温度的变化所表现出的差异性。
苯酚的化学性质主要表现在氧化反应和取代反应两个方面。
【答案】B、C
【解析】苯酚的酸性较弱,不能使指示剂变色;苯酚中除酚羟基上的H原子外,其余12个原子一定处于同一平面上,当O—H键旋转使H落在12个原子所在的平面上时,苯酚的13个原子将处在同一平面上,也就是说苯酚中的13个原子有可能处于同一平面上;苯酚有强腐蚀性,使用时要小心,如不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤;苯酚与FeCl3溶液反应时得到紫色溶液而不是紫色沉淀。
【总结升华】苯环的存在决定了至少12个原子共平面,连在羟基上的氢可以转动,可能不在苯环的平面上。
苯酚的弱酸性并不能使指示剂变色;能与FeCl3溶液变紫色而不是沉淀,是酚类的性质而不只是苯酚特有的现象。
举一反三:
【变式1】丁香油酚是一种有特殊香味的液体,它的结构简式是,丁香油酚不具有的性质是()。
A.与金属钠反应放出H2B.能与NaOH溶液反应
C.与Na2CO3反应放出CO2D.能发生加聚反应
【答案】C
类型二:有关酚的分离、提纯及检验
例2(2015 甘肃张掖二中期末)甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的操作正确的是()
A.蒸馏B.加水分液C.加溴水过滤D.加氢氧化钠溶液,分液
【思路点拨】苯和苯酚互溶,混合物中加入NaOH溶液,生成苯酚钠,溶于水,但苯不溶于水,可用分液的方法分离,苯是一种良好的有机溶剂,溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中。
【答案】D
【解析】A项由于苯中含有少量的苯酚,加热蒸馏水不能完全将二者分离,效果不好,故A错误;B项甲苯和苯酚互溶,不溶于水,故B错误;C项加溴水生成三溴苯酚,三溴苯酚和溴都能与苯互溶,不能将二者分离,并引入新的杂质,故C错误;D项加氢氧化钠溶液,苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠,但苯不溶于水,可用分液的方法分离,故D正确。
【总结升华】酚中羟基与苯环直接相连,使酚中羟基的邻、对位上的氢原子更容易被取代;由于苯环的存在,使酚羟基也比醇羟基活泼。
举一反三:
【答案】AC
【解析】A项,水和乙醇与Na反应,由反应的剧烈程度可以判断出羟基氢的活泼性,正确;B项,碳碳双键和醛基均可以使KMnO4酸性溶液褪色,错误;C项,根据“谁弱谁水解”的原则可以判断,NaCl显中性,则HCl为强酸,CH3COONa显碱性,则CH3COOH为弱酸,正确;D项,苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯,错误。