初三化学工业流程题
初中化学工业流程题
初中化学工业流程题1．(2015年佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、____________等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是____________等。
(3)加适量氨水的目的是____________。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是____________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式：______________________ __________________________________________________。
2．(2013年梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显________色。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：____________________________；该反应的基本类型为____________。
(3)操作a的过程是蒸发浓缩、________、过滤。
(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是________。
3．(2013年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为：________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称为__________，沉淀的主要物质为__________(填化学式)。
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型为__________(填编号)。
初三化学工业流程专项训练(有答案)
初三化学专项训练--化学工业流程初三化学工业流程框架:规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。
”1、控制反应条件的方法•①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗2、掌握5个常见工业流程:1、海水资源的开发和利用2、金属冶炼：Mg、Fe、Cu3、石灰石工业4、污水处理工业5、金属回收工业一、海水资源的开发和利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl NaOH2CO3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ 。
二、金属冶炼：Mg、Fe、Cu例2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。
（2）电解无水MgCl2可制取Mg，试写出相关的化学方程式。
电解无水MgCl2的过程中能转化为能。
三、石灰石工业例3、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；微热c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
中考化学考点拓展：工业流程(框图)题(含答案解析)
工业流程（框图）题1.（6分）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。
第1题图（1）写出氯化钠的一种用途。
（2）根据流程图，写出②中吸收SO2的反应的化学方程式。
（3）若要测定海水电解后所得溶液的pH，其方法是。
（4）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，通过此反应，你对燃烧有什么新的认识？。
（5）用海水处理二氧化硫的现实意义是。
【答案】（1）作调味品（合理即可）（1分）（2）SO2+NaOH ═ NaHSO3（2分）（3）用玻璃棒蘸取少量电解后的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH（1分）（4）燃烧不一定要有氧气参与（1分）（5）吸收二氧化硫，减少酸雨的形成（合理即可）（1分）【解析】（1）氯化钠在生活和生产中有很多用途，如生活中氯化钠可作调味品，医疗上可用于配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液来选种等等。
（2）根据反应②，二氧化硫与氢氧化钠反应生成NaHSO3。
（3）测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
（4）氢气在氯气中燃烧没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气参与。
（5）二氧化硫是大气污染物之一，会引起酸雨的形成，用海水处理二氧化硫可减少大气污染。
2.（7分）有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。
现设计一种既经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示：第2题图（1）写出工业废水中加入铁粉后发生的反应的化学方程式，加入铁粉后进行过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
（2）加入稀硫酸并进行操作Ⅰ的目的是。
A. 分离出铜和增加滤液①B. 除去过量的铁粉和分离出铜C. 除去过量的铁粉和增加滤液①（3）实验室稀释浓硫酸的具体操作为。
【答案】（1）Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（2分）玻璃棒（1分）（2）B（1分）（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断进行搅拌（1分）（4）降温结晶（或冷却结晶）（1分）制备钠盐（其他合理答案均可）（1分）【解析】（1）根据实验目的要收集铜和硫酸亚铁,所以应加入过量的铁来置换出铜,铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,可以写出该反应的化学方程式为Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)：工业流程题(原卷版)
考点 1 环境保护与能源类
1. （2023 年湖北省荆州市中考）燃煤电厂常利用 NaOH 溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程 如下 。
请回答下列问题： （1）溶液 X 中的溶质是______。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。 （3）写出干冰的一种用途______。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液 X 和______。
回答下列问题：
(1)该流程最终产物可作为肥料的是_______。 (2)操作Ⅰ的名称是_____， 要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。 (3)第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。 9．（2023 年湖南省衡阳市中考）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石( ZnCO3 )，赤铜( Cu2O) 和木炭制备黄铜，其中—种流程如下：
(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
(2)“烹”的过程中，胆矾（ CuSO4 5H2O ）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反
应。 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。 ②溶液 X 中只含有一种溶质，该溶质为______。 6．（2023 年四川省广安市中考）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪 笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦 化为铜”。主要流程如下图所示：
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。
补全该反应的化学方程式。
___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。
反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。
（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。
底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。
（4）最终可以获得锌的设备有___________。
2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。
（2）滤渣B 的主要成分是____________。
（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。
除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。
随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。
（4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。
进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。
初三化学工业流程题
1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 )（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
（3）第③步反应的基本类型属于。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。
2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：请回答下列问题：（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。
（3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式为。
3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：（1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化．（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为．（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示：（图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质）【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．请回答下列问题：（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号）A、酸雨B、温室效应C、臭氧空洞（2）吸收池中发生反应的化学方程式．（3）合成塔中发生反应的化学方程式．（4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）。
中考化学《流程图题》专项练习题(附带答案)
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。
17.（2023贵州）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。
12.（2023广西）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1： ；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以_______（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_______。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_______。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_______。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是_________________。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是_________________。
10.（2023深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
13.（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
九年级化学工业流程题经典题目汇编(含答案)
九年级化学工业流程题经典题目汇编（含答案）一、 选择题1. (·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：第1题下列说法错误的是( )A. 流程Ⅰ依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C. 上述流程涉及三种基本反应类型D. 流程 Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁2. 下图是一种吸收废气中SO 2并得到H 2SO 4的方法。
下列说法不正确的是( )第2题A. 电解过程中化学能转化为电能B. 吸收时的反应为Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3C. 阴极区产生的气体X 是O 2D. 该方法可减少酸雨的形成3. (·呼和浩特)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS 2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：第3题下列说法错误的是( )A. 反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变C. 该工业生产过程产生的废气中的SO 2可以用熟石灰溶液吸收D. 向制得的100 g 98%的浓硫酸中加入100 g 蒸馏水，配制49%的稀硫酸4. (·黄冈)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示：第4题其主要反应原理如下：① 4FeWO 4＋4Na 2CO 3＋O 2=====高温4Na 2WO 4＋2Fe 2O 3＋4CO 2② Na 2WO 4＋2HCl(热浓)===H 2WO 4＋2NaCl③ H 2WO 4=====△H 2O ＋WO 3④ 3H 2＋WO 3=====1 000 ℃W ＋3H 2O下列说法不正确的是( )A. 反应③属于分解反应B. 反应①②③④的产物都有氧化物C. 反应①④中有元素的化合价发生改变D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、 填空题5. (·滨州)建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高，常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。
中考化学试题《流程题》
中考化学试题《流程题》一、流程题1．高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
下图是某工厂制备高纯碳酸钙的工业流程。
某校化学课外小组的同学进行了模拟实验，（SiO 2不溶于水）请回答下列问题。
(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。
搅拌的目的是______。
发生反应的方程式是______。
(2)“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)由以上的工业流程可得出 SiO 2具有______的化学性质。
（任写一点）2．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：2442CuO + H SO =CuSO + H O ()2443Fe + Fe SO =3FeSO(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。
(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)过程 III 的化学方程式是______。
3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：(1)“灼烧”的主要目的是 _____。
(2)“酸溶”发生反应的化学方程式为 _____，反应类型为 _____。
(3)“转化”生成气体X 的成分为 _____。
4．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe 2O 3）。
已知物质A 是日常生活中使用最广泛的金属。
他们设计的实验方案如下图：回答下列问题：(1)步骤①反应的化学方程式为______。
(2)固体甲的成分有（用化学式表示）______。
(3)完成步骤①的化学方程式：224Fe OH +O +（）______3=4Fe OH （）。
(4)操作I 、①、①均进行的操作名称为______，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）______。
(工业流程题20题)中考化学常考点专题必杀集训
中考化学常考点专题必杀集训专练19（工业流程题）1．氧化铁是一种重要的化工颜料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如下：(1)操作I 、Ⅱ的名称是___________。
(2)碳酸氢铵(NH 4HCO 3)属于___________。
(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是___________。
(4)高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)过滤 (2)盐 (3)充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应 (4)322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO【解析】(1)操作Ⅰ、Ⅱ分离开了滤渣和滤液，所以是过滤操作，故填：过滤；(2)碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；(3)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应，故填：充分利用废铁屑，使其与稀硫酸充分反应；(4)此过程是制备氧化铁，因此最后的产品是氧化铁，该反应是由碳酸亚铁与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为322324FeCO +O 2温Fe O 高+4CO 。
2．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。
请回答下列问题：(1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有______(只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________。
(2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________。
(3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
(4)蒸发操作中，待蒸发皿中________，停止加热。
【答案】(1)搅拌（合理即可）过滤(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠(4)出现较多固体【解析】(1)加速粗盐溶解，可采用的方法有升高温度、搅拌、将粗盐研磨为颗粒更小的粉末等，故填搅拌（合理即可）；操作Ⅰ时将泥沙和液体分离，操作Ⅱ是将沉淀和液体分离，故操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，故填过滤；(2)加入氯化钡的目的是除去硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故方程式为24242Na SO BaCl BaSO NaCl+=↓+；(3)为了除去氯化镁，溶液中加入了过量的氢氧化钠；为了除去氯化钡和氯化钙，加入了过量的碳酸钠。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。
Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。
Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。
Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。
Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。
硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。
Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。
温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。
（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。
（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。
Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。
为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。
完整版)中考化学工业流程题(含答案)
完整版)中考化学工业流程题(含答案)中考工业流程题练一、海水资源的多重利用1.制盐工业：海水晾晒后可以得到粗盐，其中除了NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是促使粗盐充分溶解。
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为MgCl2、CaCl2.3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3.4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是NaOH可以使Mg(OH)2和CaCO3溶解，而KOH不能。
5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，因为如果先加碳酸钠溶液，会生成碳酸钡沉淀，导致反应失败。
6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的杂质。
2.金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca(OH)2（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为Mg(OH)2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O+CO2.电解无水MgCl2的过程中能转化为Mg。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液没有什么不同。
3.氨碱工业：海水可以用来制备氨碱。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：XXX→NaCl+CO2↑+H2O，XXX→2NaCl+CO2↑+H2O。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为氨气可以中和掉一部分的H2CO3，使得二氧化碳更容易被吸收。
中考化学《工业流程题》专题练习
中考化学《工业流程题》专题练习1、工业制镁的方法为：（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为。
（2）上述流程中不包含的基本反应类型是。
（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是。
2、纯净的氯化钠用途广泛。
由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。
现对其进行以下操作来提纯：（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。
（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。
（3）实验所得精盐的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。
3、有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。
（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。
4、粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液③过量的碳酸钠溶液加入三种溶液的顺序是（填序号）。
（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有（填化学式）（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？5、以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。
（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为。
要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有处错误。
（2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为（填序号），其中稀盐酸的作用为。
九年级化学工业流程题经典好题汇编(含答案)
九年级化学工业流程题经典好题汇编（含答案）一、 选择题1. (·黄冈)Si 是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话是“从沙滩到用户”，指的是利用沙子(主要成分为SiO 2)制取高纯度的Si 。
已知硅与碳有相似的化学性质，SiHCl 3(三氯氢硅)能与水反应，其工艺流程和主要化学反应如下：第1题① 2C ＋SiO 2=====高温Si(不纯)＋2CO ↑② 3HCl ＋Si(不纯)=====250～300 ℃SiHCl 3＋H 2③ SiHCl 3＋H 2=====1 084 ℃3HCl ＋Si(高纯)下列说法不正确的是( )A. ①的目的是将二氧化硅转化为单质硅B. 物质A 可循环利用C. 整个制备过程必须达到无水无氧D. 反应③中SiHCl 3是还原剂2. (·泰州)“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分为FeS 2)氧化成硫酸铁和硫酸，并能为CO 2和H 2O 合成有机物提供能量。
流程如下图，下列说法错误的是( ) 第2题A. 反应①的化学方程式：4FeS 2＋15O 2＋2X===2Fe 2(SO 4)3＋2H 2SO 4，X 为H 2O 2B. 整个流程提高了能量的利用率C. 图中有机物一定不含氧元素D. 氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用二、 填空题3. (·北京)超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：第3题(1) 石灰石主要成分的化学式为________________________________________________________________________。
(2) 乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为__________________________。
(3) 过筛的目的是拦截________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4) 碳化塔中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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1. 煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清
洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下：(提示：2SO2+O2=2SO3 )
（1）第①步操作发生的是（填“物理”或“化学”）变化。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为。
（3）第③步反应的基本类型属于。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SO2进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点。
2．华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2009年诺贝尔奖. 工业
上以石英砂（主要成分SiO2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：
请回答下列问题：
（1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为。
（2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。
（3）已知反应③除生成二氧化硅外还有一种气体生成，则反应③的化学方程式
为。
3．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是（选填“物理”或“化学”）变化．
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为．（3）第③步反应属于（填基本反应类型）．
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为．
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是．（6）甲醇（CH2OH）是基础化学原料，制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量．写出计算过程．
4．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2，同时生成水喝碳酸钠；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水．简要的生产流程如图所示：
（图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“”表示有可循环利用的物质）
【资料卡片】碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度．
请回答下列问题：
（1）大气中CO2浓度不断增大的人为原因是；由此引发的环境问题是．（填序号） A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞
（2）吸收池中发生反应的化学方程式．
（3）合成塔中发生反应的化学方程式．
（4）该流程中能循环利用的物质是．（写出一种即可）
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