高一化学必修1铝的图像专题

合集下载

高考化学铝元素重要图象

铝元素重要图象现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。

1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量原理：↓=+-+33)OH (Al OH 3Al （先）O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。

图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。

2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量原理：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H H AlO （先）O H 3Al H 3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。

图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。

4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH 4AlO 232+=+++-（先） ↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO 3Al （后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222CO O H 3AlO 2++-（少量）-+↓=233CO )OH (Al 2 222CO O H 2AlO ++-（足量）-+↓=33HCO )OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。

图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。

6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH 3)OH (Al O H NH 3Al 现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。

铝及其化合物图像与计算PPT课件

5
H2O+AlO-2+H+ 酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
6
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，是中学化学中的重点内容，要切实掌握“铝三角”
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O
7
三、有关氢氧化铝的图象
类型一：铝盐溶液和碱（弱碱和强碱）的反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
n沉淀
铝盐溶液与弱碱反应
现象：立即产生白色沉淀—渐多 ---最多---沉淀不消失
3
n
NH3 .H2O
8
现象：无沉淀—出现白色沉淀---渐多---最多 ----沉淀不消失
9
浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。注意： Al3＋——Al(OH)3——AlO－ 2 图形是非等腰三角形。
答案
B
20
课堂练习2
向30 mL 某浓度的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀与加入 NaOH溶液体积的关系如图所示。若产生0.78g白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ BD ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
O
B
0.58
A
10.0

第三章第第二节铝三角及其图像高一化学人教版必修第一册

【解析】 (1)最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反
应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH－的物质的量与200 mL强酸中H＋的物质的量相等，n(OH－)＝1.0 mol·L－ 1×0.52 L＝0.52 mol，故n(H＋)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 mol·L －1。(3)反应Al(OH)3＋OH－===AlOtempPic＋2H2O用去的n(NaOH) ＝1.0 mol·L－1×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为 0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为2∶1。
达标训练
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 _________________________。 (3)D―→E的转化中，加入过量X可能是________。 A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液 (4)写出下列转化的化学方程式：A―→C： _____________________________ H―→I：________________________________________________________。
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
达标训练
4.在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：
(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量____B______。 (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量____B______。 (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__A________。 (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量___C_______。 (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量___D___________。 (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____E________。

铝三角的图象(很适合高三一轮复习)PPT课件

.

20
(4)电解氧化铝制铝的化学方程式为_____________。电解时为什么要加入冰晶石？____________________。 [考查铝的冶炼] (5)铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物的原因是什么？ _______________________________________________。试分别写出 Al 与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式： __________________________________________。 [考查铝的性质]
A 0.58
MgCl2是0.01 mol。
0 10.0
30.0
（2）C点所加的盐酸的体
积是 130 ml。
.
C V(HCl)/ml
17
例4
下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 ACD 。
A 硫酸铝和氢氧化钠 B 硫酸铝和氨水 C 偏铝酸钠和盐酸 D 碳酸钠和盐酸 E 硫酸铜和氢氧化钠
【答案】 C
.
16
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
3、图像
⑴ HCl溶液中出现白色沉
淀后迅速溶解，
n沉淀
⑵继续滴加AlO2-溶液产生
B
沉淀至不变。
2、反应离子方程式
A 0 12
3 4 VNaAlO2

高一化学_铝的性质_ PPT课件图文

△
2Al+3Cl2＝2AlCl3
2Al+3S＝△ Al2S3
2 铝跟水的反应铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应
2Al+6H2O=△=2Al(OH)3+3H2↑
3、与酸反应（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。
（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而阻止反应继续发生，这种现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和运输浓硫酸和浓硝酸）
—铝热反应
放出大量的热、发出耀眼的光芒、
有熔融物生成。
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
该反应的用途：野外焊接铁轨、冶炼高熔点金属
练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
人体中过量铝的来源：
• 1.铝制炊具的使用。如果用铝制品存放酸性食品及菜肴（如以番茄为主的菜）过夜、用铝制容器储存或酿制酸性饮料（橘子水、柠檬汁、咖啡等）容易使铝元素进入食物
• 2.食物中的铝：（1）粉丝、油条中含铝。
• （2）发酵剂中含铝
• （3）腌菜用的固定剂（如含铝的硫酸盐及明矾）（4）铝盐净化水药品中含铝。
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－
得6×e－
2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

金属材料课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

（时间、温度等）
熔合条件决定组成结构
（元素种类、含量）
性质
（物理、化学、机械性能等）
决定
用途
（相应的应用领域）
三、新型合金
三、新型合金
三、新型合金
（课堂小结）
原料材料应用
组成与结构性质/性能
铁合金及应用
用量最大、用途最广
一、铁合金
碳素钢Βιβλιοθήκη 合金钢（特种钢）决定
决定
微观结构
宏观性质
（元素的组成与含量）
（强度、韧性等）
用途
一、铁合金
一、铁合金
二、铝和铝合金
二、铝和铝合金
问题2：为什么铁合金、铝合金是生活生产中使用最广泛的金属材料？能否从原料来源角度进行解释？
一、铁合金
（合金小结）
第二节金属材料
铁合金铝和铝合金新型合金
一、金属材料
历史上的金属材料
一、金属材料
现代生活中的金属材料
一、金属材料
宏观事实：
一、金属材料
问题1：结合结构模型解释合金的硬度为什么比纯金属大？
微观解释：
决定
微观结构
（原子的大小、排列等）
宏观性质
（熔沸点、硬度等）
决定
用途
一、铁合金
任务1：列举常见的金属材料，想想其性能与应用？

铝三角及图像关系完整版课件PPT

D．AlCl3和氨水
3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀
出来，适宜用的试剂是（ D）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐 D．氨水
3．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4
B 1 2 3 4 VHCl
类型四：向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：NaOH先与MgCl2和AlCl3反应，生成Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶解，但Mg(OH)2不溶。
n沉淀
Mg(OH)2 Al(OH)3
图像：
n NaOH
例：某无色溶液中，已知含有 H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液)，则消耗 NaOH(溶液) 体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用
下图表示，则下列图中正确的是(B )
练习
1、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
B
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（Al2O3）
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ D）
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水Fra bibliotekC．Al2(SO4)3和KOH
C、D
A. MgCl2和NaOH
B. NaCl和AgNO3
C. Na2CO3和HCl
D. AlCl3和KOH
类型三：向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量
现象：
图像：

铝的化合物及图像问题课件人教版高中化学必修一

第二节几种重要的金属化合物
第2课时铝及其化合物
化学组：李琰婕
红宝石
蓝宝石
绿宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素
的刚玉称为红宝石；含少量的
的刚玉称为
含少量的铬元素的刚玉称为绿宝石。
通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。
一、氧化铝
1、物理性质
色态
溶解性
熔点
硬度
白色固体难溶于水很高
很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
① ②
耐火坩埚、耐火管等耐高温的实验仪器；
2Al2O3(熔融)
══ 电解
冰晶石
4Al
+
3O2↑
耐高温陶瓷坩埚
高强度耐磨轴承
2、化学性质
回顾金属铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应时的现象。为什么开始不产生气泡，然后气泡产生的速率加快？你想到了什么？
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。

高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习

高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习work Information Technology Company.2020YEAR第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一．选择题：1、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－2、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。

A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD.5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D ．1:64、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－1 6．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。

要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液A．140 mL B．20 mLC．100 mL D．80 mL 7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

高一化学必修一知识点：铝三角

高一化学必修一知识点：铝三角高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。

高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。

点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。

铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。

1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。

4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

注意钝化也属于化学变化。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。

在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。

在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。

4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。

2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。

化学课件《铝的图像》优秀ppt 鲁科版

97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

铝的图像ppt 鲁科版

铝土矿的提纯问题的讨论：
加HCl AlCl3、FeCl3
SiO2
注: 上为可溶成分下为难溶成分
通入过量CO2 Al(OH)3 Na［Al（OH）4］
足量NaOH(aq) Fe(OH)3 通入过量NH3 Al(OH)3 AlCl3、NaCl
铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）
Na［Al（OH）4］
Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为
（A）1 : 2 （B）2 : 1 （C）3 : 1 （D）6 : 1
例4．一定量氧化铝与氧化镁混合物溶于200mL盐酸中，往溶液中加入一定量过氧化钠，沉淀量与所耗过氧化钠物质的量关系如图所示，求： (1) 盐酸浓度； (2)氧化铝、氧化镁的质量。
Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
NH4+ + OH－ NH3·H2O Al(OH)3+OH - =［Al（OH）4］ -
练习： 1 、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成 VmL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液 (其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和 )，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
14 16
VNaOH (mL)
练习1.在100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入多少体积的0.5mol/LNaOH溶液可以得到6.24g 沉淀? 480mL或640mL
练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中? (1)当生成Al3+时,可能存在 H+,SO42-,Mg2+ . (2)当生成［Al（OH）4］ -时,可能在

铝图像问题,七宝新王牌,七宝补习班,章W老师

铝的图像问题教学目标1.掌握关于铝的图像问题2.学会一般图像题的解题方法知识内容一、关于铝的图像问题1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液3．向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至至过量4．向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液5.向NaAlO2溶液加入二氧化碳直至过量6.向AlCl3溶液中滴加氨水直至过量7.向AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液8.向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液基础练习1．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液2．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液3．下列叙述不正确的是（）A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠5．向30 mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为( )A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mLD ．17.5 mL精解名题【例1】已知Ba(AlO 2)2可溶于水。

铝元素重要图象剖析

铝元素重要图象剖析朱如平现将与铝元素相关的重要图象分析如下，供参考。

1. 向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量原理：↓=+-+33)OH (Al OH3Al （先）O H 2AlOOH)OH (Al 223+=+--（后）现象：先沉淀后溶解。

图1图象1的特点：图象通过坐标原点，且横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（3n ，n ）。

2. 向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液直至过量原理：O H 2AlOOH4Al 223+=+--+（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO3Al（后）现象：开始没有沉淀产生，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图2图象2的特点：横坐标上的比值为“3：1”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

3. 向NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液直至过量原理：↓=+++-322)OH (Al O H HAlO（先）O H 3AlH3)OH (Al 233+=+++（后）现象：先沉淀后溶解。

图3图象3的特点：图象通过坐标原点，横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（n ，n ）。

4. 向盐酸溶液中滴加NaAlO 2溶液直至过量原理：O H 2AlH4AlO232+=+++-（先）↓=++-+3223)OH (Al 4O H 6AlO3Al（后）现象：首先没有沉淀，中间产生沉淀，且最终沉淀不溶解。

图4图象4的特点：横坐标上的比值为“1：3”，A 点坐标为（4n ，4n ）。

5. 向NaAlO 2溶液中通入CO 2气体至过量原理：222COO H 3AlO2++-（少量）-+↓=233CO)OH (Al 2222COO H 2AlO++-（足量）-+↓=33HCO)OH (Al现象：产生的沉淀逐渐增多，且最终沉淀不溶解。

图5图象5的特点：图象通过坐标原点，先上升后平行（平行于横坐标）。

6. 向AlCl 3溶液中滴加氨水原理：+++↓=⋅+43233NH3)OH (Al O H NH 3Al现象：产生沉淀逐渐增多，达到最大值后保持不变。

铝的重要图像及有关计算

0
A
B
C
HCl （mol）
铝的化合物有关计算
(1)100mL1mol· L-1的AlCl3溶液与60mL6mol· L1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是 g。 (2)若在200mL0.5mol· L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2mol· L-1的NaOH溶液,可得到7.8gAl(OH)3 沉淀，则NaOH溶液的体积为 mL。
现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多→白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
0→A： AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ A→ B Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O
0
A
B HCl （mol）
铝的重要图像
3.向AlCl3溶液中逐渐加入稀氨水至过量
现象：产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增多→ 沉淀量达到最大值不再改变
0 A B
NaAlO2 （mol）
铝的重要图像
7.向含有HCl和AlCl3的溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量
现象：开始没有沉淀→产生白色沉淀并逐渐增多 →白色沉淀开始溶解→白色沉淀全部溶解
沉淀量
0→A：H++OH-=H2O A→B: Al3++3OH―=Al(OH)3↓ B→ C: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
沉淀量
0→A： Al3++3NH3· H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
0
A
氨水体积
铝的重要图像
4.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象：产生白色沉淀→白色沉淀逐渐增多→ 沉淀量达到最大值不再改变

与铝有关的反应图像分析

与铝有关的图像分析一、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 O ～A 段：()Al OH Al OH 333+-+=↓A ～B 段：()Al OH OH AlO H O 3222+=+--从图1不难看出，向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，若达不到最大沉淀量时，对应的氢氧化钠溶液的体积有两种情况：一是氯化铝过量即加入的氢氧化钠不足；二是加入的氢氧化钠将生成的氢氧化铝溶解了一部分。

图1二、向强碱溶液中滴入铝盐溶液：先无沉淀，当Al 3+全部转化为AlO 2-时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是()Al OH 3。

如图3所示：图3发生反应的离子方程式为： O ～A 段：Al OH AlO H O 32242+--+=+A ～B 段：()AlAlO H O Al OH 3223364+-++=↓三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液（I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到()()n Aln NH H O 33213+=：·：时，产生最大沉淀量如图4所示。

图4（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：()3332334NH H O Al Al OH NH ·+=↓+++图5由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。

四、向偏铝酸盐溶液中滴入强酸当()()n AlO n H 211-+=：：时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。

如图6所示。

图6五、向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成()Al OH 3沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方程式为：42232H AlO Al H O +-++=+继续滴加的NaAlO 2则与Al3+发生水解反应，离子方程式为：()Al AlO H O Al OH3223364+-++=↓沉淀量的变化可用图7表示。

图7六、向NaAlO2溶液中通入CO2由于产生的()Al OH3沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。