高一化学必修一 钠 氯气 练习题
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+□：_____________________________。
1钠和氯气(含答案)
第一讲作业一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_____________ 、___________ 、__________ 、_______ .二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)__________________ _____________________________________________________________________2.练习在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是_____________________________________钠着火应用____________扑灭。
三、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠比较2．氢氧化钠NaOH的俗称__________________，溶于水_________热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有___________________________________________.；盛NaOH溶液的瓶子用_________塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_________________________________四、氯气氯气是色，具有气味的体，具有性，密度比空气（填大或小），溶解性（填能或否）溶于水。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(1)
一、填空题1．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，若该气体的分子式为AB 型，则其名称是___________。
(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X 在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H 2的a 倍，则X 的相对分子质量为___________。
答案：4 3:4 一氧化碳 MgCl 2 5a【详解】(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4的物质的量为23236.021.8061010⨯⨯mol=0.3mol ，含有氢原子0.3mol ⨯4=1.2mol ，含有1.2mol 氢原子的NH 3的物质的量为1.2mol 3=0.4mol ；常温常压下，CH 4与NH 3的体积比等于物质的量之比为0.3mol :0.4mol=3:4，故答案为：0.4；3:4；(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，则其相对分子质量为1.25⨯22.4=28，若该气体的分子式为AB 型，该气体为CO ，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该金属氯化物的物质的量为0.4mol 2=0.2mol ，其相对分子质量为190.2=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.5⨯2=24，为Mg 元素，则该物质的化学式为MgCl 2，故答案为：MgCl 2；(4)由2X ΔY↑+2Z↑+2W↑可知，设X 为2mol ，则分解生成5mol 气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a ，则 M 2g/mol混=a ，M 混=2ag/mol ，其质量为2ag/mol×5mol=10ag ，由质量守恒可知，2molX 的质量为10ag ，所以X 的摩尔质量为 10ag 2mol=5ag/mol ，又以g/mol 为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X 的相对分子质量为5a ，故答案为：5a 。
高一化学第一学期必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯专题训练
2020-2021学年高一化学第一学期苏人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯专题训练一、单选题1．对下列事实的解释正确的是( )A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气2．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深3．古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。
下列解释正确的是A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“泪”是指石蜡燃烧生成的水C．“爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色4．高中阶段，不使用电子天平能完成的实验是A．配制一定物质的量浓度的硫酸B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量C．气体摩尔体积的测定D．小苏打中NaHCO3百分含量的测定5．化学与生活紧密相联。
下列有关说法不正确的是( )A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异6．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
下列有关说法不正确的是( )A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C．“以曾青涂铁，铁亦色如铜”中的“曾青”是铜盐D．《石灰吟》(明·于谦)中写道：“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度．．．．．．相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．250mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.5mol/L NaCl溶液D．25ml 2mol/L HCl溶液8．单质及其化合物之间有很多转化关系。
人教版(2019)化学必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题(含答案)
《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘和酒精 B．实验室制氯气C．除去Cl2中的HCl D．测氯水的pH2．下列有关金属钠的说法中，不正确的是A．钠应保存在煤油中B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质D．钠元素在自然界中都是以化合态存在3．下列说法不正确．．．的是（）A．溴单质是深红棕色、密度比水小的液体B．溴化银是一种重要的感光材料C．工业上可用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．碘化银可用于人工降雨4．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x。
现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol 5．NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．操作I中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B ．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C ．滤液a 中加稀硫酸调节pH=2的目的是抑制NH 4+的水解D ．若气体a 通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a 相同6．某温度下，测得150.25mL 氢气的质量为0.0133g ，则该温度下时lmol 氢气的体积是A ．22.0LB ．22.4LC ．24.0LD ．22.6L 7．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11g 超重水(T 2O)含中子数为5N AB ．1mol 金刚石中C —C 键的数目为2N AC ．常温下，pH=6的MgCl 2溶液中H +的数目为10-6 N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2全部溶于水所得溶液中的Cl －数目为0.1N A8．原子团SCN 化合价为1-价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察答案：CA．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选：C。
2、在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为N AD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22 .4L答案：AA．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝m可知，密度相同，故B正确；VC．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为N A，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
3、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL答案：BA．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=n可知，溶液V浓度偏低，故B不正确；C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n可知溶液浓度偏低，故C正确；V=18 .4mol/L，配制480mL D．质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L×1 .84g/mL×98%98g/mol=0 .125L即需量取该酸的4 .6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L×0 .5L18 .4mol/L125 .0mL，故D正确；故选B选项。
必修一钠氯气n简单练习题
必修一第一章练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题 （每小题只有一个或两个选项符合题意）1．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成( B )A ．白烟B ．白雾C ．白色烟雾D ．棕色烟2．下列关于钠的说法正确的是( C )A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物相同B ．金属钠着火可用水扑灭C ．少量的钠可保存在煤油中D ．钠的化学性质活泼，可从CuSO 4溶液中置换出Cu3．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（ A ）A ．FeB ．AlC ．CuD ．Zn4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类变化的是 （ C ）A ．Na 和O 2B ．Ca(OH)2和CO 2C ．Fe 和HClD ．C 和O 2 5．下列说法错误的是( D )A ．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B ．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C ．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D ．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢6．检验HCl 气体中是否混有少量Cl 2可采用的方法是 ( D )A ．凭气味和颜色B ．通入AgNO 3溶液C ．干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化D ．紫色石蕊试液7. 下列有关氯气的说法正确的是 （ B ）A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色。
C ．红热的铜丝在Cl 2 中燃烧产生棕黄色的雾；H 2 在Cl 2 中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌8.下列叙述中正确的是（ C ）A 、H 2SO 4的摩尔质量是98 gB 、2mol NO 和2mol NO 2含原子数相同C 、等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同D 、等质量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等9．下列说法错误的是 （ D ）A 、1mol Na + 中含有N A 个钠离子B 、1mol H 2O 中含有6.02×1023个水分子C 、 1mol 氢中含有N A 个氢原子D 、 1mol H 2O 中含有1molH 2和 1mol O10.下列物质中分子数最多的是（ A ）A．标准状况下22.4L SO2 B．3．01×1023个N2分子C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A．2.3 g金属钠所含钠原子数目为0.2N A B．2 g氢气所含原子数目为2N AC．17 g NH3所含的分子数为2N A D．N A个O2和N A个H2的所含原子数目比等于16∶1 12．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是(D)①0.5 mol NH3②4 g H2③4℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③13.等物质的量的钠、镁、铁与足量稀盐酸反应生成的氢气的物质的量之比是（ D ）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．1:2:214．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ B ）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A15．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（BC ）A．原子数B．体积C．质子数D．质量16．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（D ）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H217．下列说法不正确的是（ B ）A．标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L18．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ D ）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 19下列物质里含氢原子数最多的是（ C ）A．1 mol H2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．29．4gH3PO4二、填空题21．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(1)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
2021年高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习卷(答案解析)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
答案：高氯酸钾氧化性还原剂3：2浓硫酸固体由淡黄色变为白色2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑【详解】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl 元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。
钠氯练习题
钠氯练习一、基础达标1．下列实验操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色２．做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是（）Ａ．块大了，钠会沉于水底B．钠不会熔化C．容易发生爆炸D．会使水沸腾３．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度较小C．钠的失电子能力较强D．钠的导电性４．下列关于研究物质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验和观察；③解释及结论；④预测物质的性质。
排列顺序正确的是（）Ａ．②①④③Ｂ．①②③④Ｃ．①④②③Ｄ．④①②③５．下面对氯气的叙述，正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时，要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻６．下列说法正确的是（）A．有氧气参加的反应一定是燃烧B．燃烧一定要有氧气参加C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色D．任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫燃烧７．用自来水养鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量８．以次氯酸盐为主要成分的漂白剂和消毒剂有效期较短的原因是（）A．次氯酸盐不稳定易分解B．次氯酸盐吸收空气中的水分而变质C．次氯酸盐易被空气中的氧气氧化D．次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO９．在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A．①②③B．①③④C．②③⑤D．全都是10．在试管中加入水和煤油各5mL，将一小粒钠投入试管中如图2—6所示，观察到的现象可能为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并可上下跳动图2—611．金属钠长期置于空气中，最后变为（）Ａ．Na2OＢ．Na2O2Ｃ．NaOHＤ．Na2CO312．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）①钠先熔化②在空气当中燃烧，放出黄色火花③燃烧后可得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②Ｂ．①②③Ｃ．①④⑤Ｄ．④⑤二、能力提升13．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g的固体，因此可判断其氧化产物为（）Ａ．只有Na2O2Ｂ．只有Na2OＣ．Na2O和Na2O2 Ｄ．无法确定14．能直接使有色布条褪色的物质是（）A．ＮaClO B．Ca（ClO）2C．Cl2Ｄ．HClO15．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物的用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O 2 Ｂ．Ca和CO2Ｃ．Fe和HCl Ｄ．C 和O216．关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确．．．的是（）A．新制的氯水呈淡黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C．新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D．新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气17．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄露及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠必须掌握的典型题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠必须掌握的典型题单选题1、下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶ 11C．等温等容下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1答案：AA. 根据阿伏伽德罗定律可知，温度相同、体积相同、物质的量相同的任何气体的分子数相同，氧气和氮气没有量的多少，所以分子数不一定相同，故A错误；B. 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，p=nMnVm =MVm,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比p(SO2) p(CO2)=M(SO2)M(CO2)就等于16∶ 11，故B正确；C. 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等容下压强之比等于物质的量之比，所以5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2，故C正确；D. 根据阿伏伽德罗定律推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于32g32g/mol ：2g2g/mol= 1∶1，故D正确；故答案：A。
2、氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）答案：B分析：氨碱法以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的碳酸氢钠微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；联合制碱法以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程，第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
海水中的重要元素——钠和氯测试题 2024-2025学年高一上学期人教版(2019)化学必修一
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题一、单选题（共20题）1．有关新制饱和氯水说法不正确的是A ．向有色布条上滴加氯水，有色布条褪色，说明氯水中含有HClOB ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 2．设阿伏加德罗常数的数值为A N ，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L 己烷中含有的分子数为A 0.5N B ．1mol 苯分子中含有的碳碳双键数为A 3N C ．242.8gC H 中含有A 0.4N 个极性键 D ．15g 甲基(3CH -)的电子数A 10N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．130.1L 1mol L CH COOH -⋅溶液中H +数目为A 0.1NB ．将0.1 mol 氨气充分溶解在1 L 水中所得溶液的物质的量浓度为10.1mol L -⋅C ．常温常压下，816g S 所含的硫原子数为A 0.5ND ．320.1mol FeCl 6H O ⋅加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为A 0.1N 4．所给仪器为容量瓶的是A ．B ．C ．D ．5．N A 表示阿伏加 德罗常数，其近似值为6.02×1023mol -1，则下列叙述正确的是 A ．1mol H 2SO 4的质量为98g•mol ﹣1B ．3.01×1023个CO 2分子的物质的量为0.5molC．NaCl的摩尔质量为58.5gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶在使用之前要检查是否漏水C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗7．下列物质不能作为消毒剂的是A．NaClO溶液B．75%的酒精C．双氧水D．明矾8．下列有关说法正确的是（）A．油罐车上所贴危险化学品标志是易燃液体标志B．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂抹氢氧化钠溶液C．用容量瓶配制溶液时，若不慎加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌9．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为X ∆A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是A．24g·mol-1B．50g·mol-1C．80g·mol-1D．96g·mol-110．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L11．除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作方法都不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D12．下列有关物质的工业制法正确的是A ．制取氯化钠：氯气和金属钠反应B ．制取氯化氢：氯气和氢气混合爆炸C ．制取漂白粉：将氯气通入澄清石灰水D ．制取波尔多液：硫酸铜溶液和石灰乳混合13．金属钠从单质到盐有如图所示的转化关系。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案专项训练
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案专项训练单选题1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性2、下列关于物质的量浓度表述正确的是2-总物质的量为0 .6 molA．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO4B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等3、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol4、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。
下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22 .4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于N AB．1L 0 .1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0 .1N AC．5 .6g铁粉在0 .1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0 .3 N AD．标准状况下，11 .2 L HF中含有氟原子的数目为0 .5 N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol羟基含有的电子数目为10N AB．1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC．标况下，22 .4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD．两种气体烃组成的混合气体0 .1mol，完全燃烧得0 .16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷7、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol8、标准状况下，4 .48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3 .36L气体，则这3 .36L气体的成分是（）A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定多选题9、下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C．Na2O2+H2S=2NaOH+S D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O10、下列有关实验安全的叙述不正确．．．的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．GHS标准符号示意“毒性物质”C．观察活泼金属与H2O反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭11、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH−+CO2=HCO3−B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32−和HCO3−D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHCO3)=c(Na2CO3)填空题12、H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(1)
一、填空题1．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
2．氯气有广泛的用途，回答下列问题：（1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO 。
___ （2）反应8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N 2为__产物（填“氧化”或“还原”）（3）氯气可与NaOH 溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。
但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是：__。
（4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为__；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。
（5）实验室检验某溶液中是否含有Cl -的操作方法是：__。
3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式____。
4．(1)在标准状况下，①14g 氮气 ②67.2L 2CO ③239.0310 个3NH 分子，含分子数最多的是(填序号，下同)__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________；(2)同温同压下，质量相同的CO 和4CH 气体的体积之比为__________；(3)用足量2BaCl 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成4BaSO 沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_____________。
(人教版)哈尔滨高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(提高培优)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。
用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI 溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO 具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO 参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L -1浓硫酸配制100mL0.9mol·L -1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL ；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面3．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等6．可以用碱石灰干燥的气体是A．H2B．Cl2C．HCl D．CO2 7．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等)②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)③Fe3O4(用作红色油漆和涂料)④ClO2(自来水消毒剂)⑤Al(OH)3(胃酸中和剂)⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．全部8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(3)该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。
(4)某同学分析碳可能是加热过程中钠与先取一块纯净的钠放入干燥的①C中所盛试剂为，作用是②B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是③装置E中反应生成碳单质的化学方程式为17．某小组制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器A的名称是，实验中制备氯气的反应方程式为。
(2)C中发生反应的化学方程式为若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是，原因是。
(3)实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式(2)这种装置制取得到的氯气中可能含有少量净干燥的氯气，应使气体依次通过装有参考答案：4．BA．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，过氧化钠氧化碳表现强氧化性，该反应是放热反应，A正确；B．过氧化钠和玻璃中的二氧化硅能够反应，熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，铝具有还原性，过氧化钠氧化铝时表现强氧化性，C正确；D．Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成Na2SO4，反应方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，D正确；故合理选项是B。
第二章海水中的重要元素——钠和氯专题练习高中化学人教版必修第一册
第二章海水中的重要元素——钠和氯专题练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共15题）1．氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气性质的描述不正确．．．的是A．黄绿色有毒B．能漂白干燥的有色纸条C．不可用排水取气法收集氯气D．密度比空气大2．31g Na2X中含有N A个Na+，则Na2X的摩尔质量为A．31 g·mol-1B．78 g·mol-1C．62 g·mol-1D．87.5 g·mol-1 3．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②过氧化钠与水反应时可放出氧气③氯气与铁反应生成三氯化铁④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．②③B．①③C．①④D．②④4．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液5．下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置后不变质C．工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定D．漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2把有色物质氧化成了稳定的无色物质6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1C．过氧化钠在潮湿空气会变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3+O2 D．少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中无明显现象7．下列关于含氯化合物的说法正确的是A．由于Cl2完全与H2O反应，故氯水中无Cl2分子存在B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C．HClO是一种稳定性较强的弱酸D．84消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用8．如下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A ．同质量、同体积的NO 和COB ．同温度、同体积的CO 和CO 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 10．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．32g 氧气所含原子数目为N AC ．17g 氨气所含电子数目为10N AD ．1.8g 水所含的质子数目为10N A11．下列叙述正确的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②二氧化硫的摩尔质量是64 g③质量相等，密度不等的CO 和C 2H 4的分子数相等④一个钠原子的质量约等于23236.0210 g ⑤标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数约为3.01×1023个⑥常温常压下，11.2 L CH 4中含有的原子数约为1.505×1024个⑦1 mol H 2和N 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L⑧常温常压下，22 g CO 2中含有的原子的物质的量为1.5 molA ．①④⑥⑧B ．③④⑥⑦C ．①②⑤⑦D ．③④⑦⑧ 12．下列说法正确的是A ．等质量的甲烷(CH 4)和氧气的原子数之比为5∶1B ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶213．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．18210g D O 中含有的质子数与中子数均为5N AB ．常温常压下，24.6g NO 与24N O 混合物中含有的氧原子数目为0.2N AC ．120.15mol L MgCl -⋅溶液中，含有的Cl -数目约为0.3N AD ．加热含31mol FeCl 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A14．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 ①MgSO 4溶液 ②NaHCO 3溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤NH 4Cl 溶液 A ．①③④ B ．②⑤ C ．①④ D ．全部 15．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 LSO 3中含有的分子数约为 1N AB ．31 g 白磷(P 4)固体所含共价键数目为 1N AC ．78 gNa 2O 2晶体所含阴阳离子的总数为 3N AD ．5.6g 铁在足量氧气中燃烧失去0.3N A 个电子二、综合题（共4题）16．在0.2 L NaCl 、MgCl 2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na ＋的物质的量为_______ mol ，Cl -的物质的量为_______mol 。
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钠及其化合物练习题
1、下列关于钠的说法不正确的是（）
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同
B、金属钠着火可用水扑灭
C、少量的钠可保存在煤油中
D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）
①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤
燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A、①②
B、①②③
C、①④
D、①④⑤
3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）
A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3
4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）
A. Mg2＋
B. Ca2＋
C. Na＋
D. Fe3＋
5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）
A、金属钠可以保存在少量水中
B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）
A、汞
B、银
C、钠
D、铁
7、下列实验操作正确的是（）
A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象
B、将钠保存在汽油中
C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；
③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①
B. ①②
C. ③④
D. ①③
9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）
A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2
C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4
10、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )
A.①④
B.②③
C.③⑥
D.⑤⑥
11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产
物种类改变的是 ( )
A. Na和O2
B. NaOH和CO2
C. Na2O2和CO2
D. C和O2
12、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）
①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤
A、①②③
B、②③⑤
C、①③④
D、全部
13、金属钠着火，能用来灭火的是（）
A、水
B、湿抹布
C、泡沫灭火器
D、干沙
14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )
A、等于2.3%
B、等于4%
C、大于2.3%小于4%
D、大于4%
15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）
A、实验法
B、观察法
C、分类法 D 比较法
16、将等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是
A.⑤＜④＜③＜②＜① Ｂ．①＜②＜③＜④＜⑤
C.⑤＜④＜②＝③＜①Ｄ．⑤＜③＜④＜②＜①
17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。
（1）钠放入NaOH溶液中
（2）钠放入稀盐酸中
（3）钠放入CuSO4溶液中
（4）过氧化钠与CO2反应
（5）过氧化钠与水反应
答案：1、BD 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、AC 8、C 9、B 10、C 11、C 12、
D 13、D 14、C 15、C 16、A
17、（1）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑（2）2Na + HCl == 2NaCl + H2↑
（3）2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
(4)2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
氯气练习题1
1．下列说法正确的是
A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色
C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒
2．下列物质中含有氯离子的是
A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气
3. 下列物质中含有氯分子的是
A．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁
4.．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3
5.下列关于漂白粉的叙述错误的是
A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙
C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得
6. 下列物质有颜色的是
A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水
7.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的
①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性
A．①B．①③④C．②③D．①③
8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠
9．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClO C．Cl-D．H2O
10．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水B．漂白粉溶液
C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液
11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12. 下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C ．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
D ．氯水放置数天后，pH 将变大
13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是
A ．漂白粉被氧化了
B ．有色布条被空气中的氧气氧化了
C ．漂白粉跟空气中的CO 2 充分反应，生成了较多量的HClO
D ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用
A ．H 2O
B ．NaOH
C ．饱和食盐水
D ．石灰水
15.如右图所示，从a 处通入氯气。
若打开活塞b ，d 处的有色布条不褪色；若关闭活塞b ，d 处的有色布条褪色。
下列判断正确的是
A ．a 处通入的是潮湿的氯气
B ．c 中盛放的可能是浓硫酸
C ．c 中盛放的可能是氢氧化钠溶液
D ．c 中盛放的可能是饱和食盐水
16.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须
A ．除去铁锈
B ．清洗干净
C ．放入铁粉
D ．彻底干燥 3．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________。
4．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式： ____________________________________________________。
5．某同学对气体A 样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A 易溶于水；②将A 的浓溶液与MnO 2 共热，生成一种黄绿色气体单质B ，B 通入石灰水中可以得到漂白粉。
（1）写出A 、B 的化学式：A____________，B_______________。
（2）写出A 的浓溶液与MnO 2 共热的化学方程式：
______________________________________。
（3）写出B 通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：
___________________________________。
d
6．有五种溶液：①AgNO3溶液②BaCl2溶液③HCl溶液④Na2CO3溶液⑤Ba(NO3)2溶液。
对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。
根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是________________溶液；④是________________溶液；。