初升高衔接课化学教案

四、 随堂演练
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.盐酸
B.洁净的空气
C.冰水共存物
D.液氨
2.核电站常用的某种核原料的原子中含有一个质子、两个中子。对该原子的说法正确的是
（）
A.该原子核电荷数为 2
B.该原子是一种氢原子
C.该原子核外有两个电子
D.该原子的原子核带 3 个单位正电荷
3、地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是（
课题一 物质的构成
【学习目标】 1.了解分子、原子、离子及元素的概念。 2.理解原子结构示意图。 3.掌握常见元素及原子团的化合价，能熟练书写常见物质的化学式。 【学习重难点】 1.重点：常见元素及原子团的化合价。 2.难点：熟练书写常见物质的化学式。
一、 基本概念 1.分子是保持物质＿＿＿＿＿的最小粒子。由同种分子构成的物质是＿＿＿＿。由不同种分 子构成的物质是＿＿＿＿。 2.原子是＿＿＿＿＿中的最小粒子。由同种原子构成的物质是＿＿＿＿。由不同种原子构成 的物质是＿＿＿＿。 3.原子是由居于原子中心带＿＿＿的原子核和和核外带负电的＿＿＿构成的。原子核是由带 正电的＿＿＿＿和不带电的＿＿＿＿构成的。因原子核与核外电子所带的电荷数＿＿＿，电 性＿＿＿，故整个原子＿＿＿电性。 4.带电的原子或原子团称为＿＿＿。带正电的离子叫做＿＿＿。带负电的离子叫做＿＿＿。 5.元素是＿＿＿＿＿相同的一类原子的总称。一类原子是指＿＿＿＿（或核电荷数）相同， 而＿＿＿＿＿可以不同的原子。按照质量分数计算，地壳中含量居前四位的元素依次是＿＿、 ＿＿＿、＿＿＿、＿＿。书写元素符号要注意，由一个字母表示的元素符号要＿＿＿，由两 个字母表示的元素符号，第一个字母要＿＿＿，第二个字母要＿＿＿。
二、化学反应方程式的书写 1. 化学方程式的概念
用化学式来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义 ①表示反应物、生成物和反应条件 ②表示反应物、生成物之间的质量比 ③表示反应物、生成物之间的粒子个数比
3. 书写化学方程式遵循的原则： 一是以客观事实为基础； 二是遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目相同）
A. 把食用油放到水里，并用力震荡，食用油是溶质
B. 把生石灰投入水里，形成氢氧化钙溶液，生石灰是溶质
C. 把氯化氢通入水里，形成盐酸，氯化氢是溶质
D. 碘的汽油溶液中，汽油是溶质
2.下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B.饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指较稀的溶液
3.钛元素的原子结构示意图及在元素周期表中的单元格如图，
由图可知，钛元素的核电荷数为＿＿＿，质子数为＿＿＿，核外电子数是＿＿，次外层上有 ＿＿个电子，最外层上有＿＿个电子，钛元素的元素符号为＿＿＿，相对原子质量为＿＿＿， 在化学反应中,易＿＿＿＿（填“失去”或“得到”）电子。
1
三、 常见元素及原子团的化合价 1.常见元素化合价： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钡、钙、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四 碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
2
课题二 化学反应方程式的书写
【学习目标】 1.了解物理性质和化学性质。2.掌握常见化学反应类型中化学方程式的书写。 【学习重难点】 1.重点：化学方程式的书写。2.难点：正确书写化学方程式。
一、 基本概念 1.化学是一门研究物质的＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿及变化规律的科学。 2.物质在＿＿＿＿＿中表现出来的性质叫做化学性质，如铁在潮湿的空气中生锈。物质不需 要发生＿＿＿＿＿就表现出来的性质叫做物理性质，如＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿ ＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
）
A. O2
B.CO
C.CO2
D.H2
4. 已知反应 3A + 2B ====2C + , A、B 完全反应时的质量比为 3: 4。若生成 C 和 D 共 140g，
则该反应中消耗 B 的质量为（ ）
A.80g
B.120g
C.90g
D.60g
5. 写出下列化学反应方程式： 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
C.饱和溶液不能变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D.在一定温度下，向 20g 水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有蔗糖固体剩余，这时的蔗糖溶
液是饱和溶液
3、将 60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到 20 ℃，溶液中保持不变的是（
）
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质的溶解度
4. 将 50 g 98%的浓硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
③将 10g Na2CO3 • 10H2O溶于 90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2
课题四
【学习目标】 1. 了解常见化学仪器的使用 2. 掌握过滤、蒸发等分离混合物的方法 【学习重难点】 1.重点：过滤、蒸发等分离混合物的方法。 2.难点：过滤、蒸发等分离混合物的方法。
化学实验
一、 常用化学仪器
镁在二氧化碳中燃烧
铁与硫酸铜溶液反应
铜与硝酸银溶液反应
1
4）分解反应 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
盐酸与碳酸钠溶液反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应
6. 氧化还原反应方程式书写 物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应；氧化反应的特点是有氧参与，氧体现氧化性（初
加入适量BaCl2溶液，Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl ② 溶解法（将杂质溶于某种试剂而除去），如碳粉（CuO）：
加入适量稀H2SO4，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ③ 转化法（杂质转化为被提纯物质），如Na2CO3（NaHCO3）：加热
4. 书写化学方程式的步骤： ①写出反应物、生成物的化学式 ②配平化学方程式 ③表明反应条件及生成物状态
5. 四种基本反应类型化学方程式的书写 1）化合反应 木炭在氧气中燃烧
红热的铁丝在氧气中燃烧
硫在空气中燃烧
铜绿的生成
2）分解反应 氯酸钾受热分解
碳酸氢钠受热分解
碳酸钙高温分解
电解水
3）置换反应 铁与Fra Baidu bibliotek盐酸反应
）
A.Fe2O3
B.Al2O3
4.下列物质化学式书写正确的是（
C.SiO2 ）
D.CaO
A.纯碱－Na2CO3 C.氧化镁 － MgO2 5.请用化学用语来表示：
B.硫酸钾－KSO4 D.熟石灰－CaCO3
3 个钠原子＿＿＿
2 个镁离子＿＿＿
1 个硫酸根离子＿＿＿
2 个水分子＿＿＿
四氧化三铁中铁元素的化合价＿＿＿
2.常见原子团化合价： 一价铵根、氢氧根、硝酸根、醋酸根和碳酸氢根； 二价碳酸根、硫酸根、亚硫酸根、草酸根、铬酸根和重铬酸根； 三价磷酸根。 除了铵根都为负，还望大家能记住。
3.常见物质化学式的书写： ①氧化物、氢化物的化学式： 水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、甲烷、生石灰、过氧化氢、过氧化钠、二氧化锰、氧化铁。 ②常见酸的化学式： 盐酸、溴化氢、碘化氢、碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、硫化氢、醋酸、草酸、硅酸。 ③常见碱的化学式： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝。 ④常见盐的化学式： 高锰酸钾、氯酸钾、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸钡、碳酸锂、氯化 银、硫酸铅、氯化锰。
A．9.8%
B．10.2%
C．10.8%
D．19.6%
5.①某工厂化验室需配制 5000g 20％的盐酸，需要 38％的盐酸（ 密度为 1.19 g•cm-3
）多
少毫升？
②若要配制 245g 质量分数为 10%的稀硫酸，需要质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84
g/cm3)________mL?
液液互溶时，量少的为溶质。 通常情况下：有水时，水无论多少都是溶剂。 溶质可以是固体、液体、气体。 4.溶解度的概念 一定温度下，某固态物质在＿＿＿＿溶剂（通常，溶剂为水）里达到＿＿＿＿状态时所溶 解的质量。
溶解性：通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。溶解度是溶解性的定 量表示。 5.固体溶解度的三种情况：大多数物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿，如硝酸钾；少数物 质的溶解度受温度影响＿＿＿，如氯化钠；极少数物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿， 如氢氧化钙。6.气体的溶解度是指在压强为＿＿＿＿和＿＿＿＿时，气体溶解在＿＿＿＿ 水里达到饱和状态时的气体体积。 7.饱和溶液与不饱和溶液
中阶段的解释） 1）氧化还原反应的特征：元素化合价的升降 2）氧化还原反应的本质：电子的转移 3）简单氧化还原反应方程式的书写 加热条件下氢气还原氧化铜： 湿法炼铜： 氯酸钾受热分解： 电解水：
三、随堂演练
1. 下列物质性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 铜能导电
B.干冰用于人工降雨
C.金刚石用于切割玻璃
加
热
直
仪
接
器
加
热
仪
器
垫
石
棉
可
加
热 仪 器
计 量 仪
器
计 量 仪 器
计 量 仪 器
1
计 量 仪 器
分 离 提 纯 仪 器
二、 药品的取用
分 离 提 纯 仪 器
分 离 提 纯 仪 器
三、气体的收集
三、 混合物的分离方法 1、分离和提纯的概念： 分离：把混合物的各成分分开。 提纯：把混合物中的杂质除去。 2、分离和提纯的方法： 物理方法：过滤、结晶、蒸馏（分馏）、萃取、分液、升华、渗析、盐析、纸上层析。 化学方法： ①沉淀法（将杂质转化为沉淀，过滤除去）如NaCl ( Na2SO4 ):
D.一氧化碳用于炼铁
2. 下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A.木炭用于吸附色素、异味
B.钟乳石的形成
C.氧化钙中加水可以将鸡蛋煮熟
D.小苏打用于治疗胃酸过多
3. 摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其电池反应原理为 2CH3OH + 3X +
4NaOH ====2 Na2CO3 + 6 H2O , 其中X的化学式是（
饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质 的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该 溶质的不饱和溶液。
大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 8.结晶：从溶液中析出晶体的过程。
结晶的方法：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿。
1
二、溶解时的吸放热现象 物质在溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量，有的溶液温度变化不明显。 如氢氧化钠溶于水放热，使形成的溶液温度显著升高；硝酸铵溶于水吸热，使形成的溶液
温度显著降低，氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显。
三、溶液的浓度 1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。
m（溶液）=== m（溶质）+ m（溶剂） 2.表达式
二、 原子结构示意图 1.请画出 1-18 号元素的原子结构示意图。
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
2.氯元素的原子结构中，原子核内有＿＿个质子，有＿＿个电子层，最外层上有＿＿个电子。 在化学反应中，该原子易＿＿＿＿（填“失去”或“得到”）电子。
溶质质量 溶质的质量分数===溶液质量×100%
溶解度 溶质质量分数===溶解度＋100 g×100% (饱和溶液中) 四、溶液的稀释 稀释前溶质的质量===稀释后溶质的质量 溶质的质量===溶液的质量×溶质的质量分数 溶质的质量===溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
五、随堂演练
1、下列描述正确的是（ ）
氢氧化钾溶液与硫酸镁溶液反应
氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
硫酸铝溶液与过量氨水反应
醋酸与碳酸钙反应
2
课题三 溶液
【学习目标】 1.了解溶液的组成。 2.理解溶解度的概念 3.掌握溶质质量分数的应用。 【学习重难点】 1.重点：溶质溶剂的判断及溶质质量分数的计算。 2.难点：溶质质量分数的计算。
一、 基本概念 1.溶液是＿＿＿物质分散到＿＿＿物质里，形成＿＿＿、＿＿＿混合物。 2.溶质是指＿＿＿＿＿的物质，溶剂是指＿＿＿＿＿的物质。如食盐水中，＿＿＿＿是溶质， ＿＿＿＿是溶剂；碘酒中，＿＿＿＿是溶质，＿＿＿＿是溶剂；盐酸中，＿＿＿＿是溶质， ＿＿＿＿是溶剂；酒精溶液中，＿＿＿＿是溶质，＿＿＿＿是溶剂，。 3.同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中溶解能力也不同。