氮元素及氮肥一培训材料
化学肥料氮素营养与氮肥PPT
酰胺在植物体内的作用
• 储藏氮素 当氨过剩时，形成谷酰胺和天门 冬酰胺；
• 消除氨毒 在亚麻、高粱、三叶草和香豌豆 等植物中，将HCN掺入半胱氨酸而再转化 为天门冬酰胺，消除毒害；
• 运输氮素
三）NH4-N和NO3-N的营养特点
1、NO3-N的吸收是一个主动过程；吸收NO3-N 可是根际pH升高；NH4-N吸收机制不清楚，吸 收后，可使根际pH下降。
2. 过程
液相NH4＋吸附作用 交换性NH4＋固定作用固定态NH4＋
解吸作用
释放作用
3. 结果：减缓NH4＋的供应程度(暂时无效化)
三）、土壤中氮的转化
NH3
N2、NO、N2O
挥发损失 反硝化作用
有 机 质
矿化作用 生物固定
铵态氮
硝化作用 硝酸还原作用
硝态氮
生 物 固
定
有 机 氮
吸附固定
淋洗损失
吸附态铵或 固定态铵
2、水稻、茶树、甘薯和马铃薯等比较喜欢氨态 氮肥外，大多数植物喜欢硝态氮。烟草喜欢铵 态氮与硝态氮配合施用。
3、在低温条件下（8℃），植物吸收铵态氮多于 硝态氮；随温度升高，硝态氮的吸收逐渐增加； 在高温条件下（26℃～35℃），植物吸收的硝 态氮多于铵态氮。
4、与硝态氮相比，以铵态氮为营养时，消耗的 能量少（667160焦耳/摩尔）。
氨基酸
氨化微生物 水解、氧化、还原、转位
NH4＋－N＋有机酸
3. 发生条件：各种条件下均可发生
最适条件：温度为20～30oC， 土壤湿度为田间持水量的60％， 土壤pH＝7，C/N≤25:1
4. 结果：生成NH4＋－N（有效化）
三）、土壤中氮的转化
NH3
N2、NO、N2O
九年级化学氮肥知识点
九年级化学氮肥知识点氮肥是一种常用的植物营养物质，对于农作物的生长发育起着至关重要的作用。
本文将介绍九年级学生所需了解的关于氮肥的基本知识点。
一、氮肥的定义和作用氮肥是指含有高浓度氮元素的化肥，它能够为植物提供充足的氮源，促进植物的生长。
氮肥的作用主要包括以下几个方面：1. 促进叶片生长：氮肥是构成植物叶绿素和蛋白质的重要原料，能够促进植物叶片的生长和光合作用效率。
2. 增加果实数量：氮肥能够促进植物生长，增加果实数量和均匀度。
3. 提高作物产量：作物在生长过程中需要大量的氮素，氮肥的施用能够满足植物对氮素的需求，进而提高作物的产量。
二、不同种类的氮肥1. 硝态氮肥：硝酸盐肥（如硝酸铵、硝酸钾）是常见的硝态氮肥。
硝态氮肥能够被植物快速吸收利用，但容易流失，需要注意正确施用。
2. 铵态氮肥：铵态氮肥（如铵硝、尿素）是常见的铵态氮肥。
铵态氮肥吸附力强，适合用于土壤pH偏酸的情况下。
3. 有机氮肥：有机氮肥是以有机物质为原料加工而成的氮肥，如腐熟的动植物残体和粪便。
有机氮肥施用后需进行分解，释放出有效氮元素供植物吸收利用。
三、氮肥的施用方法与注意事项1. 施肥时间：氮肥的施用应根据不同作物的需求和生长阶段进行合理安排。
通常在作物生长初期和追肥期进行施用效果较好。
2. 施肥量：施肥量的多少需要根据不同作物和土壤的要求来确定，过少会导致氮素不足，过多则容易造成浪费和环境污染。
3. 施肥方式：根据不同作物和土壤的特点，可采用基肥、追肥、叶面喷施等不同的施肥方式。
4. 施肥技巧：在施用氮肥时，避免与种子直接接触，以免烧伤作物。
另外，施用硝态氮肥时要注意避光防潮，以减少氮素损失。
四、氮肥的环境影响与解决方法1. 氮肥过量使用会导致土壤酸化、地下水污染等环境问题。
因此，合理掌握施肥量，避免过量使用氮肥是非常重要的。
2. 利用农家肥、有机肥等替代化学氮肥，可以有效降低氮肥的使用量，并且对环境影响较小。
3. 在氮肥施用前进行土壤质量检测，了解土壤的氮素含量和作物的需求，有针对性地施用化肥。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式和氮循环的基本过程。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、熟悉氨的性质、制备方法和用途。
5、掌握硝酸的性质和用途。
6、了解常见的氮肥及其使用注意事项。
二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是地球上含量丰富的元素之一，在自然界中主要以氮气的形式存在于大气中。
氮气约占空气体积的 78%。
此外，氮还存在于动植物体内的蛋白质、土壤中的硝酸盐和铵盐等物质中。
氮循环是自然界中氮元素在不同物质之间转化和转移的过程。
氮气通过生物固氮、工业固氮和雷电固氮等方式转化为含氮化合物，这些含氮化合物又通过动植物的代谢、分解等过程回到大气中，形成氮的循环。
（二）氮气1、物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。
在标准状况下，氮气的沸点为－1958℃，熔点为－2098℃。
2、化学性质（1）稳定性氮气分子中存在氮氮三键，键能很大，所以氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不易与其他物质发生反应。
（2）与氧气的反应在放电或高温条件下，氮气能与氧气反应生成一氧化氮：N₂＋O₂＝ 2NO（放电或高温）（3）与氢气的反应氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下可以发生反应生成氨气：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质一氧化氮是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
（2）化学性质具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味、易溶于水的有毒气体。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②自身化合：2NO₂⇌ N₂O₄（四）氨1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700），易液化。
氮气及氮肥
·N· · N· · ·· · ·· N≡ N
N
(用一短线表示一对共用电子对) 用一短线表示一对共用电子对)
三、N2的化学性质 1. 与H2反应
N2+ 3H2
高温高压 催化剂
2NH3 + 92.4KJ
(工业合成氨 工业合成氨) 工业合成氨
注意： 注意： （1）条件 ） （2）可逆 ） （3）放热 ）
-3 -3 -3
子 半 径
近代化学之父是谁？ 近代化学之父是谁？ 你了解他的成就吗？ 你了解他的成就吗？ 法国化学家 独具慧眼， 独具慧眼，发现氮气 拉瓦锡
材料
N元素的存在 元素的存在: 元素的存在
1.游离态 空气中 2占78%(体积 75%(质量 游离态: 空气中N 体积), 质量) 游离态 体积 质量 2.化合态 化合态: 化合态 无机物(氮的氧化物 铵盐，硝酸盐…….) 氮的氧化物,铵盐 无机物 氮的氧化物 铵盐，硝酸盐 有机物(蛋白质 核酸 有机物 蛋白质,核酸 蛋白质 核酸………) 南美智利藏有大量NaNO3矿石－智利硝 矿石－ 南美智利藏有大量 石
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮的固定对人类生产生活的重要意义。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质、生成和转化。
4、掌握氨气的性质，包括物理性质、化学性质以及氨气的实验室制法。
5、了解硝酸的性质，包括强氧化性等。
二、学习重难点1、重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质及相互转化。
（3）氨气的化学性质和实验室制法。
（4）硝酸的强氧化性。
2、难点（1）氮的氧化物与水反应的计算。
（2）有关氨气和硝酸的化学计算。
三、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在于大气中，此外还以硝酸盐等形式存在于土壤和水体中。
（二）氮气1、物理性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）氮气分子中存在氮氮三键，键能很大，所以氮气的化学性质很稳定。
但在一定条件下，氮气也能发生化学反应。
（2）氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（3）氮气与氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨：N₂＋3H₂⇌高温高压催化剂 2NH₃（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮，2NO ＋ O₂＝2NO₂2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质①与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO②二氧化氮自身发生化合反应生成四氧化二氮：2NO₂⇌ N₂O₄（四）氨气1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1 体积水大约能溶解 700 体积氨气。
2、化学性质（1）与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻，溶液显碱性。
（2）与酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）还原性：4NH₃＋ 5O₂＝催化剂△＝ 4NO ＋ 6H₂O3、氨气的实验室制法（1）反应原理：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝△＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋2H₂O（2）发生装置：固体与固体加热制气体的装置。
九年级下册化学氮肥知识点
九年级下册化学氮肥知识点化学氮肥是一种重要的农业肥料，对促进农作物的生长和提高产量起着关键作用。
在九年级化学课程中，学生需要掌握与氮肥相关的基本概念、生产过程、应用方法以及与之相关的环境问题。
以下是九年级下册化学氮肥知识点的详细介绍：一、氮肥的概念氮肥是一种为农作物提供氮元素的肥料。
氮是构成植物生命必需的元素之一，对于植物的生长发育、蛋白质合成等过程至关重要。
氮肥通常包含了可被植物吸收和利用的氮化合物，如尿素、铵态氮、硝态氮等。
二、氮肥的生产过程1. 合成氨：合成氨是氮肥的基础原料。
它是通过哈伯-玻兹曼过程将氮气（来自空气）和氢气（来自天然气或煤炭）在高温高压条件下反应生成的。
合成氨是氮肥工业中最重要的产物之一。
2. 氮肥的制备：在制备氮肥的过程中，合成氨与其他物质反应，生成不同类型的氮肥产品。
例如，尿素是通过合成氨与二氧化碳反应得到的；铵态氮肥是通过合成氨与酸性物质（如硫酸）反应得到的；硝态氮肥则是通过将合成氨氧化成硝酸盐而得到的。
三、常见的氮肥产品1. 尿素：尿素是一种含有46%氮的有机氮肥，是世界上使用最广泛的氮肥之一。
它可溶于水，便于植物吸收利用，适用于各种农作物的施肥。
2. 铵态氮肥：铵态氮肥主要包括铵硫酸、铵硝酸等，它们能够提供植物所需的铵态氮。
铵态氮肥在土壤中相对稳定，不易挥发和流失。
3. 硝态氮肥：硝态氮肥主要包括硝酸铵和硝酸盐等，它们能够提供植物所需的硝态氮。
硝态氮肥易溶于水，在土壤中吸附力较小，容易流失，因此施用时需要注意控制用量。
四、氮肥的施用方法1. 基础追肥：氮肥的基础追肥是在作物播种或移栽前施用，以提供作物生长初期所需的氮元素。
一般选择相对稳定的氮肥产品，如铵态氮肥。
2. 播种追肥：播种追肥是在作物播种或移栽后的一段时间内进行的追肥，以满足作物生长发育的氮需求。
可选择合适的氮肥产品，如尿素或铵态氮肥。
3. 分蘖追肥：对一些需要分蘖生长的作物（如玉米）来说，适时的分蘖追肥能够促进作物分蘖和茎叶生长。
氮素营养与氮肥PPT课件
作物缺氮不仅影响产量，而且使产品品质也下降。
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缺8氮
缺9氮
缺10氮
缺11氮
缺12氮
缺13氮
缺14氮
缺15氮
缺16氮
缺17氮
缺18氮
缺19氮
缺20氮
缺21氮
缺22氮
缺23氮
缺氮
• 有机氮则是小分子的有机态氮，如各种 氨基酸等。
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• 1.4氮的丰缺问题
施氮区作物吸氮量-不施氮区作物吸氮量
氮肥利用率(%)=
施入氮肥中的氮量
*100
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1.5植物缺氮症状与供氮过多的危害
（一）作物缺氮的外部特征 叶片黄化，植株生长过程迟缓..
苗期植株生长受阻而显得矮小、瘦弱，叶片薄 而小。禾本科作物表现为分蘖少，茎杆细长；双 子叶则表现为分枝少。若继续缺氮，禾本科作物 表现为穗小粒瘪早衰。
良好的氮源，但在不同pH条件下，作物对 NH4+-N和NO3--N的吸收量有明显的差异。 NH4+-N肥效不好主要是由于酸性所造成的。
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（二）氮素过多的危害
作物贪青晚熟，生长期延长。 细胞壁薄，植株柔软，易受机械损伤（倒伏） 和病害侵袭（大麦褐锈病、小麦赤霉病、水稻褐 斑病）。
大量施用氮肥会降低果蔬品质和耐 贮存性；
2、植物种类 木本植物还原能力>一年生草本 一年生草本植物因种类不同而有差异，其还原 强度顺序为： 油菜>大麦>向日葵>玉米>苍耳 3、温度 温度升高，酶的活性也高，所以也可 提高根中还原NO3--N 的比例。
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大多数植物的根和地上部都能进行NO3-N的还 原作用，但各部分还原的比例取决于不同的因素：
微量元素氮
N
元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。
1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。
氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的 形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。 氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮 14的丰度为99.625%。CAS号 7727-37-9。
(1)氮肥过剩症状氮肥过量时，植株叶子变成暗 绿色，多汁柔软，抗病虫害、冷害能力下降， 易倒伏，贪青晚熟。 (2)氮肥缺乏症状氮肥缺乏时，植株生长矮小， 从叶尖到叶柄逐渐变为浅绿色至淡黄色，严重 时干枯落叶，花期开花大量减少，造成产量下 降。
1.元素氮 2.氮在自然界中的循环
3.氮肥是什么
4.对比试验 5.氮肥的重要性
氮在自然界中的循环
1.元素氮 2.氮在自然界中的循环
3.氮肥是什么
4.对比试验 5.氮肥的重要性
氮肥是什么
氮肥是农业生产中需要量最大的化肥品种， 它对提高作物产量；改善农产品的质量有 重要作用．了解氮肥的种氮肥类，性质极 其施入土壤后的变化，从而采用合理的施 用技术，对减少的氮素损失及减轻氮肥对 环境的危害，不断提高氮肥利用率，有着 重要的意义
1.元素氮 2. 氮在自然界中的循环
3.氮肥是什么
4.对比试验 5.氮肥的重要性
对比试验
1.元素氮 2.氮在自然界中的循环
3.氮肥是什么
4.对比试验 5.氮肥的重要性
《氮素营养与氮肥》PPT课件
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第五章
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第一节 植物的氮素营养
一、植物体内氮的含量和分布
在所有必需营养元素中，氮是限制植物生 长和形成产量的首要因素，对产品品质也 有多方面影响。一般植物含氮量约占作物 体干重的0.3-5%，而含量的多少与作物种 类、器官、发育阶段有关。
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二、氮的营养作用
氮是植物体内许多重要有机化合物的组分， 例如蛋白质、核酸、叶绿素、酶、维生素、 生物碱和一些激素等，这些物质涉及遗传 信息传递、细胞器建成、光合作用、呼吸 作用等几乎所有的生化反应。在细胞内硝 酸盐具有渗透调节作用。硝酸盐还可能具 有信号作用。
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2、生殖生长期缺氮
缺氮导致繁殖器官（如幼穗、花）分化受阻。繁 殖器官变小或变少。
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3、籽粒建成或果实形成期缺氮
器官提前衰老，叶片氮输出过早，光合产 物供应不足，籽粒或果实中中细胞分化受 阻，果实变小。谷物的败育籽粒数增加， 籽粒结实率下降，产量明显降低。收获产 品中的蛋白质、维生素和必需氨基酸的含 量也相应地减少。
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硝酸还原酶
❖ 硝酸还原酶是一种黄素蛋白酶，含两个相 同的亚基，每个亚基由黄素腺嘌呤二核苷 酸(FAD)、细胞色素557(Cytc)和钼辅基 (Mo cofactor)三部分组成。在还原过程中， 由NAD(P)H作为电子供体，经过一系列电 子传递，最后由钼辅基将电子转移给硝酸 根，使它还原为亚硝酸根。
结果。不过在土壤中很难实现这一点。
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NO3-吸收与还原的调节
❖ 1、硝酸盐对NR的诱导作用 ❖ 2、光照对NR活性的影响 ❖ 3、不同叶龄叶片中NR的活性 ❖ 4、植物体内氨基酸、铵离子对NO3-吸收
氮元素PPT课件
二、氮气
2.氮气的化学性质
NO容易继续与氧气反应生成红棕色的NO2。
2N O O 2 2N 2 O
NO2和水作用生成HNO3。
3 N 2 O H 2 O2H 3 N NO O
在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。 在雷雨天，闪电使大气中产生NO并进一步氧化，再转化 为硝酸或硝酸盐等。据估算，每年因雷雨而渗入大地的氮肥约 有4亿吨。
可以看到，烧杯里的水沿玻璃管迅速上升，并在烧瓶中形 成红色喷泉，如图所示。
1.氨（NH3）
(2) 氨的化学性质 ① 氨与水反应
在上述演示实验中，为什么会形成喷泉？喷出的水为什么 会变成红色？
因为氨在水中溶解度极大，当滴管中的水挤入烧瓶时，氨 迅速溶解，导致烧瓶内压力减小，在大气压作用下，烧杯中的 水沿玻璃管迅速喷入烧瓶，形成喷泉。
氮和氮的化合物如氨、硝酸、氮肥、炸药以及蛋白质、核 酸等在工农业生产、国防和生命科学研究等领域中都有重要的 用途。
在了解氮族元素的同时，主要学习氮及其化合物的知识。
第三节 氮
一、氮族元素简介
元素周期表中的ⅤA元素统称氮族元素，包括氮(N)、磷 ( P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi) 5种元素。
一、氮族元素简介
元素 元素 名称 符号
氮
N
磷
P
砷 As
氮族元素主要性质比较
熔点 /℃
–209.86
(白)44.1 (红)590
沸点 /℃ –195.8
(白)280
主要化合价
–3 +1 +2 +3 +4 +5
–3 +3 +5
817
(灰)613
公共基础知识氮肥基础知识概述
《氮肥基础知识综合性概述》一、引言氮是植物生长发育所必需的大量营养元素之一，在农业生产中起着至关重要的作用。
氮肥作为提供植物氮素营养的重要肥料来源，对提高农作物产量和品质有着不可替代的地位。
本文将全面深入地介绍氮肥的基础知识，包括基本概念、核心理论、发展历程、重要实践以及未来趋势，为读者提供一个对氮肥的系统认识。
二、氮肥的基本概念1. 定义氮肥是指以氮为主要养分的化肥，其作用是为植物提供生长所需的氮元素。
氮在植物体内主要以氨基酸、蛋白质、核酸等有机化合物的形式存在，参与植物的生长、发育、代谢等生理过程。
2. 分类（1）按含氮基团可分为铵态氮肥、硝态氮肥、酰胺态氮肥等。
- 铵态氮肥：如硫酸铵、氯化铵等，铵离子易被土壤胶体吸附，不易流失，但在碱性土壤中易挥发。
- 硝态氮肥：如硝酸铵、硝酸钠等，硝态氮易溶于水，在土壤中移动性强，易被植物吸收，但在水田中易流失。
- 酰胺态氮肥：如尿素，含氮量高，肥效持久，是目前使用最广泛的氮肥之一。
（2）按生产方法可分为合成氮肥、天然氮肥等。
- 合成氮肥：通过化学合成方法生产的氮肥，如尿素、碳酸氢铵等。
- 天然氮肥：如厩肥、堆肥等有机肥中含有的氮素，以及豆科植物根瘤菌固定的氮等。
3. 主要成分及性质（1）铵态氮肥：含有铵离子，呈白色或浅色结晶，易溶于水，吸湿性强，在空气中易潮解。
（2）硝态氮肥：含有硝酸根离子，多为无色或白色结晶，易溶于水，吸湿性较小。
（3）酰胺态氮肥：主要成分是尿素，为白色结晶，易溶于水，在土壤中需经过脲酶的作用转化为铵态氮才能被植物吸收。
三、氮肥的核心理论1. 植物对氮的需求植物生长需要大量的氮素，氮是构成蛋白质、核酸、叶绿素等重要有机化合物的组成元素。
蛋白质是细胞的重要组成部分，参与植物的生长、发育和代谢；核酸是遗传物质，控制着植物的生长和繁殖；叶绿素是光合作用的重要色素，氮素供应充足时，植物叶片浓绿，光合作用强，有利于提高农作物产量和品质。
2. 氮肥的作用机理氮肥施入土壤后，通过以下几种方式为植物提供氮素营养：（1）直接被植物根系吸收：铵态氮和硝态氮可以直接被植物根系吸收，进入植物体内参与代谢过程。
第一章《氮族元素》备课材料
第一章《氮族元素》备课材料一、新教材内容安排与教学目标从知识内容上看，本章可分为三部分。
第一部分是章引言及第一、二、三节，介绍氮族元素的单质及其化合物的知识。
第二部分是第四节，介绍氧化还原反应方程式的配平方法。
第三部分是第五节，介绍有关化学方程式的计算。
㈠内容变化1、增加的内容⑴增加相当数量的插图（包括演示实验示意图及其它图示等）。
⑵增加环保知识“光化学烟雾”。
⑶增加“红磷转变成白磷”的演示实验。
⑷增加“铵盐与碱的反应及铵离子的检验”的演示实验。
⑸增加用浓氨水制氨气的内容。
⑹增加氧化还原反应的离子方程式配平内容。
⑺增加“有关化学方程式的计算”一节内容。
⑻增加阅读材料《玻尔的诺贝尔金质奖章》和资料《砷的发现》。
2、删减的内容⑴删减氮气与镁的反应。
⑵删减白磷的分子组成与结构。
⑶删减“白磷和红磷的着火点的比较”的演示实验。
⑷删减五氧化二磷的部分性质、偏磷酸和磷酸的部分性质和工业制法。
⑸删减硝酸的实验室制法和工业制法。
⑹删减同素异形体的概念。
3、变更的内容⑴将“氮族元素”一节改作章引言。
⑵将磷的知识内容删减后与氮合为一节。
⑶将旧教材第一章“磷与氯气反应”的内容放在本章磷的内容里。
⑷将“安全火柴”作为资料，“氮的固定”作为阅读材料“自然界中氮的循环”，“亚硝酸钠”作为选学内容“亚硝酸盐的用途及对人体的危害”。
⑸将“氨的实验室制法”改成了讨论内容。
⑹改进了“铜分别与浓、稀硝酸反应”的演示实验。
⑺将旧教材第一章“有一种反应物过量时的计算”安排于本章。
⑻新材料增设了“思考题”改变了以往教材编写演示实验的方法，增加了学生的活动量。
*建议：⑴考虑到铵盐用途的广泛性，建议在铵盐的用途中补上硝铵用作炸药，氯化铵用作焊药的内容。
⑵教材中图1-14“铵盐与碱的反应”，试纸接触试管口的画法不妥，建议改作接近试管口。
4、必修本情况第二册化学必修本第一章为《氮和氮的化合物》，与必修加选修本相比，删去了磷元素部分、氧化还原反应方程式的配平和有关化学方程式的计算，以及氮元素及其化合物知识中的某些讨论题和思考题。
《氮及其化合物》 学历案
《氮及其化合物》学历案一、学习目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式以及氮的固定。
2、掌握氮气的性质，包括物理性质和化学性质。
3、理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质及其相互转化。
4、熟悉氨的性质，包括物理性质、化学性质以及氨的实验室制法。
5、掌握硝酸的性质，包括强氧化性等。
二、知识梳理（一）氮元素在自然界中的存在氮元素是生命活动中不可或缺的元素之一。
在自然界中，氮主要以氮气（N₂）的形式存在于大气中，约占空气体积的 78%。
此外，氮还以硝酸盐、铵盐等化合物的形式存在于土壤和水体中。
（二）氮气（N₂）1、物理性质氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。
2、化学性质（1）氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不易与其他物质发生化学反应。
但在一定条件下，如高温、高压、放电等，氮气能与氢气、氧气等发生反应。
（2）氮气与氢气反应生成氨气（N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃），这是工业合成氨的重要反应。
（3）氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮（N₂＋ O₂＝2NO）。
（三）氮的氧化物1、一氧化氮（NO）（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。
（2）化学性质：具有还原性，易被氧气氧化为二氧化氮（2NO ＋O₂＝ 2NO₂）。
2、二氧化氮（NO₂）（1）物理性质：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
（2）化学性质：二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮（3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO）。
（四）氨（NH₃）1、物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1 体积水大约能溶解 700 体积氨气。
2、化学性质（1）氨气与水反应生成一水合氨（NH₃＋H₂O ⇌NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
（2）氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵（NH₃＋ HCl ＝NH₄Cl），产生白烟。
（3）氨气具有还原性，能被氧气催化氧化（4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O）。
化学第三章 第三节氮1---氮族元素、氮气导学案
化学第三章第三节氮1---氮族元素、氮气导学案教学目标1、了解氮族元素及其递变情况。
2、了解氮气与氢气、氧气的反应。
复习回顾同主族元素的性质递变规律：课堂学习（阅读课本P52-P53，完成下列问题）一、氮族元素：1、氮族元素包括、、、、。
位于元素周期表中族，其最外层电子数都是，其最高价氧化物的化学式，气态氢化物的化学式是。
2、从氮到铋，核电荷数逐渐，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引力逐渐，因此原子得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，即：元素的非金属性逐渐；金属性逐渐。
3、N元素最高价含氧酸的化学式为，而P和As的分别为和。
4、氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族，其最高价含氧酸的酸性也比同周期的卤族、氧族。
1二、氮气：1、氮元素的存在状态：氮气中的氮元素是以形式存在的，而硝酸、硝酸钾、氮的氧化物、氨气、蛋白质、核酸中的氮元素则是以形式存在的。
2、氮气的物理性质：氮气是一种色味的气体，供给人类及动物呼吸，密度比空气稍，在100KPa-195.8°C时变为，-209.8°C时变为。
3、氮气的化学性质：⑴与氢气反应：H2 + N2---- NH3此反应工业上用于。
②与氧气反应N2+ O2 ---- NO（色气体）4、氮的氧化物与大气污染：NO+ O2 ---- NO2（色气体）NO2+ H2O ---- HNO3 + NO2小结：雷雨发庄稼的原因：；氮的氧化物随雨雪降落地面，会形成也因此。
氮的氧化物都有毒，都是大气污染物，其中，是造成光化学污染的原因。
及时练习：一、选择题1.下列关于NO的说法正确的是( )A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( )A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．NH33.起固定氮作用的化学反应是： ( )A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3；B、NO与O2反应生成NO2；C、NH3经催化氧化生成NO；D、由NH3制碳铵和硫铵。
氮肥的种类培训课件
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近20年，商品肥料消费量的增加已引起美国和其他国家的重视，其引人注目的原因主要是上述的氮肥生产厂家效率高，且向农民提供的氮肥价格低。
广义地讲，氮肥可分为天然有机氮肥和化学氮肥。
天然有机肥来自植物和动物，化肥却不来自动植物。
1850年以前，美国使用的全部氮肥实际上都是天然有机物质，而1978~1980年，有机肥仅占美国氮肥总用量的1%或更少。
虽然仍有少量这种专用肥料应用于草坪、花园、灌木和烤烟，但它只保留了历史的意义。
天然有机物质中含氮量平均为l%^13%o
一度认为，天然有机物质缓慢释出氮。
因此，可按照作物的需要供氮，这样既避免了植物吸收过多，又防止了淋洗和反硝化造成氮的潜在损失。
但事实并非如此，因为大部分转变成有效态的氮在头21天内就已淋失或反硝化损失掉。
在适宜硝化作用的条件下，第105天末最多只有一半氮能转变成植物有效态，而这105天矿化的氮中有80%在头21天就转
化成NO3o显然，在温暖湿润的条件下，有机质不可能缓慢释放氮，转变成作物有效态的数量也只不过是其所含总氮量的一部分。
合成肥料或化学肥料是最重要的氮肥来源。
液氨几乎是其他所有化学氮肥的基本材料。
世界上大部分氨是由氮气和氢气反应合成的，虽然也有一部分是回收的煤炭炼焦副产品，第十章将讨论氮肥和其他肥料的生产原理。
由氮的基本化合物NL可生产很多种氮肥，也有几种氮肥并不源于合成氨，但其在世界上所有氮肥中占很小比例。
为了方便起见，把各种氮肥分成四类：氨态、硝态、缓效态和其他类型。
一些常见的化学氮肥成分列于表5-11。
【完整】高三化学总复习氮族元素资料PPT
V(O2) =4mL
V(NO2)= 8mL
V(O2) = 1. 2mL V(NO2)= 10. 8mL
例2：下图为装有活塞的密闭容器，内盛。若通入（气 体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变， 则容器内的密度
NO
2。则根据质量守恒定律，容器内的总质量为： 1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。
N2的用途：
合成氨、硝酸的主要原料；焊接 金属，罐头食品的保护气；液氮 作冷冻剂，麻醉；创造低温环境
二、氮的氧化物 氮元素的常见正价有+1、+2、+3、+4、+5 所以氮的氧化物种类较多 ，如N2O、NO、N2O3、 NO2、N2O5
1、NO： （a）物理性质：NO在常温下是一种无色的无 体的气体；密度比空气略小；不溶于水； （b）化学性质： NO在常温下很容易与空气中的O2反应： 2NO+O2=2NO2
（Ⅱ）化学性质：
a. 与水的反应：3NO2+2 两者的物质的量之比为：1：2 2CO+2NO==2CO2+N2
汽A．车通尾入气水（中含，烃N类O、2溶CO于、水N发O生和反NO应2后等溶）液是无城色市主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管装上催化转化器，使NO或NO2与CO反 应5m生ol成×可32参g/与mo大l=气46生g。态循环的无毒气体，请用相应的化学方程式来表示：
A．可能是N2与NO2的混和气体
ＢＣ
B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体
D．只可能是NO2一种气体
2、有关氮的氧化物计算
[例1] 容积为12mL的试管，充满NO2和O2的混 合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 试管中尚有2mL气体，则原混合气体中各为几毫 升？
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土壤速效N：通常指NO3-、水溶性及交换性NH4+。
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§ 2 土壤N素状况
2.1 土壤N的形态及有效性 ➢ 2.2 土壤N的转化
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土壤有机N与无机N的平衡
概念
有机N
矿化作用 生物固定作用
无机N
有机N的矿质化：土壤有机N在微生物作用下转化为氨的过程。 无机N的生物固定：土壤无机N被微生物吸收利用转化为有机N的过程
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§ 2 土壤N素状况
➢ 2.1 土壤N的形态及有效性 2.2 土壤N的转化
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土壤N素的来源及含量
土壤N素的来源 土壤N素的来源主要是降水、生物固N及
施用N肥。 成土矿物中虽含N，但较分散，而且风化
很慢。
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土壤N素的含量
• 土壤中全N的含量范围：0.02~0.50% • 中国土壤：0.05~0.35%，多数在0.1%以下。 • 江苏土壤：0.108±0.046%，属中等偏上水平。全N量
白质含量，但在评价其对农产品品质的影响时应慎重。 因为：
农产品用途不同对蛋白质含量的要求不同 农产品中蛋白质含量提高常伴随人体必需氨基酸含量降低 蛋白质含量过高可导致农产品食味品质下降
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影响农产品中硝酸盐含量
产品中NO3-和NO2-是近年来引人注意的主要品质指标。 人体内NO2-含量过量能导致高铁血红蛋白症，引起血
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反硝化作用
• 定义
土壤中的NO3-在通气不良好的条件下由微生物转化为气态N 损失的过程称为反硝化作用。
土壤中的反硝化作用可以是纯化学过程，也可以在微生物参 与下进行，但在农业土壤中以后者为主。
• 过程
大气
NO3-
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NO2-
NO
N2
N2
O
• 影响反硝化作用的主要因素
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影响平衡的主要因素
有机物的C/N 干湿交替 施用N肥
施入无机N可促进土壤有机N的矿化，称 为激发效应。
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硝化作用
• 定义
土壤中的NH4+在通气良好的条件下由微生物转化为NO3-的 过程称为硝化作用。
• 过程
亚硝酸细菌
NH4+
O2
NO2-
硝酸细菌 O2
NO3-
液输氧能力下降。 NO2-与次级胺结合转化为一类具有 致癌作用的亚硝胺类化合物。 氮肥施用量过大是造成叶菜类植物体NO3-含量大幅度 增加的主要原因。
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影响农作物的抗逆性
N素供应增加 原生质合成增加、细胞数量增多、细胞壁变薄
植株含水率提高
对纤维作物不利
肉汁化
抗倒、抗病虫 等能力下降
内部员工培训材料
氮元素及氮肥(一) 上海汉和农化总监 王秀群
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氮肥
• §1 作物的氮素营养 • §2 土壤氮素状况 • §3 常用化学氮肥的性质与施用 • §4 氮肥利用率及其提高途径
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§ 1 植物的N素营养
➢ 1.1 N在植物体内的生理功能 1.2 植物对N的吸收与同化 1.3 NH4+与NO3-的营养特点
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关于植物的喜铵性与喜硝性
• 一般而言，旱地植物具有喜硝性，而水生植 物或强酸性土壤上生长的植物则表现为喜铵 性。这是作物适应土壤环境的结果。
• 植物的喜铵性与喜硝性是相对的，许多植物 （小麦、烟草、水稻）在NO3-与NH4+配合 供应的情况下生长及品质可得到明显的改善。
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参与作物体内结构物质及生活物质的合成，并为 许多重要物质的成分
促进并调节植物生长
N素主要促进与N素吸收的同时正在生长的器官与部位 的生长，而对尚未分化或已经定型的器官与部位作用 很小甚至无效。
中粗蛋白含量 增加N素供应（尤其生长后期）可增加农产品中蛋
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§ 2 植物的N素营养
1.1 N在植物体内的生理功能 ➢ 1.2 植物对N的吸收与同化
1.3 NH4+与NO3-的营养特点
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植物吸收的氮素形态
高等植物可以利用的Ｎ的形态主要是NH4+、 NO3-，也能少量吸收NO2-及一些简单的有机 含氮化合物，如氨基酸、酰胺（如尿素）等。
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植物对N的同化
• 对NH4+的同化
外部溶液 NH4+
膜
原生质
H+
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NH3
• 对NO3-的同化
NADH+H+
NAD++H2O
NO3-
硝酸还原酶
NO2-
6eFd光系统 I 6H+
亚硝酸还原酶
H2O+OH-
NH3
细胞质
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质膜
叶绿体
N在植物体内的运转
• N素在植物体内运转的方向随生长中 心的转移而变化。运转的总趋势是： 老化器官向新生幼嫩器官输送。在植 物生长发育的过程中约有70%的N素 可以被再利用。
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B. 不同N源影响碳水化合物的代谢 以NO3-为N源的植物通常含有较多的淀粉，而以
NH4+为N源的植物体内淀粉的含量降低而葡萄糖及 蔗糖的含量则提高。 C. 影响植物的生育进程
与NO3-营养相比， NH4+营养促使苹果、石竹、 等提早开花。对单子叶植物如小麦， NH4+营养可延 长营养生长期。 D. 以NH4+为唯一N源易引起NH4+毒害。
• 当N素供应不足时，新生器官要夺取 老化器官中的N素从而加速其衰亡。 所以缺N症状首先出现在老化器官上， 作物基部叶片过早地衰亡是N素供应 不足的诊断指标之一。
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§ 2 植物的N素营养
1.1 N在植物体内的生理功能 1.2 植物对N的吸收与同化 ➢ 1.3 NH4+与NO3-的营养特点
土壤N素
无机N （5-10%）
NO3-：存在于土壤溶液，可直接被植物吸收 NO2-：存在于土壤溶液，不稳定。
NH4+
水溶性NH4+ 交换性NH4+
对植物有效性较高
固定态NH4+：对植物有效性一般较低
有机N 仅有很少的一部分可被作物直接利用，必 （90-95%） 须经过矿质化作用转化成无机N后才能被
大量利用。
高于0.1%的土壤面积占全省土壤总面积的43.96%,相对 集中在苏南；全N量低于0.075%的土壤所占的比例为 31.5%。其中全N量低于0.05%的土壤面积占6.20%， 主要集中苏北。全N量最高的是昆山市，为0.19%；最 低的则是丰县，平均为0.056%。
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土壤N素的形态与有效性