分子立体构型讲解第一课时——价层互斥理论
分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件人教版版高中化学选修三
H: N: H H
H
H. . C
.. .. ..
.. O. .
H H: C: H
H
结构式
O=C=O H-O-H H-N-H H
=
O H-C-H
H H-C-H
H
分子的空 间构型
直线形
V形
三角锥形
平面三 角形
正四面体
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键， 则A为中心原子，n值为中心原子结合的原 子数。 孤电子对：未用于形成共价键的电子对
(3)若为阳离子，则减去电荷数，如NH4+，n=
5+1×4-1 = 2
4
(4)若为阴离子，则加上电荷数，如SO42-， n=
6+2 2
=
4
(5)若价电子数出现奇数时，可把这个单电子当做电子
对看待
(6)N为结合原子时，按“- 1 ”计算
化学式 价层电子对数 结合的原子数 孤对电子对数
HCN
2
2
0
SO2
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三 分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
分子的立体构型价层电子对互斥理论P P T 课件人教版版高中 化学选 修三
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析
在多原子构成的分子之中，由于原子间排列的 空间顺序是不一样，使得分子有了不同的结构， 这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子 1.双原子分子（直线型）
O2
HCl
分子的立体构型(价层电子对互斥理论)
0 0 0 1
正四面体 直线
平面三角形 三角锥形 V形 V形
4
3
2 1
平面三角形
课堂练习
1.下列物质中，分子的立体结构与水分子 相似的是 （B ） A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构，其中属于直线型 分子的是 （ BC ） A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
3、价层电子对互斥模型判断分子空间构型规律
(1) 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键， 如 CO2、 CH2O、 CH4等分子中的碳原子，它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数 n来预测，概括如 下：
ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形 n=5 三角双锥形 n=6 正八面体形
中心原子有孤对电子LP≠0 ：分子的空间构型 不同于VSEPR模型。 VP LP 3 4
VSEPR模型 分子的 空间构型
例 SnCl2 NH3 H 2O IF5
1 1
2
平面三角形 四面体 四面体 八面体
V形 三角锥 V形 四方锥
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
小结：
1、了解共价分子的多样性和复杂性
2、认识价层电子对互斥模型及计算分子或 离子的孤对电子数
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子 的立体结构
课堂练习
3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（C ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确
高中化学 选修3 第二章 分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学生使用
选修3 第一章原子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论学习目标：1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2.理解价层电子对互斥理论的含义。
3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
教学难点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学重点：1、理解价层电子对互斥理论的含义2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型教学过程：知识回顾:1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。
A．NH3B．H2O C．HCl D．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；(4)既有σ键，又有π键的是______；(5)既有极性键又有非极性键的是__________；(6)分子构型为正四面体的是____________。
【解析】A．NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C—H为极性键，C—C为非极性键；F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。
答案(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F (5)E (6)D2．常见分子的立体构型通常有两种表示方法，一是比例模型，二是球棍模型。
请你用短线将下列几种分子的比例模型、球棍模型连接起来。
【解析】 本题主要考查常见分子的立体构型。
H 2O 分子为三原子分子呈V 形，应选E—c ；NH 3分子为四原子分子呈三角锥形，应选B—d ； CCl 4分子为五原子分子呈正四面体形，应选C—a ； CO 2分子为三原子分子呈直线形，应选A—b 。
说课稿
分子的立体结构———价层电子对互斥理论本溪市一中李妍妍各位老师你们好!今天我要为大家说课的题目是：分子的立体结构———价层电子对互斥理论。
我的说课分为以下几个部分：1.教材分析2.学情分析3.教法分析4.学法分析5.教学过程6.教学反思首先,我对本节教材进行如下分析: 本节课是人教版高中化学选修三第二章第二节第一课时的内容，在学习了共价键的基础上，引导学生进一步认识分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子结构的多样性和复杂性进行解释。
本节是第二章的关键，通过本节的学习，使学生能从结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质，逐步形成科学的价值观，为分子的性质学习奠定基础。
学情分析：知识基础：学生在必修2第一章中已经学过一些分子的简单性质，会用电子式、结构式表示分子的结构，在选修三前一节中学习了主要共价键——σ键和π键，这些都是学习本部分内容的知识基础。
能力基础: 已经具备了搜集资料，分析问题，自主探究的能力，同时具备了一定的空间想象力。
可能遇到障碍:学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够将会影响对本部分内容的学习。
根据上述教材分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定如下教学目标：知识与技能：（1）认识共价分子结构的多样性和复杂性；（2）能够根据该理论判断简单分子或离子的结构。
过程与方法：培养分析、归纳能力和空间想象能力；采用比较、讨论的方法学习新知；学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观：培养学生投身科学、追求真理的积极情感，以及勇于创新的科学态度，使学生充分体验科学探究的艰辛与愉悦。
本节课的教学重点是：1.分子的立体构型2. 价层电子对互斥理论难点：1.价层电子对数的计算；2.应用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型。
为了使学生能够更好的达到本节课设定的目标，突破重、难点，下面我再从教法和学法上谈谈：教法分析：1.首先利用多媒体展示形形色色的分子，激发学生的学习兴趣,对于学生难以理解的问题，可借助球棍模型，将抽象的理论模型化，化难为简，有效教学。
分子的平面构型(上课用)
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
一、形形色色的分子
单 不电等O子性原，杂子可：化形2：成s22参2p个4 与共杂价有化键2个，的各原子轨道进行成分上的 键角应当是90°不，W均h匀y?混合。某个杂化轨道有孤电子对
2p 2s
杂化
2 对孤对电子
排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对成键电子对>成键电子对-成键电子对
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断：
因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来 容纳孤电子对，故有
第二节 分子的立体构型
第二课时——杂化理论
C
C
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键 都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4 个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型 的甲烷分子
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
分子结构与性质 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 化学高考必看 最新版
①计算杂化轨道数:n= 1 (中心原子的价电子数+与中心原子结合的原子的成
2 键电子数±电荷数)。(所带电荷为正值时取“-”,所带电荷为负值时取“+”)
②判断杂化类型:当n=2,为sp杂化;n=3,为sp2杂化;n=4,为sp3杂化。如SO2: n=(6+0)=3,是sp2杂化;NO3-:n=(5+1)=3,是sp2杂化;NH3:n=(5+3)=4,是sp3
D.氢键
必备知识通关
解析：(1)每生成1 mol氯吡苯脲,需要1 mol 2-氯-4-氨基吡啶、1 mol异 氰酸苯酯,反应过程中1个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂1个σ键、1个异氰酸 苯酯分子断裂1个π键,生成1个氯吡苯脲分子时新形成2个σ键,所以当σ键 增加1 mol 时,π键减少的数目约为6.02×1023。(2)SCN-中存在共价 键,Fe3+与SCN-以配位键结合成配离子,K+与配离子之间以离子键的形式 结合,所以K3[Fe(SCN)6]中的化学键类型有离子键、共价键、配位键;寻找 SCN-的等电子体时,把N原子的价层电子增加1个,则与S原子的价层电子 数相等,即可写成CS2,同理可写出其他的等电子体N2O、CO2、COS等。
CH4、NH4+、SiH4、BH4-
8
空间构型
直线形
平面三角形 V形
正四面体形 三角锥形 直线形
正四面体形
必备知识通关
(2)确定等电子体的方法
方法
具体阐释
示例
把分子(或离子)中的某个原
竖换法 子换成该原子同族的其他元
CO2
CS2,
素原子
O3
SO2
必备知识通关
高中化学 分子的立体结构1—价层电子对互斥理论课件 新人教版选修3
H-C-H
直线形
V形
三角 锥 形
平面 正 三角形 四面体
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，
则A为中心原子，n值为中心原 成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型. 子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对
二、价层电子对互斥模型
1、价层电子互斥模型又称VSEPR模型，可 用来预测分子的立体结构 2、分子的分类： 1）、中心原子价电子都参与成键： （1）、AB2型 直线形 （2）、 AB3型 平面三角形 （3）、 AB4型 正四面体形 2）、中心原子有孤对电子： （1）、AB2型 （2）、 AB3型 （3）、 AB4型 V或角形 三角锥形 正四面体形
O2
HCl
分子
CO2
: :
H2O
: :
NH3
: :
CH2O
.. . . ..
CH4
H H : C :H H H H-C-H H
: : - -
电子式
结构式
分子的空间构 型
H .. .. : : H N H : : H O H :O::C::O: H C O .. H
O=C=O H-O-H H-N-H H O = -
小结: 孤对电子对分子立体结构影响较大。
中心原子 中心原子 分子 代表物 结合的原子数 类型 CO2 无孤对电子 CH2O CH4 H2O NH3 2 3 4 2 3 AB2 空间构型 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
有孤对电子
第二章
分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
（第一课时）
复习回顾
σ键 价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
《分子的立体结构》完整(第一课时)ppt课件
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子 孤电子对 VSEPR模型及 分子的立体
离子 对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
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第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
第二章 第二节 第1课时 价层电子对互斥理论(教师版)
第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论一、形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种，如化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称 CO 2O==C==O180°直线形H 2O105°V 形2.大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体构型，如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3.五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体形，如化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四面体形CCl 4109°28′正四面体形判断正误(1)CS 2分子的立体构型是V 形( ) (2)NF 3分子的立体构型是四面体形( ) (3)键长、键角不同是导致分子构型不同的主要原因( ) (4)正四面体形分子一定是五原子分子( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)×应用体验1．下面四种说法①两个键之间的夹角为109°28′ ②C—H 键为极性共价键 ③4个C—H 键的键能、键长相同 ④碳原子的价电子都参与成键能说明CH 4分子中的五个原子不在同一平面而呈正四面体结构的是__①__(填序号)。
2．下列分子构型与分子中共价键键角对应一定正确的是( )A ．直线形分子：180°B ．平面正三角形：120°C ．三角锥形：109°28′D ．正四面体形：109°28′ 答案 B 解析 A 项，HCl 是直线形分子，因只有一个共价键，故不存在键角，A 项错误；氨分子呈三角锥形，键角为107°，C 项错误；甲烷与白磷分子均是正四面体形分子，但键角分别为109°28′、60°，D 项错误。
特别提醒(1)四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。
(完整版)分子的立体构型(第一课时)
CO2
_0_
_2_
_2_
直__线__形___ 直__线__形__
ClO－
_3_
_1_
4__ _四__面__体__形__ 直__线__形__
HCN
_0_
_2_
_2_
__直__线__形_ _直__线__形_
CH≡CH
_直__线__形_
【方法技巧】确定空间构型的流程：σ 键电子对数＋孤电 子对数＝价层电子对数――价―层―电―子―对――互―斥―理―论―→VSEPR 模
价层子 对数目
电子对 的空间
构型
成键电 孤电子 子对数 对数
电子对的 排列方式
分子的 立体构 型
实例
2
直线形
2
0
直线形 CO2、 BeCl2
30 3 三角形
21
40 四面 4 体形 3 1
22
平面三角形 BF3、BCl3
V形
SnBr2、PbCl2
正四面体形 CH4、CCl4
三角锥形
NH3、NF3
V形
键角越小。
2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法 中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。
①σ键电子对数的确定 由__分__子__式_确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O 有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定
_V__形__
平面三角
2.四原子分子：大多数采取__________形和 __三__角_锥___形两种立体构型。例如：
化学式 电子式
结构式
分子的立体
键角
立体构型
第二节分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论(导学案)
第二节 分子的立体构型第1课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论▍课标要求▍1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。
要点一 形形色色的分子1．分子的立体构型：指由两个以上的原子构成的分子中的原子的问题。
2．常见的分子结构分子 类型 化学式 立体构型结构式 键角 比例模型球棍 模型三原子分子CO 2 (CS 2) _____ ________ 180°H 2O (H 2S) _____________105°四原子分子CH 2O _________NH 3 (PH 3)_____________107°五原子分子CH 4 (CCl 4)_________思考1：五原子分子都是正四面体结构吗？要点二 价层电子对互斥理论(VSEPR) 1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括 和 )由于 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力越小。
2．价层电子对的确定方法中心原子上的孤电子对数＝ 。
(1)a表示。
对于主族元素，a＝；对于阳离子，a＝价电子数离子电荷数；对于阴离子，a＝价电子数离子电荷数。
(2)x表示。
(3)b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子为。
3．VSEPR模型和分子的立体构型(1)由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的VSEPR模型，然后略去VSEPR模型中的中心原子上的，便可得到分子的立体构型。
(2)H2O分子和NH3分子的分子构型分子H2O NH3价层电子对数σ键电子对数中心原子孤电子对数VSEPR模型分子立体构型立体构型名称43考点一常见分子的立体构型1．三原子分子的立体构型：直线形，如CO2、CS2等；V形，如H2O、SO2等。
2．四原子分子的立体构型：平面三角形，如甲醛分子等；三角锥形如氨气分子等。
四原子分子立体构型的多样性四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。
高三化学一轮复习——分子的立体构型知识精讲
高三化学一轮复习——分子的立体构型知识精讲知识梳理1．价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
②孤对电子的排斥力较大，孤对电子越多，排斥力越强，键角越小。
(2)①价层电子对互斥理论与分子立体构型用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
②示例分析电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330三角形平面三角形BF3 21V形SO2440四面体形正四面体形CH4 31三角锥形NH3 22V形H2O2.杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化轨道的三种类型与分子空间结构杂化类型杂化轨道数目杂化轨道空间构型实例间夹角sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109.5°正四面体形CH43.配位键和配合物(1)配位键①孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。
②配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
③配位键的表示方法：如A→B：A表示提供孤对电子的原子，B表示接受孤对电子的原子。
(2)配位化合物①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成③形成条件。
[考在课外]教材延伸判断正误(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
(√)(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构(×)(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。
分子的立体结构1——价层电子对互斥理论-精品文档
CH4
分子的空间构型 直线形
V形
三角 锥 形
平面 正 三角形 四面体
2019/3/17
新课标资源网
老师都说好!
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子 式的中心原子价电子层电子的成键情况。
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A
为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
2019/3/17
新课标资源网
项目 ABn型 分子( n 值)
中心 原子 所含 孤对 电子 对数
老师都说好!
分子的 分子的立体结 空 构模型 间构型
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构 型
分子式 CO2
2
2 3 3 4
0
2 1 0 0
直线形
四面体
直线形
H2O
NH3 CH2O
2019/3/17
新课标资源网
老师都说好!
中心原子上无孤对电子的分子：VSEPR模型 就是其分子的立体结构。
中心原子上存在孤对电子的分子：先由价层电 子对数得出含有孤对电子的价层电子对互斥模型， 然后略去孤对电子在价层电子对互斥模型占有的 空间，剩下的就是分子的立体结构。
分子 CO2: : NhomakorabeaH2 O
: :
NH3
: :
CH2O
H .. H C .. O .. .. .. ..
电子式 结构式
:O::C ::O : H : O : H H : N :H H O=C=O H-O-H H-N-H H -
O H-C-H
=
H H : C :H H H H-C-H H : : - -
直线形 V形
2019/3/17
分子立体构型理论—价层电子对互斥理论
价
σ孤
层 VSEPR 键 对 分子
电
电 电 类型
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
电子对的排 布模型
立体结构
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
实例
CO2
平面 3
3 三角 形
2
0 AB3
平面三角形
1 AB2
V形
分子的立体构型理论—价层电子对互斥
理论
BF3 SO2
价 若 VSEPR 中σ键心电 原孤对子 孤分 电 子 对 数 为 0 ， 则实 例
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿ ＿C＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
A
分子的立体构型理论—价层电子对互斥 理论
3.价层电子对的空间构型（即VSEPR模型）
电子对数目：2
VSEPR模型：直线形
分子立体构型(价层电子对互斥理论)
形
②中心原子有孤对电子LP≠0 ：分子的空间构 型不同于电子对的空间构型。
VSEPR模型
VP LP 3 1 平面三角形
4 1 四面体 2 四面体
1 八面体 6
2 八面体
分子的 空间构型
V形
例 SnCl2
三角锥
NH3
V形
H2O
四方锥
中心原子有孤对电子LP≠0 ：分子的空间构型 不同于VSEPR模型。
VSEPR模型
VP LP 3 1 平面三角形
分子的 空间构型
V形
4 1 四面体 2 四面体
三角锥 V形
例 SnCl2 NH3 H2O
1 八面体 6
2 八面体
四方锥
IF5
平面正方形 XeF4
应用反馈:
0
2
直线形
1
2
V形
2
2
V形
0
第二章 分子结构与性质
第二节分子的立体结构 （第一课时）
一、形形色色的分子
1、双原子分子（直线型）
O2
HCl
2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）
H2O
CO2
３、四原子分子立体结构（直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体）
（平面三角形，三角锥形）
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
3
平面三角形
1
3
三角锥形
0
4
正四面体
0
4
四面体
0
4
正四面体
4
正四面体 0 正四面体
2
直线
0 直线
3
平面三角形
0
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A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
二、价层互斥理论
中键4心电. 原子VS子 对E的 互PR孤 相模对 排型电 斥应子 。用也推—要测—占分据子预中的测心立分原体子子模立的 型体空 必间 须构， 略型去并与成
V分S子EP或R模σ型键中电的子孤对电子孤对电子对 VSEPR模 分子的立体
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这就是所谓的分子的立体构型。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
一、形形色色的分子
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D＿
A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确 2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿D ＿ A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面 三角形
第一课时 ——价层互斥理论
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿ ＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
第二课时——杂化理论
活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4 的立体构型
新问题1：
1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么 碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
四面体
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子 孤对电子
数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
小结:
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
物
原子数
对
子对 子对数
:
: :: : : ::
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O:
2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
子 模型 子 子
对
对对
数
数数
立体结构
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
实例
CO2
平面 3
3 三角
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
0 AB4
4四 面
3
体
1 AB3
2
C原子轨道排布图
2p2
2s2
1s2
H原子轨道排布图
离子 数
数
型及名称 构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
C
O
直线形Leabharlann CO323SO2 2
O
0
OC
平面三角形 平面三角形
O
1
平面三角形
OS
V形 O
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子
CH4
NH3
H2O
σ键电子对
数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去 离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最 外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
3、五原子分子立体结构
CH4
正四面体
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
二、价层互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对