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沪科版化学高二上册-10.3.1 酸碱中和滴定 课件 _2

沪科版化学高二上册-10.3.1  酸碱中和滴定 课件  _2
中和反应 ,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 标准液 ,未 知浓度的碱(或酸)溶液常称为 待测液 。 (4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全 的时刻),其方法是 在待测液中加2~3滴指示剂,观察滴定过 程中其颜色的变化 ,常选用的指示剂是 酚酞 或 甲基橙 ,不用 石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化不明显 。
学习·探究区
第3课时
本课时栏目开关
2. 主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是 锥形瓶 和滴定管。 (1)滴定管分为两种: ①酸式滴定管:包括玻璃活塞、长玻璃管,可盛放酸性溶 液、强氧化性溶液,不能盛放碱性溶液及氢氟酸。 ②碱式滴定管:包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球,可盛放 碱性溶液。 滴定管的上端都标有 规格大小 、 使用温度 、 0刻度 ; 滴定管的精确读数为 0.01 mL 。
慢 地加入标准液(后面逐滴加入),至指示剂 发生明显的 颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为 粉红色等)且半分钟内不变 时,停止滴定。
学习·探究区
第3课时
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(4)读(读数):平视滴定管中 凹液面 最低点,读取溶液体积。 (5)记(记录):记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻 度,重复滴定 2~3 次将数据记入表中。 (6)算(计算):以(V 终-V 始)为消耗的标准液的体积,取 2~3 次实验结果的 平均值 ,依据 c 待=c标V·V待 标(一元酸碱) 计算
待测液的物质的量浓度。
滴 学习探究区
定 管 保 持 垂 直
左手
基础自学落实视重线点与互凹动液探第究3课时 面水平相切
本课时栏目开关
滴加速度先快后慢 半分钟颜色不复原

沪科版化学高二上册-8.2.1 铝的氧化物和氢氧化物 课件

沪科版化学高二上册-8.2.1  铝的氧化物和氢氧化物 课件
64.人活着就是为了解决困难。这才是生命的意义,也是生命的内容。逃避不是办法,知难而上往往是解决问题的最好手段。 51.你既然认准一条道路,何必去打听要走多久。 91.有志者自有千计万计,无志者只感千难万难。 53.新路开始常是狭窄的,但它却是自己延伸拓宽的序曲。 1.战士的意志要像礁石一样坚定,战士的性格要像和风一样温柔。 85.不可压倒一切,但你也不能被一切压倒。 13.当你被失败拥抱时,成功可能正在一边等着吻你。 70.不要总谈论自己你若总是谈论自己,那么不是吹嘘自己,就是贬低自己;前者是虚荣的表现,后者是卑微的表现。 18.成功需要成本,时间也是一种成本,对时间的珍惜就是对成本的节约。 54.如果脆弱的心灵创伤太多,朋友,追求才是愈合你伤口最好的良药。 94.平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 5.如果说我懂的道理比别人多一点,那是因为我犯的错误比别人多一点。 69.知识给人重量,成就给人光彩,大多数人只是看到了光彩,而不去称量重量。 60.这个社会,是赢家通吃,输者一无所有,社会,永远都是只以成败论英雄。 49.远离悲观,人将少一份忧愁;学会乐观,你将多一份快乐;学会达观,你会多一份冷静和智慧。选择一种好的心态,获得一种成功的人生 。
19.我从不把安逸和快乐看作是生

沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 _2

沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件  _2
普通人往往会忽略平凡小事,然而,“一滴焊接剂”的智慧却改变了洛 克菲勒的普通人生。正所谓:“一滴智慧”成就传奇人生,他的人生完成了 一次直线上升的突越。希望同学们的人生也能有完美的突越。
滴到何时(指示剂选择)
甲基橙 3.1~4.4 红色-橙色-黄色
酚酞 8~10 无色-浅红色-红色
石蕊 5~8 红色-紫色-蓝色
将题目转化为实验,这个过程就是酸碱中和滴定。
一、概念P56
已知浓度的溶液-----标准液 未知浓度的溶液-----待测液
实验:测定NaOH溶液的浓度
在20.00mL的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.1280mol/L的标准盐酸溶液,当加至 18.70mL时,恰好完全中和,求氢氧化钠的物质的量浓度
二、实验原理
解: HCl
+
1mol
C(标)V(标)
NaOH = NaCl+ H2O 1mol
c(待)V(待)
C(待) =
C(标.)V(标) V(待)
以一元酸盐酸和一元碱氢氧化钠反应为

C酸. V酸 = C碱. V碱
C碱 =
C酸. V酸 V碱
问:如果是硫酸与氢氧化钠反应,关系式又是怎样?
思考
根据题中所圈关键词想想实验中需要解决哪些问 题? 在20.00mL的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.1280mol/L的 标准盐酸溶液,当加至18.70mL时,恰好完全中和,求 氢氧化钠的物质的量浓度
估读至0.01mL
滴定管的读数
20.00ml
10.80ml
滴定管的读数
返回 12.90mL
15.55mL
往哪里滴?(仪器选择)
小,小,小
返回
90.再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达。 36.挫折其实就是迈向成功所应缴的学费。 10.不管别人脸上有没有饭粒,都请你先照照镜子。 20.忍别人所不能忍的痛,吃别人所不能吃的苦,方能收获别人所得不到的收获。 76.成功的人做别人不愿做的事,做别人敢做的事,做别人做不到的事。 78.成功的秘诀在于永不改变既定的目标,成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 11.成功与失败的分水岭可以用这几个字来表达——我没有时间。 68.在避风的港湾里,找不到昂扬的帆。 77.真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 29.不要让追求之舟停泊在幻想的港湾,而应扬起奋斗的风帆,驶向现实生活的大海。 4.只要你有志气,就没有不敢想的事;只要你有霸气,就没有不敢干的事;只要你有骨气,就没有办不成的事;只要你有和气,就没有办不好 的事。

沪科版化学高二上册-10.3.1 酸碱中和滴定 课件

沪科版化学高二上册-10.3.1   酸碱中和滴定 课件

练2:50ml的滴定管盛有溶液,液面恰好在20.00
处,若把滴定管中溶液全部排出,则体积(C)
A、 等于30 B、等于20
C、大于30 D、小于30
2、药品:
指示剂(甲基橙或酚酞) 已知酸(碱)、未知碱(酸) 3、滴定的关键:
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
4、指示剂的选择及滴定终点的判断
的使用 碱式滴定管: 装碱(胶皮管)
常见量器简介
量筒、滴定管、移液管 (1)量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到0.1mL,无“O”刻度 (2)滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 (“0”刻度在最高 点)(常用规格:25mL、50mL) 最小分刻度:0.1mL,读数精确到0.01mL (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读) 思考:25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗?
上述学生操作错误的有 3、6、8、9、10、12
(填序号)
课后作业
一、预习“酸碱中和滴定的误差分析”并 完成练习册上相关预习内容
二、完成练习册中中和滴定的课堂练习
14. 有两个独立的房间,在各自房间里工作,一起找个地方吃晚饭,散步的时候能够有很多话讲,拥抱的时候在一起的时候觉得安全,不彼此 表白,表白是变相的索取,不会太想对方,累的时候,知道他就是家。
0.1375mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4,则NaOH的 物质的量浓度为多少?
3、实验仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
你知道酸碱滴定管的区别吗?
酸碱中和滴定实验:
1、仪器
滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 烧杯
酸式滴定管:装酸,腐蚀性溶液

沪科化学高二上册 9.2元素周期表的应用24ppt优秀课件

沪科化学高二上册 9.2元素周期表的应用24ppt优秀课件

单质 Li Na K Rb
与O2反应
Li2O Na2O、Na2O2 K2O2、KO2
更为复杂
反应程度
越 来 越 剧 烈
Cs
更为复杂
【结论】
由Li到Cs,化学性质越来越 _活__泼_,还原性越来越_强__
②、钠、钾与水反应比较


与 水

__浮__在水面上、 __熔__成小球、 在水面四处__游__动、
4.碱金属钫(Fr)具有放射性,下列对其性
质的预言中,错误的是(C )
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极
强的碱 C.钫在空气中燃烧,只生成化学式为 Fr2O
的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于
反应剧烈而发生爆炸
祝同学们学习进步
同学们 再见
性质

似 性
最外层只有 一个电子
与氧气氯气、硫等非金属反 应 与水反应置换出氢气 易失电子 强还原性(强
金属性)
递 电子层数增 变 多,原子半 性 径增大
与非金属反应越来越剧烈 与水反应越来越剧烈
失电子能力增强 还原性 (金属性)增强
锂 钠



学会阅读
请阅读课本7页表1-1总结 碱金属单质物理性质
锂 Li 3 钠 Na 11 钾 K 19
原子半径 (nm)
0.152 0.186
0.227
铷 Rb 37
0.248
铯 Cs 55
0.265
1)、碱金属元素的原子结构
最外电子层上都只有1个电子 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属单质
相似性( 强)还原性

沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】

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小结与思考
沪科版高二化学上册电子课本课件Байду номын сангаас【全册】
9 初识元素周期表
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8 走进精彩纷呈的金属世界
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8.1 应用广泛的金属材料——钢 铁
沪科版高二化学上册电子课本课件 【全册】
8.2 铝和铝合金的崛起
沪科版高二化学上册电子课本课 件【全册】目录
0002页 0060页 0106页 0143页 0180页 0224页 0255页 0314页
目录 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁 小结与思考 9.1 元素周期表 小结与思考 10.1 测定1mol气体的体积 10.3 酸碱滴定 附录
目录
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沪科版化学高二上册-9.2 元素周期表 课件 _2优秀课件

沪科版化学高二上册-9.2 元素周期表  课件   _2优秀课件


六 七
随堂检测
2.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?
3.在周期表中___找___出__位___于第六周期ⅠA族的___是什么?
4.根据下列各元素的原子序数指出它们在周期表中的位置。
6:
8:
15:______________ 18:____________
13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花,老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 1 、给高贵的灵魂找个住所,迷途之返是好汉。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事,只要开始行动,就算再晚也不迟。 19 、每一种创伤,都是一种成熟。
门捷列夫不畏阻力,以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。 直到1869年,他将当时已知的63种元素的主要性质和原子量, 写在一张张小卡片上,进行反复排列比较,才最后发现了元素 周期规律,并依此制定了元素周期表。
元素周期表的发现,是近代化学史上的一个创举,对于促 进化学的发展,起了巨大的作用。看到这张表,人们便会想到 它的最早发明者——门捷列夫。
元素放射性 α粒子散射实验
原子结构的行星模型 卢瑟福
1911年
原子序数是按照 核电荷数(质子数) 编制的 1、质子数等于原子的核外电子数,决定电子排布,进而决定元素的化学性质
2、相对原子质量排列是不能准确表达元素性质的
3、发现元素周期的初期,人们还没有认清原子结构
探究2:同周期元素原子的结构特点是什么?
门捷列夫 元素周期表
1869年,俄国化学家门捷列夫总结 前人的研究经验,对当时已发现的63种 化学元素,按照相对原子质量从小到大 排列,并将化学性质相似的元素放在同 一个纵行,制出了第一张元素周期表。 成为化学发展史上的重要里程牌之一。

沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 _3PPT

沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件  _3PPT
酸碱中和滴定
教学目标: 1、通过错题重考对滴定实验的常考知识进行巩固
复习 2、通过168练习掌握有关滴定的计算 3、通过小组讨论+反思总结掌握滴定计算的方法 教学重点:滴定计算 教学难点:滴定计算
教学方法:点名抽问+教师精讲 小组合作+反思总结
教学课时:一课时
1、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡 萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄萄酒 样品,用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终
(5)若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几 滴,则水含量测定结果将____________(填“偏 高”、“ 偏低”或“不变”)。
当堂检测:
(3)FeCO3煅烧不充分,产品中将有FeO存在,称 取3.0 g氧化铁产品,溶解,在250 mL容量瓶 中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中, 用酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定 至终点,重复滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶 液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化 的酸是________(填序号)。
a.稀硝酸
b.稀盐酸
c.稀硫酸 d.浓硝酸
②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。
77.哪有那么多的一夜成名,其实都是百炼成钢。 31.不论是狮子还是羚羊,都要奔跑;不论是贫穷还是富有,都要去奋斗。 55.沟潭之水,凝滞沉闷,飞瀑之流,奋迅高亢——同是为水,性却异,前者满足安逸,后者进取不已。 8.知识、辨别力、正直、学问和良好的品行,是成功的主要条件,仅次于兴趣和机遇。 11.如果你是野花,没人欣赏,你也要芬芳;如果你是小草,即使践踏,你也要成长。 11.不要沉溺于过去,不要幻想未来,集中精力,过好眼下的每一分每一秒! 31.欲戴王冠,必承其重。 99.顶天立地奇男子,要把乾坤扭转来。 60.踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 69.成功属于准备好的人。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人,话说出去之后你就成了话的奴隶。 58.勤奋是你生命的密码,能译出你一部壮丽的史诗。 42.强大的信心,能克服来自内心的恶魔,产生无往不胜的勇气。 80.人生只有必然,没有偶然。 98.不要乱说话。话说出去之前你还是话的主人,话说出去之后你就成了话的奴隶。 95.用鞭子抽着,陀螺才会旋转。 72.瀑布跨过险峻陡壁时,才显得格外雄伟壮观。 49.没有退路时潜能就发挥出来了。

沪科版高二化学上 10.3《酸碱滴定》课件 (共22张PPT)

沪科版高二化学上 10.3《酸碱滴定》课件 (共22张PPT)
(2)标准液:0.2000mol/LHCl溶液 (3)选择适当指示剂(甲基橙) (4)酸碱中和滴定的操作步骤(书P60)
例1 某学生中和滴定实验的过程如下:(a)取一 支蓝色手柄滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加 入标准的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e) 用红色手柄滴定管精确放出一定量待测酸溶液; (f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中;(g) 加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液2滴;(i)滴定 时,边滴边振荡;( j)边注视滴定管内液面的变化; (k)当小心滴到溶液由无色变成浅红色时,即停止 滴定;(1)记录液面刻度读数;(m)根据滴定管的 两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上 述实验过程中的错误之处:
化性溶液
三.指示剂的选用
变 酚酞: 8 —— 10

无色 粉红 红色
甲基橙: 3.1—— 4.4 红 橙黄
范 石蕊: 5——8

红紫 蓝
不选用石蕊
➢指示剂选用原则:颜色变化明显,最好由浅到深
➢指示剂(常用酚酞或甲基橙)用量:2~3滴
强酸滴定强碱:甲基橙 黄→橙色,且半分钟内不褪色,
强酸滴定弱碱:
达滴定终点。
= 1.25×10-4(mol/L)
pH = -lgc(H+) = 3.9
假设HCl少加一滴(为0.05 mL),此时
溶液pH值为 10.1 (忽略溶液体积变化)
C(OH-) = 0.1×0.05 40
C (H+) = 8×10-11
= 1.25×10-4(mol/L
pH =10.1
从以上计算中发现,在强酸与强碱恰好中 和前后,1滴酸或碱溶液的偏差,溶液的 pH将发生明显的改变( 滴定突跃 )。

化学沪科版(试用本)高二上册第三章 第一节 晶体常识优秀课件

化学沪科版(试用本)高二上册第三章 第一节 晶体常识优秀课件

非晶体
没有(不能自发呈现多面体 外形)
原子排列相对无序
晶体自范性的条件之一:生长速率适当
3、得到晶体一般途径: 熔融态物质凝固 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) 溶质从溶液中析出。
4、晶体的特征 (1)自范性:即晶体能自发地呈现几何多面体外形的性质 (2)各向异性 (3)晶体的对称性 (4)有确定的熔、沸 晶体常识
观察·思考
请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体:
一、晶体与非晶体
1. 概念与分类 晶体:具有规则几何外形的固体
离子型晶体 原子型晶体 分子型晶体 金属型晶体 混合型晶体
2、晶体与非晶体的本质差异
自范性
微观结构
晶体 有(能自发呈现多面体外形)原子在期三性维有空序间排里列呈周
检验晶体的最科学有效的办法是X-射线衍射实验 (教材P63页图)
天然水晶球里的玛瑙和水晶
水晶石
二、晶体与晶胞 1.晶胞:晶体中重复出现的最基本的结构单元
整块晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的
晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元, 在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞
三种典型立方晶体结构
简单立方
体心立方
面心立方
无隙并置
平行六 面体
2、晶胞中原子占有率(均摊法)
体心:1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
体心: 1 面心: 1/2 棱边: 1/4 顶点: 1/8
教材P64《学与问》
正三棱柱形晶胞
顶点A为12个晶胞所共有 侧棱B被6个晶胞所共有 上下棱B被4个晶胞所共有 A、B、C原子个数之比为 ___________________。

沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件 _4PPT

沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件  _4PPT

甲基橙
3.1 4.4
红 橙黄
酚酞
无色
8.0 10.0
粉红 红
pH=7恰好完全反应
0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)
滴入HCl mL
0.00 18.00 19.98 20.00 20.02 22.00
剩余NaOH mol 过量HCl mol c(H+)的计算
pH
2×10-3
10-13mol/L
13.00
2×10-4
1.9×10-12mol/L 11.72
2×10-6
3.998×10-10mol/L 9.7
0
10-7mol/L
7
2×10-6 4.975×10-5mol/L 4.3
2×10-4 4.545×10-3mol/L 2.34
பைடு நூலகம்
问 题
酸碱中和滴定终点是pH=7, 而常用指示剂没有在pH=7
酚 酞 红色→无色 甲基橙 黄黄色色→→橙橙色色
无色→粉红色 红色→黄色
滴定管使用前准备
1、检漏 2、洗涤
滴定管: 先用水洗,再待装液润洗。 3、装液——去泡——调液面 (O刻度以上) (“O”或“O”刻度以下)
酸碱中和滴定操作
1、向锥形瓶中放入待测液20mL
2、再向锥形瓶中加入2-3滴指示剂
3、记下标准液滴定管的初读数V1=? ※4、一手控制活塞,一手轻轻摇动锥形瓶,
向锥形瓶中滴加标准液,先快后慢,最 后要一滴一滴地加入,眼睛注视锥形瓶内 液体颜色变化,直至最后一滴使指示剂变 色,且在半分钟内不褪色为止。
5、记下未读数V2=?求出标准液的体积V=? 6、重复实验操作2~3次,取V平均值
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