2021届西藏林芝市第二高级中学高三下学期第一次模拟考试理综化学试题

林芝市二高2020-2021学年第二学期第一次模拟考

高三年级理综试卷

满分：300分；时间：150分钟命题人：

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题（共13小题，每题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意）

7．景德镇瓷器精美绝伦，瓷器表面的兔毫釉主要成分为SiO2，少量Al2O3和Fe2O3。下列说法错误的是（）

A．SiO2属于酸性氧化物

B．景德镇瓷器不宜保存酸性或碱性太强物质

C．兔毫釉极易被空气氧化，瓷器不能在空气中久置

D．Al2O3中氧的质量分数高于Fe2O3

8．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个极性键

B．13g乙炔(C2H2)和13g苯均含有2N A个原子

C．1 mol H216O比1mol D218O少4N A个质子

D．0.1 L 1 mol·L-1 CH3OH溶液中含有0.1N A个分子

9．下列物质的提纯方法中，不能达到目的是

选项物质(杂质) 方法

A NaHCO3溶液(Na2CO3) 加足量NaOH溶液

B CO2(HCl) 通过饱和NaHCO3溶液洗气

C FeCl3溶液(FeCl2) 通人适量氯气

D KNO3(NaCl) 重结晶

10．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构如图。下列关于紫草素的说法错误的是

A．分子式为C16H16O5B．分子中所有碳原子可能共平面

C．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．既能与酸又能与醇发生酯化反应

11．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1：3。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．X、Y组成的化合物中一定含离子键

C．Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物D．X的简单氢化物的沸点比W的低

12．聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯，原理如图。下列说法错误的是( )

A．该装置实现了光能→电能→化学能的转化

B．电极A的反应为：2CH4-4e- +2O2-=C2H4+2H2O

C．催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极

D．固体电解质将A极产生的O2-传导到B极

13．H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种(H2A、HA-、A2-)。常温下，用NaOH调节溶液的pH，各形态的组成分数随溶液pH变化的关系如图所示［已知

δ(A2-)=

()

()()()

2-

-2-

2

c A

c H A+c HA+c A

］。下列说法错误的是

A．曲线②是HA-的浓度分数随pH的变化曲线

B．通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8

C．A2-的水解常数K h1=10-12.7，NaHA溶液显酸性

D．pH=4.3时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)

26．（每空2分，共14分）利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn 和ZnO ，还含有少量FeO 、MnO 、CuO 、CdO 等氧化物或硫酸盐及少量SiO 2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：

(1)“酸浸”中盐酸与ZnO 反应的化学方程式

______________________________________________。

(2)滤渣①的主要成分是：______________；“沉淀”除去的离子是_____________。

(3)“除铁”时加入H 2O 2的作用是：________________________。

(4)“除锰”时的离子方程式为_________________________________________________。

(5)制得的ZnCl 2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl ，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。

①降低成品中的碱式盐含量的方法有___________________________。

②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g 样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s 内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL 。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。

27．（每空2分，共14分）己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常用环己醇来制备，其反应原理简示如下：（已知：KMnO 4在碱性环境中被环已醇还原成MnO 2）

4碱性KMnO −−−−−−→KOOC(CH 2)4COOK HCl

−−→HOOC(CH 2)4COOH 名称

相对分子质量 密度/(g ‧mL -1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度/(g/100gH 2O) 环己醇

100 0.96 24 161.8 3.6 己二酸 146 1.36 152 300.5分解 1.5

实验步骤：

①在250mL 三口烧瓶中加入50mL 0.3 mol/L KOH 溶液和6.0g 高锰酸钾，按图所示安装装置。