鲁科版高中化学必修二第二章检测题
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。
下列有关说法不正确的是 ()A．反应中断裂和形成的化学键均为共价键B．该反应过程释放能量C．断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快C． 2SO 2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量B．加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变D．H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol−12．下列说法中不正确的是A．离子化合物一定存在离子键 B．存在共价键的分子不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键 D．共价化合物中可能存在离子键3．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHS C．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)24．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/molC．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．该反应中，光能和热能转化为化学能5．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：()()()()22C s+H O g CO g+H g乙：()()()()222CO g+H O g CO g+H g其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A．恒温时，气体压强不再改变B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C．混合气体密度不变D．单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:16．下列说法正确的是（）A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol-1，则C(碳)的燃烧热为110.5kJ•mol-1B．已知氢气燃烧热△H=－285.5kJ•mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=＋285.5kJ•mol－1C．已知中和热ΔH＝－57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的稀溶液与1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJD．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) +H2O(l) ΔH＞－57.4kJ•mol－17．下列反应属于吸热反应的是( )①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内被氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应A．②④B．①C．①③④D．①④8．某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时9．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A．木柴燃烧 B．白磷自燃 C．燃放爆竹 D．干冰升华10．下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子：3115P D．氟原子的结构示意图：11．下列装置可以构成原电池的是A．B．C．D．12．下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子结构式 H—Cl—O B．钙离子的电子式：Ca2+C．二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D．Mg2+的结构示意图：13．下列说法中，不正确的是A．若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化14．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2 C．SiO2D．NaCl二、实验题15．实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。
高一化学鲁科版必修二第二章《化学键 化学反应与能量》检测题(含答案)
A．在化学反应过程中不一定发生能量变化
B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应
C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能量
D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快
4．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
6．下列说法正确的是（）
A．化学反应过程中一定伴随着能量变化B．人体运动消耗的能量与化学反应无关
C．化学反应释放的能量一定是热能D．有化学键断裂的变化一定是化学变化
7．如图所示的装置能形成原电池的是
A． B． C． D．
8．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是( )
(3)C装置的作用是____________；D装置的作用是____________；
(4)E中发生化学反应的方程式为__________________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______________；其发生反应的化学方程式为：___________。
15．ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
鲁科版高中化学必修二第二章练习题
温新堂个性化VIP 一对一教育一切为了孩子的未来……温新堂教育1第I 卷（选择题）1．通常人们把拆开1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下表是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为A ．-1940kJ·mol －1B ．1940kJ ·mol －1C ．-485kJ·mol －1D ． 485kJ·mol －12．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A ．所有氧化还原反应 B ．所有不需要加热的反应 C ．所有物质的溶解过程 D ．所有燃烧反应3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝和盐酸反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应C.氢气还原氧化铜 D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 4．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快．．的 A ．v (A 2)＝0.8 mol·L －1·s －1B ．v (A 2)＝30 mol·L －1·min －1C ．v (AB 3)＝1.0 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝1.2 mol·L －1·s －15．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)=5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x molNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O) 6．对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤ 7．下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B ．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显8．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O 2══2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气在负极反应B.负极的电极反应为：Zn —2e -十2OH -══ZnO+H 2OC.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.电池工作时溶液的pH 降低9．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题（含答案）1 / 7《化学键 化学反应与能量》检测题一、单选题1．下列关于NH 4Cl 的描述正确的是（ ） A ．只存在离子键 B ．属于共价化合物 C ．氯离子的结构示意图：D ．4NH的电子式：2．下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A ．离子化合物中只含有离子键B ．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C ．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定导电D ．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 3．下列说法正确的是A ．NaHCO 3 受热分解时，离子键被破坏，共价键不受影响B ．NaOH 和 K 2SO 4 的化学键类型和晶体类型均相同C ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D ．SiO 2 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体 4．下列属于放热反应的是( ) A ．浓硫酸的稀释 B ．碳高温下与CO 2反应C ．金属钠与水的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl(固体)混合5．下列说法中正确的是：A ．镍镉电池、铅蓄电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．化学电池的反应基础是氧化还原反应C ．氢氧燃料电池在负极通入的是氧气D ．银锌电池（2Ag+Zn(OH)2Ag 2O+Zn+H 2O ）放电时，负极上发生反应的是Ag6．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。
下列相关说法不正确的是 A ．H 2O 分子中含有共价键B ．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO ，CaO 中含有离子键C ．NaCl 中含有的两种微粒的核外电子层数不同D ．从海水中得到由Na 35Cl 和Na 37Cl 组成的氯化钠是混合物 7．用化学用语表示C 2H 2＋HCl C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ） A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－8．下列有关说法正确的是A ．NaOH 是只含离子键的离子化合物B ．HCl 溶于水没有破坏共价键C ．碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放的总能量D ．在Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成 9．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ） A ．气体的压强 B ．气体的总物质的量 C ．气体的平均密度D ．C 和D 的物质的量比是定值10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
鲁科版(2019)高中化学选择性必修2第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题(含答案) (1)
D． 中， 提供孤电子对， 提供空轨道
3．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）
A．N2和H2B．H2S和CO2C．O2和CCl4D．Cl2和NH4NO3
4．[Co(NH3)6]C13是一种重要的化工产品，实验室可利用CoC12制取该配合物：2CoC12+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]C13+2H2O。下列叙述正确的是
16． 、 、 极性键和非极性键(或共价键)
17．bSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr66.7%Fe+2H+=Fe2++H2↑，随着反应进行浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与Fe反应产生H2检验SO2是否除尽防止空气中的水进入E，影响H2的检验b澄清石灰水
18．过滤普通漏斗铁(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质
A．NH 是三角锥型结构
B．H2O2分子中只极性共价键
C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键
D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3<H2O
5．三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一.其化学式为：CF3SO3H，下列有关说法正确的是
A．原子半径：H＜C＜O＜F＜SB．稳定性：H2S＜HF＜H2O
A．“暖冰”是由于在电场中水分子间更易形成氢键，因而可以得到的混合物
B． 时，水凝固形成的“暖冰"所发生的变化是化学变化
C．该条件下 燃烧的产物中可能含有一定量的
鲁科版高中化学必修2第二章化学键 化学反应和能量检测题含答案1
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》检测题（含答案）(1)《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．H和I在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH22221－·mol。
＝－a kJ)( 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量键所需能量键所需能量大于断开2 mol H—I1 mol IB．断开1 mol H—H键和—Ia) kJ＋键所需能量约为(c＋bC．断开2 mol H—I2a kJ，充分反应后放出的热量小于2 mol H和2 mol ID．向密闭容器中加入22连接好线路连接好线路后发现灯泡不亮，按照图．某同学在家中进行化学实验，按照图122 后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl固体中没有离子A． NaCl在电流的作用下电离出大量的离子B．图2中溶液中水电离出大量的离子C．NaCl 工作时发生了氧化还原反应D．图2 ）3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（HOD．NaOHC．MgCl ．BOA．K 22222€，2X(g)+Y(g) 进行反应：Z(g)1 的密闭容器中，．4一定条件下，在体积为1Ll molX和mol Y ( )。
下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．容器内原子总数不再发生变化l1c(Z) = 2c(Y)c(X)A．∶∶∶∶B9/ 1．C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 5．下列关于如图所示原电池的说法正确的是b 极上观察不到气泡产生，c 为稀硫酸时，Cu．当a为，b为含有碳杂质的 AlA c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流为 Fe，B．当a为石墨，b 的 Al 的活动性强Mgc为 Al，为NaOH 溶液时，根据现象可推知C．当a为Mg，b 之间没有电流通过a、bc为FeCl 溶液时，，D．当a为石墨，b为 Cu3．下列各装置中能组成原电池的是6．C．D．AB．；MnSO，得到悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的7．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO)SO422。
2020-2021学年鲁科版(2019)化学必修二第2章《化学键 化学反应规律》测试题(含答案)
第2章《化学键化学反应规律》测试题一、单选题1．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．水B．食盐C．液氯D．纯碱2．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧3．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定4．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物5．下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极6．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 键436 kJ/mol，F—F 键153 kJ/mol，气态H—F 键565 kJ/mol。
下列说法正确的是（）A．H2与F2反应是吸热反应B．2 L HF 气体分解成1 L H2和1 L F2 吸收541 kJ 的能量C．在相同条件下，1 mol H2 和1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D．1 mol H2和1 mol F2 反应生成2 mol 液态HF 放出的能量小于541 kJ7．由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8；B．11和8；C．11和16；D．12和178．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：39．一定温度下的恒容的密闭容器中，不能标志某可逆反应2A（g）+2B（s）⇌C（g）+3D（g），已达到平衡的是（）A．混合气体密度不变B．气体A的质量不随时间变化而变化C．2υ正（A）=3υ逆（D）D．混合气体的压强不随时间变化而变化10．下列有关实验说法正确的是（）A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B．将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
(鲁科版)高中化学必修第二册第2章综合测试01(含答案)
第2章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语正确的是（）A .4NH Cl 的电子式：B .2N 的电子式：N NC .S 原子的结构示意图：D .质子数为26、中子数为30的铁原子：5626Fe 2.下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②同位素的性质完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A .①③⑤B .②④⑤C .②③④D .①③3.某短周期元素Q 的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是（）A .Q 一定能与卤素形成共价键B .Q 一定能与卤素形成离子键C .Q 与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D .Q 的单质中不存在化学键4.下列图示表示吸热反应的是（）A .B .C .D .5.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为322NaHCO H HCOONa H O ++释氢储氢。
下列说法正确的是（）A .储氢和释氢过程均无能量变化B .3NaHCO 和HCOONa 均含有离子键和共价键C .储氢过程中，3NaHCO 被氧化D .释氢过程中，每消耗0.1mol 2H O 放出2.24L 氢气6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A .①是氨气发生装置B .③是氨气发生装置C .②是氨气吸收装置D .④是氨气收集、检验装置7.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为222Cu Ag O Cu O 2Ag ++。
下列有关说法正确的是（）A .2mol Cu 与1mol 2Ag O 的总能量低于1mol 2Cu O 与2mol Ag 具有的总能量B .负极的电极反应式为222Cu 2OH 2e Cu O H O--+-+C .测量原理示意图中，电流方向从Cu 流向2Ag OD .电池工作时，OH -向正极移动8.如图所示为800℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A .发生的反应可表示为()()()2A g 2B g C g + B .前2min A 的分解速率为110.1mol L min -- C .开始时，正、逆反应同时开始D .2min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2:3:19.已知金属单质X 、Y 、Z 、W 之间有下列关系：①232X 3Y 2X 3Y ++++；②Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X 元素的强；③由Y 、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。
鲁科版(2019) 化学必修二 第2章《化学键 化学反应规律》测试题(含答案)
《化学键 化学反应规律》测试题一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．影响化学反应速率的最主要因素是( ) A ．反应物的结构与性质 B ．催化剂C ．反应物的浓度D ．反应温度2．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是( )A ．有些食物的标签上注明须冷藏B ．在糕点制作过程中添加防腐剂C ．在轮胎制品中加入适量的炭黑D ．燃煤发电时常用煤粉代替煤块3．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐()()()534634N H O NH Cl ，其中含有4NH +、3H O +、Cl -和五氮阴离子x-5N 。
该化合物类型及x-5N 中x 的值分别为A ．共价化合物，1B ．离子化合物，1C ．共价化合物，2D ．离子化合物，24．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( ) A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 5．下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．实验室用排饱和食盐水的方法收集2ClB ．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．合成氨工业中，及时液化分离3NH ，并循环利用未反应完的2N 和2HD ．合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成 6．下列关于化学键的叙述，正确的是( )A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．单质分子中均不存在化学键C ．离子化合物中一定含有离子键D ．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 7．下列化学用语书写正确的是( ) A ．氯离子的结构示意图：B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：14CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列说法正确的是( )。
鲁教版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷(含答案解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是()A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D． 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。
其中正确的一组是()①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④4.下列叙述正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键5.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是()A．OE段表示的平均反应速率最大B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点表示收集到的CO2的量最多6.下列能形成离子键的是()A．任意两种元素之间的化合B．两种非金属元素之间的化合C．任何金属元素与非金属元素之间的化合D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合7.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶进行除杂与干燥，请问第一个洗气瓶中盛有的溶液是（）A．稀盐酸B．水C．饱和食盐水D．浓硫酸8.下列物质属于共价化合物的是()A． KClB． H2C． H2SO4D． Cl29.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是()A．该反应放出能量B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定10.实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
鲁科版高中化学必修二第2章《化学键 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第2章《化学键化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关物质性质的应用正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸2.下列微粒之间能形成离子键的是( )①Mg2＋②③质量数为18，中子数为10的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A．②④ B．①③ C．③④ D．②③3.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小4.实验室中部分气体的制取及性质实验装置如图所示（省略加持和净化装置）对c中现象判断正确的是（）A． A B． B C． C D． D5.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。
下列说法中正确的是( )A．装置外层电路中箭头的方向代表电流的方向B．该装置为原电池装置，其中N为负极C．该装置为电解池装置，其中M为阳极D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋6.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是( )A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－18.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》检测题(包含答案)
《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（）A．υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1 D．υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣12．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A．装置工作时，4#室中溶液pH不变B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C．负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OD．单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出3．下列说法正确的是A．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B．通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C．右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D．银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应4．下列有关化学反应限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Z>W>RB．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．下列说法正确的是A．破坏化学键的过程，一定是化学变化过程B．NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键C．反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键D．17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化7．反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是A．增大压强B．减小压强C．降低温度D．减小SO2的浓度8．如图为铜-锌原电池装置，下列叙述错误的是A．这是将电能转化为化学能的装置B．Zn发生氧化反应C．正极上发生还原反应D．该原电池总反应可表示为：Zn＋2H＋→ Zn2＋＋H2↑9．对反应A（s）+ 3B（g） 2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）10．下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池中阴离子一般向负极移动C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极11．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③二、实验题12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应和能量》测试卷
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》测试卷第二章《化学键化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是()A．B．C．D．2.下列反应中可用来设计成原电池的是()A． CaO ＋H2O Ca(OH)2 B． NaOH＋HCl NaCl＋H2O C． 2KClO32KCl＋3O2↑D． Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()①缩小体积使压强增大①恒容充入N2①恒容充入氦气①恒压充入氦气A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物①共价化合物中一定只含有共价键①共价化合物中一定不含有离子键①含有共价键的化合物一定是共价化合物①离子化合物中可能含有共价键A． ①①①①B． ①①①①C． ①①①D． ①①①5.含有共价键的离子化合物是()A． MgCl2 B． HBr C． N2 D． KOH6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。
有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。
下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是()A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极B．这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长C ． 碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化D ． 这种电池的电解质由传统的NH 4Cl 换成湿的KOH 7.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ) A ． 0.2 mol·L －1·s －1 B ． 0.4 mol·L －1·s －1C ． 0.6 mol·L －1·s －1D ． 0.8 mol·L －1·s －18.下列反应中可判断为可逆反应的是( )A ． 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B ． 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C ． 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D ． 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 9.已知反应Na 2SO 4·10H 2ONa 2SO 4·n H 2O ＋(10－n )H 2O 。
鲁科版高中化学必修2第二章《 化学键 化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学键化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是( )：二氧化锰和双氧水A． O2：亚硫酸钠和稀硫酸B． SO2C． CO：大理石和稀硫酸2S：硫化亚铁和稀硫酸D． H22.实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同( )A．制取氢气 B．制取氧气C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是( )A． NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强O反应时水作氧化剂，反应放出热量B． NaH与H2C． NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H＋>H>H－4.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是( )A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－15.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A． a＞c＞d＞b B． a＞b＞c＞dC． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a6.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行7.燃料电池是燃料(如氢气、甲烷、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
鲁科版必修二第二章测试1
鲁科版化学2《化学反应与能量》单元综合测验一．选择题(每小题只有一个正确选项)1．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同位素B．石墨不如金刚石稳定C．金刚石不如石墨稳定D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 ( )A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC7．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( )A．升高温度 B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗nmol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 12．决定化学反应速率的主要因素是 ( )A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度13．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）A．快B．慢C．相等D．无法判断14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。
答案：B3．下列反应属于放热反应的是( )A ．铁与盐酸反应B ．C 与CO 2共热C ．碳酸钙的分解D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应解析：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，放热反应；C ＋CO 2=====高温2CO ，吸热反应；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，吸热反应。
答案：A4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )反应前 反应后A ．A 2＋3B 22AB 3 B ．2AB 2＋B 22AB 3C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3D ．2AB 2＋B 2===2AB 3解析：由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 22AB 3。
答案：B5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为() A．等于1.8 s B．等于1.2 sC．大于1.8 s D．小于1.8 s解析：氮气浓度降低0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.04 mol·L－1需要 2 s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06 mol·L－1－0.024 mol·L－1＝0.036 mol·L－1需要时间为0.036 mol·L－1×2 s÷0.04 mol·L －1＝1.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。
答案：C6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中()①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：活泼的一极为负极，即为铝合金，①对。
电极在海水中，故海水为电解质溶液，②对。
铝合金为负极，发生氧化反应，③错。
答案：A7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v(正)＝v(逆)，正确。
②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。
③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误。
④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。
答案：A8.“绿色化学实验”进课堂。
钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟属于胶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量解析：烟、云雾属于胶体，A项正确。
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，可吸收Cl2，反应2Na＋Cl2===2NaCl是放热反应，D 项正确。
答案：C9．对于反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是() A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14 mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9 mol·L－1·min－1解析：首先，统一单位，A项v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1＝12 mol·L －1·min－1，C项v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1＝15 mol·L－1·min－1；其次，物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大，A、B、C、D四个选项中该比值分别是12÷4＝3，14÷5＝2.8，15÷6＝2.5，9÷4＝2.25，故选A。
答案：A10.某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热解析：根据反应能量曲线图可知，能量大小为B>A>C，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C的能量差为ΔH，C的能量最低，C最稳定，A、C错误，B正确；吸热反应不一定需要加热，D错误。
答案：B11．(2015·福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是()0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析328.2 K的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K 下的反应速率，故b<318.2，C项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据，D项错误。
答案：D12．把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L－1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20 mL，2 mol·L－1B．20 mL，3 mol·L－1C．10 mL，5 mol·L－1D．10 mL，3 mol·L－1解析：据条件可知，加入的X溶液中X的物质的量越多，当“稀释至50 mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。
答案：B13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是() 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。
答案：C14．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，因此a电极上发生反应2H2－4e－===4H＋，a电极是负极；b电极上发生反应O2＋2H2O＋4e－===4OH－，b电极是正极，以上电极反应式，适用电解质溶液为Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入H2、O2就能工作，无需将H2、O2贮存在电池内部。
答案：B15．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是()A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂解析：氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e －===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C 错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。
答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。