硫及其化合物

硫及其化合物

1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫

B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫

[解析]硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。

[答案] C

2．下列说法正确的是()

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．铜与硫化合的产物是CuS

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

[解析]SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C 项错误。

[答案] D

3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()

①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化

A．③④B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦D．以上答案均不正确

[解析]与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。

[答案] A

4．(2017·大连双基测试)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()

操作现象

A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀

B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去

D 加入K3[Fe(CN)6]

(铁氰化钾)溶液

有蓝色沉淀

[解析]将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A项错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B项错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C项错误；亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D项正确。

[答案] D

5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是() 选项①中试剂①中现象解释

A Ba(NO3)2

溶液

生成白

色沉淀

SO2－3与Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与

水反应生成酸

D 酸性KMnO4

溶液

紫色褪去SO2具有还原性

[解析]A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。

[答案] A

6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是()

选项①②预测②

中现象

实验结论

A 浓硫酸浓盐酸产生大

量气体

硫酸的酸性

比盐酸强

B 浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，

底部产生灰白色粉末

浓硫酸表现酸性和强

氧化性

C 浓硫酸CuSO4·

5H2O

固体由蓝色变为白色

浓硫酸具有吸水性，发

生物理变化

D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色

海绵状，并有刺激性气

味气体放出

浓硫酸具有脱水性、氧

化性

[解析] 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO 2，D 项正确。

[答案] D

7．标准状况下，某同学向100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH 变化如图所示。下列分析中，不正确的是( )

A ．ab 段反应是SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O

B ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1

C ．b 点对应的溶液导电性最差

D ．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸

[解析] ab 段pH 在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，A 项正确；由图可知，112 mL SO 2与硫化氢恰好完全反应，则n (SO 2)＝0.112 L 22.4 L·mol －1

＝0.005 mol ，n (H 2S)＝0.01 mol ，则原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，B 项错误；b 点为中性，只有水，导电性最差，C 项正确；由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH 更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸，D 项正确。

[答案] B

8．CuSO 4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )

A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2