中和热的测定(课件PPT)
合集下载
中和反应反应热的测定课件
他物质生成,这部分反应热也不在中和热内。
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
(4)强酸与强碱反应的中和热的表示:
H+(aq)+OH-(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(5)中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来定义的,因此在书
写中和热的热化学方程式时,就以生成1 mol H2O为标准来配平其
余物质的化学计量数。如:
也能达到目的。
4.用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液的目的是什么?
答案:用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,让NaOH和盐酸尽可能地
完全反应并且使反应产生的热量均匀传递,保证测量的温度准确。
【例2】 实验室用50 mL 0.5 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1
NaOH溶液和如下图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中
中和反应反应热的测定
1.中和反应
(1)定义:酸和碱生成盐和水的反应。
(2)实质:酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-反应生成H2O。强
酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应方程式为H++OH-==H2O。
2.中和热
(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所
释放的能量叫中和热。
的数据:
实验次数
1
23Βιβλιοθήκη 起始温度 t1/℃盐酸
NaOH 溶液
20.2
20.3
20.3
20.5
21.5
21.6
终止温度 t2/℃
23.7
23.8
24.9
完成下列问题:
(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是
,
不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
中和热测定PPT课件
1．中和反应
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反 应，其实质是酸电离产生的 OH－ 和碱电离产生 的 H 结合生成难电离的水。强酸、强碱之
＋
间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ =H2O表示。
.
1
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时 的反应热叫做中和热
1.反应原理： H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
NaOH (aq) +HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l);
57.3kJ/mol
ΔH=
-
⑵ 1L 1mol/L稀硝酸 + 1L 1mol/L氢氧化钾
KOH (aq) +HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O (l); KOH (aq) +1/2H2SO4(aq) = 1/2KΔ2HSO=4(aq) -+ H527O.3k(lJ)/; mol
kJ/mol
0.025
.
0.418 × 3.25
=－
kJ/mol
0.025
14
讨论下列问题：
1.实验所用HCl和NaOH的体积和浓度是否 相等？为什么？
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中 和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍 稍过量。若使盐酸过量，亦可。
.
15
2.为什么在大、小烧杯之间填满泡沫塑料？
不数⑶值同相的1L同强1m酸o、l/强L稀碱硫之酸间+发. 2生L中1m和o反l/应L氢，57氧中.3化和kΔ钾J热/Hm=的o-l4
二、中和热
强酸和强碱反应，实质都是 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol
中和热的测定_图文(精)
2、要点：
1）条件：稀溶液，表示符号为aq 2）反应物：强酸和强碱 3）生成1mol液态水：
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
4、中和反应反应热的测定
1）反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－Q kJ/mol
成测得中和热偏小
若用等浓度的浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的
中和热会 偏大 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”），其原因是
浓硫酸溶于水要放热。
பைடு நூலகம்
结论： 强1、酸上和述强三碱个稀反溶应液的的反中应和热反是应多，少只？生成
1m2o、lH三2O个时反，应放有出何的异热同量，数得值出相什同么。结论？ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
三、中和热
1、强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应 只生成1mol液态H2O放出的热量，叫中和热。
第一节 化学反应与能量变化 （中和热及其测定）
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
1）条件：稀溶液，表示符号为aq 2）反应物：强酸和强碱 3）生成1mol液态水：
3.中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol
4、中和反应反应热的测定
1）反应原理：
H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l) △H＝－Q kJ/mol
成测得中和热偏小
若用等浓度的浓硫酸和氢氧化钠溶液反应的
中和热会 偏大 （填“偏大”、“偏小”
或“不变”），其原因是
浓硫酸溶于水要放热。
பைடு நூலகம்
结论： 强1、酸上和述强三碱个稀反溶应液的的反中应和热反是应多，少只？生成
1m2o、lH三2O个时反，应放有出何的异热同量，数得值出相什同么。结论？ H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
三、中和热
1、强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应 只生成1mol液态H2O放出的热量，叫中和热。
第一节 化学反应与能量变化 （中和热及其测定）
写出下列反应的热化学方程式 1）1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
2）1L1mol/LKOH溶液和1L1mol/L的硝 酸发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
3）1L1mol/LH2SO4和2L1mol/LNaOH溶 液发生中和反应放出的热量为114.6kJ。
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
中和热的测定PPT教学课件
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（4）偏小
返回
Unit 9 Do you want to go to a movie?
Section A Period 1
Let’s go to a movie!
猫和老鼠
Do you know what kind of movie is this?
cartoon
action movie
comedy
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现 象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
Yes, I do. /No, I don’t. ➢Does he want to go to a movie?
Yes, he does./ No, he doesn’t. ➢Does she want to go to a movie?
Yes, she does./ No, she doesn’t.
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
人教版高中化学课件-中和热的测定
。
（20均21-）1填0-偏5“小偏大”“偏小”“無影響”）
1
溫度計上的酸為何要用水沖洗乾淨？沖洗後的溶
液能否倒入小燒杯？為什麼？
因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，
溫度計上的酸會和堿發生中和反應而使熱量散失，
故要衝洗乾淨；沖洗後的溶液不能倒入小燒杯，若
倒入，會使總溶液的品質增加，而導致實驗結果誤
差。 2021-10-5
1
3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 並用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。
大、小燒杯放置時，為
何要使兩杯口相平？填
碎紙條的作用是什麼？
對此裝置，你有何更好
的建議？
2021-10-5
中和熱的測定
1
答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口儘量蓋嚴，從 而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫 隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔 熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結 果更準確。 2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小 燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。 然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
2021-10-5
1
［問題］1.我們利用什麼原理來測定酸、堿反應的中和熱呢？
2.中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什麼區別和聯繫？
不同;它們都是指化學反應放出的能量，但中和 熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1 mol水時的反應熱。任何一個化學反應發生所放出 的熱量都叫反應熱，但卻不一定是中和熱。
本節課，我們取一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶 液發生中和反應，哪些數據可以幫助我們測 出它們的反應熱呢？請大家討論回答。
2021-10-5
中和反应反应热的测定PPT课件讲义
• C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个
• D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个
• 解析： 本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B 项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。
C.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
• 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量数为各物质的物 质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所放出的热 量进行分析和计算。
• (2)要使用同一支温度计
• 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干 净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段 时间再记下读数。
• (3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
• (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
ΔH＝－11.46 kJ/mol
C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ/mol
D．KOH(aq)＋
1 2 H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝
－57.3 kJ/mol
• 中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的，故书写中和热的热 化学方程式时，应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量 数，故答案为D。
人教版高一化学课件-中和热测定
參考答案：
1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要 吸熱，故將使測得結果偏小。
2.否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的 多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相 同
4.實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不 是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？
為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，採用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，也是 可以的。
五、實驗誤差分析
實驗所測得的數據若不是為57.3 kJ/mol，則產生誤差可能原因是：
（3）中和熱計算公式：
三、實驗步驟
1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯 杯口與大燒杯杯口相平。然後再在大、小燒杯之間填滿碎 泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板） 作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃 攪拌棒通過，如上一頁圖形所示。（實驗裝置圖）
2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒 杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然後 把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不 沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而 使熱量散失，故要衝洗乾淨；沖洗後的溶液 不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的品 質增加，而導致實驗結果誤差。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶 液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？
因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會 使熱量損失而使誤差增大。
誤差。
六、學以致用
1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？ 為什麼？
酸碱中和热的测定 课件
12、人乱于心，不宽余请。2021/5/182021/5/182021/5/18Tuesday, May 18, 2021
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2021/5/182021/5/182021/5/182021/5/185/18/2021
14、抱最大的希望，作最大的努力。2021年5月18日 星期二 2021/5/182021/5/182021/5/18
问题探究
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？
减少热量损失
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒 中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不 能缓缓倒入？
减少热量损失
问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
问题探究
第一节 化学反应与能量的变化
第三课时 酸碱中和热的测定
1、中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物及其物质的量：1mol 放出的热量：57.3kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2021/5/182021/5/182021/5/182021/5/185/18/2021
14、抱最大的希望，作最大的努力。2021年5月18日 星期二 2021/5/182021/5/182021/5/18
15、一个人炫耀什么，说明他内心缺 少什么 。。2021年5月 2021/5/182021/5/182021/5/185/18/2021
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 进行上述实验，测得的中和热的数值会 __偏__小____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
中和热的测定课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
（4）操作步骤
①酸溶液温度的测量：用量筒量取50ml 0.5mol/l 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内
筒，盖上杯盖插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，
擦干备用。
②碱溶液温度的测量：用另一个量筒量取50ml 0.55mol/lNaOH溶液，用温度计测量
并记录NaOH溶液的温度。
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
比较数值大小即可！
C．做本实验的当天，室温较高
D．将50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液换成了50 mL 0.55 mol·L－1的氨水
E．在量取盐酸时仰视读数
F. 大烧杯的盖板中间小孔太大
燃烧热 中和热
[特别提醒]ΔH 表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。
(
B
)
C
[2020·浙江7月选考，27] . ⋅ − 溶液与 . 锌粉在量热
计中充分反应。测得反应前温度为 . ∘ ，反应后最高温度为 . ∘ 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 . ⋅
∘
−
⋅
− 、溶液的密度均近似为
【实验探究】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在
如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
保温隔热、减少实验过程中的热量损失。；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______(填“能”或“不能”)，
. 分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
. 用温度计测定 溶液起始温度后直接测定 溶液的温度
中和热的测量课件通用
14.06.2019
11
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50
mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？
为什么？
2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55
mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本
实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
测得的中和热的数值会
）偏；小用50 mL 0.50mol/L NaOH
溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
。
（均）填偏“小偏大”“偏小”“无影响”）
14.06.2019
13
再见
14.06.2019
14
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
H = -57.3 kJ/mol
2. 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
验操作均正确，则所求中和热
（填“相等”或
“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成
1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与 氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物 质的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L）多，所以放出的热量多，但中和热不变。
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为
保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因
为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，
则测ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的中和热
（填“偏大”、“偏小”
或“不变”）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各
50 mL，并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
NaOH 溶液
答案 （1
（2）不能 ①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量
损失较大
（3）为了确保盐酸完全被中和 不相等
（4）NaOH(aq)+HCl(aq) ΔH=-57.3 kJ/mol
NaCl(aq)+H2O(l)
2.某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸 条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。试回答下列问题：
； （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是
； （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原 因是
；
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实
（4）偏小
返回
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
的中和热为ΔH=
。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中
和热会
（填“偏大”、“偏小”或“不
变”），其原因是
。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐
酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不
变”）。
解析 （1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发， 减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（4）小题也 同理，不洗涤温度计上的盐酸溶液，也会造成HCl的量减
（2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算。
ΔH=-
cmΔt n(H2O)
=4.-18×10-3 kJ/(g·℃)×(50+50) mL×1 g/mL×6.7℃
0.05 L×1 mol/L =-56.01 kJ/mol
答案 （1）偏小 （2）-56.01 kJ/mol (3)偏小 用醋酸 代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小
实验探究中和热的测定
1.测定原理
(m酸m碱)· c· (t终t始) n
ΔH=
c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);n为生成H2O的 物质的量。
3.操作步骤 (1)量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测 定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 (2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 定其温度，记作tNaOH。 (3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后 把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到 外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混 合溶液的最高温度，记作t终。 (4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
（2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
（3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的
数值偏小。
迁移应用 1.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢
氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
平均 值
终止温度
温差
（t2） /℃
（t2-t1）/℃
1 25.1 24.9 25.0 31.6
6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8
6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后
混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应
（5）根据实验数据计算：
t始=
tHCltNaOH（若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温 2
度相同，则无需用该公式计算）
ΔH= (5g 0 5g 0 )0 .00 1k 4 8J · ℃ /((g t终 )t始 )
=
0.41(8t终t始)
nmol
kJ/mol
0.025
4.注意事项
（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。