水溶液中的离子平衡教案20

第十章水溶液中的离子平衡

弱电解质的电离

考纲导引考点梳理

1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电

性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1.强电解质和弱电解

质

2.弱电解质的电离平

衡。

3.电离平衡常数。

一、强电解质和弱电解质

1.电解质

【提醒】常见的强弱电解质⑴强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4

②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：BaSO4、AgNO3、CaCO3等

⑵弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

2．电离方程式的书写：

⑴强电解质用“ ”，H2SO4 ；弱电解质用“ ” CH3COOH

⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：

第一步第二部

⑶多元弱碱的电离写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为

⑷可溶性酸式盐电离时，金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO－4外全部分步电离。如：NaHSO4 ；NaHSO3

，

HSO－3。

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡定义：在一定条件下，当电解质的速率和

的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡。（一种特殊的化学平衡）

2. 电离平衡的特点：①逆：弱电解质的电离，可逆过程；②等：V（电离）=V（结合）≠0

③动：电离平衡是一种动态平衡④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动。

3、电离平衡常数

⑴电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中时，溶液中电离所生成的各种离子与溶液中的比值。

⑵表达式

①对于一元弱酸HA：HA A— + H+,平衡常数表达式K=

②对于一元弱碱BOH：BOH OH— + B+,平衡常数表达式K=

⑶特点：①电离平衡常数的数值与有关，与浓度无关，升高温度，K

值。

②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1＞＞K2＞＞K3…，故其酸性决定于第一步。

4. 电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。常用α表示：

α=

%

100

原有溶质分子总数

已电离的溶质分子数

5.影响电离平衡的外界条件：⑴浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。⑵温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。

⑶同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。⑷能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。

2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：

改变条件

平

衡移

动

H+

数目

C

（H+）

C

（CH3COO-）

电离

平衡常数

电离

程度

溶液

的导电能

力

NaO

H(s)

HCl(

g)

NaA

c(s)

Na2

CO3(s)

加热

冰醋

酸

水

加入

镁粉

电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。

要点透析

电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。最常用的两种实验验证方法为：

①测0.01 mol·L-1HA溶液的pH，若pH＝2，HA是强酸；若pH>2，HA是弱酸。

②测NaA溶液的pH，若pH＝7，HA为强酸；若pH>7，则HA为弱酸。