[人教版]用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子PPT课件1
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化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿
化学沉淀法是一种常见的去除粗盐中杂质离子的方法。
它的基本原理是通过化学反应使杂质离子沉淀下来，从而实现分离纯化的目的。
我们需要了解粗盐中存在哪些杂质离子。
粗盐是指未经过任何处理的天然盐，其中可能会含有氯化钾、硫酸钠、碳酸钙等多种离子。
这些离子会影响到盐的品质和使用效果，因此需要进行去除。
化学沉淀法的实施一般需要以下步骤：
1. 将粗盐溶解在水中，制备出盐水溶液。
2. 加入化学试剂，使产生反应并形成沉淀。
常见的化学试剂有硫酸钙、氯化铝等。
3. 通过过滤或离心等手段将沉淀分离出来，得到经过纯化的盐水溶液。
4. 将盐水溶液进行蒸发，得到干盐，即为纯净的盐。
这种方法的优点在于操作简便、效果明显，可以比较彻底地去除杂质离子。
但是也存在一些缺点，比如需要使用化学试剂，会产生废液和废弃物，需要进行处理；同时也需要一定的专业知识和技术支持，否则可能会出现反应不充分、沉淀不彻底等问题。
总的来说，化学沉淀法是一种较为成熟和常用的去除粗盐中杂质离
子的方法。
在实施过程中需要注意操作规范、环保意识，并进行合理的废弃物处理，以保证安全、高效、环保地完成工作。
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
任务一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验步骤 实验装置
实验操作
③过滤
将烧杯静置，然后过滤，除去__生__成__的__沉__淀__和__不__溶__性__杂__质___
④中和 ⑤蒸发
向所得滤液中滴加__盐__酸__，用玻璃棒搅拌，直到_没__有__气__泡_ _冒__出__，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
除多种杂质必须虑考加入试剂顺序的。
01 物质的分离和提纯
任务一、物质的分离和提纯的概念及原则
学生活动2：回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？
①物质分离和提纯常见的化学方法：
方法
原理
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
气化法
将杂质离子转化为气体
置换法
将杂质通过置换反应而除去
热分解法
杂质受热易分解，通过加热将 杂质除去
01 物质的分离和提纯
任务二、物质的分离和提纯的常用方法—过滤与蒸发 学生活动1：过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及 注意事项分别是什么？
铁架台(含铁圈)、烧 杯、漏斗、滤纸
装置
固液混合物的分离。一般是一种物质易溶 于水，另一种物质难溶于水。
过 概念 利用物质溶解性的差异，将液体和不
滤
目录
CONTENTS
01 物质的分离和提纯 02 粗盐的提纯原理与方法
学习目标
1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中 的Ca2＋、Mg2＋和SO42-基本原理和方法。
2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发 等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重 要作用。
01 对应训练
【典例2】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确 的是（ B ） A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气 B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气 C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤 D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件高一下学期化学人教版(1)2 副本
3.现在我们炒菜用的精盐又细又白,你知道精盐是经过什么样的程序由粗盐制 得的吗?粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质,回答 下列问题:
(1)粗盐中的杂质可以用什么试剂除去? 提示:硫酸盐——BaCl2溶液;CaCl2——Na2CO3溶液;MgCl2——NaOH溶液。
普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册
实验活动4 用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子
动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 SO24。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。
【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发 皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶 液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程
步骤1:溶解 步骤2:除 SO24
用 用托_玻_盘_璃_天_棒_平_搅称拌取,5使g粗粗盐盐全,放部入溶1解00,得mL到烧粗杯盐中水,。然后加入20 mL水,
向粗盐水中滴加过量的_B_a_C_l_2 溶液(约2～3 全反应生成_B_a_S_O_4 沉淀,将烧杯静置。
__。
(2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填
化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__
。
(3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填 化学式)。
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 PPT
H+
CO32-
OH-
Ag+ Ba2+ Ca2+ NH4+ Cu2+ Fe3+ Mg2+
Cl-
SO42-
12
各个击破
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂除去下列NaCl溶液中混有的少量杂质 （括号内为杂质），简述实验步骤。（提示：工业上，为 了彻底将杂质除去，一般会用过量试剂。）
1、NaCl溶液（ MgCl2 ） 加入过量氢氧化钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
2、NaCl溶液（ CaCl2） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，加入稀盐酸至溶液pH=7。
3、NaCl溶液（ Na2SO4） 加入过量氯化钡溶液，过滤，加入过量碳酸钠溶液，过滤， 加入稀盐酸至溶液pH=7。
除杂时需要注意：①试剂的用量②引入的杂质要除去 13
攻坚战
——除可溶性杂质
请你选择合适的试剂设计实验方案除去第一站所得滤液中 混有的少量杂质（括号内为杂质），简述实验步骤。
问题：怎样除去生成的沉淀？
除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2 时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
物质分离与提纯的四个原则
不增
不增加新的杂质
不减
不减少被提纯的物质
易分离
被提纯物质与杂质易分离
易复原
被提纯物质要容易复原
物质分离与提纯的三个必须
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除尽（因过量会带 入新的杂质）
NaCl溶液（ MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ）
①加入过量氢氧化钠溶液；
②过滤；
①⑤④
③加入稀盐酸至溶液pH=7； ⑤①④ ②③
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉
淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。
不积跬步，无以至千里；
不积小流，无以成江海！
实验现象
2.结论:
实验步骤
步骤 2
步骤 3
步骤 4
步骤 7
答案:略。
实验结论
(三)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶
液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加
热,利用蒸发皿的余热蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么?
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
2+
2+
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 、Mg 和 S 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质
分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
Ca +C
S +Ba2+
2+
H++OH-
CaCO3↓;Ba
+C
答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐
酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。
顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的
目的是什么?
答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸
的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来
粗盐中难溶性杂质的去除说课ppt课件
知识，让学生体验化学来源于生活）
16
;
教师进一步设疑：为什么用 蒸发结晶而不用降温结晶？学 生讨论运用溶解度的知识解释， 再引导学生解释为什么冬天捞 碱夏天晒盐？（进一步加深学生对温度影
响固体溶解度的理解运用）
学生讨论蒸发所需仪器及课 本上的注意事项，完成实验操 作。（1.完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理）
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
19
;
(三)、总结归纳 知识迁移 思考1：分离混合物的一般思路？
第一步
第二步
确定混合物 的成分
明确各成分 的性质差异
6 说教学过程
第三步
选择适当的 方法
20
;
6 说教学过程
思考2：粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
11
;
(二)、分组设计方案 完成实验
分组设计 实验方案
设计意图：
1.旧知复习
2.利用溶解度的
知识解决问题
分组实验： 溶解、过滤
设计意图： 巩 固实验技能
反思交流
设计意图： 解 决实验前的两 个问题
分组实验： 蒸发
设计意图：
1.练习实验技能
2.点明蒸发结晶的
意义
12
6 说教学过程
问题跟进
设计意图： 完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理
而不需要100ml水去溶解?（运用学生所学溶解度的知识解决实际问
题）
14
;
6 说教学过程
第二步 过滤:
小组合作完成过滤的实验操作，强调“一贴、
二低、三靠”（巩固学生对过滤的操作实验技能）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
16
;
教师进一步设疑：为什么用 蒸发结晶而不用降温结晶？学 生讨论运用溶解度的知识解释， 再引导学生解释为什么冬天捞 碱夏天晒盐？（进一步加深学生对温度影
响固体溶解度的理解运用）
学生讨论蒸发所需仪器及课 本上的注意事项，完成实验操 作。（1.完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理）
提纯后精盐的质量 粗盐的质量
X 100%
19
;
(三)、总结归纳 知识迁移 思考1：分离混合物的一般思路？
第一步
第二步
确定混合物 的成分
明确各成分 的性质差异
6 说教学过程
第三步
选择适当的 方法
20
;
6 说教学过程
思考2：粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
11
;
(二)、分组设计方案 完成实验
分组设计 实验方案
设计意图：
1.旧知复习
2.利用溶解度的
知识解决问题
分组实验： 溶解、过滤
设计意图： 巩 固实验技能
反思交流
设计意图： 解 决实验前的两 个问题
分组实验： 蒸发
设计意图：
1.练习实验技能
2.点明蒸发结晶的
意义
12
6 说教学过程
问题跟进
设计意图： 完善实验步骤 2.理解粗盐提纯原理
而不需要100ml水去溶解?（运用学生所学溶解度的知识解决实际问
题）
14
;
6 说教学过程
第二步 过滤:
小组合作完成过滤的实验操作，强调“一贴、
二低、三靠”（巩固学生对过滤的操作实验技能）
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
人教版九年级化学下册 《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT课件
２粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2易
吸收水分而发身发生潮解
精盐 粗盐
海 蒸发 水
溶解、过滤、蒸发
第二页，共七页。
粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发
除去粗盐中的不溶性杂质
过滤中应注意:“一贴两低三靠”
产率：
精盐 ×100%
粗盐第三页，共七页。 Nhomakorabea 粗盐提纯
在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么 ？
人教版九年级化学下册 《粗盐中难溶性杂质的去除》盐化肥PPT课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第十一单元 盐 化肥
粗盐中难溶性杂质的去除
第一页，共七页。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可 以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的
氯化钠晶体——粗盐。
注意：
1 纯净的食盐在空气中不潮解
1.溶解 ①仪器：烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 加快溶解速度 2.过滤 ①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 引流
③注意：一贴、二低、三靠
第四页，共七页。
过滤
一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。
滤液边缘低于滤纸边缘。
三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸。
漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。
第五页，共七页。
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、 酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用： 防止液体由于受热不均 ，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产 率。 ②玻璃棒的作用：转移固体
5.4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子(课件)
5
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
新课讲解
②除去SO42-离子
向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使 SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置 片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若 不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴 加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。
新课讲解
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
新课讲解
课程学习目标
1 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化 学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。
新课讲解
粗盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒
提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
CaCl2 BaCl2
Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
（过）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
NaOH Na2CO3
HCl （适）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
“一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤 纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤 纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。
新课讲解 4.蒸发操作
• 蒸发操作时的注意事项？ • 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 • 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局
实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
概念 分分离开，得到纯净
的原状态的各物质
提纯 把被提纯物质中的 杂质除去，并分离 出纯净的被提纯物
实验总结
项目
分离
提纯
分离和提纯都是依据混合物中各物质的物理性质和
区别和联系 化学性质的区别设计方案，即二者原理相同。提纯
过程也包含分离过程，只是杂质部分通常要弃去
分离或提纯一般应遵循不增、不减、易得、易分的
实验评价
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加沉淀 剂已经过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。静置， 取上层清液，加入试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已过量。
3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？
实验药品
粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液、20%的氢氧化钠溶液、饱和碳酸 钠溶液、6 mol·L－1盐酸、pH试纸
实验设计
粗 盐
盘点粗盐中的杂质
难溶性杂质： 泥沙等
可溶性杂质： MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4等
实验设计
杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 NaOH Na2CO3
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
实验活动4 用化学沉淀法除去粗盐中的 杂质离子
实验目的
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯 中的重要作用。
实验用品
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉 网、火柴、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯。
原则与注意事项 “两不两易”原则，即不增加杂质，不减少所需物
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件1(13份打包) 人教版2优质课件
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端ຫໍສະໝຸດ 口紧靠烧杯内壁。防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 14 、心态安好，则幸福常存。有梦想，就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开，熟悉的陌生的，曾走近又走远的。当你真心相信一切都会好的时候，一切就会真的好了。你的目光所及，就是 你的人生境界。总是看到比自己优秀的人，说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人，说明你正在走下坡路。 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 19 、那些无法复制的浪漫，只能在回忆里慢慢变淡。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
步骤： ①溶解、②过滤、③蒸发④计算产率
1 、溶解 [称量(左物右码)]
仪器： 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解
2、 过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、 仪器： 烧杯、玻璃棒 操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗 壁之间通过而仍浑浊
三靠：烧杯口靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端ຫໍສະໝຸດ 口紧靠烧杯内壁。防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
3、蒸发 仪器： 蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液体
18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 11 、人要对自己有信心，不要老认为有些事情你做不到，其实你只要认真去做，勤奋、努力肯定能够做到。 14 、心态安好，则幸福常存。有梦想，就要坚持扞卫它。人生是一场又一场离开，熟悉的陌生的，曾走近又走远的。当你真心相信一切都会好的时候，一切就会真的好了。你的目光所及，就是 你的人生境界。总是看到比自己优秀的人，说明你正在走上坡路;总是看到不如自己的人，说明你正在走下坡路。 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 19 、那些无法复制的浪漫，只能在回忆里慢慢变淡。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 10 、争分夺秒巧复习，勤学苦练创佳绩、攀蟾折桂，舍我其谁。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
必做实验一用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
5．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒 __不__断__搅__拌____。__当__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时__，__停__止__加__热__，__利__用__蒸__发__皿__ _的__余__热__使__滤__液__蒸__干____(请补充实验步骤)。用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶 土网上冷却，得到除去杂质离子的精盐。该操作可选用下图所示的装置 ___②___进行。
圈)、陶土网、火柴。除上述仪器和用品外，还需要的仪器有 __②__③__④__⑤___(填序号)。
①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚 实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1BaCl2溶液(其作用是除__去___S_O_24_-)、20% NaOH 溶 液 ( 其 作 用 是 __除__去__M__g_2_+ __) 、 饱 和 Na2CO3 溶 液 ( 其 作 用 是 ___除__去__C_a_2+_、__B__a2_+_____)、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。
2．在实验步骤2中为什么依次加入的试剂都要略微过量？怎样确认所加 沉淀剂已经过量？实验步骤4中加入盐酸的目的是什么？ 提示：实验步骤 2 中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。 静置，取上层清液，加入对应沉淀试剂，不再产生沉淀，则沉淀剂已 过量。实验步骤 4 中加入盐酸是为了除去滤液中过量的 OH－和 CO23-。
实验问题讨论
1．本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到 同样的目的？ 提示：本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3 溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
人教版粗盐中难溶性杂质的去除 PPT
6.(2011·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水 中，能得到无色透明溶液的是( ) A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4 C.BaCl2 NaNO3 CuSO4 D.AgNO3 Na2SO4 NaCl 【解析】选A。A中各种物质间没有构成复分解反应发生的 条件，无沉淀生成，能得到无色透明溶液；B中CaCO3为白 色沉淀；C中BaCl2和CuSO4反应生成BaSO4白色沉淀，且 溶液为蓝色；D中AgNO3和NaCl反应生成AgCl白色沉淀。
三、常见离子的检验方法
【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方 法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( )
【思路点拨】解答本题要明确以下两点：
【我的记录空间】选A、D。A中，稀盐酸呈酸性、氢氧化 钠溶液呈碱性，可以通过测其pH的方法区分，又因为氢氧 化钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，而稀 盐酸不能，故可以用硫酸铜溶液区分，即A中两种方法均可； B中，碳酸钙和硫酸钡均不溶于水，故不能用水区分，故方 法一不可行；C中，盐酸和硫酸均呈酸性，因而不能通过紫 色石蕊试液区分；D中，硫酸铵和磷矿粉的颜色不同，其中 硫酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色粉末，故可以通过颜色 区分；又因为硫酸铵易溶于水而磷矿粉不溶于水，故可以用 水区分，因而方法一、二均可。
5.(2011·广州中考)下列物质能够反应，且没有明显现象的 是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 【解析】选C。Na2CO3溶液加入澄清石灰水中产生碳酸钙 白色沉淀。Fe2O3加入NaOH溶液中不发生反应。CO2通入 澄清石灰水中会产生碳酸钙白色沉淀。
实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离课件高一化学人教版必修第二册
（× ） （5）将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）直接加热可制得无水氯化镁
（× ） （6）碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
（× ）
[提醒]
海水蒸馏原理装置图及注意事项：
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 【答案】B 试题分析：根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正 确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。 试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子，所以2p轨道应排6个电 子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确，答案选C。 已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1 试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离 子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向 负极移动，故A正确；B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为 119.5g，故B正确；C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反 应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。 C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确； （1）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示：
（× ） （6）碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
（× ）
[提醒]
海水蒸馏原理装置图及注意事项：
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 C. A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C D．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属 【答案】B 试题分析：根据盖斯定律，① SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1；②SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g) ΔH =（ΔH1-ΔH2），故A正 确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。 试题分析：A、钠离子的核外有10个电子，符合电子排布原理，正确；B、F原子核外有9个电子，符合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10个电子，所以2p轨道应排6个电 子，错误；D、Ar的核外有18个电子，符合电子排布原理，正确，答案选C。 已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1kJ·mol－1 试题分析：原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离 子移向正极；充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向 负极移动，故A正确；B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为 119.5g，故B正确；C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反 应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确，故选C。 C．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确； （1）汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如下图所示：
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿
化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子说课稿以化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、引言粗盐是从海水或盐湖中提取出来的，其中含有多种杂质离子，如钙离子、镁离子等，这些离子对于工业和食品加工等领域都具有一定的影响。
因此，我们需要采取一定的方法来去除粗盐中的杂质离子。
本文将介绍一种常用的方法——化学沉淀法。
二、化学沉淀法的原理化学沉淀法是利用化学反应产生的沉淀物，将杂质离子与溶液中的盐分离，从而达到去除杂质离子的目的。
常用的化学沉淀法有氢氧化钙法、硫酸钙法等。
三、实验步骤1. 准备一定量的粗盐样品，并将其溶解在适量的水中。
2. 加入适量的化学沉淀剂，如氢氧化钙或硫酸钙。
3. 搅拌溶液，使化学沉淀剂与杂质离子充分反应。
4. 静置一段时间，让沉淀物充分沉淀。
5. 将上清液倒掉，将沉淀物收集。
四、反应机理以氢氧化钙为例，其化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NaCl → CaCl2 + 2NaOH在该反应中，氢氧化钙与氯化钠反应生成氯化钙和氢氧化钠。
其中，氯化钙是可溶性盐，会留在溶液中，而氢氧化钠则是不溶性盐，会以沉淀形式出现。
五、优点与不足化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子具有一定的优点。
首先，该方法操作简单，成本较低。
其次，沉淀物易于收集和处理。
然而，化学沉淀法也存在一些不足之处。
使用过量的化学沉淀剂会导致盐的损失，同时还需要处理产生的大量废液，对环境造成一定的影响。
六、应用领域化学沉淀法广泛应用于工业和食品加工等领域。
在工业领域，粗盐中的杂质离子会对设备和工艺产生不利影响，因此需要进行去除。
在食品加工领域，粗盐中的杂质离子会影响食品的口感和质量，因此需要进行处理。
七、实验注意事项1. 实验室操作时要佩戴安全眼镜和实验手套，以防止化学品对人体的伤害。
2. 在实验过程中要注意安全，避免产生有害气体的释放。
3. 实验后要及时清理实验器材和废液，保持实验室的整洁和安全。
八、结语化学沉淀法是一种有效去除粗盐中杂质离子的方法。
粗盐中难溶性杂质的去除PPT课件1(13份打包) 人教版
【思考4】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作
人生就像一条蜿蜒的河流中的一叶小舟，你会感受缓缓流淌的安逸，会经历水流湍急的艰辛，甚至是瀑布这样的断崖式跌落。这一叶小舟必须要知道何时激流 勇进，何时暂避锋芒。知进，是聪明进，就是进取，抓住机会，鲜衣怒马，仗剑走天涯。知进是一种蕴含着勇气的聪明，对自己拥有自信，知道自己有怎样的 能力适合何时向前走。遇到机会，大胆向前，就算失败也能积累经验，远比错失机会追悔莫及要强得多。 如果你不知何时前进，那么再好的机会也会被浪费。黄渤就是典型的知进之人。很多人应该都知道，影帝黄渤一开始是唱歌出身的，他组过一个叫“蓝色风沙” 的乐队。但是跟他同时期的杨钰莹和毛宁都火了，他依然没有多少人气。黄渤的转机是2000年，电视电影《上车，走吧》让他担任主角。这一部电影虽然属于 上乘之作，但没有在国内引起很大的轰动，但他感觉自己适合当演员。黄渤知道，敢于前进，抓住机会的前提是你要有相应的实力。随后他为了提升演技，他 在27岁报考了北京电影学院。由于相貌条件差，黄渤进不了表演系，只能去了配音系。但是在配音系同样能学到如何进入角色，如何演绎角色。 在看到《疯狂的石头》剧本时，黄渤就知道，他绝对能演好黑皮这样的小人物，这样的机会他要紧紧抓住。在试戏阶段，黄渤凭借对角色的理解和演绎赢得了 导演宁浩的敬佩。宁浩说：“我觉得他（黄渤）是一个很有灵气的演员，我希望能从他身上挖掘出更多的东西来。就是《疯狂的石头》这一个绝佳的机会，让 黄渤大红大紫，获得了影帝的称号。那个单纯傻乎乎拿着榔头的笨贼黑皮，也成为了电影的经典形象之一。知进不是简单的横冲直撞和盲目自信，一味地前进。 而是知道什么样的机会是遥不可及、浪费时间的，什么样的机会是适合自己、应该紧紧把握的。知进就是帮你找到了成功的那条路，好让你踏上去。 02知退，是智慧《序卦传》说：“物不可以久居其所，故受之以遁。”意思是，世界上所有的东西都不能久居其位而不变化。水满则溢，月盈则亏。我们要知 道，在很多时候我们都需要适时的“退出”。大家应该都知道“杯酒释兵权”的故事，宋太祖赵匡胤黄袍加身后，担心老将谋反，便举办了一场“鸿门宴”。 宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。 试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易· 艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机， 做事才能顺利。能知进、知退，人生道路方能越走越光明。人到中年，我在无限关闭那扇叫做喧嚣的门，又在无限打开另一扇门，那扇通向无限安静的门。 我无限渴望着，有那么一天，有那么一个属于自己的安静角落，安静地看云卷云舒，安静地赏花开花谢，不动声色地老成一泓深流静水。这个红尘，越是进步， 似乎离安静越远。纷扰世间，何以解忧，唯有心静。人生最好的境界，是静水流深。有人愿意登最高的山，有人愿意喝最烈的酒，而我更愿意欣赏最静的海， 甘于最深的寂寞。耐得住寂寞，不一定成功，但美好的人，一定耐得住寂寞，一定有一颗乐于安静的心，如春水澹澹，不染纤尘。我相信，用一颗无比笃静的 心，去发现，去感悟，去体验生之旅程，就能活出无悔且独一无二的人生。人生的不可预测，告诉我们在任何时候都要为自己亮起希望之光；生活的五味杂陈， 告诉我们，行走于世俗的阡陌，要有一颗不世俗不随流的心。活到一定年龄，忽然就有一种省悟，忽然就开始思索生命的意义，忽然就开始懂得，生命最终的 圆满，是安静而来，安静而去。在这个车水马龙的俗尘，我坚持着过度的安静，只想做一个内心有高度静气的人，不计较，不抱怨，不纠结，不解释，修炼出 一份静水流深的笃定与从容。于烟火镣铐的日子，我追崇着一种不以物喜不以己悲的无争的低调生活，对一切纷至沓来的搅乱，坚持着微波不兴的姿态。如果 说，生命是一个不断开悟
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入 盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实 验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO32－。 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使 SO42－沉淀而除去，如何检验 SO42－是否沉淀完全？ 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加 2～3 滴氯化钡溶液，若溶液
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃 棒不断 搅拌 。当蒸发皿中出现 较多固体 时，停 止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却 后，得到除去杂质离子的精盐
• 第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验目的 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的 重要作用。 实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台、石棉网、 火柴。除上述仪器外，还需要的仪器有 ②③④⑤ (填序号)。 ①分液漏斗 ②玻璃棒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤酒精灯 ⑥坩埚
实验步骤
实验步骤 ①溶解
实验操作
用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入 20 mL水，用玻璃棒 搅拌 ，使粗盐溶解，得到 粗盐水
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
②沉淀
向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧 化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_S_O_42_－_、__M__g_2_＋_、_ _C_a_2_＋_、__B_a_2_＋_完全沉淀析出
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的 目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 →盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”。
不出现浑浊，说明 SO42－已沉淀完全。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
4.实验操作③和④的顺序能否颠倒？为什么？
提示 不能颠倒。因为先加入盐酸时，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉 淀溶解，溶液中Mg2＋பைடு நூலகம்Ca2＋、Ba2＋等无法除去。
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
实验药品 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是 除去 SO42－ )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是 除去Mg2＋ )、饱和碳酸钠溶液(其作用是 除去Ca2＋、Ba2＋ 等 )、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
二、跟踪训练
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是
A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第⑤步操作是过滤
√C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液
→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
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二、跟踪训练
解析 加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将 硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放 在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺 序 为 ： NaOH 、 BaCl2 、 Na2CO3 或 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 ， Na2CO3 要 在 BaCl2的后面加，C错误。
一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
③过滤
将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性 杂质、过滤中玻璃棒的作用是 引流 ，滤液呈 碱性
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一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
④中和
向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_无__气__ 泡冒出 ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微 酸性