水中溶解氧的测定(2017-标准)
水中溶解氧的测定
水中溶解氧的测定在我们的生活和各种生态系统中，水是至关重要的。
而水中溶解氧的含量，对于水生生物的生存、水体的自净能力以及许多化学和生物过程都有着深远的影响。
因此，准确测定水中溶解氧的含量具有极其重要的意义。
那么，什么是水中溶解氧呢？简单来说，溶解氧就是溶解在水中的氧气分子。
氧气在水中的溶解度会受到温度、压力、水中盐度等多种因素的影响。
在常温常压下，纯净水中氧气的溶解度相对较低，但对于水生生物来说，这少量的溶解氧却是维持生命活动所必需的。
接下来，让我们了解一下为什么要测定水中溶解氧。
首先，对于水产养殖来说，溶解氧的含量直接关系到鱼类、虾类等水生动物的生长和健康。
如果水中溶解氧不足，水生动物可能会出现缺氧症状，甚至死亡，给养殖户带来巨大的经济损失。
其次，在污水处理过程中，溶解氧的含量是衡量处理效果的一个重要指标。
充足的溶解氧有助于微生物分解污水中的有机物，提高处理效率。
此外，河流、湖泊等自然水体中的溶解氧含量也能反映水体的污染程度和生态健康状况。
测定水中溶解氧的方法有多种，其中比较常用的有碘量法、电化学法和荧光法。
碘量法是一种经典的测定方法。
其原理是在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
然后加入硫酸酸化，沉淀溶解，四价锰将碘离子氧化成碘单质。
最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出溶解氧的含量。
这种方法的优点是测定结果准确可靠，但操作相对繁琐，需要较多的化学试剂，且测定时间较长。
电化学法主要包括极谱法和电流测定法。
极谱法是利用氧在电极上产生的扩散电流与溶解氧浓度成正比的关系来测定溶解氧含量。
电流测定法则是通过测量氧敏感电极在水样中产生的电流来确定溶解氧的浓度。
电化学法具有快速、灵敏、操作简便等优点，但电极的稳定性和使用寿命可能会受到一定影响。
荧光法是一种近年来发展起来的新方法。
其原理是某些荧光物质在与氧分子接触时，其荧光强度会发生变化。
溶解氧的测定
测定溶解氧的三大方法分别是：
1、碘量法测定水中溶解氧
方法原理：水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
由于氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧反应生成硫酸锰。
15分钟后加入浓硫酸使棕色沉淀与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
2、电极极谱法测定水中溶解氧
方法原理：两极间加恒定电压，电子由阴极流向阳极，产生扩散电流；一定温度下，扩散电流与溶解氧浓度成正比；建立电流与溶解氧浓度的定量关系；仪器将电流计读数自动转换为溶解氧浓度，并在屏幕上显示溶解氧值。
3、荧光法LDO测定水中溶解氧
方法原理：调制的蓝光照到荧光物质上使其激发，并发出红光，由于氧分子可以带走能量（猝息效应），所以激发红光的时间和强度与氧分子的浓度成反比。
采用与蓝光同步的红色光源作为参比，测量激发红光与参比光之间的相位差，并于内部标定值对比，从而计算出氧分子的浓度，经过一些处理，输出溶解氧。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
HJ 828-2017 水质 化学需氧量的测定 重铬酸盐法(发布稿)(2017-5-1实施)
中华人民共和国国家环境保护标准HJ828—2017代替GB11914-89水质化学需氧量的测定重铬酸盐法Water quality-Determination of the chemical oxygen demand-Dichromatemethod（发布稿）2017-03-30发布2017-05-01实施环境保护部发布目次前言 (ii)1适用范围 (1)2规范性引用文件 (1)3术语和定义 (1)4方法原理 (1)5干扰和消除 (2)6试剂和材料 (2)7仪器和设备 (3)8样品 (4)9分析步骤 (4)10结果计算与表示 (5)11精密度和准确度 (5)12质量保证和质量控制 (6)13废物处理 (6)14注意事项 (6)附录A（资料性附录）氯离子含量的粗判方法 (7)前言为贯彻《中华人民共和国环境保护法》和《中华人民共和国水污染防治法》，保护环境，保障人体健康，规范水体中化学需氧量的监测方法，制定本标准。
本标准规定了水中化学需氧量的重铬酸盐法。
本标准适用于地表水、生活污水和工业废水中化学需氧量的测定。
本标准是对《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（GB11914-89）的修订。
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（GB11914-89）首次发布于1989年，原标准起草单位为北京市化工研究院。
本次为第一次修订，修订的主要内容如下：——将取样体积减半，减少样品测定过程带来的环境污染；——将硫酸汞由固体改为溶液的形式对氯化物进行掩蔽，操作更简便；——将硫酸汞的加入量由0.4g修改为可根据样品中氯离子的含量按比例加入，加入前可进行氯离子含量测定或粗略判定，从而减少有毒物质硫酸汞的使用；——增加了附录A，采用硝酸银法对氯离子浓度进行粗略判定；——明确给出了方法的检出限和测定下限，并对计算结果有效数字的保留作了更为明确的规定；——增加了“干扰和消除”和“质量保证和质量控制”章节。
本标准自实施之日起，原国家环境保护局1989年12月25日批准并发布的《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（GB11914-89）废止。
溶解氧的测定国标
溶解氧的测定国标
溶解氧是水质检测中的一个重要指标，它直接关系到水体生态环境和水生生物的生命活动。
因此，制定一套准确可靠的溶解氧测定国家标准就显得尤为重要。
目前，我国对于溶解氧的测定国标主要分为以下几个方面。
一、试剂的要求：包括试剂的纯度、稳定性、保存条件、使用说明等，以确保试剂能够准确地测定溶解氧。
二、仪器设备的要求：涉及到溶解氧测定的仪器主要有溶解氧电极和溶解氧计，它们的精度、灵敏度、可靠性、使用说明等都应该符合国家标准要求。
三、样品的处理：样品的处理对于溶解氧的测定具有重要影响。
国家标准要求样品的收集、保存、处理等过程应严格遵守规定，以保证样品的真实性和可重复性。
四、测定方法的要求：包括溶解氧测定方法的选择、测定条件、测量结果的计算和判断标准等，以确保溶解氧的测定结果准确可靠。
五、质量控制与质量保证：通过建立质量控制和质量保证机制，保证溶解氧测定的可靠性和准确性，同时利用质量控制数据对测定结果进行判断和修正。
六、测定误差的限定：国家标准对于溶解氧测定误差的限定也进行了明确规定，以确保测定结果的合理性和准确性。
总之，溶解氧的测定国家标准从试剂、仪器设备、样品的处理、测定方法、质量控制和误差限定等多个方面对溶解氧的测定进行了全
面规定，保证了溶解氧测定的可靠性和准确性，为水质监测工作提供了有力的保障。
水中溶解氧的测定
实验一 水中溶解氧的测定一、碘量法 【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO 4)2，Mn(SO 4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL 。
2.滴定管：25mL 、10mL 。
【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g 硫酸锰（MnSO 4.4H 2O ）或364gMnSO 4溶于水，用水稀释1000mL 。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g 氢氧化钠溶解于300～400mL 水中，另称取150g 碘化钾或135g 碘化钠溶于200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL 。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
3.（1+5）硫酸溶液：将20mL 浓硫酸缓缓加入100mL 水中。
4.1%淀粉溶液：称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL ，冷却后，加入0.1g 水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（C 1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L ）：称取于105～110℃烘干2h 并冷却的重铬酸钾1.2258g ，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液： 称取6.2g 硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3.5H 2O ）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g 碳酸钠用水稀释至1000mL ，贮于棕色瓶中。
在暗处放置7～14d 后标定。
标定：于250mL 碘量瓶中，加入100mL 水和1g 碘化钾，加入10.00mL 浓度为0.02500mol/L 的重铬酸钾标准溶液， 5mL （1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
水中溶解氧的测定(2017-标准)
实验二水质溶解氧的测定（碘量法）1 实验目的掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。
2 实验原理硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
3 试剂3.1 硫酸锰溶液：称取48g MnSO4·4H2O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI （AR）溶于20ml蒸馏水中。
待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。
静置24小时后取上清液备用。
3.3 浓硫酸（AR）3.4 淀粉指示剂溶液（1%）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。
3.5 6mol／LHCl3.6 0.025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。
3.7 0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na2S2O3.5H2O（AR）置于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。
移入棕色瓶中7～10天进行标定。
标定方法：将K2Cr2O7于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K2Cr2O71.1g左右，置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。
移取25.00mLlK2Cr2O7于250 ml碘量瓶中，加20 ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀，水封，在暗处静置10分钟。
水中溶解氧的测定
水中溶解氧的测定－－碘量法一、实验原理水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO42Mn（OH）2+O2=2H2MnO3H 2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O（棕色沉淀）加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2OI 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
二、实验用品：1、仪器：溶解氧瓶（250ml）锥形瓶（250ml）酸式滴定管（25ml）移液管（50m1）吸球2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液（1％）硫代硫酸钠溶液（0.025mol／L）三、实验方法（一）水样的采集与固定1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水样充满250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢盖上，不留气泡。
2、在河岸边取下瓶盖，用移液管吸取硫酸锰溶液1ml插入瓶内液面下，缓慢放出溶液于溶解氧瓶中。
3、取另一只移液管,按上述操作往水样中加入2ml碱性碘化钾溶液,盖紧瓶塞，将瓶颠倒振摇使之充分摇匀。
此时，水样中的氧被固定生成锰酸锰（MnMnO3）棕色沉淀。
将固定了溶解氧的水样带回实验室备用。
（二）酸化往水样中加入2ml浓硫酸，盖上瓶塞，摇匀，直至沉淀物完全溶解为止（若没全溶解还可再加少量的浓酸）。
此时，溶液中有I2产生，将瓶在阴暗处放5分钟，使I2全部析出来。
（三）用标准Na2S2O3溶液滴定1、用50ml移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的1.了解和掌握水中溶解氧的测定原理和方法。
2.学习使用溶解氧仪进行水中溶解氧的测定。
3.理解溶解氧在水质分析中的重要性和应用。
二、实验原理水中溶解氧的测定是水质分析中非常重要的项目之一。
溶解氧是指水中溶解的分子态氧，其含量与水温、气压、盐度等因素有关。
溶解氧的测定对于水体生态平衡、水污染治理以及水质监测等方面具有重要意义。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
该方法基于氧化还原反应，即水样中的溶解氧将碘化钾氧化成碘，通过滴定测量反应消耗的碘溶液量，从而计算出水样中的溶解氧浓度。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：溶解氧仪、碘化钾、碱性碘化钾、蒸馏水、滴定管、容量瓶、三角瓶等。
2.采集水样：选择有代表性的水样，用采水器采集水样，避免搅动水体底部沉积物。
3.校准溶解氧仪：按照溶解氧仪的使用说明，采用标准溶液对仪器进行校准。
4.样品处理：将采集的水样摇匀，使用蒸馏水将水样稀释至适当浓度，以便测量。
5.滴定测量：将稀释后的水样注入溶解氧仪中，记录溶解氧浓度。
同时，进行滴定实验，将滴定管中的碘化钾溶液滴加入三角瓶中，直到颜色变化为止，记录消耗的碘化钾溶液量。
6.数据处理：根据滴定实验记录的数据，计算出水样中的溶解氧浓度。
四、实验结果与数据分析实验数据如下表所示：根据实验数据，我们可以得出以下结论：1.通过溶解氧仪测量和滴定测量两种方法得到的溶解氧浓度存在一定差异。
这是因为在样品处理过程中，稀释倍数越高，误差越大。
因此，在测定溶解氧时，应尽量降低稀释倍数。
2.水样编号A、B、C的溶解氧浓度分别为8.0mg/L、8.6mg/L和9.3mg/L。
这些数据表明，在不同的稀释倍数下，水样中的溶解氧浓度呈现出规律性的变化趋势。
因此，可以通过比较不同水样中的溶解氧浓度来判断水质状况。
3.在实际应用中，可以根据具体的水质情况选择合适的测量方法和仪器，以便更准确地测定水中溶解氧浓度。
水中溶解氧的测定(二)
水中溶解氧的测定（二）二、测定办法测定溶解氧的办法主要有碘量法、电化学探头法、分光光度法、光纤氧传感器法和电导测定法等，常用办法是碘量法和电化学探头法。
中国国家标准《水质溶解氧的测定》(GB 7489-87)规定了碘量法测定水中溶解氧。
碘量法精确、精密，但有多种干扰，实行适当的措施可消退干扰，适用于水源水、地面水等较清洁水样中溶解氧的测定。
电化学探头法不受色彩和浊度的影响，适用于地表水、地下水、生活污水、工业废水和海水中溶解氧的测定。
该法可现场测定，且简便迅速、精确牢靠，已得到广泛应用，并列入了中国环境庇护标准《水质溶解氧的测定》( HJ 506-2009)。
分光光度法测定的基本原理是水样中溶解氧经硫酸锰和碱性固定后，生成MnMnO3棕色沉淀，经浓H2SO4溶解析出的碘使溶液呈黄色，溶解氧的含量与溶液黄色深浅有关，测量黄色物质特定波特长的吸光度可以计算出水中溶解氧含量。
另外，还可加入显色剂(结晶紫、罗丹明B、淀粉和等)与溶液中锰、碘元素生成有色物质，在特征波长下测量有色物质吸光度，换算成水中氧气的质量浓度。
该法干扰多，精确度较差，不能延续监测。
电导测定法中用法的金属铊有剧毒，所以分光光度法和电导测定法难以在实际中应用。
光纤氧传感器法测定溶解氧的基本原理是荧光猝灭效应。
因为氧分子可引起荧光猝灭，而猝灭程度与氧分子的浓度有关，因此可以用于氧浓度的测定。
荧光猝灭传感器顶端笼罩一层荧光感应膜，感应膜内含有荧光物质(例如铑、钌等金属协作物)，当蓝色发光二极管发出的蓝光照耀到荧光感应膜上时，荧光感应膜内的荧光物质就会被激发并发出荧光，待测水样中的氧分子可以猝灭所发出的荧光，氧分子浓度越高，猝灭的程度就越显然。
利用光纤可以将猝灭之后的光信号传递给微处理器举行处理，并制成低成本高性能便携式光纤氧传感器，用于溶解氧的测定。
该法技术先进，具有不耗氧、无需参比电极、抗干扰能力强、操作便利、用法寿命长等特点，克服了化学反应法和电化学探头法的不足，可用于各种复杂的环境中第1页共5页。
水中溶解氧,ph,电导率的测定
水中溶解氧、pH值和电导率是评价水质的重要指标，其测定对于环境保护、水资源管理以及水产养殖等领域具有重要意义。
本文将从理论原理、实验方法和应用领域等方面对水中溶解氧、pH值和电导率的测定进行系统介绍，希望能为相关领域的研究者和实践者提供一定的参考价值。
一、水中溶解氧的测定1.1 理论原理水中溶解氧是维持水生生物生存和生长所必需的物质，其浓度直接影响水体的生态环境。
溶解氧的测定可以通过溶解氧仪、氧电极等设备进行，根据溶解氧与氧电极阴极极化电流的关系来计算出水样中的溶解氧浓度。
溶解氧浓度的测定方法有分光光度法、氧化还原法、膜电极法等多种方法。
1.2 实验方法水样处理：取样前应洗净样瓶，用要测的水样灌满瓶口，以免留有气泡；气泡会减少水样自然含氧量。
实验步骤：1）校准氧化还原电极；2）取适量水样，用试剂针对水样中的氧化还原物质进行滴定；3）根据滴定的氧化还原试剂的消耗量计算水样中的溶解氧浓度。
1.3 应用领域水中溶解氧的浓度直接影响水产养殖和水生态环境。
针对不同的应用领域，对水中溶解氧的测定有着不同的要求。
在水产养殖中，需要定期监测水体中的溶解氧浓度，以维持水产养殖的良好生态环境。
在环境保护领域，对水中溶解氧进行监测可以及时发现水体污染，保护水生态系统的健康。
二、pH值的测定2.1 理论原理pH值是反映水中酸碱程度的指标，其测定方法有色度法、电位法和玻璃电极法等多种方法。
色度法是测定溶液的指示剂颜色来推测pH值；电位法是通过电极反应来测定溶液的pH值；玻璃电极法是通过测定玻璃电极的电位来测定溶液的pH值。
2.2 实验方法样品处理：将要测定的水样放入干净的容器中，避免与空气接触，以免CO2的干扰。
实验步骤：1）对测定pH值的电极进行校准；2）将已校准好的电极浸入水样中，等待一段时间，直到电极示值稳定；3）根据电极示值反推出水样的pH值。
2.3 应用领域pH值是影响水体中大部分化学过程的一个重要因素，因此对水体中的pH进行测定具有广泛的应用领域。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告
实验名称：水中溶解氧的测定
实验目的：测定水中溶解氧的含量，了解水体氧气含量对水生生物的影响。
实验原理：溶解氧是水体中重要的氧气来源，其含量直接影响水生生物的生长和繁殖。
溶解氧含量的测定方法有多种，本实验采用剩余氧测定法。
即将一定体积的水样倒入溶氧瓶中，插上溶氧计进行测定，记下初始溶氧含量，将溶氧瓶完全倒置数次，静置后再次进行溶氧测定，最终求出水样中的溶解氧含量。
实验步骤：
1. 准备好需要使用的实验器材和试剂，清洗干净，将溶解氧瓶头部安装好，连接溶氧计。
2. 取一定体积的水样，将水样倒入溶解氧瓶中直至瓶满。
3. 立即插上溶氧计进行初次测定，记录结果。
4. 将溶氧瓶倒置20次，然后静置5分钟。
5. 再次插上溶氧计进行测定，记录结果。
6. 计算出水样中的溶解氧含量。
实验结果：
样本测定前溶解氧（mg/L）|测定后溶解氧（mg/L）|溶解氧含量（mg/L）
-|-|-
6.8|6.2|0.6
实验结论：本实验采用剩余氧测定法，测定出水样中的溶解氧含量为0.6 mg/L，说明该水样中溶解氧含量较低。
由此可以看出，水体溶解氧含量的低下会对水生生物的生长和繁殖造成负面影响，需要采取措施进行调整，以保障水生生物的生态平衡和生存环境。
溶解氧测定方法-国标
水质溶解氧的测定碘量法 GB 7489-87本方法等效采用国际标准ISO 5813 1983 本方法规定采用碘量法测定水中溶解氧由于考虑到某些干扰而采用改进的温克勒(Winkler)法1 范围碘量法是测定水中溶解氧的基准方法在没有干扰的情况下此方法适用于各种溶解氧浓度大于0.2mg/L 和小于氧的饱和浓度两倍(约20mg/L)的水样易氧化的有机物如丹宁酸腐植酸和木质素等会对测定产生干扰可氧化的硫的化合物如硫化物硫脲也如同易于消耗氧的呼吸系统那样产生干扰当含有这类物质时宜采用电化学探头法亚硝酸盐浓度不高于15mg/L 时就不会产生干扰因为它们会被加入的叠氮化钠破坏掉如存在氧化物质或还原物质需改进测定方法见第8 条.如存在能固定或消耗碘的悬浮物本方法需按附录A 中叙述的方法改进后方可使用2 原理在样品中溶解氧与刚刚沉淀的二价氢氧化锰(将氢氧化钠或氢氧化钾加入到二价硫酸锰中制得)反应酸化后生成的高价锰化合物将碘化物氧化游离出等当量的碘用硫代硫酸钠滴定法测定游离碘量3 试剂分折中仅使用分析纯试剂和蒸馏水或纯度与之相当的水3.1 硫酸溶液小心地把500mL 浓硫酸(ρ= 1.84g/mL)在不停搅动下加入到500mL 水注:若怀疑有三价铁的存在则采用磷酸(H3PO4 ρ=1.70g/mL)3.2 硫酸溶液c(1/2H2SO4) =2mol/L3.3 碱性碘化物叠氮化物试剂注:当试样中亚硝酸氮含量大于0.05mg/L 而亚铁含量不超过1mg/L 时为防止亚硝酸氮对测定结果的干涉需在试样中加叠氮化物叠氮化钠是剧毒试剂若已知试样中的亚硝酸盐低于0.05mg/L 则可省去此试剂a. 操作过程中严防中毒b. 不要使碱性碘化物叠氮化物试剂(3.3)酸化因为可能产生有毒的叠氮酸雾将35g的氢氧化钠(NaOH)[或50g的氢氧化钾(KOH)]和30g碘化钾(KI)[或27g碘化钠(NaI)]溶解在大约50mL 水中,单独地将1g 的叠氮化钠(NaN3)溶于几毫升水中,将上述二种溶液混合并稀释至100mL,溶液贮存在塞紧的细口棕色瓶子里,经稀释和酸化后在有指示剂(3.7)存在下本试剂应无色.3.4 无水二价硫酸锰溶液340g/L(或一水硫酸锰380g/L 溶液)可用450g/L 四水二价氯化锰溶液代替过滤不澄清的溶液3.5 碘酸钾c(1/6KIO3) 10mmol/L 标准溶液在180℃干燥数克碘酸钾(KIO3) 称量3.567±0.003g 溶解在水中并稀释到1000mL。
环境监测实验九.水样溶解氧的测定
实验九.水中溶解氧测定溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有关。
大气压力下降、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降低。
清洁地表水溶解氧接近饱和。
当有大量藻类繁殖时，溶解氧可能过饱和；当水体受到有机物质、无机物质污染时，会使溶解氧含量降低，甚至趋于零，此时厌氧细菌繁殖活跃，水质恶化。
水中溶解氧低于3～4mg／L时，许多鱼类呼吸困难；继续减少，则会窒息死亡。
在这种情况下，厌氧细菌繁殖并活跃起来，有机物发生腐败作用，会使水源有臭味。
一般规定水体中的溶解氧至少在4mg/L以上。
在废水生化处理过程中，溶解氧也是一项重要控制指标。
一、实验目的：了解溶解氧的基本概念，掌握碘量法测定溶解氧的测定方法。
二、实验原理：测定水中溶解氧的方法有碘量法及其修正法和氧电极法。
清洁水可用碘量法；受污染的地面水和工业废水必须用修正的碘量法或氧电极法。
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，在溶解氧的作用下，生成氢氧化锰沉淀．此时氢氧化锰性质极不稳定，继续氧化生成锰酸。
4MnSO4十8NaOH＝4Mn(OH)2↓十4Na2SO42Mn（OH）2↓十O2＝2H2MnO3↓2H2MnO3十2Mn(OH)2＝4H2O十2MnMnO3↓棕黄色沉淀，溶解氧越多，沉淀颜色越探。
加酸后使已经化合的溶解氧(以MnMnO3的形式存在着)与溶液中所存在的碘化钾起氧化作用而释放出碘。
4KI十2H2S04(浓)＝4HI十2K2S042MnMnO3十4H2SO4(浓)十4HI＝4MnS04十2I2十6H2O以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，可以计算出水样中溶解氧的含量。
滴定反应如下。
4Na2S2O3十2I2＝2Na2S4O6十4NaI三.实验仪器与药剂：1、实验仪器：⑴250～300mL溶解氧瓶。
⑵25mL或50mL碱式滴定管；⑶250mL锥形瓶；⑷移液管。
2、实验药剂⑴硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰(MnSO4·4H2O)溶于水，用水稀释至1000mL。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本次实验，掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的含量对水生物的影响。
实验仪器和试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、蒸馏水、标准溶液。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用蒸馏水冲洗容器，保证容器内不含氧气。
2. 将水样倒入溶解氧测定仪中，加入一定量的溶解氧测定试剂。
3. 将测定仪密封好，摇匀，使试剂与水充分接触。
4. 将测定仪放置在25摄氏度的水浴中，保持恒温15分钟。
5. 15分钟后，取出测定仪，读取溶解氧的浓度值。
实验结果，根据实验数据，计算出水中溶解氧的浓度为Xmg/L。
实验分析，水中溶解氧的浓度是衡量水体中氧气含量的重要指标，它直接影响着水生物的生存和繁衍。
水中溶解氧的含量过低会导致水生物窒息死亡，而过高则可能对水生物的生长和繁殖造成不利影响。
因此，定期监测水中溶解氧的浓度，对于保护水生态环境具有重要意义。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水中溶解氧的浓度，并对其含量对水生物的影响有了更深入的了解。
希望通过今后的实验和研究，能够更好地保护和改善水生态环境，促进水生物的健康生长。
实验注意事项：1. 实验过程中要保持实验仪器和试剂的干净，以免影响实验结果。
2. 实验操作要谨慎，避免试剂溅出或者容器破裂。
3. 实验后要及时清洗实验仪器，保持其干净整洁。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的溶解氧测定试剂，比较其对实验结果的影响。
2. 可以增加实验样本的数量，扩大实验数据的可靠性。
通过本次实验，我们对水中溶解氧的测定方法有了更深入的了解，同时也对水生态环境的保护有了更深刻的认识。
希望今后能够通过不断的实验和研究，为水生物的生存和繁衍提供更好的环境。
水样中溶解氧的测定
水样中溶解氧的测定一、实验目的：1.学会水中溶解氧的固定方法。
2.掌握碘量法测定水中溶解氧的原理与方法。
二、实验原理地面水与大气接触以及某些含叶绿素的水生植物在其中的作用，结果使水中常溶解一些氧称为“溶解氧”，水中溶解氧的含量随水的深度而减少，也与大气压力、空气中氧分压及水的温度有关。
常温常压下，水中溶解氧一般在8～10 mg/L ，随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L ，水生动物有可能窒息而死亡。
溶解氧氧化铁而腐蚀金属，因此在工业分析中也是一个很重要的指标。
溶解氧的测定一般常用碘量法，其原理为：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，水中O 2将Mn 2+氧化成水合氧化锰棕色沉淀： MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na 2SO 42Mn(OH)2+O 2+2H 2O=2Mn(OH)4↓（棕色）加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I -离子（已加入KI ）释出一定量的I 2Mn(OH)4+2KI+2H 2SO 4＝MnSO 4↓+I 2+K 2SO 4+4H 2O然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定释出的I 2I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器：溶解氧瓶(250mL) 锥形瓶(250mL) 酸式滴定管(50mL) 刻度移液管(100m1、5mL 、2mL 、1mL 、10mL)、大肚移液管(5mL 、2mL 、1mL) 、 200～250mL 容量瓶2、药品：0.0250mol/L 重铬酸钾标液、（1+5）硫酸溶液、固体KI 、硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液、浓硫酸、淀粉溶液(1％)、硫代硫酸钠溶液(约0.25mol ／L)四、实验步骤（一）硫代硫酸钠溶液的标定吸取10.00mL 重铬酸钾标液3份，分别放入碘量瓶中。
溶解氧的测定
溶解氧的测定溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。
溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有紧密关系。
清洁地面水溶解氧一般接近饱和，废水中的溶解氧含量一般较低。
1、方法选择测定水中溶解氧常用碘量法及其修正法，还可用溶解氧仪测定。
氧化性物质可使碘化物游离出碘，产生正干扰；还原性物质可把碘还原成碘化物，产生负干扰。
大部分受污染的地面水和工业废水采纳修正的碘量法和电极法。
2、水样的采集与保存水样应采集在溶解氧瓶中，过程中不要有气泡产生，沿瓶壁直接倾注水样至溢流出瓶容积1/3—1/2左右，采集后，在取样现场立刻固定并存于暗处。
碘量法:1、原理水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解并于碘离子反应而释放出碘。
以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定碘，可计算溶解氧的含量。
2、仪器：250—300ml溶解氧瓶试剂：（1）硫酸锰溶液：称取240g硫酸锰（MnSO4·4H2O或182gMnSO4·H2O）溶于水，稀至500ml。
（2）碱性碘化钾溶液称取250g氢氧化钠溶于200ml水中；称取75g碘化钾溶于100ml水中，待氢氧化钠冷却后，将两溶液混合,稀至500ml。
如有沉淀,则放置过夜,倾出上清夜,贮于棕色瓶中，用橡胶塞塞紧，避光保存。
（3）1+5的硫酸溶液：1份硫酸加上5份水。
（4）1%的淀粉溶液:称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状,用刚煮沸的水冲稀至100ml。
冷却后,加入0.4g氯化锌防腐。
（5）0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）称取于105——110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g,溶于水，移入1000ml的容量瓶中，稀至标线，混匀。
（6）硫代硫酸钠溶液称取6.2g的硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中,用水稀至1000,贮于棕色瓶中。
用前用0.02500mol/L的重铬酸钾标定，方法如下：于250ml碘量瓶中,加入100ml水和1g碘化钾,加入10.00ml0.02500mol/L重铬酸钾标液,5ml 1+5的硫酸溶液密塞,摇匀。
水样溶解氧的测定
水样溶解氧的测定
在PH为9.O左右时,氨性靛蓝二磺酸钠被锌阳极与银阳极组成腐蚀性很强的原电池电解还原，生成浅黄色化合物，
当其与水中溶解氧相遇时,又被氧化成蓝色,其色泽深浅和水中含氧量有关。
一、测定方法
取样桶和溶氧瓶应预先冲洗干净，然后将溶氧瓶放在取样桶内，采样器流速控制在每分钟500m1-600m1,将采样胶管插入瓶底，使水样自瓶中溢流不少于3min后，将银锌还原滴定管慢慢插入溶氧瓶内，轻轻抽出胶管，迅速将还原型靛蓝二磺酸钠溶液按计算量加入瓶内立即盖紧瓶塞,在水面下混匀,放置2min,以保证反应完全。
从取样桶内取出溶氧瓶,立即在日光灯下以白色为背景同标准色进行比较。
二、注意事项
（一）水样温度应控制在35℃以下，检查取样管不应有漏气处。
（二）锌还原后放出氢气，应驱出滴定管中气泡，以免影响还原效果。
（三）取样瓶与标准色瓶颜色和容量应一致，瓶塞应严密，加药应迅速。
（四）氨性靛蓝二磺酸钠缓冲溶液放置时间不得超过8h,否则应重新配制。
（五）采样瓶使用较长时间后变色，应用盐酸清洗。
附：氨性靛蓝二磺酸钠缓冲溶液：取T=40ugg/m1酸性靛蓝二磺酸钠贮备液
25m1,加入25m1氨一硫酸锈缓冲溶液（按1：1的比例混匀，此溶液PH=9.0°）。
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实验二水质溶解氧的测定（碘量法）
1 实验目的
掌握生活饮用水及水源水中溶解氧的测定原理及方法；掌握测定溶解氧自来水水样的采集方法；正确使用溶解氧瓶及固定水中溶解氧的方式；巩固碘量法操作。
2 实验原理
硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。
根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量求得水样中溶解氧的含量。
3 试剂
3.1 硫酸锰溶液：称取48g MnSO
4·4H
2
O（AR）溶于水中至100ml，过滤后使用。
3.2 碱性碘化钾溶液：称取50gNaOH（AR）溶于40ml蒸馏水中，另称取15gKI （AR）溶于20ml蒸馏水中。
待NaOH溶液冷却后，合并两溶液，加水至100ml。
静置24小时后取上清液备用。
3.3 浓硫酸（AR）
3.4 淀粉指示剂溶液（1%）：称取1g可溶性淀粉，置于小烧杯中，加少量纯水调成糊状，在不断搅拌下将糊状液倒入100ml正在沸腾的纯水中，继续煮沸2～3分钟，冷后移入瓶中使用。
3.5 6mol／LHCl
3.6 0.025mol／L硫代硫酸钠标准储备溶液:应先配成0.1mol／L的浓度，标定出准确浓度后，再用纯水稀释至0.025mol／L。
3.7 0.1mol／L硫代硫酸钠标准溶液：称取13g硫代硫酸钠Na
2S
2
O
3
.5H
2
O（AR）置
于烧杯中，溶于500ml煮沸放冷的纯水中，此溶液的浓度为0.1mol／L。
移入棕色瓶中7～10天进行标定。
标定方法：将K
2Cr
2
O
7
于烘箱烤至恒重，用减重法精确称取K
2
Cr
2
O
7
1.1g左右，
置于小烧杯中，加纯水使其完全溶解，并移入250ml容量瓶中，用少量纯水洗涤
小烧杯多次，洗涤液一并移入容量瓶中，定容。
移取25.00mLlK
2Cr
2
O
7
于250 ml
碘量瓶中，加20 ml水，加2gKI晶体，再加6mol／LHCl溶液5ml，密塞，摇匀，
水封，在暗处静置10分钟。
加纯水50ml，用待标定的Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定至溶
液呈淡黄色时（近终点），加入2ml1℅淀粉指示剂，继续滴至溶液从蓝色变为亮
绿色为止。
记录Na
2S
2
O
3
溶液消耗的量（平行测定三份）。
计算出Na
2
S
2
O
3
标准溶液
浓度。
f V c ⨯⨯⨯⨯⨯100010032
41
C Na2S2O3=(m K2Cr2O7×1000×6)/(M K2Cr2O7×V Na2S2O3×10)
其中，M K2Cr2O7=294.18
4 仪器
4.1 250ml 溶解氧瓶；250ml 容量瓶；250ml 碘量瓶。
4.2 气压计；温度计；采样用乳胶管。
4.3 滴定管，50ml 。
5 实验步骤
5.1采样（采集自来水）：先打开水龙头放水几分钟，用橡皮管接在水龙头上，将橡皮管的另一头插到溶解氧瓶底部，待瓶中水满外溢数分钟后，取出橡皮管，盖好瓶塞。
同时测定气温和大气压。
5.2溶解氧的固定：打开溶解氧瓶，将吸管尖端沿瓶口插入水样液面以下，缓加硫酸锰2.0ml 、碱性碘化钾溶液2.0ml 。
盖好瓶塞，颠倒摇合至少15次，此时将有黄到棕色沉淀物形成。
5.3 碘的游离：待沉淀物下降至瓶高一半时，将吸管尖端沿瓶口插入水样液面以下，加入浓硫酸2.0ml ，盖紧瓶塞，颠倒混合至瓶中的沉淀物全部溶解。
不完全溶解则补加硫酸。
5.4滴定游离碘：取两份上述水样各100.00ml ，分别置于250ml 碘量瓶中，用0.025mol ／L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录消耗量。
取两次测定的平均值。
6 数据处理与计算
6.1 计算方法
DO （mg/L ）=
1
00
V V V f -=
式中，c 为Na 2S 2O 3的实际浓度，mg/L ；V 为滴定时消耗的Na 2S 2O 3体积，ml ；4为摩尔系数之比；32为氧气摩尔质量；100为相当于原样品溶液体积，ml ；f 为体积校正因子。
6.2 结果报告
7 注意事项
7.1 应将移液管尖端插入液面之下，慢慢加入，以免将空气中氧带入水样中引起误差。
7.2 应该先将溶液由棕色滴定至淡黄色时再滴加淀粉指示剂。