四川省成都七中2020级高一化学下期试卷及答案

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四川省成都七中2019～2020学年度下期高2022届半期考试化学试卷及参考答案

四川省成都七中2019～2020学年度2022届高一下期期中考试化学试卷及参考答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Na－23 Br－80第Ⅰ卷选择题(共40分)一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.HF的电子式：B.HClO的结构式：H－Cl－OC.Cl－的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：2.下列有关说法正确的是A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B.和是同位素，核反应属于化学变化C.2H＋核外电子数为2D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同3.实验室中用如图所示的装置进行苯的溴代反应的实验，并检验反应生成的气体。

下列关于该实验的说法不正确．．．的是A.广口瓶A中的试剂是NaOH溶液，除去反应生成的HBr气体B.锥形瓶中生成淡黄色沉淀，可证明该反应是取代反应C.除去溴苯中的Br2，通常用NaOH溶液洗涤分液，也可以用Na2CO3溶液洗涤分液D.若要进一步除去溴苯中少量的苯，可以采用蒸馏的方法4.下列有关化学键的说法正确的是A.所有物质中都存在化学键B.原子最外层只有一个电子的原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D.某些共价化合物熔点有可能高于离子化合物5.关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族的元素都为金属元素B.同主族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C.同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数差可能为1、11、25D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行6.下列说法正确的是A.1H、D、T与160、17O、180可形成18种不同的水分子B.等质量的1H218O与T216O所含分子数相同C.、、、是同素异形体，其物理性质有差异，化学性质相同D.同温同压下，体积相同的14N170和13C18O，含有相同的分子数和中子数7.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

2024四川省成都市第七中学高一下学期6月月考化学试题及答案

成都七中2023-2024学年度下期6月考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1. 我国科技自立自强。

近年来，取得了重大进展。

下列有关科技成果说法正确的是A ．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，环境温度升高，体系温度降低B ．“科技冬奥，温暖护航”——发热服饰材料中的石墨烯与C 60互为同分异构体C ．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻中的淀粉属于天然有机高分子D ．“浩渺太空，无限征途”——飞船返回舱“外衣”中的合成树脂属于新型无机非金属材料A ．某灶具使用煤气做燃料，改用天然气后其进风口应改大B ．乙烯、乙醇都能使酸性KMnO 4褪色，但反应类型不同C ．聚乙烯分子的单体为—CH 2—CH 2—D ．动物油脂经氢化后可生产人造奶油4. 化学离不开实验。

下列实验操作正确的是A B C DA ．制备并收集乙酸乙酯B ．测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C ．配制0.10 mol ·L －1 NaOH 溶液D ．制备NH 35. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列反应方程式书写错误的是A ．Cu 与浓硝酸反应：Cu ＋2NO -3＋4H ＋＝Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OB ．以石英砂为原料制粗硅：SiO 2＋C =====高温Si ＋CO 2↑C ．用足量Na 2CO 3溶液吸收NO 2尾气：2NO 2＋2CO 2-3＋H 2O ＝NO -3＋NO -2＋2HCO -3D ．汽车发动机中产生NO 尾气：N 2＋O 2=====高温2NO10. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E 和M 发生如下反应：E(g)+M(g)====① F(g)⇌③②G(g)。

已知反应初始c 0(E)＝c 0(M)＝0.10 mol ·L -1，部分物质的浓度(c )随时间(t )的变化关系如图所示，t 2后反应体系达到平衡状态。

【化学】四川省成都市第七中学2019-2020学年高一下学期6月考试试题(解析版)

1.化学与生活关系密切。下列关于生活中常见物质的说法，不正确的是( )
A. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
B. 天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水
C. 所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
D. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．羊毛、蚕丝属于天然有机高分子材料，塑料、合成橡胶属于合成有机高分子材料，A正确；
故选B。
4.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是( )
A. 112号元素的相对原子质量为277
B. 此变化不属于化学变化
C. 科学家合成的112号元素是金属元素
D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族
【答案】A
【解析】
【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。
A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；
B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；
C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；
D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；
【答案】B
【解析】
【详解】A．在结构式中，所有的共价键都必须用短线表示，所以乙炔的结构式应为 H-C≡C-H，A不正确；
B．苯的结构简式为，分子呈平面正六边形结构，其比例模型为，B正确；
C．书写氯化铵的电子式时，和Cl-都应加中括号和带电荷，其电子式为，C不正确；

成都七中高一化学下期期末检测题及答案

成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。

下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是（）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A ．氯化钡溶液硝酸银溶液盐酸溶液B ．氯化钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液D 硝酸银溶液硝酸钡溶液硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。

四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（）A ．自然固氮、人工固氮都是将转化为B ．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱C ．工业上通过催化氧化等反应过程生产D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2．下列说法不正确的是（）A ．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B ．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．橡胶硫化的过程中发生了化学反应3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A ．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为B ．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为C ．溶解于过量硝酸，电子转移数为D ．中含有的数目为4．工业制备高纯硅的主要过程如下：2N 3NH 3NaHCO 3NH 3HNO A N 2mol NO 21mol O A 2N 14g A 2N 1mol Fe A 2N 2646g C H O C O —A N 2H HCl 3180020003001100SiHCl -−−−−−→−−−→−−−→③①焦炭②℃℃℃石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是（）A ．制备粗硅的反应方程式为B ．反应②与反应③互为可逆反应C ．生成的反应为熵减过程D ．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板5．下列说法正就的是（）A ．图①装置比于验证的漂白性B ．图②装置可用于制取氯气C ．图③操作的视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥叶阳高子向溶液中迁移6．一定条件下：．生测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A ．温度0℃、压强B ．温度130℃、压强C ．温度25℃、压强D ．温度130℃、压强7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．间溶液中滴加少量溶液：C ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸；D ．制与稀硝酸反应：8．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验口的的是（）2SiO +2C Si+2CO ↑高温3SiHCl 2SO 4ZnSO ()()2242NO g N O g H 0∆< 2NO 50kPa 300kPa 100kPa 50kPa2+3+222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl --22H O 3FeCl 3+22222Fe +H O O +2H +2Fe ++↑22232S O +2HSO S H O-+↑+↓+2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO 2H O+-↑+2SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙制取水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的D ．用干燥试纸检验水溶液的酸性9．—种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是（）A ．物质X 可选用B ．工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为D ．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）2SO 2SO 2SO pH 2SO ()2Ca OH 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO高温()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ()()()()12221CO g +H g CO g +H O g H 41kJ mol -∆=+⋅()()()1232CO g +2H g CH OH g H 90mo kJ l -∆=-⋅A ．B ．C ．D ．11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（）A ．丙烯分子中最多7个原子共平面B ．X 的结构简式为C ．Y 的同分异构体有3种D ．聚合物Z 的链节为12．各相关物质的燃烧热数据如下表．下列热化学方程式正确的是（）物质A ．B ．C ．D ．13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示．下列说法不正确的是（）温度/℃25802303CH CH =CHBr 23|CH CH CH ———()26C H g ()24C H g ()2H g ()1H/kJ mol -∆⋅1559.8-1411-285.8-()()()()124222C H g +3O g 2CO g +2H O g H 1411kJ mol -∆=-⋅()()()126242C H g C H g +H g H 13mo 7kJ l -∆=-⋅()()()1222H O O g +H g H 285.8k ol 1 J m -∆=+⋅()()()()1262227C H g +O g 2CO g +3H O 1H 1559.8kJ mol 2-∆=-⋅300mL ()()()()4Ni s +4CO g Ni CO g平衡常数2A ．上述生成的反应为放热反应B ．25℃时，反应的平衡常数为C ．80℃时，测得某时刻、CO 的浓度均为，则此时D ．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为14．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是（）A ．二者均属于一次电池B ．二者分别消耗锌，都将转移电子C ．二者的正极反应式均为：D ．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15．关于下列有机物的说法正确的是（）A ．异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B ．辅酶分子中含有13个甲基C ．按系统命名法，有机物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO ）与氨CK 4510⨯51.910-⨯()()4Ni CO g ()()()()4Ni CO g Ni s +4CO g 5210-⨯()4Ni CO 10.5mol L -⋅()()v v >正逆()n CO 0.3mol =()4Ni CO 12mol L -⋅6.5g 0.2mol ()22MnO +H O+e MnO OH +OH --10Q 3333253||||CH CH CH C CH CH CH C H CH ————的物质的量之比为3：216．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了D加热溶液溶液由绿色变为黄绿色（蓝色）（黄色）为放热反应A．A B．B C．C D．D17．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为C．Pt2电极附近发生的反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的气体体积比为2：118．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）222Cl>Br>I3AgNO24Na SO3HNO2NO122mL 0.5mol L CuCl-⋅()224Cu H O+⎡⎤⎣⎦[]244Cl CuCl--+24H O+2224SO+2H O2e H SO+2H-+-22O+2H O+4e4OH--2SO2O41mol CH2H O()()()()422CH g+H O g CO g+3H g4CH()()42n CHx xn H O⎛⎫=⎪⎪⎝⎭A ．B ．反应速率：C ．点a 、b 、c 对应的平衡常数：D ．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：i ．ⅱ．反应平衡时，的转化率为50%，CO 的物质的量为，下列说法错误的是（）A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应i 的平衡不移动B ．平衡时的物质的量为C ．达平衡时，整个反应体系共放出热量D ．反应i 的（为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）20．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为溶液，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行．下列说法正确的是（）12x <x ()()v b <v c 正正a b cK <K =K 1T ()C s ()21mol H O g ()()()()1221C s +H O g CO g +H g H 131.4kJ mol-∆=+⋅ ()()()()12222CO g +H O g CO g +H g H 41.1kJ mol-∆=-⋅ ()2H O g 0.1mol 2CO ()()2n H n CO 2-平平31.2kJp K 0.02MPa =p K 2Cu O 3NaHSO NaOH pH 5=A ．反应I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若产量不变，参与反应Ⅲ的X 与物质的量之比增大时，需补加的量增加二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）卤块的主要成分是，此外还含和等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁．已知：①氢氧化亚铁呈絮状．②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的．离子开始沉淀的7.6 2.78.39.6完全沉淀的9.63.79.511.1回答下列问题：（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是__________．（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为_________；不能用酸性溶液代替双氧水的原因是_________、_________．3NaHSO 2Cu O 4CuSO ()()4n X n CuSO NaOH 2MgCl 3+2+Fe Fe 、2+Mn pH 2+Fe3+Fe2+Mn 2+Mg pH pH 4KMnO（3）“除杂”时，溶液至少应调至_________﹔滤渣A 的主要成分是_________．（4）“煮沸”所得产物为，灼烧时产生的气体作用是_________．22．（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：已知：①化合物A 的结构中有2个甲基；②请回答：（1）化合物A 所含官能团的名称是_________．（2）下列关于Z 的说法中正确的是_________．a ．属于混合物b ．可用于制造食品包装袋c ．能使溴水褪色（3）生成G 的化学方程式是_________，X 的结构简式是_________．（4）G 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有_______种．①能与金属钠反应；②含两个甲基；③能发生银镜反应（5）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________．23．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb 和反应生成的化学方程式是_________．（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．pH ()32Mg OH MgCO ⋅2CO 32CH CH ONa2|RCOOR +R CH COOR RCO CHCO R OR "'"'−−−−−→'24PbO PbSO 、24H SO 2Fe +2PbO 4PbSO 2Fe +22324422Fe +PbO +4H +SO 2Fe +PbSO +2H O ++-+a ．向酸化的溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．b ．_________．（3）PbO 溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________（选填序号）．A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用，提高原料的利用率C ．增加浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯．结合上述溶解度曲线，补充过程Ⅲ的操作：向PbO 粗品加入一定量的_________，充分溶解后，_________，过滤得到PbO 固体．24．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成．某同学在实验室中对与反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式_________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．4FeSO 2PbO NaOH ()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq NaOH 24Na SO x NO 3NH x NO 2N 3NH x NO 3NH 2NO 12K K 、操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中红棕色气体慢慢变浅①反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开②_______③______________（3）氨气与一氧化氮的反应将一定物质的量浓度的NO 、气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO 的去除率随温度的变化如图所示．反应温度在320~360℃范围内，NO去除率随温度变化不明显的原因是_______；反应温度高于380℃，NO 去除率下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有_______ （用化学方程式表示）．25．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位．请回答下列问题：I ．（1）根据图1数据计算反应的________．图1能量转换关系图2反应机理1K 2K 23O NH 、()()()22313N g +H g NH g 22H ∆=1kJ mol -⋅（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有______A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa 的条件下合成氨．研究表明，反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化表面的）．判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为______（填步骤前的标号），分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是______．Ⅱ．在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i 的摩尔分数：）图3 图4（4）图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______．（5）进料组成中含有惰性气体Ar 的图是______．（6）图3中，当时，氮气的转化率______（保留两位小数）．该温度时，反应，的平衡常数______ （化为最简式）．2N 2N 22H N x =0.75x =0.25、22H N Ar x 0.675x 0.225x 0.10===、、ii n x n =总32NH p 20MPa x 0.20==、α=()()()22313N g +H g NH g 22p K =()1MPa -成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．12345678910A A B B C D C C B A 11121314151617181920BDCCDBDBCC二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）（1）加快卤块的溶解速率（1分）（2）（2分）会增加杂质的含量（1分）；将氧化为造成污染（1分）（3）9.5（1分）（2分）（4）使生成的氧化镁疏松（2分）22．（10分）（1）羟基（1分）（2）a （1分）（3）（2分）（4）16（2分）（5）取适量试样于试管中，先用溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在（2分）未调扣1分23．（12分）（1）（2分）未标扣1分（2）① （2分）2++32222Fe +2H +H O 2Fe +2H O +2Mn +Cl -2Cl ()()32Fe OH Mn OH 、333323232||CH CH CH CHCOOH+CH CH OH CH CHCOOCH CH +H O ∆浓硫酸333233|||CH CH CH CHCO CCO O C H CH CH NaOH pH 222442Fe Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O +2Fe +3+22442Fe +Pb+SO PbSO +2Fe -+②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（2分）（3）①AB （2分）②35%溶液，加热至110℃（2分）趁热过滤，冷却结晶（2分）24．（14分）（1）①A （1分）（或B ）（2分）②dcfei （2分）dcfedci 也可给分（2）① （2分）无催化剂扣1分②Z 中溶液产生倒吸现象（1分）③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于大气压（2分）（3）此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，故NO 转化率基本不变（2分）（2分）多写不扣分25．（14分）I ．（1）（2分）（2）AD （1分）（3）（ⅱ）（1分）促进平衡正向移动；空出催化剂表面吸附位，提高反应物的吸附能力；防止氨分解．（2分）需答到两个要点II ．（4）（1分）合成氨反应为气体分子数减少的反应，在相同温度下，压强越大，产物的平衡产率越高，摩尔分数越大（2分）（5）图4（1分）（6）33.33%（2分）（2分）NaOH ()422322NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ∆↑3232NH H ONH H O ∆⋅↑+23226NO +8NH 7N +12H O 催化剂NaOH 3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂22N O 2NO +高温45-123P <P <P。

成都七中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(含答案解析)

成都七中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列化学用语表述正确的是()A. KOH 的电子式：B. S2−的离子结构示意图：C. 乙炔的分子式：C2H4D. 质子数为6、中子数为8 的碳原子： 68C2. 37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()mol的 1H37Cl分子所含中子数约为3.01×1023A. 140B. 37Cl原子所含质子数为20C. 37Cl2气体的摩尔质量为74D. 3.7g37Cl2气体的体积约为22.4L3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和c+的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素分别形成的化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种化合物C. 工业上用电解熔融的c的氯化物制得单质cD. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A. N4的摩尔质量是56 gB. N4与N2互为同位素C. 相同质量的N4和N2含原子个数比为1：2D. N4与N2互为同素异形体5.关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是()A. 它们的化学性质相似B. 它们相差一个电子层C. 钠原子半径比钠离子半径大D. 钠原子、钠离子均为同一元素6.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 周期表同一主族元素性质相似7.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2N<H2MB. X、Y的金属性X<YC. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X2+与M2−半径，M2−大9.下列叙述正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 离子化合物中一定有金属元素C. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构D. 两种非金属元素形成的共价化合物中的化学键都是极性键10.根据Cu2++Zn=Zn2++Cu，2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知下列分析①氧化性：Ag+>Cu2+>Zn2+；②氧化性：Ag+<Cu2+<Zn2+；③还原性：Zn>Cu>Ag④还原性：Zn<Cu<Ag；正确的是()A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④11.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A. 元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11～18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B. 若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C. 若Y的最低化合价是−2，则Z的最高正价为+6D. 若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素13.下列说法中不正确的是()A. 已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B. 原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C. 知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D. 知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置14.四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法中正确的是()A. X、Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是YB. W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸C. W、X元素的最简单氢化物都是非电解质D. Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性15.下列说法正确的是()A. 随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体除外)发生周期性变化B. 从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 在二、三周期中，第ⅠA族元素金属性最强，第ⅦA族元素的非金属性最强16.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。

【化学】2020-2021学年四川省成都七中高一(下)期末考试(有解析)

2020-2021学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．所有专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（3分）（2013春•成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键考点：化学键．所有分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O ﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．所有分析：从能量守恒的角度分析，反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．解答：解：反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中，活化分子的能量大与反应物、生成物的总能量，只有B符合．故选B．点评：本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单，易错点为D，注意活化分子的能量，把握图象的意义．（2013春•成都校级期末）2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）（）（3分）4．A．2B．3C．4D．5考点：有机化合物的异构现象．所有分析：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，存在的结构为：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子为：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以满足条件的结构简式总共有3种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．5．（3分）（2013春•成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．解答：解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键．6．（3分）（2013春•成都校级期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．所有分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷．7．（3分）（2013春•成都校级期末）下列描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱考点：化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．所有分析：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种，为2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷，故B正确；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，则乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，H原子物质的量为6mol，根据H原子守恒知，完全燃烧生成3 mol H2O，故C正确；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，根据强酸制取弱酸规律知，碳酸的酸性比次氯酸强，故D错误；故选D．点评：本题考查取代反应、化学方程式的有关计算、酸性强弱比较等知识点，明确物质的结构、性质即可解答，易错选项是C，注意利用分子式特点分析解答，题目难度不大．8．（3分）（2010春•本溪期末）a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃可能是（）A．C H4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C H4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4考点：有关混合物反应的计算．所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的混合物的平均化学式为Cx H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．解答：解析：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V1 1+a 2a则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．9．（3分）（2013春•成都校级期末）有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．C H≡C﹣CH4B．C．C H2=CHCH3D．考点：有机物的结构和性质；有机物结构式的确定．所有分析：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，据此分析解答．解答：解：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，A．该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A错误；B．该物质相对分子质量是120，苯环上含有两类氢原子，所以其苯环上一溴代物有两种；能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应且相对分子质量不是120，故C错误；D．该物质苯环上含有3类氢原子，所以其苯环上一溴代物有3种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析解答能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．10．（3分）（2009•阳江模拟）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+D．该电池正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣考点：化学电源新型电池．所有专题：电化学专题．分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B 错误；C．通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，故C正确；D．通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式．11．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．12．（3分）（2013春•成都校级期末）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0 mol/LC．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）=2c（B）考点：化学平衡的计算．所有专题：化学平衡专题．分析：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；第二个反应生成C、D分别为y、y．得联立方程：x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5．解答：解：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；2x 2x x第二个反应生成C、D分别为y、y．②A（g）⇌C（g）+D（g）y y y得联立方程：x+y=25﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5A、达到平衡时A的总转化率=×100%=50%，故A错误；B、达到平衡时c（B）==1.0 mol/L，故B正确；C、达到平衡时c（B）==1mol/L，c（D）==1.5mol/L，c（B）=c（D），故C错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．所有专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．14．（3分）（2013春•成都校级期末）中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH﹣反应生成水考点：化学电源新型电池．所有分析：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答．解答：解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A 正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH﹣反应生成水，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．15．（3分）（2013春•成都校级期末）下列说法正确的是（）A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中考点：有机化学反应的综合应用．所有分析：A．高分子化合物中n不同，其成分不同；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．有甜味的不一定是糖，糖不一定有甜味；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应．解答：解：A．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故A错误；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．有甜味的不一定是糖，如糖精不属于糖但有甜味，糖不一定有甜味，如纤维素属于糖但没有甜味，故C错误；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应，所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和水，故D正确；故选D．点评：本题考查基本概念、药品的贮存等知识点，明确物质的性质及基本概念即可解答，易错选项是C，注意甜味和糖的关系，题目难度不大．16．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解考点：取代反应与加成反应．所有分析：A．乙醇和浓硫酸在140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚，属于取代反应；B．苯与氢气的反应为加成反应；C．醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生消去反应．解答：解：A．酯的水解和酯化反应为可逆反应，都属于取代反应，乙醇和氢卤酸反应属于取代反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热生成乙醚和水，属于取代反应，以上反应都是取代反应，故A正确；B．苯的硝化反应、皂化反应为取代反应，但是苯与氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．淀粉的水解为取代反应，但是醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应，故C 错误；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生反应生成乙烯和水，该反应属于消去反应，不是取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，掌握常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．17．（3分）（2012•天心区校级模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．所有专题：化学应用．分析：A．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；B．根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故A正确；B．塑料、合成纤维、合成橡胶，是以石油化工为基础的三大合成材料，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．18．（3分）（2013春•成都校级期末）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④考点：金属冶炼的一般原理．所有分析：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法．解答：解：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg 属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（9分）（2013春•成都校级期末）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.7 78.5 118 77.1请回答：。

成都七中2019-2020学年度高一下期期末化学考试试卷

成都七中2019—2020学年度下期高一年级期末考试化学试卷命题人：向仲云审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式：B．HCN的结构式：H—N=CC．丙烷的球棍模型：D．2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．考古时利用14C测定一些文物的年代C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯属于合成材料D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蜡炬属于油脂3.用下列装置进行实验，能达到目的的是（）选项 A B C D实验装置实验目的模拟石油分馏制备硝基苯制备乙酸乙酯制备纯净的四氯化碳4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．H2与Cl2化合时断开1 mol H-H键，转移的电子数为N A B．100 g 9%葡萄糖溶液中所含的氧原子的数目为0.3 N AC．28 g聚乙烯所含的质子数为16 N AD．等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15 N A5．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（）A．现行元素周期表有七个周期，18个族B．熔点：Li>K，沸点：I2>Br2C．盐酸的酸性比氢硫酸酸性强，可推测非金属性：Cl>SD．At与I属于同主族元素，可推测AgAt为难溶于水的白色固体6．下列关于常见有机物的说法中正确的是（）A．分子式为C3H6FCl的有机物共6种B．蔗糖与麦芽糖分子式不同，结构也不同C．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，均被氧化生成CO2和H2OD．1，3—丁二烯所有原子可能共平面7．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。

以下说法正确的个数是（）①石油分馏得到的产品是混合物，无固定的沸点②煤中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏获得③天然气可与水在一定条件下转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成CH3OH④石油裂解气可用于生产合成塑料与合成纤维，如聚乙烯和聚氯乙烯，二者被广泛用于食品包装。

四川省成都七中高一化学下学期第二次质量检测测试卷

四川省成都七中高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

3．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

成都七中高一化学下学期考试题

成都七中高一化学下学期考试题高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了成都七中高一化学下学期考试题，希望对大家有协助。

一.选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共48分)1.化学与生活亲密相关。

以下说法不正确的选项是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作萃取剂2.以下关于化学用语的表示正确的选项是A.过氧化钠电子式：B.质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC.硫离子结构表示图：D.HCN的结构式：HN=C3.以下有关物质性质的说法错误的选项是A.热动摇性：HClB.原子半径：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.恢复性：S2-Cl-4.依据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的添加而削弱B.核外电子排布相反的微粒化学性质也相反C.Cl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子才干相反5.以下说法正确的选项是A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同族元素相差的原子序数能够为16、26、36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可构成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+76.以下有关无机物结构的表达不正确的选项是A.一氟一氯甲烷只要一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中一切原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体说明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D. 和CH3CH==CH2互为同分异构体7.以下有关化学键的表达，正确的选项是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子构成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物8.以下说法不能证明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡形状的是A.一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B.恒温恒容时，某终身成物浓度不再变化C.恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9.在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发作催化分解，不同时辰测得生成O2的体积(已折算为规范状况)如下表。

成都七中高一化学下期期末检测题与答案

四川省成都市七中高2023届高2020级高一化学下期化学期中考试试试题及参考答案

2020—2021学年度下期高2023届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 N—14 Mg—24第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列关于化学用语的表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氯仿的化学式：CHCl3C．CCl4的球棍模型：D．过氧化氢的电子式：2．下列烃的名称中，不正确的是A．3-甲基丁烷B．2-乙基-1-丁烯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．3-甲基-1-丁烯3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为N AB．0.1 mol的H2O2中含有的非极性键数为0.2N AC．1 mol C3H6完全燃烧，一定有2N A个C-C键断裂D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A4．下列说法正确的是A．烷烃之间一定互为同系物B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C．相对分子质量相同的几种物质，互称为同分异构体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互称为同分异构体5．应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）化氢的稳定性大于HCl ③氢氧化锶[Sr(OH)2 ]比氢氧化钙的碱性强④镓（Ga）失电子能力比铝弱⑤锗（Ge）的还原性比碳强⑥HI的酸性比HCl弱A．①②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤⑥11．某烃1 mol 能与2 mol HCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl 2完全取代，则此烃可能是A ．HC ≡CHB ．CH ≡C — C ．CH 2=CHCH=CH 2D ．CH ≡CCH 312．某原子X 的核内中子数为N ，质量数为A ，它与原子3H 构成3H a X 分子。

b g 3H a X 所含质子的物质的量是A ．()b A N a mol A a -++B ．()b A N mol A a -+C ．()3b A N a mol A a-++ D ．()3b A N mol A a -+ 13．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 的原子得到一个电子达到稀有气体原子结构，B 的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E 所在族序数是周期数的2倍，C 、D 、E 的最外层电子数之和为10。

成都市2020年高一下学期期中化学试卷

成都市2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列描述错误的是（）A . 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B . 回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属C . 食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质D . 提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . NaB . ClC . FD . C3. （2分）在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . CaCO3 CaO+CO2↑C . CaO+CO2==CaCO3D . CH3CH2OH（乙醇）+3O2 2CO2+3H2O4. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（）A . 无法比较X的能量与M的能量的大小B . Y的能量可能小于N的能量C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 制取相同质量的硝酸铜时，消耗硝酸质量最多的是（）A . 铜与浓硝酸B . 铜与稀硝酸C . 氧化铜和硝酸反应D . 氢氧化铜和硝酸反应6. （2分） (2019高一下·汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑8. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑9. （2分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（）A B CDA . C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B . 元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C . 原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞CD . C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C10. （2分） (2017高一下·武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A . 第三周期第ⅢA族B . 第二周期第ⅢA族C . 第三周期第ⅡA族D . 第四周期第ⅡA族11. （2分） (2016高二下·邵东月考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F═ ．下列说法正确的是（）A . 硫元素被氧化，铁元素被还原B . Fe2+、S2O32﹣都是还原剂C . x=2D . 每生成1 mol Fe3O4 ，则转移电子数为3 mol12. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32gD . 2gH2所含原子物质的量为1mol13. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

成都七中2020┄2021学年度下期高2020┄2021届期末模拟考试化学试卷

成都七中2020┄2021学年度下期高2022级期末模拟考试化学试卷（考试时间：90分钟总分：110分）可能用到的数据：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Na —23 K —39 Cu —64 姓名学号班级总分__________一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每题只有1个选项符合题意）1、下列化合物不能由单质直接一步化合生成的是（）A 、NO 2B 、Mg 3N 2C 、NH 3D 、PCl 3、2、下列互为同位素的是（）A 、金刚石和石墨B 、氕和氘C 、干冰和二氧化碳D 、氧气和臭氧3、单质硫既作氧化剂又作还原剂的是（）A 、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2OB 、2H 2S ＋O 2=2S ＋2H 2OC 、3S ＋6KOH 2K 2S ＋3H 2OD 、2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O △△4、二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A 、硅是非金属元素B 、二氧化硅与碱反应生成盐和水C 、二氧化硅与水反应生成硅酸D 、二氧化硅不能与酸反应5、下列叙述中，不正确的是（）①金属锂应保存在煤油 ②水泥可长期露置在空气中 ③浓硝酸和硝酸银都必须用棕色瓶盛装并在冷暗处储存 ④少量白磷储存在水中，盛有液溴的试剂瓶中也需加一些水再密封 ⑤ 烧碱保存在塑料瓶中A ．仅①② Ｂ．仅②⑤ Ｃ．①②③⑤ Ｄ． ②③④⑤6、下列叙述正确的是（）A、离子化合物一定只含离子键B、非极性分子一定不含极性键C、共价化合物一定只含共价键 C、极性分子一定不含非极性键7、下列物质的分子属于非极性分子的是（）①H2O ②CO2③HCl ④NH3⑤CCl4⑥BF3A、①②B、只有②⑤C、①③④D、②⑤⑥8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe2＋、NO3—、SO42—、Cl—B、Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—C、NH4＋、Na＋、SiO32—、OH—D、S2—、SO32—、H＋、Na＋9、下列各组物质在一定条件下反应，无白烟或白雾或白色烟雾产生的是（）A、H2和Cl2B、氨气接近浓硫酸C、氨气接近浓硝酸D、红磷在氯气中燃烧10、下列物质间发生化学反应：①H2S和O2②Na和O2 ③HNO3溶液和Cu ④P和Cl2⑤Fe和硫酸⑥NaCl和浓硫酸⑦CO2与NaOH溶液在不同条件下得到不同的产物的（）A、全部B、①②③C、除⑤外D、除⑥外11、将少量的硝酸汞放在试管中加热较长时间，发生反应Hg（NO3）2═ Hg +2NO2 ↑+O2↑将生成的气体用排水法收集，在试管和集气瓶内不可能观察到的现象是（）A、试管底部无剩余物B、试管内有红棕色气体C、集气瓶内有无色气体D、集气瓶内无气体12、下列化学用语中，正确的是（）B、CO2电子式 O∶∶C∶∶OC、NaOH结构式 Na—O—H13、铊（Tl）是某超导材料的成分之一，处于第六周期与Al同族，有关说法错误的是（）Ａ．是银白色质软的金属Ｂ．能形成+3价的化合物Ｃ． Tl（OH）3是两性化合物Ｄ．单质铊的还原性比铝强14、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A（n+1）+、b B n+、C C（n+1） -、d D n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子序数a＞b＞c＞dB.离子半径A（n+1）+＞B n+＞C（n+1） -＞D n-C.离子还原性：A（n+1）+＞ B n+，离子氧化性： C（n+1） -＞D n-D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C15、将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中，几乎不发生反应的是（）①NaHSO3 ②Na2SO3 ③NaOH ④NaClO ⑤NaNO3 ⑥氯水Ａ．仅①⑤Ｂ．仅①Ｃ．①④⑤Ｄ．②④⑤⑥16、下列离子方程式中正确的是（）+ OH-= CaCO3↓+ H2O Ａ．小苏打溶液中加入少量石灰水 Ca2+ + HCO-3Ｂ．向69%的HNO3溶液10 mL中加入0.5 g铜片= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OCu + 4H+ + 2NO-3Ｃ．向98.3%的浓硫酸10 mL中加入0.5 g铜片并加热= Cu2+ + SO2↑+ 2H2OCu + 4H+ +SO-24Ｄ．向（NH4）2SO4稀溶液中滴加NaOH稀溶液 NH++ OH-= NH3↑+H2O417、有一无色混合气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种。

成都市2020年高一下学期期中化学试卷(I)卷

成都市2020年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B . 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2. （2分）下列离子方程式正确的是A . 铁跟盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3++3H2↑B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++Cl+ClO－C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2OD . 金属钠与水反应：2Na +2H2O =2Na++2OH－+H2↑3. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－4. （2分）(2018·和平模拟) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C溶液生成中通入H2SD将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·平安期末) 在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（）A . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C . 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D . 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+6. （2分）利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

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成都七中2020学年下期高2020级期中考试化学试卷考试时间：100分钟总分：110分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 S —32 Na —23 C —12 Ba-137第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、下列对物质用途的描述中，正确的是A. 浓硫酸可用于干燥NH 3、H 2、O 2等气体B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 室内尽量多制造出臭氧，净化空气，有利于人的健康D. 二氧化硫和活性炭混合使用可提高漂白效率2、最近，医学家们用放射性的14C 标记的C 60发现：一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下，可以通过断裂的DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS ）。

下列有关14C 的说法正确的是A ．与C 60中的普通碳原子的化学性质不同B ．与14N 所含中子数相同C ．与C 60是同素异形体D ．与12C 互称同位素3、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AB. 20 g 重水(D 2 16O)中含有的电子数为8N AC. 常温下，1mol 铝片与足量浓硫酸混合转移电子数为 3N AD. 32 g O 2和O 3的混合物含有的原子数为 2N A4、以下说法正确的是A. NH 4Cl 和NaCl 两种物质中的化学键类型完全相同B. NaHSO 4晶体中的阳离子和阴离子的个数比为2∶1C. H 2O 2 和Na 2O 2中均含有非极性键D. CO 2 和SF 6 分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构5．下列各项中表达正确的是A. N 2的结构式：∶N≡N ∶ B ．Na 2O 2的电子式： C ．HCl 的电子式：：：：：：：：： D. NH 3的电子式：6、已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是A.生成1molCl2转移6mole－B.生成的氯气式量约为74C.生成的KCl中既有35Cl又有37ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl7、下列说法正确的是A. 氯化铵受热分解为NH3和HCl只破环了离子键B. 只由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键C. 氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型D. 存在离子键的化合物中一定含有金属元素8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子9、以下说法正确的是A. 第117号元素X可形成AgX沉淀B. 原子的电子层数等于最外层电子数的元素一定是金属元素C. 原子最外层电子数等于4的元素一定是主族元素D. 元素种类最多的族是IA10、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是A．元素非金属性的强弱顺序为Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞YC．3种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定D．Y的常见氧化物对应的水化物都为强酸11、已知1—18号元素的离子a X m+、b Y n+、c Z P－、d W k－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．若P ＞K，则还原性c Z P－＜d W k－B．若m ＞n, 则碱性X(OH)m ＞Y(OH)nC．若半径a X m+ ＞b Y n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出YD．若半径a X m+＞b Y n+ ，则a ＜b12、下列反应的离子方程式正确的是A.氧化铁与18mol/L的硫酸反应：Fe2O3+ 6H+ =2Fe2++ 3H2OB.过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O + ClO-= HClO +HSO3-C.少量NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++ SO42-+H+ +OH-=BaSO4↓+ H2OD.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓13、对下列事实的解释正确的是A.在滤纸上滴加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性强酸C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明常温Al与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+ H2S = CuS↓+ H2SO4能够发生，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸14、以下操作合理的是A. 检验溶液中是否含有SO42-：加入硝酸酸化了的氯化钡溶液B. 除去CO2混有的SO2气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 浓硫酸不慎倒在手上：立刻用大量的水冲洗D. 浓硫酸的稀释：将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，边倒边振荡15、下列化合物能由相应的元素的单质直接化合得来的是①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤SO3⑥FeCl2 ⑦H2TeA．②③B．②③⑤C．①②⑦D．全部16、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。

另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀，则以下结论中正确的是①原混合气体中肯定有SO2②原混合气体中可能有SO2③原混合气体中肯定没有HBr ④不能肯定原混合气体中是否有HCl⑤原混合气体中肯定没有CO2⑥原混合气体中肯定有HBrA．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥17、向氯化钡溶液中通人SO2溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加溴水，另一支加烧碱溶液，然后再分别通人SO2。

下列结论合理的是A.两支试管均无明显现象B.一支试管有沉淀，一支试管无明显现象C.两支试管均出现沉淀，沉淀是同种物质D.两支试管均出现沉淀，沉淀是不同种物质18、取6.4g铜与足量浓硫酸加热反应，另取含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，分别收集产生的二氧化硫气体，体积大小关系为A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断19、向含20 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物19.9 g，则该无水物的成分为①Na2S ②NaHS ③ Na2S和NaHS ④Na2S和NaOH ⑤NaOH和NaHSA. ①②B.③④C. ③⑤D. ④⑤20、晶体硼由105B 和115B两种同位素原子构成。

已知5.4g 晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时,可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是A. 晶体中105B 和115B两种同位素原子的质量比为1︰4B. 5.4g 该晶体硼所含中子为 2.9 molC. 等质量的分别由105B 和115B 构成的晶体硼所含中子数之比为6︰5D. 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g成都七中高2020级高一下期期中化学考试题第II卷非选择题⑴请画出④的阳离子的结构示意图⑵用电子式表示出③、⑥元素形成化合物的形成过程⑶写出⑤的最高价氧化物与过量NaOH溶液反应的离子方程式⑷试设计一个实验验证元素③④的金属性强弱⑸写出元素①②组成的化合物与元素②⑥组成的化合物发生反应的化学方程式（至少写3个）、、22、（8分）V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素的原子序数依次递增，其中X、Y元素原子的最外层电子数相同，X的最外层电子数是W的1.5倍，W的最外层电子数是V的4倍，V与Z的电子层数之和为4. 回答下列问题：⑴写出Z元素在周期表中的位置⑵写出化合物YZ2的电子式⑶写出将Z2通入到YX2溶液中发生反应的离子方程式⑷写出3molV2Y与4mol X2在点燃的条件下充分反应的化学方程式23、（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来检验某无水亚硫酸钠试剂是否变质及测定其纯度。

实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加过量的BaCl2溶液。

④加入过量稀盐酸，使溶液呈强酸性。

⑤过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑥加热干燥沉淀物。

⑦将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑧重复⑥、⑦操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：⑴实验步骤④中哪些现象说明该无水亚硫酸钠试剂是否变质⑵如何证明步骤③中已加入了过量的BaCl2溶液：。

⑶实验步骤⑤中用蒸馏水洗涤沉淀的目的是：。

⑷实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）。

⑸以下哪些操作会导致实验结果偏低A. 步骤③中BaCl2溶液用量不足B. 步骤③中未加BaCl2溶液，改加Ba(NO3)2溶液C. 步骤④中盐酸用量不足D. 未洗涤沉淀E. 未进行步骤⑧24、（14分）以下物质存在如下转化关系。

已知：A、X为单质，B、C常温下都为气体，F的相对分子质量比C大16，D、E、H均为可溶于水的正盐，部分反应物、产物略去。

⑴写出B的化学式，H的化学式。

⑵写出以下反应的离子方程式D+E+G → A⑶D、E和G反应生成A的同时，还可能生成B或C。

写出D+E+G → A+C，n(D)、n(E)必须满足的比例关系。

n(D) / n(E)⑷写出G的浓溶液与碳共热反应的化学方程式下图A-E装置可用来检验G的浓溶液与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：① A中盛放的试剂是，作用是②B、D中盛装的试剂是相同，该试剂是，B的作用是。

③检验另一种产物的实验现象是25、（8分）一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应, Zn完全溶解,同时在标准状况下生成33.6L气体A,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=a mol/L,则:(1) Zn的物质的量为(2)写出有关的化学方程式(3)写出气体A中各组成成份的化学式及体积为成都七中2020学年下期高2020级期中考试化学试卷答案选择题（3×20=60）1-5 BDDCB 6-10 DBBCC 11-15 DCDCA 16-20 ADABB21（10分）、（1）（1分）（2）（3）P2O5 + 6OH-=2PO43-+3H2O （2分）（4）取③④的单质分别与水或酸反应，比较反应的剧烈程度（合理的均给分）（2分）（5）SO2+H2O H2SO3、SO3+H2O=H2SO4、SO2+H2O2=H2SO4（合理的均给分）（各1分）（2分）（2分）22（8分）、（1）第三周期ⅦA族（2分）（2）（3）Cl2+ SO2+2H2O=4H++2Cl—+ SO42-（2分）（4）6 H2S+ 8 O2 = 6 H2O +5SO2 +S （条件：点燃）（2分）23（10分）、（1）产生气泡，沉淀全部溶解；产生气泡，沉淀部分溶解；不产生气泡，沉淀不溶解（各1分）（2）静置，取少量上层溶液于试管中，滴入硫酸，若有白色沉淀生成则说明BaCl2溶液已过量（合理的均给分）（2分）（3）除去附着在沉淀物上的Na+、Cl-、Ba2+等离子（1分）（4）[（a-142 b /233）/a]×100%（2分）（5）BCDE（2分）只选BCD也对给全分24（14分）、（1）H2S （1分）Na2SO4或K2SO4 (1分）（2）2S2―+SO32－+6H+＝3S↓+3H2O（2分）（3）＜2（2分）（4）C+2 H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O（条件：加热）（2分）①无水硫酸铜（1分）检验水蒸气（1分）②品红溶液（1分）检验二氧化硫气体（1分）③D中品红不褪色，E中出现白色沉淀（2分）25、（8分）（1）1.5mol （2分）（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（各1分）（3）SO2 （1分）（7.84-11.2a）L （1分）H2（1分）(25.76+ 11.2a)L （1分）。