高一化学必修一计算题强化训练

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新人教版必修一化学计算能力提高训练

新人教版必修一化学计算能力提高训练第三章重要计算题例题：向足量的500mL/NaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：(1)Al的质量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量.；(3)生成标准装况下氢气的体积。

1、①相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下，三者置换出的H2体积比是；②相同物质的量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下，三者置换出的H2体积比是；③Na.Mg.Al与过量的盐酸反应，相同状况下产生氢气体积相等，则Na,Mg,Al的物质的量之比是；2、下列各组金属的混合物粉末均为3g，把它们投入足量的稀硫酸中，放出0.1gH2，此混合物的组成可能是（）A.Ca MgB.Mg AlC.Mg AgD.Zn Al3、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A．100％B．100％C．100％D．100％4、将质量为mg的的铁片放入CuSO4溶液中，过一会而取出干燥，铁片的质量变为ng，则被氧化的铁的质量为。

5、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：26、2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)是( )A.①=②=③B.①=②＞③C.①＞②＞③D.②＞①=③7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:3 B．3:1 C．2:1 D．1:18、有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为。

若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为。

9、(1)Na2SO4和Al2(SO4)3两种盐溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的BaCl2溶液反应，所得沉淀的物质的量之比为________，当产生沉淀的质量相等时，消耗的两种盐的物质的量之比为________。

高一化学计算题强化训练

一化学计算题强化训练
1、36.5%（密度为1.18g/mol）的浓盐酸跟二氧化锰反应，产生的气体全部通入碘化钾溶液中，可得到6.35g碘溶质。

试计算反应中被氧化的盐酸多少毫升？
2、25ml某盐酸需要20ml的某种NaOH溶液区中和；０．１g纯净的CaCO3和２５ml这种盐酸作用，剩余的盐酸需要４ml这种NaOH溶液区中和，求这种盐酸的物质的量浓度及NaOH的物质的量浓度。

３、某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/l的游离Br2和0.002mol/L的H+例子。

现用Na2SO3的方法除去Br2，化学反应为：Na2SO3＋Br2＋H2O= Na2SO4+2H Br,现处理这种废水５L，需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液多少才能把Br2除尽？除尽后，废水中H+粒子的物质的量浓度是多少？
４、设某酸的酸根离子是R n-,11.76g某酸刚好能跟8.28g金属钠反应，反应生成氢气4.032L （标准状况）。

如果0.1 mol
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高一化学第一单元物质的量计算提高练习(含问题详解)

一、单项选择题1．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρ g/cm3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,N A表示阿伏加德罗常数,如此如下表示中正确的答案是A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol/L A个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000ρ) 2．(2013·某某某某高中期末)V mL质量分数为a%的某溶液,密度为ρ g/mL,溶质的摩尔质量为M g/mol,物质的量浓度为c mol/L,如此如下关系式正确的答案是A.c=B.c=D.ρ=C.M=ρVa%3．(2013·某某某某一中高一期中)0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,如下对该溶液的说法中不正确的答案是A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平称量)D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol4．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后,气体体积变为11.2 L(体积均在一样条件下测定),如此该氮氧化合物的化学式为22O32O 2O45．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反响后容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)6．在常温下四个容积一样的抽空的密闭容器内，分别注入如下各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A.①=②=③>④B.①>②=③>④C.③>④>①>②D.①>③>④>②7．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下说法中正确的答案是①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③8．某饱和溶液中的①溶质的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④⑤9．体积为1 L的枯燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

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高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。

高一化学必修一第三章第二节强化练习J及详细答案

1 将0.4gNaOH和1.069Na2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）2 由5molFe2O3 、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（）A 4:3 R 3:2 C 3:1 D 2:l3 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是_________________ 0.78g A（2）（2）图中B点表示的意义是_________________（3）上述两个反应用总离子方程式可表示为____________________ B(4) 若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为？0 NaoH溶液（ml）4B 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度为（假设溶液体积变化忽略不计）（）A. 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L5B向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根沉淀完全时铝元素的存在形式是（）A只有AL(OH)3沉淀 B 只有ALO2- C AL^3+和AL(OH)3沉淀 D ALO2-和AL(OH)3沉淀6 在Al2(SO4)3和 6MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系（）A B C D7 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ )A 1：3B 2：3C 1:4D 2:78 向由FeO、Fe和Fe2O3组成的混合物中，加入100ml 2mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448ml气体标准状况此时溶液中无Fe^3+.则下列判断正确的是（）A 混合我中有三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B反应后所得溶液中的Fe^2+与cl^-的物质的量之比为1:2C 混合物里Feo的物质的量无法确定，但Fe比Fe2o3的物质的量多D混合物里的Fe2o3物质的量无法确定，但Fe比Feo的物质的量多9把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7，则原化合物中单质铁的质量分数约为？A 26% B74% C 88% D 95%10由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe2O3,Fe3O4物质的量比可能为（ )A 1:2:1 B2:1:1 C1:!:1 D 1:1:31 n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体。

高一化学计算题强化训练题

化学计算选择题1.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（）（式中N A 为阿伏加德罗常数的值）A.A cN ab 4.22L B. A aN bc 4.22L C. A bN ac 4.22L D. AacN b4.22L 2.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同B. 标准状况下，22.4L 以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为N A 的数值C. 常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L 氢气，则参加反应的铁原子的个数为N A 的数值D. 标准状况下，22.4L He 所含核外电子数为4 N A 的数值3.从2 L 物质的量浓度为1 mol ·L 1-的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（）A. 物质的量浓度为0.1 mol ·L 1-B. 物质的量浓度为1 mol ·L 1-C. 含4g 氢氧化钠D. 含0.1 mol 氢氧化钠 4. 下列说法中正确的是（）A. 阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol 1-B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 12g 12C 含有的碳原子数就是6.02×1023 5 .下列说法正确的是（）A. 在常温下，常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H 2O 的体积是22.4LD. 1 mol SO 2的体积是22.4L6 . 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是（） A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等 7. 下列叙述正确的是（）A. 48g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B. 常温常压下，4.6g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C. 0.5 mol ·L 1-CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu +2D. 标准状况下，33.6L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子8. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

化学必修1计算题综合练习

高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。

试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。

2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。

反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。

试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。

(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。

3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。

反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。

试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。

(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。

4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。

(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。

5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

新课程高考化学一轮复习化学计算题强化专练一

高三化学一轮复习：化学计算题强化专练一1、（8分）某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。

取该有机化合物样品4.6g ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。

（1）试求该有机化合物的分子式。

（2）若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示，请写出该有机化合物的结构简式。

2、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋n H2O＝Na2CO3·n H2O(n为平均值，n≤10)。

取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准（1）x的最小值为。

（2）原样品中NaHCO3的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

2．（8分）（1）110 (2分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2↑c (HCl)=(224 mL －112 mL)/22400 mL/mol (20 mL －15 mL)/1000 mL/L= 1.0mol/L原样品中n (NaHCO 3)= n (HCl)= 1.0mol/L ×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中NaHCO 3的质量：0.11 mo l ×84 g/mol=9.24 g (2分) （3）依据题意，样品A 中含有NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O设样品A 中NaHCO 3和Na 2CO 3·n H 2O 的物质的量分别为a 和b则a ＋b=2240 ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mola=0.090mol b=0.010moln (H 2O)=(9.16 g －0.090mol ×84 g/mol －0.010mo l ×106 g/mol)/18 g/mol =0.03 molNa 2CO 3·n H 2O 为Na 2CO 3·3H 2O ，物质的量为为0.010mol(2分) NaHCO 3为0.090mol (2分)3．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。

人教版高中化学必修一-- --计算专项练习题

高一化学--计算专练1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NAC．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl247.5 g2、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。

过滤，滤液中无Cu2+。

将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：34、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB、18g H2O中含有电子数为NAC、0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5N A7、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。

[精品]新人教版高一化学同步强化训练第3章第3节新人教版必修1及答案

高一同步强化训练(新人教版必修1)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是( )A．钛合金B．铜．钢D．硬铝解析：在生产、生活中用量最大，用途最广的合金是钢．答案：2．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( ) A．不易生锈B．导电性好．密度小D．强度高解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关．答案：B3．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔了，这是因为( )A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D．生铁在高炉内熔的过程中发生了反应解析：生铁是铁与碳形成的合金，它的熔点低于各组分的熔点，故项正确．答案：4．所谓合金就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )F Ag A W熔点/℃1535 1083 4195 9608 1063 3380沸点/℃2750 2595 907 2212 2707 5627A．F B．．Ag D．W解析：若形成合金则需要两种金属有共同的熔状态．而B的沸点过低，D的熔点过高，难以与其他金属形成共熔物(即合金)．答案：BD5．下列有关金属及其合金的说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢是指碳素钢，含碳量比生铁要低，而不锈钢属于合金钢，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低，故B项错误．答案：B6．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀14 g．则此铁碳合金是( )A．生铁B．高碳钢．中碳钢D．低碳钢解析：由～O2～O3知：碳的质量为：错误！未定义书签。

教育最新K12高一化学主题一强化训练苏教版必修1

高一化学必修一主题一强化训练一，选择题1，1/28mol N2含有x个N2,则阿伏伽德罗常数（）A, x/28 B, 14xmol-1C, 28xmol-1 D, 28x2，已知一个SO2分子质量为n kg，一个SO2分子的质量为m kg，若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的摩尔质量为（）A，16n/3m-2n B, 32n/n-m C,32m/3n-2m D,32n/3n-2m3.，已知32gX与40gY恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同的条件下，16g X和足量Y混合生成0.25molQ和如干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量应该是（）A，122g.mol-1B, 63g.mol-1C，126g.mol-1 D，163g.mol-14，下列叙述正确的是（）A，相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含的原子数相等B，等物质的量的甲基（-CH4）与羟基（-OH）所含的电子数相等。

C，常温常压下，28g CO与22.4L O2所含分子数相等。

D，16g CH4与NH4+所含质子数相等。

5，已知12C原子的质量为b，A原子的质量为a g，阿伏伽德罗常数为N A，A原子的相对原子质量为（）A，12a/b B，2b/a C，6aN A D，12N A6，Vml Al(SO4)3溶液中含有a g Al3+，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量的弄的是（）A，125a/9V mol/L B，125a/18V mol/L C，125a/36V mol/L D，125a/54V mol/L 7，由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物种一定含有的金属是（）A，锌B，铁C，镁D，铝8，下列事实与胶体性质无关的是（）A，在豆浆里加入盐卤做豆腐B，河流入海处易形成沙洲C，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D，三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀9，在常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开来的是（）A，碳粉，氧化铜，铁粉B，硫酸铵，硫酸钾，氯化铵C，硝酸银，硝酸钾，碳酸钠D，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钾10，下列各组溶液中，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A，盐酸，氢氧化钠，硫酸钾，碳酸钾B，硝酸钾，盐酸，氯化铵，氢氧化铜C，氯化钡，氯化钙，硫酸钠，硝酸钾D，氢氧化钾，碳酸钾，硫酸镁，硫酸氢钾11 ，今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：（1），第一份加入AgNO3溶液由沉淀生成。

2017人教版高中化学必修一《计算题》重难点专项训练

2017人教版高中化学必修一《计算题》word重难点专项训练（计算题）62、取一定量的Na2CO3、NaHCO3与Na2SO4的混合物与250mL1、00mol/L盐酸反应，生成2、016L CO2(标准状况).然后加入500mL0、100mol/LB a(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2、33g，溶液中过量的碱用10、0mL1、00mL/L盐酸恰好完全中与。

计算混合物中各物质的质量.答案:1、42g 7、42g 1、68g天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸(过量），调节天平达到平衡。

10g镁与10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答案：0、313g63．将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21、12L,铁块质量减轻1、2g,求原溶液中c(H2SO4）及c（CuSO4）（假设反应前后溶液体积不变）。

答案:0、25mol/L 1mol/L65、使一定质量的Zn与100mL18、5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33、6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c（H+）=0、1mol/L。

求气体A中各组分的体积比。

答案：SO2 H2 1:466、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3与(N H4)2SO4的固体混合物,加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况）的关系,试计算:(1)NaOH溶液的物质的量浓度(2)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量为51、6g时,充分反应后,生成气体的体积为多少升？（标准状况）（3)当NaOH溶液的体积为180mL,固体混合物的质量仍为51、6g时,充分反应后，生成气体的体积为多少升？（标准状况）答案：5、00mol/L 15、68L 16、8L。

苏教版高中化学必修一一轮复习强化训练.docx

高中化学学习材料唐玲出品硫及其化合物-2016年浙江学考高考化学一轮复习强化训练1．下列实验的现象与对应结论均不正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧Al箔熔融而不滴落Al与氧气不反应C 将一小块Na放入硫酸铜溶液中有铜单质析出Na能置换出硫酸铜中的铜D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应2．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－ B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－ D．Li+、H+、NO3－、SO42－3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al ⑥NaAlO2A．全部 B．只有①③④⑤C．只有③④⑤⑥ D．只有①②③④⑤4．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误．．的是A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤7．下列能使KMnO4酸性溶液褪色的物质组合正确的是唐玲出品①SO2 ②乙烯③聚乙烯④乙炔⑤聚乙炔⑥FeSO4溶液A．①②④⑤⑥⑧ B．①②③④⑥⑧C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑦8．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是A、医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐B、生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂C、“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象D、为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁9．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2molC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等10．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练

有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160。

5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％,密度为0.892 g／cm3)的体积为( B ）A. 508。

2 mLB. 63.5 mL C。

254。

1 mL D。

127。

0 mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为（BC )A。

m g B。

g C. g D. g3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是（MCE97。

24) ( C ) A。

NO2 B. NO C。

N2O D。

N24．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ）A。

3∶1 B。

1∶3 C. 1∶1 D. 3∶85．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（ B ）A. N2O B。

NO C. NO2D。

N2O56．在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ）A。

3∶1 B。

1∶3 C. 1∶2 D。

2∶1（MCE92。

12)7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（北师88.31）( B ）A。

3∶5 B。

5∶3 C. 5∶8 D. 5∶48．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2),反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ D ）A. 1∶1B. 5∶3 C。

3∶1 D. 1∶39．某含氧酸的钾盐（正盐）,其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0。

5 mol该盐中K+的物质的量是( D )A. (a－b）molB. (2a－b）mol C。

人教版高中化学必修一高一第一章强化训练试题.docx

高中化学学习材料桂洲中学高一第一章化学强化训练试题班级：姓名：学号：评分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 O-16 Cu-64 K-39 S-32 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.下列说法正确的是A 、摩尔是物质的质量单位B 、氢气的摩尔质量是2gC 、1molOH —的质量是17g D 、1mol 气体所占的体积约为22.4L2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L 。

表示该体检指标的物理量是A ．溶解度（s ）B ．物质的量浓度（c ）C ．质量分数（w ）D ．摩尔质量（M ） 3.下列说正确的是（）。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧C.1 mol 气态水比1 mol 液态水所含的分子数多D.3 mol O 2 与2 mol H 2O 中原子数相等4.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A.14 g 氮气所含原子数为N AB.1 mol 水中所含电子数为10N AC.32 g O 2与32 g O 3所含原子数分别为2N A 和3N AD.0.5 molNa 2CO 3与1.5 molH 2O 所含氧原子数目均为1.5N A5.在标准状况下，如果2.8L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A ．8nB ．16n C ．8n D ．4n 6..质量比为1:2的H 2SO 4和H 3PO 4，氢原子物质的量之比为（）。

A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4 7.下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是 ( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa 3PO 4 8. 下列实验操作中错误的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘的表面皿上9.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒A. ②④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①②④⑤D. ②④⑤10.等质量的C72和C60,下列说法正确的是：A.物质的量相等 B分子个数相等C原子个数相等 D以上说法都不正确将上述选择题的答案填入表格中二、填空题（共17分每空1分）11、（1）3.6克H2O的物质的量是，含有个H2O，含有 molH。