元素周期表-课件ppt

1. [2012·福建高考]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表 中的相对位置如图所示，
其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的 是( )
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性
答案：D
解析：根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期 的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为 Si，W为S，R为N。用具体元素可判断A、B、C三个选项都正 确；D选项中含铝离子的盐溶液显酸性，但NaAlO2溶液显碱 性。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元 素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素， 且最外层电子数即为主族的族序数。
(4)最外层电子数相同的元素不一定在同一族中，如He 与Mg。
[固本自测] 1. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元 素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分 别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的 是X原子。下列说法正确的是 ( ) A．W和X位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si C．W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X的金属性强
答案：B 解析：由题综合判定W、X、Y、Z分别为H、Mg、 Al、Si元素。
知识点二 元素周期律
1.定义 元素的性质随着 原子序数 化的规律。 2．实质 元素原子 核外电子排布
的递增而呈 周期性 变 的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
相同
递增 递增 递减
减小 减小
递增
相同 递增 递增
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类 型相同
C．Q的单质不存在同素异形体 D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的 单质获得的氢气多
答案：C
解析：由题意，可判定X、Y、Z、W、Q分别为C、N、 Na、Al、Cl元素。在A项中稳定CH4<NH3<HCl，A错误； CCl4、NaCl中分别含有共价键、离子键，B错误；利用计算可 知铝放出H2多，D错误。
[特别提醒] (1)对于主族元素，元素的最高正化合 价和主族族序数相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。
(2) 熟 记 常 见 非 金 属 元 素 对 应 的 最 高 价 含 氧 酸 。 C 、 N、Si、P、S、Cl分别对应H2CO3、HNO3、H2SiO3(H4SiO4)、 H3PO4、H2SO4、HClO4，用来比较非金属性强弱。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 例如在周期表中 金属与非金属分界线附近 寻 找 半 导 体 材料；在周期表中的 氟、硫、磷 附 近 探 索 研 制 农 药 的 材 料；在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金 材料。 [特别提醒] (1)元素周期表中，金属元素占绝大多数， 非金属元素只是少数。
(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是 金属元素，如H元素，副族元素均是金属元素。
(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性 元素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性 最强的是Na。
[固本自测]
3. 判断下列说法的正误 (正确的打“√”，错误的打
“×”)。
答案：D 解析：A项还原性逐渐增强，A错误；B项中应为最高 价含氧酸，B错误；C项中应为Fe3＋>Cu2＋，C错误。
知识点三 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
周期
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
(1)金属元素：位于分界线的 左面 区 域 ， 包 括 所 有 的 过渡 元素和部分 主族 元素。
⑤其电子排布应为
，⑤错误。
理解元素性质的2个递变规律 1同周期 原子半径逐渐减小 从左至右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 2同主族 原子半径逐渐增大 从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
牢记表示电子层的4个字母 第1层－K，第2层－L，第3层－M，第4层－N。 牢记1～6周期的元素种类数 2、8、8、18、18、32。 熟记周期表中各族的排列顺序 ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、 ⅡB、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA、0。
增大
＋1→＋7 －4→－1
减弱 增强
增强
减弱 增强
增强 减弱 增强
减弱
增强 减弱
难
增强 减弱
减弱 增强 减弱
增强
减弱 增强
【思考感悟】最外层电子数相同的元素，其化学性质 一定相似吗？
提示：不一定。0族的氦与第ⅡA族元素最外层电子数 相同，性质不同；同一主族的元素，化学性质也不一定相 同，从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，同一 主族元素可由非金属元素和金属元素组成，它们的化学性 质也不相似。
掌握4个关系式 (1)质子数＝原子序数； (2)电子层数＝周期序数； (3)最外层电子数＝主族序数； (4)最低负价＝主族序数－8。
考点1 位构性之间的关系
原子结构及元素在周期表中的位置与元素性质的关系是高 考的热点之一，题型多以填空题、选择题为主，主要考查位、 构、性之间的关系，展望今后的高考，仍会以元素化合物的知 识为载体，用物质结构理论解释现象、定性推断。
(2)非金属元素：位于分界线的 右面 区 域 ， 包 括 部 分 主族元素和 0_ 族元素。
(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的 金属性 ， 又能表现出一定的 非金属性 。
2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。 ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2 > Al(OH)3，Ca(OH)2 > Mg(OH)2； ②推测未知元素的某些性质。 如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学 元素砹(At)应为 黑色固体，与氢 很难 化 合 ， HAt 不 稳 定，水溶液呈 酸 性，AgAt 不 溶于水等。
①[2012·山东高考]ⅠA族金属元素是同周期中金属性最
强的元素。 ( )
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律
对任何微粒都成立。( )
③质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( )
④ 816O2与 818O2互为同位素。(
)
⑤K原子的核外电子排布为
。( )
答案：①√ ②× ③√ ④× ⑤× 解析：①在同一周期金属性逐渐减弱，①正确； ②此等式只适用于中性粒子，对于离子，质子数不等于 核外电子数，②错误； ③H2O和CH4分子中质子数相同，但不属于同一种元素， ③错误； ④二者属于单质，不属于同位素，④错误；
③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单 质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越 强(Fe对应的阳离子是Fe2＋，而不是Fe3＋)。
④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强， 则对应金属元素的金属性越强。
(3)利用非金属元素气态氢化物的稳定性，比较非金 属性强弱。
(4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排 布、原子半径(稀有气体除外)和化合价均呈周期性变化。 以上规律主要是针对主族元素而言的，副族和Ⅷ族情况较 复杂。
[固本自测] 2. 下列判断正确的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增 强 C．根据金属活动性顺序，氧化性：Cu2＋>Fe3＋>Mg2＋ D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
元素周期律和元素周期表
考什么
高考地位：3年13考 预测指数：★★★★
1．掌握元素周期律的实质。
2．了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规
律。
3．了解元素周期表的结构及应用。
Байду номын сангаас
4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递
变规律与原子结构的关系。
5. 以第三周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子 结构的关系。 怎么考 本节内容是本单元的核心，是高考命题的重点内容，年年必 考。主要以选择题、推断题形式出现。主要考查方式为根据原 子结构或离子的特征，判断它们在周期表中的位置，然后再判 断元素金属性、非金属性的具体表现(如氢化物的稳定性、最高 价氧化物对应水化物的酸碱性等)、微粒半径大小比较等。
3. 结构与性质的互推 (1)若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子； 若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数 大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子 数小于4。
[知能拓展] (1)“序、层”规律 ①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳 后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子 序数大。 ②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离 子多一个电子层，阴离子原子序数大。 (2)“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值 在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
“位－构－性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断 其在元素周期表的位置，然后根据元素的性质及元素周期律推 断其性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表的位置， 进而推断其结构。
考点2 元素金属性和非金属性强弱的比较
元素的金属性和非金属性的强弱，是高考的重点，主要考 查内容有气态氢化物的稳定性、离子的氧化性与还原性比较、 最高价含氧酸的酸性比较、碱性的强弱比较等，题型主要是选 择题，预计今后的高考会融合在元素化合物中多角度、多层次 考查。