高一化学下学期3月月考试题无答案

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田家炳高中2017-2018学年度下学期3月月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量为:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32,Al—27
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每题2分,共30分)
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的:
A.B.
C.D.
2、化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是:
A.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作致冷剂
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
3、下列关于SO2性质的说法不正确的是:
A.能形成酸雨
B.能使鲜花褪色C.是无色无味的气

D.能与NaOH溶液反应
4、常温下下列物质中不能和水反应的是:
A.NH3
B.SO2
C.Na
D.NO
5、化学与环境密切相关,下列有关说法错误的是:
A.NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B.酸性物质的排放加以控制,开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
6、下列有关NH3的性质特点,描述错误的是:
A.极易溶于水,可与水做喷泉实验B.液氨能作制冷剂C.工业上常用氮气和氢气合成氨气
D.常温下是无色无味气体,密度比空气小
7、通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是:
A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO
8、用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是:
A.紫色的石蕊试液B.品红溶液
C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液
9、对下列事实的解释正确的是:
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定
B.浓硫酸具有吸水性,说明可用浓硫酸干燥氨气
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,说明浓硫酸与铝不反应
10、下列说法中正确的是:
A.同温同压下,SO2比Cl2更易溶于水
B. 氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强
C检验溶液中是否含SO32—离子方法是加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续加入稀HCl 白色沉淀消失,则含SO32—离子
D.二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色
11、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是:
①CuS②FeS③SO3④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
12、二氧化硫和氯气都具有漂白性,若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后,通入湿润的有色物质,可观察到有色物质:
A、立即褪色
B、慢慢褪色
C、先褪色,后复原
D、颜色不褪
13、下列有关硫酸的说法中不正确的是:
A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂
C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性
14、相同质量的四份铁片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最少的是: A.稀盐酸 B.稀硫酸C.浓硝酸 D.稀硝酸
15、硫的非金属性比氯弱,下列现象可以说明这一点的是:
A.常温下硫是浅黄色固体,氯气是黄绿色气体
B.同条件下,与Fe反应时,分别生成FeS和FeCl3
C.硫不溶于水,氯气可溶于水
D.与氢气反应时,硫为-2价,氯为-1价
二、选择题(每小题只有一个选项正确,每题3分,共24分)
16、下列实验装置不能达到实验目的是:
A. 用SO2做喷泉实验
B. 干燥氯气
C. 验证
NH3易溶于水D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
17、下列实验中不能出现沉淀现象的是:
A.NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
D.SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
18、某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成N2和CO2。

若测得N2和CO2的物质的量之比为1:2,则该N的氧化物是:
A、N2O
B、NO
C、NO2
D、N2O5
19、向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为:
A.等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9mol
C.等于0.45mol D.小于0.45mol
20、下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质):
A.H2(H2S)通过CuSO4溶液洗涤
B.SO2(SO3)通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2溶液
D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加适量的H2SO4溶液
21、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是:A.BaSO4 B.FeS C. BaSO3D.S
22、在标准状况时,把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管,把大试管倒立于水中,水面逐渐上升,最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为mol.L-1
A.0.8 B. 0.72 C.0.1 D.0.036
23、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O,将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液,产生的沉淀为:
A.BaSO4和BaSO3B.BaSO4 C.BaSO3 D.BaS
三、填空题
24、浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性,D.脱水性,E.吸水性等性质。

以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体,
(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸,
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应,
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体,
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸,
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末,
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体,
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

25、某学习小组欲制取氨气并探究其性质.请回答:
(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是;
(2)①上图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是;②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用方程式表示);(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是;
A.HCl和H2O B.NH3和H2O C.NH3和
苯 D.CO2和烧碱溶液.
26、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是,B瓶溶
液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)装置②中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。

(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。

(6)在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④→①→②→③,则可以检出的产物是(填化学式,下同),
不能检出的产物是。

27、向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后至不再反应为止,计算:
(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为mol,反应中转移的电子有mol。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下
5.376L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓为,反应的Zn的质量为克。

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