2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2(解析版)

2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题01 经典母题30题2

（解析版）

【试题21】下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：

（1）写出C元素在周期表中的位置，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；

（2）写出B单质与水反应的离子

．．方程

式；

（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式；

（4）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子

．．方程式解释其原因是；

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，

电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极

．．的电极反应式

为；

（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为N A。

【答案】（1）第三周期VIA族；；（2）Cl2 + H2O Cl－+ H+ + HClO；

（3）2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2；（4）酸；NH4++ H2O NH3·H2O + H+；

（5）O2＋2H2O＋4e－== 4OH－；（6）2.5。

【解析】

+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。

考点：考查元素的推断及性质、化学方程式、离子方程式的书写、原电池反应原理及应用的知识

【试题22】工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式

________________________________。

（5）由Cr 2O 3冶炼Cr 的化学方程式为____________________________。

（6）目前有一种采用以铬酸钠(Na 2CrO 4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO 42－＋2H ＋Cr 2O 72－

＋H 2O ）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na ＋物质的量由a mol 变为b mol ，则此时铬酸钠的转化率为___。

【答案】（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH -

（2分，计量数写错、化学式写错均不得分）

（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2～3次（1分）(共2分，合理答案即可)

（4）Cr(OH)3 + OH - ＝CrO 2- + 2H 2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）

（5）Cr 2O 3 + 2Al=======高温2Cr + Al 2O 3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不

配平不得分）

（6）①2H + + 2e - ＝H 2↑（或2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)

②2（a －b ）a

×100% (2分，合理答案即可) 【解析】

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol。所以根据电荷守恒可知，阴极区生成氢氧化钠的物质的量是（a－b）mol，所以消耗氢离子的物质的量是（a－b）mol，因此根据方程式2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O可知，消耗铬酸钠的物质的量是（a－b）mol。反应前铬酸钠的物质的量是0.5amol，所以铬酸钠的转化

率是（a－b）mol

0.5amol

×100%＝

2（a－b）

a

×100%。

考点：考查化学实验基本操作、方程式配平、方程式书写、金属冶炼以及电解原理的应用与计算

【试题23】镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11，K sp[Al(OH)3]＝3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，洗涤沉淀时的方法

是。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原

因：。

Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是。

（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F 中加入的试剂分别为、。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。

【答案】I（1）Al(OH)3 （2）2Al(OH)3+Mg(OH)2＝MgAl2O4+4H2O （2分）向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（2分）（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl‾(aq)+6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl‾)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O 晶体。（3分）

II（1）防止空气中的H2O进入F（2分）

（2）酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）CuO、CuSO4（各1分）（3）浓硫酸中的水很少（2分）

【解析】