高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案

高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案

【学习目标】

1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质、用途。

【重点难点】

重点难点：硅酸及硅酸盐的化学特性质。

【使用说明及学法指导】

1、完成预习案形成完整的知识体系。预习案

一、知识梳理

1、硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸

________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：

_______________________________________________。(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：

_________________________________________________________ _______________。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强，常用作________。

2、硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。(2)化学性质①水解显____性。②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：

_________________________________________________________ ___。与CO2水溶液反应：

______________________________________________________。(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3、硅酸盐(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_____________________。

4、传统无机非金属材料(1)普通玻璃①主要原料：

_________________________________________________________ ___。②生产中主要化学方程式：

_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______。③主要成分：________、________、________。(2)普通硅酸盐水泥①主要原料：________、________。②主要成分(写出名称和化学式)：__________________________________________

二、基础自测：

1、反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，说明

H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋

CO2↑，能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3？

2、硅酸盐是否以氧化物的形式存在？探究案合作探究及总结

一、硅酸及硅酸盐的特性物质一般规律硅酸及硅酸盐的特性

H2SiO3无机酸一般易溶于水硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水

二、胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁

(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为

____________。(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________ _____。(3)Al2O

3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是

_________________________________________________________ _______________。a、Al2O

3、MgO和SiO2都不溶于水b、Al2O

3、MgO和SiO2都是白色固体c、Al2O

3、MgO和SiO2都是氧化物d、Al2O

3、MgO和SiO2都有很高的熔点训练案

一、课中训练与检测：下列叙述正确的是(

)

A、因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B、碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C、二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

二、课后巩固促提升：完成《步步高》P81-P82页中的习题。