初三化学上册易错知识点总结归纳

第一章走进化学世界

硬度是以大小来衡量

现象是变化过程中感觉器官直接感觉到的，如发光，放热等

原子论（道尔顿）（记忆技巧：字数最少对应最少）

分子学说（阿伏伽德罗）（记忆技巧：阿分）

元素周期表（门捷列夫）

硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）（记忆技巧：铜离子有毒，敢食用就是胆量）沉降水的是明矾（明：清澈） 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）白色，遇水变蓝色

研钵[b ō] 研杵[ch ǔ]

化学性质：可燃性，稳定性

物理性质：溶解性

灯焰焰心温度较低，原因是：酒精与空气的接触面少，酒精燃烧不充分，放出的热量少

第二章我们周围的空气

空气主要污染物（碳，硫，氮）：一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫

检查装置气密性

有发光，放热的不一定是化学变化，也可能是物理变化

在化学变化过程中同时伴有物理变化，但是物理变化不一定伴随化学变化

如何判断是物质的性质还是物质的变化：若描述中有“能”“易”“会”等短语，往往指定是性质。若有“已经”“了”“变成”“生产”等字眼往往指的是物质的变化

拉瓦锡测定氧气的实验：汞+氧气=氧化汞

实验现象的描述：一光（焰）二热三生成

光：固体（不会气化）点燃产生光

关闭弹簧夹，在长颈漏斗中加入水，

一段时间后液面不下降，说明气密性良好

焰：气体或能气化成气体，点燃产生火焰，如甲烷，硫蜡烛

雾：指物质与水结合形成的悬浮于空气中的液滴，注意必须要有水的参与，如Hcl与水形成的是雾，所以Hcl的挥发看见的是雾

烟：固体小颗粒浮在空中是烟，如磷

催化剂：化学催化剂不具有专一性，生物催化剂具有专一性

催化剂只是改变反应速率，所以有可能是加大也有可能是减少

白磷的着火的：40℃

红磷的着火的：240℃

氧气密度（16）比空气（29）小 CO（28）的密度比空气略小

将集满氧气的集气瓶从水中取出，盖好玻璃片后正方在桌子上（错误，要在水里的时候就要盖上玻璃片）

检测气密性一般为有气泡冒出，松手后一段时间会形成水柱

第三章物质构成的奥秘

①原子是化学变化中的最小粒子，这里的最小是指在化学变化中原子不可再分，是最小粒子，而离开化学变化这一条件，它则不是最小的粒子。

②在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

在离子中质子数≠核外电子数

③有一种氢原子不含有中子

④稳定结构的元素有两种类型：

一种是He，只有一层电子，且最外层是2个电子

另外一种是最外层有8个电子

⑤带电的原子或原子团叫做离子

⑥相对原子质量的两个公式：

相对原子质量=原子质量÷（炭12的十二分之一）

相对原子质量≈质子数+中子数

⑦具有相同质子数的原子为同一种元素的总称，若改为具有相同质子数的粒子为同一种元素的总称，则错，水的质子数为2+8=10=Ne 但是他们不是同一种元素

⑧元素周期表中，横向叫周期，纵向叫族

⑨原子与分子的本质区别是在化学变化中能否在分

⑩由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子是由原子构成的；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子

元素是质子数相同的一类原子的总称

第四章自然界的水

①硬水：含有较多的钙镁离子

软水：不含或含有少量的钙镁离子，所以软水有可能是纯净物

②硬水：泡沫少，浮渣多

软水：泡沫多，浮渣少

③生活中：煮沸

实验室：蒸馏

④并不是氢气中混有空气点燃就一定会爆炸，而是要达到爆炸极限才会

⑤纯水不导电，电解水要直流电

⑥元素描写的是宏观，微观用原子，分子描述；元素不能说个数比，原子，分

子才能这么说；分子一般是说由什么原子构成，宏观才会说由什么元素组成

⑦地球71％被水覆盖，21％的体积为氧气

⑧水的净化流程：取水——加明矾——沉淀——过滤——吸附（使用活性炭）

——消毒（加氯气）

⑨过滤只能除去水中的不溶物质，不溶的钙镁离子除不了，所以不能降低水的

硬度

⑩自制净水装置中，小卵石，石英砂，蓬松棉起到的是过滤作用，活性炭：吸附异味和色素

⑪单质和化合物都是纯净物

⑫最轻的气体是氢气

第五章化学方程式

⑬对于需要密封的实验，可以用气球密封

⑭质量守恒定律研究的是化学，而不是物理，所以进行的实验一定要是化学变化的实验，如食盐溶于水就不属于研究质量守恒定律。

⑮天平称量：不确定是多少的，称量过程要放砝码或移动游标

确定要多少的，不可以移动游标或放砝码

⑯物质的质量比=相对分子质量×化学计量数之比

⑰化学方程式的配平：最小公倍数法，奇数配偶法

⑱原子核的体积很小，核外有一个非常大的空间，原子的大小主要取决于核外电子的运动空间。

第六章碳和碳的氧化物

碳：在表明碳元素，碳单质和含碳化合物时用“碳”如碳元素，碳单质，二氧化碳。（指的的宏观，不具体或化合物）

炭：表示由碳元素组成的某种单质，如木炭，活性炭，炭黑，焦炭（指具体的物体单质）

物质参与氧发生的反应叫做氧化反应，含氧化合物里的氧被夺取的反应叫作还原反应，得氧被氧化，失氧被还原

在反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性

空气的相对密度为29

制取二氧化碳

①碳酸钠与稀硫酸：碳酸钠呈粉末，反应剧烈，不易收集。

②碳酸钙与稀硫酸：反应生成硫酸钙微溶，会覆盖在反应物表面阻止反应

③大理石与浓盐酸：浓盐酸易挥发，会使得到的二氧化碳气体不纯（除杂的方

法为通入碳酸氢钠溶液）

④不能用粉末的碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状会使反应过会

⑤必须是块状的大理石和稀盐酸

工业制取二氧化碳：煅烧大理石=二氧化碳+氧化钙（生石灰）

除杂质：二氧化碳中含有一氧化碳：通过炽热的氧化铜

二氧化碳中含有氧气：通过炽热的铜网

木炭，氢气和一氧化碳都具有还原性

紫色石蕊溶液时紫色的，酚酞是无色透明的

第七章燃料及其利用

煤的燃烧产生二氧化硫和二氧化氮，都能溶于水产生酸雨，PH＜5.6

酸雨分类：①硝酸性②硫酸性

使周围的温度低于可燃物的着火的（着火的是属性，固定值）

燃烧不一定要有氧气参与，金属镁可以在二氧化碳和氮气中燃烧，氢气，钠都可以在氯气中燃烧

三大化石燃料：煤，石油，天然气

目前没有投入使用氢气的原因：①氢气存储和运输成本太高

②获取氢气成本高