高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案
高三化学一轮复习【硅 无机非金属材料】
高温
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
高温
====
CaSiO3+CO2↑
(3)特殊功能的含硅物质。 ①碳化硅具有金刚石结构,可用作磨料。 ②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。 ③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。 (4)新型无机非金属材料。 如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si3N4 B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构 陶瓷和轴承 C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为 SiO2 D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单 键个数之比为1∶2
【解析】选D。A项,在氮化硅中氮元素为-3价,硅元素 为+4价,则化学式为Si3N4,正确;D项,在SiO2晶体中,一 个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键,错误。
2.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可 用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅 的一种方法。
请回答下列问题: (1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填 反应代号)。 (2)写出反应③的化学方程式_____________________ ____________________________________________。
【解析】选B。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3 和SiO2。
2.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸 干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为 ( )
A.Na2SiO3 B.Na2SiO3与Na2CO3 C.SiO2与Na2CO3 D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
(5)SiO2是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸。 ()
高考化学一轮复习 元素化合物 专题8 硅及其化合物
硅及其化合物【考向分析】硅及其化合物在高考的考点一是以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用；二是以硅、硅酸的制备为载体，考查实验探究能力，Si和SiO2在现代科技中的用途常已成为高考选择题考查的热点。
【要点讲解】要点1. 硅和二氧化硅1．硅（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。
主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。
（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。
（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅，有关反应的化学方程式： SiO2＋2C 高温Si(粗)＋2CO↑，Si(粗)＋2Cl2高温SiCl4，SiCl4＋2H2高温Si(纯)＋4HCl温馨提示：①硅主要用于半导体材料（如集成电路的芯片），另外还用于制作特种纲及合金。
②非金属单质一般为非导体（如硫），但Si却为半导体。
③C、Si同属IVA族，还原性是Si大于C，而C却能将Si从SiO2中还原出来（条件是高温），原因是产物CO气体迅速从反应体系中逸出。
④非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，而Si却能与HF发生反应。
2．二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的空间结构：SiO2晶体是立体网状结构。
在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。
SiO2直接由原子构成不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
2020高考化学一轮复习专题4-1 无机非金属材料的主角-硅(教案)含答案
第１讲无机非金属材料的主角 —硅考纲要求：1.了解硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解硅单质及其化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料2．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 3．特殊的性质：(1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑(2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2C O↑考点一 应用广泛的非金属单质——硅[教材知识层面]1．硅元素的原子结构硅元素位于元素周期表中第三周期ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中均以化合态形式存在。
2．硅单质的性质 (1)物理性质：硅单质为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性。
(2)化学性质——还原性。
①与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；②与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：Si ＋O 2△,SiO 2。
3．硅单质的用途半导体材料、太阳能电池、合金材料。
[高考考查层面]命题点1 硅单质的特性非金属的一般规律 硅的特性硅还原性强于碳2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ 非金属与强碱溶液反应一般不产生H 2 硅可与强碱溶液反应产生H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ 非金属一般不与非氧化性酸反应Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑[典题示例]判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2014届高考化学一轮复习 第4章 第1讲 无机非金属材料的主角 硅课件
第四章
非金属及其化合物
第1讲 无机非金属材料的主角——硅
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
考纲解
读 1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化
物、碳酸盐的性质。
2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；
初步了解粉尘对环境及人类健康的影响。
3．了解Si和SiO2的主要性质，了解CO2和 SiO2物理性质差异的主要原因。 4．了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
自主检
1．下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗 查 玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手 镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算 机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( ) A．⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
[答案]C [解析]③、④、⑤、⑦物品或设备的所用材 料为SiO2，生产水泥的原料黏土中含有SiO2， 生产玻璃用到的主要原料为纯碱、石灰石和 SiO2，⑥和⑧所用材料为硅，故C项正确。
2．常温下，下列不发生反应的一组物质是 ( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢 氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与 NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥
物质 化学式
ห้องสมุดไป่ตู้
三、硅酸和硅酸盐 1．硅酸 (1)溶解性：溶解度很小。 (2)化学性质——弱酸性：酸性比________还 弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋ H2SiO3↓。 (3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得： ___________ ______________________________________ ___。 (4)用途：硅胶可用作________的载体和袋装
高二化学复习《化学1》 第4章 第1节无机非属材料
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。
【优化设计】高考化学一轮复习(第三辑)考点35硅酸盐及无机非金属材料(含解析).doc
考点35硅酸盐及无机非金属材料1. 了解硅酸盐的重要用途及组成;2. 掌握N/SiO ：,的化学性质。
解读与打通常规考点一、硅酸盐1. 概念：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2. 物理性质：大多不溶于水，硅酸钠(Na 2SiO ；1)可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制硅胶和 防火剂等的原料。
3. 化学性质：(1) 硅酸盐有很强的热稳定性，即能耐高温。
(2) 硅酸盐易跟酸发生反应由于硅酸是比碳酸还弱的酸，所以水玻璃易跟碳酸(CO2+H2O)及更强的酸反应，生成难溶于水的 硅酸，例如：化学方程式离子方程式Na 2Si03+C02+H 20=H 2Si031 +Na 2C03 Si0r+C02+H 20=H 2Si031 +C0t Na 2S i 03+2CO 2+2112O=H 2S i 03 I +2NaHC03 S i O'"+2C02+2H 20=H 2S i 031 +2HC0, Na 2S i O3+2HC1 H Z S i03 ! + 2NaC 1Si0r+2H +=H 2Si031提示：盛NaoSiO ；.的试剂瓶应密封，否则吸收空气屮C02和比0会变质。
(3) 硅酸钠的耐热性：Na 2SiO 3能耐高温,不能燃烧。
4. 硅酸盐组成的表示方法在自然界中硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，约占地壳质量的5%,硅酸盐的种类多、结构复 杂，通常用氧化物的形式表示其组成，如硅酸钠(Na 20-S102)＞石棉(5O ・3MgO ・4SiO2)、黏土的 主要成分(Al 203*2Si02*2H 20)。
用氧化物的形式表示硅酸盐组成时，各氧化物的一般排列顺序为金属氧化物(较活泼金属的氧 化物一一较不活泼金属的氧化物)一一二氧化硅一一水注意事项：①氧化物Z 间以“・”隔开；②计量数配置岀现分数应化为整数。
③虽然我们采用 氧化物的形式来表示硅酸盐的组成，但硅酸盐并不是由氧化物组成的，不是混合物，是纯净物, 属于盐类。
高考化学一轮复习 及其化合物和无机非金属材料学案-人教版高三全册化学学案
学案10 硅及其化合物和无机非金属材料姓名日期一、硅及其化合物1、硅在地壳中含量仅次于氧居第位。
在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
（1）结构类似金刚石的晶体，构型，空间网状结构。
（2）物理性质。
（3）化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。
在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。
常温下：Si与F2Si与HF酸Si与NaOH溶液高温下：Si与O2Si与C（4）工业制法工业生产粗硅：提纯方法：（反应式）、（5）用途：。
2、二氧化硅SiO2（1）结构：空间网状结构的晶体。
1个Si原子同个O原子形成共价键，1个O原子同个Si原子形成共价键。
1mol SiO2晶体中约含个Si—O共价键构成一个最小的环需要个原子。
（2）物理性质：也叫硅石，熔沸点，硬度。
（3）化学性质：二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。
SiO2与NaOHSiO2与CaOSiO2与CaCO3SiO2与Na2CO3特性：SiO2与HF（4）二氧化硅用途：。
☆光导纤维(光纤)(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。
(2)光导纤维的应用：通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等。
3、硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4（1）结构、物理性质：原硅酸是色胶状沉淀，失水变成硅酸。
（2）特性：不溶于水的二元弱酸，分散在水中形成。
热分解产物为和。
（3）制法：思考1、如何由二氧化硅制得硅酸？2、设计一个实验比较硅酸和碳酸的酸性强弱？4、硅酸盐一般溶于水（1）硅酸钠可溶于水，水溶液俗称，是一种无色粘稠的液体。
用途：①；②；③。
（2）硅酸盐硅酸、原硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称硅酸盐。
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3表示成镁橄榄石Mg2SiO4 表示成高岭石Al2Si2O5(OH)4表示成正长石KAlSi3O8表示成（3）粘土：主要成分属于硅酸盐，可用于制造和小结二、无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
硅酸高中化学试讲教案
硅酸高中化学试讲教案科目：化学年级：高中主题：硅酸教学目标：1. 了解硅酸的化学性质和用途；2. 掌握硅酸的结构和反应特性；3. 能够应用硅酸的相关知识解决实际问题。
教学重点：1. 硅酸的结构和性质；2. 硅酸的用途；3. 硅酸与其他物质的反应。
教学难点：1. 理解硅酸的分子结构；2. 掌握硅酸与其他物质的反应过程。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 实验器材：烧杯、试管、试管夹、磁力搅拌器等；3. 实验药品：硅酸、盐酸、氢氧化钠等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入硅酸的基本概念，介绍硅酸的用途和重要性；2. 提出本节课的学习目标和教学重点。
二、讲解硅酸的结构和性质（15分钟）1. 使用PowerPoint课件展示硅酸的化学结构图，讲解硅酸的分子构成和化学性质；2. 与学生一起讨论硅酸与水的反应过程及产物。
三、实验操作（20分钟）1. 将硅酸溶液加入到盐酸中，观察反应过程并记录现象；2. 用氢氧化钠溶液中和盐酸，观察反应过程并记录现象；3. 引导学生根据实验现象推理硅酸的性质和特点。
四、讨论与总结（10分钟）1. 引导学生分组讨论实验结果，总结硅酸与其他物质的反应特点；2. 结合实际应用，讨论硅酸在工业生产中的重要性。
五、作业布置（5分钟）布置相关的练习题，并要求学生复习本节课的内容，为下节课的学习做准备。
教学反思：通过本节课的教学，学生对硅酸的结构和性质有了深入的了解，实验操作使学生能够通过实践掌握硅酸的反应特点。
在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，培养学生的创新能力和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
2012高考化学一轮复习 硅 无机非金属材料教案 鲁科版必修1
第1节硅无机非金属材料1 半导体材料与单质硅1．半导体材料半导体材料特指导电能力介于导体和绝缘体之间的一类材料。
最早使用的半导体材料是锗，但因其含量低，提炼工艺复杂，价格昂贵，而不适合广泛使用。
目前广泛使用的半导体材料是硅元素，在地壳中含量居第二位，该元素全部以化合态存在于自然界中，储量丰富。
常见的有晶体硅和无定形硅等形式存在。
2．单质硅（1）存在：自然界中无单质硅，硅元素全部以化合态存在，如二氧化硅、硅酸盐等。
化合态的硅是构成地壳的矿石和岩石的主要成分，硅在地壳中的含量居第二位。
（2）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬而脆，熔点很高（1410℃），是良好的半导体材料。
（3）化学性质：①在常温下，硅的化学性质不活泼，不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应，但能与F2、HF和强碱反应。
例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2↑。
②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应。
如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2△SiO2（3）硅的制备由于自然界中没有单质硅的存在，因此我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到半导体材料的高纯硅。
制粗硅： SiO2＋2C 高温 Si＋2CO ↑制高纯硅： Si＋2Cl2△SiCl4 SiCl4＋2H2△Si＋4HCl（4）硅的用途：硅可用来制造集成电路，太阳能电池，硅整流器等。
硅合金可用来制造变压器铁芯，耐酸设备等。
【知识·链接】半导体材料的用途物质的电阻率介于导体和绝缘体之间（电阻率在10－3~108欧姆·厘米之间）时，为半导体。
半导体材料可以制造出具有各种功能的半导体器件来取代真空管用来整流、检波、放大，并有缩小电子设备体积、减轻重量、延长寿命、耐冲击、效率高和可靠性好等优点。
高三化学复习 硅及其化合物 无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
水泥、玻璃和陶瓷生产的有关比较2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
高三化学一轮复习 4_1 无机非金属材料的主角-硅教学设计
第四章非金属及其化合物第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1）掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2）了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3）以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
（4）了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质（1）存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
（2）单质的结构、物理性质与用途比较（3）碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
①C ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe 2O 3：3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2FeSiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑CO 2：C ＋CO 2=====高温2COH 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋ 2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑（特性）与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ===Na 2SiO 3＋2H 2↑（特性）（4）硅的工业制法 ①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书
高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书[考试说明] 1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
[命题规律] 碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1 碳、硅单质及其氧化物的性质知识梳理1.碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备(1)存在、结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F 2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O 2、Cl 2等少数非金属单质化合。
写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅□20SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑， ②粗硅的提纯□21Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
3．碳和硅的氧化物 (1)一氧化碳CO 是无色无味的□23有毒气体，□24不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的□25还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。
(2)不能依据反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物的酸性比H 2CO 3强。
(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO 2。
(4)SiO 2是酸性氧化物，但能与HF 反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。
高三一轮复习导学案15硅及其化合物
5、随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如__________________、_____________、_____________等被相继研制出来。
【重难点突破措施】
【教学流程】
【二次备课】
【板书设计】
【课堂针对训练】A确的是（）
A、二氧化硅是由二氧化硅分子组成的，它的熔点高，硬度大
B、二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
C、二氧化硅可用于制造石英钟的压电材料和光导纤维
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，它不溶于任何酸
2、硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质_____，熔点_____，大都____溶于水。
3、生产玻璃的主要原料为_____________________，发生的主要的化学反应有：____________________________，___________________________。普通玻璃的主要成分为_________________________________。盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生____________________反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。
向硅酸钠的水溶液中通入足量CO2离子方程式_______________________________。
【思考】①Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+ Na2CO3与
②Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑这两个反应矛盾吗？
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练10硅及其重要化合物
课时跟踪练10一、选择题1．(2024·梅州一中月考)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅始终扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池板D.水晶解析：玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分是SiO 2，而太阳能电池板的主要原料是晶体Si ，故答案为C 。
答案：C2．(2024·东莞中学松山湖学校月考)下列说法正确的是( )A ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B ．SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AD ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维解析：工业上以黏土为原料烧制瓷器，A 项正确；二氧化硅对光具有良好的全反射作用，故用于制作光导纤维，而Si 为半导体材料，可作光电材料，B 项错误；在金刚石中，1个C原子参加形成4个C —C ，则平均每个C 原子形成4×12＝2(个)C —C ，n (金刚石)＝12 g 12 g· mol－1＝1 mol ，所以12 g 金刚石中含有2N A 个化学键，C 项错误；SiO 2作光导纤维是由于SiO 2具有光学性质，与熔点和硬度无关，D 项错误。
答案：A3．(2024·东莞东华试验中学月考)月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)等，下列说法或分析不正确的是( )A ．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．钾长石的氧化物形式可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A 项正确；硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最终是水，所以钾长石的氧化物形式可表示为K 2O·Al 2O 3·6SiO 2，故B 项正确；化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是＋2价，硅元素化合价是＋4价，氧元素化合价是－2价，所以橄榄石中铁元素化合价是＋2价，故C 项正确；金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D 项错误。
高三化学一轮复习二氧化硅、硅酸盐教案
思考：能否由此反应判断H2SiO3和H2CO3的酸性强弱？
（二）H2SiO3(硅酸)（1）硅酸的用途、_______________。
（2）硅酸为弱酸，其酸性________碳酸，能否使指示剂变色？。
(1)SiO2俗称及用途：天然二氧化硅统称______，常见的含有二氧化硅的物质有水晶、玛
瑙、石英、沙子、光导纤维、玻璃等。
化学性质：（1）不用磨口仪器来盛放NaOH溶液_____________；(离子方程式)
思考：NaOH能用玻璃瓶存放？氢氟酸存放在中。SiO2是否属于两性氧化物？。
（2）SiO2高温下可以制玻璃，所需原料、、。
(5)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为________________________________________
（三）硅酸盐
（1）水玻璃为________(纯净物、混合物)，硅酸钠的水溶液又称泡花碱。
77页课本实验4-2中，为何要用两张试纸条进行对照？。
（2）硅酸钠的用途_______、______、_ห้องสมุดไป่ตู้腐剂__。
（3）将Na2CaSi6O14改写为氧化物的形式为______________
（4）BaO•CuO•2SiO2中阴离子的存在形式为_____________
(5)正长石KAlSi3O8用盐酸处理可以制得硅酸胶体，书写化学方程式。
思考：若所用试剂为盐酸，指出装置中的缺点，并进行改正。
烧杯中发生反应的离子方程式为______________________________。
高中化学第四章非金属及其化合物硅酸和硅酸盐学案新人教必修
第一节无机非金属材料的主角---硅第二课时硅酸和硅酸盐学习目标1．了解硅酸的性质和硅酸的制备方法；2．明确硅酸盐的定义，知道一些传统无机硅酸盐和新型硅酸盐材料；3．知道“硅酸盐工业”；了解制水泥、玻璃的主要原料，熟记硅酸盐的主要用途；4．通过硅及其化合物在生活中应用了解生活中的化学知识，提高学习化学的兴趣。
新知预习知识点五：硅酸的制备【实验4-1】硅酸钠溶液中滴入1．～．2．滴酚酞、再逐滴加入．．．．．，至溶液红色变浅并．．．．稀盐酸，边加边振荡接近消失．．．．时停止。
现象结论反应方程式【思考与交流】②实验室制备硅酸的原理？能否将CO2通入Na2SiO3溶液中制硅酸?知识点六：硅酸的性质和用途1. 硅酸的酸性强弱和溶解度？2．硅酸凝胶是怎么形成的？“硅胶”的主要性质和用途是什么?【归纳总结】比较硅酸与碳酸物质硅酸碳酸化学式酸酐制法(方程式)水溶性热分解【归纳总结】硅酸是一种很弱的酸(酸性比碳酸____)，溶解度很小。
硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。
硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________。
“硅胶”是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，常用作___________，也用作。
知识点七：硅酸盐的定义、表示方法及主要用途1．什么是硅酸盐？2．请用氧化物的形式来表示硅酸钠(Na2SiO3)、高岭石（Al2(Si2O5)(OH)4）长石（KAlSi3O8）、镁橄榄石（Mg2SiO4）、钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O等硅酸盐的组成。
并总结用氧化物表示硅酸盐组成的方法。
3．最简单的硅酸盐----硅酸钠的基本性质和主要用途有哪些？4．什么是传统无机非金属材料、什么是新型无机非金属材料？【归纳总结】1.硅酸盐是由_________ __组成的化合物的总称。
是一大类结构复杂的固态物质，大多数不溶于水，化学性质稳定。
硅酸盐组成的表示方式：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水，如粘土的主要成分是 Al2O3·2SiO2· 2H2O。
高中化学教案-高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案
高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案第2课时硅酸盐和硅单质[学习目标定位]1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。
3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。
4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
1．盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应，请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：(1)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
2．用化学方程式表示：(1)盐酸的酸性比碳酸强：________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸强：_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案
【学习目标】
1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质、用途。
【重点难点】
重点难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。
【使用说明及学法指导】
1、完成预习案形成完整的知识体系。
预习案
一、知识梳理
1、硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸
________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：
_______________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：
_________________________________________________________ _______________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水份能力强，常用作________。
2、硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。
(2)化学性质①水解显____性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：
_________________________________________________________ ___。
与CO2水溶液反应：
______________________________________________________。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3、硅酸盐(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_____________________。
4、传统无机非金属材料(1)普通玻璃①主要原料：
_________________________________________________________ ___。
②生产中主要化学方程式：
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______。
③主要成分：________、________、________。
(2)普通硅酸盐水泥①主要原料：________、________。
②主要成分(写出名称和化学式)：__________________________________________
二、基础自测：
1、反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明
H2CO3的酸性强于H2SiO3。
反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋
CO2↑，能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3？
2、硅酸盐是否以氧化物的形式存在？探究案合作探究及总结
一、硅酸及硅酸盐的特性物质一般规律硅酸及硅酸盐的特性
H2SiO3无机酸一般易溶于水硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水
二、胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁
(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为
____________。
(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________ _____。
(3)Al2O
3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是
_________________________________________________________ _______________。
a、Al2O
3、MgO和SiO2都不溶于水b、Al2O
3、MgO和SiO2都是白色固体c、Al2O
3、MgO和SiO2都是氧化物d、Al2O
3、MgO和SiO2都有很高的熔点训练案
一、课中训练与检测：下列叙述正确的是(
)
A、因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B、碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C、二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
二、课后巩固促提升：完成《步步高》P81-P82页中的习题。