学案六钠及其化合物

学案（六）钠及其化合物

一、钠的性质及应用

1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。

2．钠的化学性质——还原性

(1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应：

，，。

(2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。

(3)与盐酸反应离子方程式：。

(4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。

(2)保存：密封保存，通常保存在。

练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( )

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( )

(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )

(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( )

2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大

5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()

A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液

二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠

2．Na2O2的强氧化性与还原性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质

(1)Na2O2因强氧化性而具有漂白性，将Na2O2加入酚酞溶液中其现象是。

(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。

练习：1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( )

(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )

(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑( )

(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同( )

(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )

2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：。

(1)氧化剂和还原剂是__________，氧化产物是__________________，还原产物是__________________。

(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：________________。

3．(2017·郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是()

A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来说明Na2O2与H2O反应放热且有O2生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应

C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊

4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()

A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol

三、碳酸钠与碳酸氢钠

1．Na2CO3和NaHCO3的性质：①写出其颜色、状态、俗名：Na2CO3，NaHCO3，其中常用作治疗胃酸过多的一种药剂。

②写出下列反应的化学方程和离子方程式：

Na2CO3 + HCl ＝，。

NaHCO3 + HCl ＝，。NaHCO3 + NaOH ＝，。

NaHCO3+ Ca(OH)2(少量) ＝，。

③Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解方程式，

由此可知Na2CO3的热稳定性比NaHCO3。

④向Na2CO3溶液中通入CO2气体反应的化学方程式：。

2．Na2CO3和NaHCO3性质的应用

(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别

①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法：沉淀法：加入，产生沉淀的是溶液；气体法：滴入，立即产生气泡的是溶液；测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是溶液。

(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及方法：

①Na2CO3(s)(NaHCO3) ，②NaHCO3溶液(Na2CO3)

③Na2CO3溶液(NaHCO3) 。

四、焰色反应

(1)焰色反应的概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属

于变化，是元素的性质。

(2)焰色反应的操作：铂丝――→

酒精灯

灼烧

无色――→

蘸取

待测物――→

酒精灯

灼烧

观察火焰颜色――→

用盐酸

洗涤

铂丝――→

酒精灯

灼烧

无色

(3)常见元素的焰色：钠元素色；钾元素色(透过蓝色钴玻璃观察)。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( )

(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出( )

(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( )

(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( )

(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( )

2．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。

________________________________________________________________________。

3．下列有关叙述正确的是()

A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016·天津理综，1B)

B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D) C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)

D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)

4．(高考选项组合题)下列有关说法正确的是()

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015·安徽理综，9A)

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A(2015·全国卷Ⅱ，10C) C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A(2015·四川理综，5C)

D．Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生(2015·山东理综，10B)

5．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是()