(完整word)高一化学反应速率练习题

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化学反应速率练习题

化学反应速率练习题一：选择题1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。

甚至可以用t/L·s等来表示2．反应2SO2+O2 === 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 3.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-14.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H2 2NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 mol·L-1·min-B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.1 mol·L-1·min-11D.0.6 mol·L-1·min-15.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A、v（O2）=0.01 mol/（L•s）B、v（NO）=0.08 mol/（L•s）C、v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D、v（NH3）=0.002 mol/（L•s）6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为计量数，测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④ C．②③ D．③④8、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。

(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案)

高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。

下列结论正确的是（）A.简单氢化物沸点:X<Y<ZB.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:X<Z<WD.单核离子的半径:X<Y<W2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3.下列关于化学键的叙述正确的是( )A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键4.下列反应中,属于吸热反应的是( )A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是( )A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积6.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ． v (C)＝0.04mol/(L ·s)B ． v (B)＝0.06mol/(L ·s)C ． v (A)＝0.03mol/(L ·s)D ． v (D)＝0.01mol/(L ·s)7.已知()()()()3224NH g +5O g == 4NO g +6H O g ,若化学反应速率分别用()322()()v NH v O v NO O)v(H 、、、 [单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是( ) A.324v NH =)5v(O ()B.225v O =6)v(H (O)C.322v NH =)3v(H (O)D.()2()4v O =5v NO8.反应4A （s ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），2min 内B 的浓度减少0.6mol/L ，下列描述正确的是（）A ．2min 末时的反应速率，用B 表示为0.3mol/（L •min ）B ．v （B ）：v （C ）：v （D ）＝3：2：1C ．在这2min 内A 和B 的转化率之比一定为4：3D ．v （A ）＝0.4 mol/（L •min ）9.少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应,反应速率较慢。

高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)

高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。

对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。

化学反应速率练习题反应速率方程

化学反应速率练习题反应速率方程化学反应速率练习题：反应速率方程化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗量或生成物产生量的变化率。

反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。

本文将通过几个化学反应的练习题，来探究反应速率方程的应用。

1. 题目一：氧化亚氮（NO）与一氧化碳（CO）的反应速率方程为v = k[NO][CO]，根据实验数据确定反应级数与速率常数。

解析：反应速率方程中的k为速率常数，表示单位时间内反应速率随反应物浓度变化的比例关系。

反应级数表示反应物浓度对于反应速率的敏感程度。

根据给定的反应速率方程，我们可以计算不同浓度下的反应速率，并绘制速率随浓度变化的曲线。

通过观察实验数据，可以确定反应级数与速率常数。

2. 题目二：一种反应物A分解成产物B和C，反应速率方程为v = k[A]^2，求解反应级数和速率常数。

解析：反应速率方程中的[A]^2表示反应物浓度的平方，表明该反应为二级反应。

反应级数指示反应速率与反应物浓度之间的关系。

根据给定的反应速率方程，我们可以将不同浓度下的反应速率进行对比，以确定反应级数和速率常数。

3. 题目三：某化学反应的速率方程为v = k[A][B]^2，求解反应级数和速率常数。

解析：反应速率方程中的[A]和[B]^2表示不同反应物的浓度，表明该反应为一级反应和二级反应的复合反应。

反应级数表明反应速率受不同反应物浓度的影响程度。

通过计算不同浓度下的反应速率并进行对比，可以确定反应级数和速率常数。

4. 题目四：某化学反应的速率方程为v = k[A][B]，已知反应物A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L时，反应速率为0.02 mol/(L·s)。

求解速率常数。

解析：根据给定的反应速率方程和反应物浓度，可以计算出反应速率常数k的值。

通过代入已知的反应物浓度和反应速率的数值，可以得到方程：0.02 = k * 0.1 * 0.2。

解方程可得k的值。

化学反应速率练习题及答案解析

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；
(2)当生成SO2的速率为mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为mol/L，此时间内SO2的速率为mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________。
答案：(1)SO2或O2(2) mol/(L·s)(3)5 mol/L
A．molB．mol
C．molD．mol
解析：v(A)＝＝＝mol/(L·s)，Δc(A)＝mol/L，Δn＝Δc(A)·V＝mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝3∶1∶2，从而求得Δn(B)＝mol，Δn(C)＝mol，此时容器内n(A)＝4 mol－mol＝mol，n(B)＝(4－mol＝mol，故容器内的物质的量为mol＋mol＋mol＝mol。
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
B．不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
答案：A
8．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/pmol/(L·s)，则在2s内，Q物质增加的物质的量为()

化学反应速率练习题及

化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。

2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。

3. (A) 温度升高。

4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。

二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。

2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。

当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。

当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。

b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。

当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。

当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。

3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。

催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。

催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。

4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。

若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。

根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。

5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

化学反应速率习题

化学反应速率练习题练习1：反应：4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，在10L容闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(×)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为：﹙﹚A V NH3=0.010 mol/l·sB V O2=0.001 mol/l·sC V NO=0.001 mol/l·sD V H2O=0.045 mol/l·s2．反应4A（气）+5B（气）== 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。

下列论述正确的是（）。

（A）A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1（B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。

则此反应可表示为（）（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) == nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min 则n为（）A 4B 3C 2D 15.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1（D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-16、反应A(g)+3B(g) ＝ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A VD=0.4mol/(L·S)B VC=0.5mol/(L·S)C VB=36mol/(L·min)D VA=9mol/(L·min)7.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。

化学反应速率实验练习题

化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。

实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。

影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。

实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。

操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。

实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。

操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。

实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。

操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。

实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。

操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。

实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。

根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。

结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。

这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。

在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。

这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。

在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。

高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)

高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍3.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅ B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅ C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅4.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。

若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.引起化学平衡移动的根本原因是（）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变6.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏7.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?12．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D. 某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L3．反应3X(g)+Y(g) ƒ2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0~5 min内此反应的平均速率为( )A. v(X)=0.05 mol·L?1·min?1B. v(Y)=0.10 mol·L?1·min?1C. v(Z)=0.10 mol·L?1·min?1D. v(W)=0.05 mol·L?1·s?14．在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1 mol，则反应速率为( )A. v(NH3) = 0.03 mol/（L·min）B. v(NH3) = 0.02 mol/（L·min）C. v(NH3) = 0.17 mol/（L·min）D. v(NH3) = 0.01 mol/（L·min）5．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为A．9 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-1 6．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。

化学反应速率作业Word版

化学反应速率作业1.4阳(g) +50= (g) 二4N0 (g) +6H：0 (g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加0. 45mol.则此反应的平均速率「(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率) 可表示为()A.v (NH5) =0.010mol • L 1• s 1B. v (0;) =0.0010 mol «L 1・s‘C. v (NO)二0・0010 mol • L 1• s 1D. v (H:0) =0. 045 mol ・ L '・ s '2.把稀硫酸倒在业硫酸钠粉末上，能使反应最初速率加快的是( )A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍，用疑减少到原来的1/2C.硫酸浓度不变，用量增加到原来一倍D.使反应在较高温度下进行3.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少虽:的CuSO；溶液，下列各图为产生的比气的体积V (L)与时间t (min)的关系，其中正确的是()4.把0. 6mol X气体和0. ImolY气体在容积为2L的容器中混合，使其发生如下反应：3X (g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)c5min 末生成0. 2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0. Olmol・L"1・min：则n的值为()A. 4B. 3C. 2D. 15. 1 mol A气体和n mol B气体，按A (g) +nB (g) ^=^mC (g)进彳亍反应，反应一段时间后测得A 的转化率是50%,反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4,则n和m的值可能是()A. n=l、m—2 B・ n=3、in—3C. n—l> m—1D. n=2、in—36.一泄温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入lmol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。

高一化学下化学平衡状态判断反应速率计算练习题(附答案)

高一化学下化学平衡状态判断反应速率计算练习题一、单选题1.密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),判断反应是否达到平衡的依据为( )A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变c不随时间改变C.()AD.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等2.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )n NO2①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 moln NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 mol③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部3.对化学反应限度的叙述不正确的是( )①任何可逆反应都有一定的限度;②化学反应的限度是不可改变的;③化学反应的限度与时间的长短无关;④化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等;⑤达到平衡时,反应停止了,正、逆反应速率都为零A.①④B.②⑤C.②③D.⑤4.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液5.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增加单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了单位体积内的活化分子数D.催化剂不影响反应活化能,但能增加单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0mL 2-1mol L ⋅的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.2SO 的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ,减小压强,反应速率减慢7.化学反应 A 2+B 2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量8.一定温度下,在2L 的密闭容器中, X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )A.反应开始到10s ,用Z 表示的反应速率为0.158()/mol L s ⋅B.反应开始到10s , X 的物质的量浓度减少了0.79/mol LC.反应开始时10s , Y 的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为: ()()X g Y g +()Z g二、填空题9.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸。

化学反应速率练习题及答案解析

2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式＝0.3 中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 minmol/(L·min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。

则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

化学反应速率速率方程与反应机理练习题

化学反应速率速率方程与反应机理练习题化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。

对于某个反应物A，其浓度随时间t的变化可以用速率方程表示。

速率方程可以通过实验数据确定，并且可以帮助我们了解反应机理。

本文将通过一些练习题来探讨化学反应速率速率方程和反应机理的相关知识。

练习题1：对于反应A → B + C，速率方程为v = k[A]^m，其中k 为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应速率对[A]的阶数。

试推导该反应的速率方程。

解答：根据反应式，物质A的消耗量与B和C的生成量相等，因此可以假设反应速率与A的消耗量相等。

假设A的消耗量为x，那么B和C的生成量也为x。

根据化学计量关系，[A] = [A]_0 - x，[B] = [C] = x，其中[A]_0为反应开始时A的浓度。

根据速率方程v = k[A]^m，代入上述浓度表达式，得到v = k([A]_0 - x)^m。

由于在本题中A的消耗量与B和C的生成量相等，所以可以将速率方程改写为v = k([A]_0 - [B])^m。

因此，该反应的速率方程为v = k([A]_0 - [B])^m。

练习题2：对于以下反应机理：2NO + O2 → 2NO2，反应速率方程为v = k[NO]^2[O2]。

根据该机理，回答以下问题：问题1：该反应的反应级数是多少？解答1：反应级数是指速率方程中的各反应物浓度的阶数之和。

根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，反应级数为2+1=3。

问题2：当[NO]的浓度为10 mol/L，[O2]的浓度为5 mol/L时，计算该反应的速率。

解答2：将[NO] = 10 mol/L，[O2] = 5 mol/L代入速率方程v =k[NO]^2[O2]中，可以计算出速率。

v = k(10 mol/L)^2(5 mol/L) = 500k mol^2/(L^2·s)问题3：该反应的速率常数k单位是什么？解答3：根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，可以得知速率常数k的单位为mol^-2·L^2·s^-1。

高中化学练习题【化学反应速率】

高中化学练习题【化学反应速率】一、选择题(1～6题只有一个正确答案，7～9题有一个或两个正确答案)1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响C[催化剂可以改变反应速率，但不影响反应的转化率，A、B错误；对气体参加的反应，改变压强可以改变反应速率，D错误。

]2．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益[答案]A高温3．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)=====W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是()A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢[答案]A4．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。

下列叙述中不正确的是()A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好D[图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D 错误。

化学反应速率练习题

化学反应速率练习题5.2 反应A(g) + B(g) → 产物，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c (A) /mol · L -1c (B) /mol · L -1r /mol · L -1 · S -1 0.500 0.250 0.2500.400 0.400 0.8006.0×10-3 1.5×10-3 3.0×10-3（1） A 与B 的反应级数各是多少（2）计算反应的速率常数k解：（1）通过分析实验数据可以看出：当c (B)保持不变时，c (A)每减少一半时r 减少4倍;而当c (A)保持不变，c (B)增大1倍，r 增大1倍，说明反应速率与[c (A)]2和c (B)成正比，则速率方程为r = k [c (A)]2·c (B),所以对A 为2级，对B 为1级。

(2) k = r (B)A)]([2c c ⋅= 32100.6400.0)500.0(-⨯⨯ = 6.0×10-2 L 2 · mol -2 · S -15.4 25℃，2 NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g)时的实验数据如下：c (NO) /mol ·L -1c (O 2) /mol ·L -1r /mol ·L -1·S -1 0.0020 0.0010 2.8×10-5 0.0040 0.0010 1.1×10-4 0.00200.00205.6×10-5(1) 写出反应速率方程式： (2) 计算25℃时速率常数K ：(3) c 0(NO) = 0.0030 mol ·L -1 ，c 0(O 2) = 0.0015 mol · L -1时相应的初始速率为多少？解：（1）由表中数据可以看出，当c (NO)保持不变，c (O 2)增大至2倍，r 增大至原来的2倍,即r ∝c (O 2)，当c (O 2)不变，c (NO) 增大至2倍，r 增大至原来的4倍，即r ∝[c (NO)]2，所以，反应速率方程为r = k [c (NO)]2 · c (O 2)(2)将表中任一组数据代入反应速率方程，可算出反应速率常数，如 k =)O (NO)]([2c c r⋅=0010.00020.0108.225⨯⨯-= 7.0×103 mol -2 · L 2 · S -1 将另两组分别代入上式求出k ，将3个k 取平均值，则k = 7.0×103 mol -2 · L 2 · S -1(3)当c (NO)=0.0030 mol · L -1,c (O2)= 0.0015 mol · L -1r = k [c (NO)]2 · c (O 2)= 7.0×103×(0.0030)2×0.0015 = 9.5×10-5 mol · L -1 · S -1例4.1 分解反应2N 2O 5 (g) → 4NO 2 (g) + O 2 (g)，已知338K 时，k 1 = 4.87 × 10－3 s －1；318K时，k 2 = 4.98 × 10－4 s －1。

高一化学必修化学反应速率练习题

化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、5. 6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A. v(Fe)=0.5mol/(L.min)B. v(H2SO4)=1mol/(L.min)C. v(H2)=0.5mol/(L.min)D. v(FeSO)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。

根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A . v(H2)=0.1mol(L-min)-1 B. v(N2)=0.1mol(L・min)-1C. v(N2)=0.2mol(L min)-1D. v(NH3)=0.3mol(L min)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时x和盐酸缓慢进行反应。

其中反应速率最大的是A . 20ml3molL-1的 x 溶液 B. 20ml2molL-1的 x溶液C. 10ml4molL-1的x 溶液D. 10mL2molL-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A . 20c 时 5mL0.05molL-1Na2s2O3溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合B.20C时 50mL0.1molL-1NaS2O3溶液与50mL0.1molL-1硫酸混合C.10C时 5mL0.05molL-1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL-1硫酸混合D.10C 时 5mL0.1molL-1NaS2O3溶液与 5mL0.1molL-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A .①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤7、在2A+ B-3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A. v (A) =0.5molL-1 s-1B. v (B) =0.3molL-1 s-1C. v (C) =0.8molL-1s-1D. v (D) =1molL-1§18、甲、乙两个容器内都在进行A-B的反应，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定9、20c时，将0.1molL 1Na及O3溶液10mL和0.01molL・1H2SC4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50c时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A. 40sB. 15sC. 48sD. 20s10、对于反应：A+B=C?,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.增加体系的压强D.减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A. NaOH(H体)B. H2OC. NH4CI(固体)D. CH3COONa固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③13、反应4NH3 (气)+5C2 (气)^^4NO (气)+6H2O (气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率可表小为A. V(NH3)=0.0101mol.L.J B. V(C2)=0.0010mol.L.S-1C. V(NC)=0.0010mol.L.s-1D. V(H2C)=0.045mol.L.§114、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g则反应速率为A. V(H2)=0.03mol/LminB. V(N2)=0.02mol/LminC. V(NH3)=0.17mol/LminD. V(NH3)=0.01mol/Lmin15、下列关于催化剂的说法，正确的是A .催化剂能使不起反应的物质发生反应B .催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D ．任何化学反应，都需要催化剂E:电解水时，往水中加少量NaOH,可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂 s则10s 后容器中的B是A． 2.8mol B． 1.6mol C． 3.2mol D． 3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/Lifc酸的烧杯中，均加水稀到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应。

高一化学化学反应速率试题

高一化学化学反应速率试题1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L•s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z （g），错误。

【考点】本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。

2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【解析】：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。