中和热的测定(课件PPT)

（4）偏小
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4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
的中和热为ΔH=
。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中
和热会
（填“偏大”、“偏小”或“不
变”），其原因是
。
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐
酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不
变”）。
解析 （1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发， 减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（4）小题也 同理，不洗涤温度计上的盐酸溶液，也会造成HCl的量减
； （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是
； （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原 因是
；
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为
保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因
为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，
则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”
或“不变”）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各
50 mL，并记录如下原始数据。
实验 序号
起始温度t1/℃
盐酸
NaOH 溶液
平均 值
终止温度
温差
（t2） /℃
（t2-t1）/℃Байду номын сангаас
1 25.1 24.9 25.0 31.6
6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8
6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后
混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应
答案 （1
（2）不能 ①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量
损失较大
（3）为了确保盐酸完全被中和 不相等
（4）NaOH(aq)+HCl(aq) ΔH=-57.3 kJ/mol
NaCl(aq)+H2O(l)
2.某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L 盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸 条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌 棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。试回答下列问题：
（2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算。
ΔH=-
cmΔt n(H2O)
=4.-18×10-3 kJ/(g·℃)×(50+50) mL×1 g/mL×6.7℃
0.05 L×1 mol/L =-56.01 kJ/mol
答案 （1）偏小 （2）-56.01 kJ/mol (3)偏小 用醋酸 代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小
验操作均正确，则所求中和热
（填“相等”或
“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成
1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化
学方程式为：
。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等； （3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与 氢 氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物 质的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L）多，所以放出的热量多，但中和热不变。
（5）根据实验数据计算：
t始=
tHCltNaOH（若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温 2
度相同，则无需用该公式计算）
ΔH= (5g 0 5g 0 )0 .00 1k 4 8J · ℃ /((g t终 )t始 )
=
0.41(8t终t始)
nmol
kJ/mol
0.025
4.注意事项
（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
（2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
（3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的
数值偏小。
迁移应用 1.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢
氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
实验探究中和热的测定
1.测定原理
(m酸m碱)· c· (t终t始) n
ΔH=
c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);n为生成H2O的 物质的量。
3.操作步骤 (1)量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测 定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 (2)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 定其温度，记作tNaOH。 (3)先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后 把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到 外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混 合溶液的最高温度，记作t终。 (4)重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。