医用化学课件1

医用化学
复习回顾 1.化学是以实验为基础，研究物质的组 成、结构、性质、变化及其应用的一 门自然科学。 2.没有新物质生成的变化是物理变化， 有新物质生成的变化是化学变化。 3.物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质是物理性质；物质在化学变化 中表现出来的性质是化学性质。
第一章 绪论 学习重点：
判断下列说法是否正确，为什么？
A、摩尔是一个物理量（ ） ） ） ）
B、摩尔是表示物质的量的单位（
C、摩尔是表示物质的数量多少的单位（ D、摩尔是表示粒子的数量多少的单位（
下列表示方法正确的是（ ）
A. 1mol O2 B. 1mol H2SO4 C. 1mol氢 D.0.3mol氯
二、摩尔质量(M)
1.化学研究的对象，医用化学的主要内容。 2.化学和医学的关系，学习医用化学的方法。
一、化学研究的对象
一． 化学：在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性 质及其变化规律的科学。 实物：有静止质量，化学研究之
物质
场： 无静止质量，化学不研究
•
物质的例子
实物(substance) ：
星球
汽车
分子
四、怎样学好医用化学
本教材包括无机化学、有机化学、化学实践 三部分，主要内容是医学专业必须的化学 基础知识。 无机化学部分的重点是基本概念、基本原理、 元素及其化合物的性质和应用、有关化学 的基本计算等； 有机化学部分的重点是有机化合物的概念、 结构、官能团、重要化合物的命名、性质 和应用等。
化学实践是化学课的重要组成部分，通过化 学实践不仅可以验证和巩固课堂上所学的 理论知识，还可以使同学们获得化学的基 本技能，逐步提高分析和解决问题的能力， 为毕业后的专业技术工作奠定基础。 学习医用化学的方法： 1、课前预习，熟读课本 2、认真学习，不干扰上课； 3、积极思考，敢于找问题； 4、复习及时，总结与归纳； 5、适当做题，应用是关键。
由6.02×1023个粒子所构成的物质的量， 即为1摩尔。1摩尔的任何物质都包含 有6.02×1023个粒子。例如： 1molC含有6.02×1023个碳原子； 1molH2含有6.02×1023个氢分子； 1molH2O含有6.02×1023个水分子； 1molH+含有6.02×1023个H+; 0.5molH+含有0.5×6.02×1023个H+; 2molH+含有2×6.02×1023个氢离子。
分子的摩尔质量若以克为单位，数值上 等于该分子的相对分子质量。 O2的相对分子质量为16×2= 32，则 M(O2) = 32g/mol H2O的相对分子质量为1+1+16= 18，则 M(H2O) = 18g/mol H2的相对分子质量是2，则M(H2)=2g/mol; H2SO4的相对分子质量是98，则 M(H2SO4)=98g/mol.
质量联系起来，这个物理量就是“物质的 量”。
物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。 符号：n 某物质B的物质的量可以表示为n(B)或nB。 例如： 氢原子的物质的量可表示为n(H)或nH； 氢分子的物质的量可表示为n(H2)或nH ； 2 + 氢离子的物质的量可表示为n(H )或nH+。 "物质的量"是个特定词组，是专有名词，使用时不 能拆开、缺字、加字或颠倒。
Avogadro 1776～1856
阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。自从 1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积 成简单整数比的定律后，给道尔顿的原子论出了一道不能 解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗 提出分子学说，基本论点是：许多气体分子是由两个原子 组成的，决非单原子；在同温、同压下，同体积的气体分 子数相同。阿伏加德罗的分子说，却遭到包括道尔顿在内 的化学家的反对，致使这一光辉成就在他生前未能使该学 说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康 尼查罗把老师的学说写成书，并在欧洲化学家学术讨论会 上散发，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，已成 为阿伏加德罗定律。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，一 摩尔物质所含的粒子数被命名为阿伏加德罗常数。它是自 然科学中的基本常数之一。
原子质量。化学式中各原子的 相对原子质量的总和就是相对 分子质量。
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
联系生活
日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不 会用克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一 辆汽车的质量为3吨，不会说是 3×106克。再如做某 事花去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9 ×10-5 年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或 很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用。
提出设想 能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理 量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子
宏 观 （质量等）
微 观 (粒子数)
C
+
O2
点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子
1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量 长 质 度（l） 量（m）
单位 米 千克
单位符号 m Kg
时
电
间（t）
第二章 溶液
学习目标：
掌握： 1.物质的量、摩尔、摩尔质量的概念、符号，有 关物质的量的计算。 2.物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系 式及有关计算。 3.溶液组成标度表示方法；渗透现象产生的条件； 渗透压在医学上的意义。 4.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的 意义。
熟悉：分散系的概念及分类；渗透压与浓度、温 度的关系及其计算。 了解：质量分数和体积分数及其计算。 能力要求：正确判断高渗液、等渗液和低渗液及 其渗透方向，并应用于输液等医学实践。 素质要求：应用渗透原理解释溶血、水中毒和水 肿现象等。
流（I）
秒
安培 开尔文 坎德拉
s
A K cd
热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
摩尔
mol
一、物质的量——表示物质所含微
粒多少的一个物理量。
符号：n 单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
一、物质的量及其单位 （一）物质的量 概念：把微观粒子数目与宏观可称量的物质
阿佛加德罗常数 -1 （符号：NA，单位：mol ）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12 12g C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿伏加德罗
意大利化学家。生 于一个律师家庭。1792 年进都灵大学法律系学 习，取得法学博士学位 后，曾开业当律师。 1800年弃法从理，1820 年被聘任都灵大学理科 教授。后被选为都灵科 学院院士，担任意大利 教育委员和度量衡学会 会长。
定义：1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。
符号：M , 单位：
g·mol－1即 g/mol
基本单位：kg/mol,化学上常用g/mol作单位。
表示：物质B的摩尔质量表示为M(B)或MB， 如氢原子的摩尔质量表示为M(H)或MH. 可以推知，原子的摩尔质量若以克为单位， 数值上等于该原子的相对原子质量。 例如：C的相对原子质量是12，则M（C） =12g/mol; O的相对原子质量是16，则M(O)=16g/mol;
（二）物质的量的单位——摩尔 简称：“摩” 符号：mol 科学上用12g12C来衡量碳原子集体。C是 原子核里有6个质子和6个中子的碳原 子。 经试验测定，12g12C中所包含的原子数 目约为6.02×1023，这个数值因意大 利科学家阿伏伽德罗而命名，所以称 为阿伏伽德罗常数，用符号NA表示。 NA=6.02×1023
阿佛加德罗常数就是6.02×1023，
பைடு நூலகம்对吗？
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人
（约60亿），每人每天吃一
27亿 个，可以吃________ 年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币
排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8亿次。如果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万年 。
场(field) ：
无线电波（电磁场） 光子
二、化学与医学的关系
1.人体内的生理变化和物质转 化是以化学反应为基础 2.药物的化学结构、性质决定 着药物的作用和疗效 3.运用化学的原理和方法诊断 疾病
现代医学与化学的关系更加密切：
（1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、 排泄等都包含复杂的化学变化。人体的基本营养 物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样也 遵循化学的基本原理和规律。 （2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用 药，如测定血、尿等生物标本中某些成分的含量， 所用药物讲究其结构、化学性质、纯度等对药理 作用、毒副作用的影响以及药物间的配伍。 （3）在卫生监督、疾病预防等方面，如饮水分析、 食品检验、环境监测等都需要化学。
1摩尔碳原子含有 6．02×1023个碳原子。 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物 质含有阿伏加德罗常数个微粒。
练习一：下列描述是否正确
1）1mol氧 2）1mol 氧分子 3）0.1mol 水 4）1mol 西瓜
注意
（ ×） （ √） （ √） （ ×） 指明微粒的名称或化学式
原子、分子、离子、 质子、中子、 电子等
溶液是自然界中随处可见的一种体 系。人们日常生活中喝的各种饮 料、汤汁等是溶液，人体内的血 液、淋巴液、胃液、唾液等各种 组织液也是溶液。食物的消化和 吸收、营养物质的运输和转化、 代谢废物的排泄等都离不开溶液。 大部分化学反应只有在溶液中才 能进行的比较快速和完全。溶液 在临床上有着广泛的应用。
三、医用化学的地位和作用 医用化学的内容是根据临床医学专业的 特点及需要选定的，主要包括水溶液 的性质、有关理论及应用，配位化合 物，有机化合物的结构、性质及应用， 化学实验等。 医用化学的任务是为大一学生提供与临 床医学专业相关的化学基本概念、基 本原理及其应用知识，同时通过实验 课的训练，让学生掌握基本实验技能， 建立定量概念，培养学生的动手能力。
不 能 用 于 宏 观 物 体 。
摩 尔 适 用 于 微 观 粒 子 ，
练习二 1）1mol碳原子含有多少个碳原子？ 6.02×1023 2）1molO2含有多少个氧分子？ 6.02×1023 3）2摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？ 1.204×1024 4）含有1.204×1023个氧气分子的是几摩尔O2？ 0.2 mol
小结：微粒数(N) 与物质的量(n) 之间的关系 微粒数 = 物质的量 × 阿佛加德罗常数
即：
N = n × NA
思 考
24 1.204 × 10 1、2mol水中含有___________ 个水分子
0.3 2、______mol Na2SO4 中含有 0.6mol Na+。
2CO + O2
微粒
× NA
2CO2
2个
2NA
1个
NA 1 mol
2个
2NA 2 mol
物质的量 2mol
系数比 = 物质的量比
微粒数
÷ NA *NA
物质的量
?
质量
思 考
1mol12C的质量是多少？
12克12C所含原子数 NA 1mol
12 1mol C的质量为12克
由此可知，物质的量（n）是与物质粒子是（N）成 正比的物理量，它们之间的关系如下： n=N/NA 物质的量相等的任何物质，它们所含的粒子数一定 相同；若要比较几种物质所含粒子数目的多少， 只需比较它们的物质的量的多少即可。 问题： 1. 6.02×1023个O2的物质的量是多少mol？3.01×1023 个Fe的物质的量是多少mol？6.02×1022个H+的物 质的量是多少mol? 2. 1molNa+含有多少个Na+？2molH2O含有多少个 H2O？
医用化学的目的（任务）：
一、提高医学生的科学文化素质，培养理性 思维方式，开发智能； 二、为后续课程提供必要的基础知识，如生 物化学、药理学等； 三、帮助学生获得从化学的角度发现问题、 分析问题和解决问题的能力，为将来从事 专业工作提供更多的思路和方法； 四、为生活服务，即使将来在工作中不必直 接应用化学知识，生活依然离不开化学。
本节主要介绍物质的量和溶液 的相关知识。
第一节 物质的量 复习回顾： 1.原子是化学变化中最小的粒子；分子是保 持物质化学性质的最小粒子；离子是带有 电荷的原子或原子团。 2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 分子、原子、离子的质量和体积都很小， 都处于永恒运动中，相互之间有间隔。 3.国际上一致以碳-12原子质量的1/12（约为 1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它作比较所得的数值，就是该种原子 的相对