生活中常见的酸_刘延庆
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生活中常见的酸
常见的酸
常见的酸
HCl
·
H2SO4
·
H2CO3
·
HNO3
·
H+和Cl
2H+和
SO4
-
2H+和CO3-
H+和NO3-
CH3COOH
·
H+和CH3COO-
酸的定义：电离时生成的阳离 子全部都是氢离子的化合物。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质（视频）
浓盐酸 浓硫酸 无色油状粘稠液体 无明显现象 无味 不易挥发
颜色、状态 无色水状液体 打开瓶盖后 瓶口出现白雾 的现象 气味 有刺激性气味
挥发性 敞口久置 很强的挥发性
吸水性
溶质减少，溶剂 不变，溶质质量 分数减小 无吸水性
溶质不变，溶剂增 加，溶质质量分数 减小 有吸水性
浓硫酸的腐蚀性（视频）
视频中，浸入浓硫酸的鲜花最终变成了什么 颜色？果汁呢？为什么会这样呢？
浓硫酸 沿着 5.稀释浓硫酸时，一定得将_______ 烧杯内壁 水 ________缓缓倒入________ 中，并用玻璃 不断地搅拌。 盐酸 6.人的胃里有_________ ，因此胃液分泌过 多会引起胃病。
练习
1.【17年大连中考】 下列物质中，属于酸的是（ B ） A.SiO2 B.HNO3 C.Al(OH)3 D.Na2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.打开试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是 （ A ）。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
3.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别 被除去的是（ C ）。 A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体 C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气 4.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间， 则两瓶溶液（ ）。 C A.质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了 C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变
常见的酸
HCl
·
H2SO4
·
H2CO3
·
HNO3
·
H+和Cl
2H+和
SO4
-
2H+和CO3-
H+和NO3-
CH3COOH
·
H+和CH3COO-
酸的定义：电离时生成的阳离 子全部都是氢离子的化合物。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质（视频）
浓盐酸 浓硫酸 无色油状粘稠液体 无明显现象 无味 不易挥发
颜色、状态 无色水状液体 打开瓶盖后 瓶口出现白雾 的现象 气味 有刺激性气味
挥发性 敞口久置 很强的挥发性
吸水性
溶质减少，溶剂 不变，溶质质量 分数减小 无吸水性
溶质不变，溶剂增 加，溶质质量分数 减小 有吸水性
浓硫酸的腐蚀性（视频）
视频中，浸入浓硫酸的鲜花最终变成了什么 颜色？果汁呢？为什么会这样呢？
浓硫酸 沿着 5.稀释浓硫酸时，一定得将_______ 烧杯内壁 水 ________缓缓倒入________ 中，并用玻璃 不断地搅拌。 盐酸 6.人的胃里有_________ ，因此胃液分泌过 多会引起胃病。
练习
1.【17年大连中考】 下列物质中，属于酸的是（ B ） A.SiO2 B.HNO3 C.Al(OH)3 D.Na2SO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.打开试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是 （ A ）。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸
3.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别 被除去的是（ C ）。 A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体 C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气 4.盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间， 则两瓶溶液（ ）。 C A.质量都增加了 B. 溶质的质量分数都变大了 C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变
10报告1常见酸和碱报告
10报告1常见酸和碱报告引言：酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。
本报告将介绍一些常见的酸和碱，并探讨它们的性质和应用。
一、常见的酸：1.盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。
它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
盐酸广泛应用于实验室中的化学分析和工业生产过程中。
2.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种常见的强酸，常用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
3.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有酸味和刺激性气味的液体。
它是一种弱酸，常用于食品调味和制药工业。
4.碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色液体或结晶，它溶解在水中会分解为二氧化碳和水。
碳酸广泛存在于自然界中，例如碳酸盐矿物。
二、常见的碱：1.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，常见的形式是固体粒子或蒸汽。
它是一种强碱，被广泛应用于肥皂和清洁剂的制造以及生产纸张、纤维素和玻璃等工业。
2.氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是一种白色固体，具有弱碱性。
它常用于电池、玻璃和肥料的制造。
3.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气溶于水的溶液，具有刺激性气味。
它是一种弱碱，广泛应用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。
4.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体，在水中能够完全溶解。
它是一种弱碱，常用于制造玻璃、肥料和清洁剂等。
三、酸和碱的性质：酸具有以下特点：酸性物质能够与碱反应生成盐和水，能够腐蚀金属，能够改变指示剂的颜色为红色。
碱具有以下特点：碱性物质能够与酸反应生成盐和水，能够腐蚀蛋壳等含有钙的物质，能够改变指示剂的颜色为蓝色。
四、酸和碱的应用：酸和碱在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用例子：1.酸性物质如盐酸和硫酸被用于清洗金属表面，除去氧化层，以便进行接合和涂覆等工艺。
2.碱性物质如氢氧化钠和氨水被用于清洁剂和肥皂的制造。
常见的酸
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸 时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引 流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
化学方程式 铁锈+盐酸
铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
常见的酸
正确稀释步骤：
在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。
为什么要不断的搅拌？
目的：加快热量的散失，防止暴沸，防 止溶液溅出。
酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅
课堂小结：
1.两种常见酸碱指示剂和使用原理；
紫色石蕊溶液 酸 碱 红 蓝 酚酞溶液 不变色 红
2、几种常见的酸，及其性质主要是盐酸和硫酸；
硫酸
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼 金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
浓盐酸敞口放置
浓硫酸敞口放置
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
减小
减小 减小
不变
增大 减小
浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑 甚至烧成洞
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸 (CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看 都含有氢元素。
探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开装有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶 盖，观察现象并闻气味。
3、浓硫酸的腐蚀性及其稀释的方法。
几种常见的酸
浓盐酸
颜色、状态
浓硫酸 无色、油状、 粘稠、液态
无色、液态
打开瓶盖后的现象 气味
瓶口有味
想一想为什么会有白雾产生的呢? 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
如何嗅药品的气味?
用途
盐酸
重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄 素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
生活中的酸和碱
C. 石蕊试液
D. 二氧化碳气体
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试 液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液， 则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液， 能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） C A. 酚酞 B. 铁片
生活中的酸和碱
酸 奶
乳 酸
酸 菜
生活中的酸和碱
剧烈运动后 肌肉中产生 乳酸
生活中的酸和碱
汽水中的 柠檬酸
生活中的酸和碱
鸡汤中的 氨基酸
生活中的酸和碱
பைடு நூலகம்
有去污作用的 草酸
生活中的酸和碱
昆虫分泌的 甲酸（蚁酸）
生活中的酸和碱
胃里有 盐酸
生活中的酸和碱
柿子里 涩涩的 鞣酸
生活中的酸和碱
挥发性很强的 癸酸
酸碱指示剂
检验物质
白 醋 盐 酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化 不变色 不变色 变红色 变红色
3、指示剂的变色规律： 紫色的石蕊溶液 遇酸性溶液变红色 遇碱性溶液变蓝色 中性溶液不变色 无色的酚酞溶液 遇酸性溶液不变色 遇碱性溶液变红色 中性溶液不变色
著名化学家罗伯特 ·波 义耳在一次试验中不小心将 盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色 的花瓣上出现了红点点。波 义耳对这一意外的发现做出 了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于 获得成功。
第一节 常见的酸和碱 （第1课时）
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的酸、碱、盐知识要点
第八单元生活中的酸、碱、盐知识要点81重要的酸一、三种重要的酸1、盐酸：氯化氢气体的水溶液，是混合物。
化学式HC 学名：氢氯酸2、硫酸：纯净物，H2SO43、硝酸：HNO3（见光易分解，储存在棕色瓶中）二、其他常见的酸碳酸：H2CO3三、物理性质1、盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发。
[暴露在空气中质量会减少，质量分数也会减少。
]2、硫酸：无色无味粘稠油状的液体，不易挥发；易溶于水，溶解时会放出大量的热；易吸水（可以做干燥剂）。
[暴露在空气中质量会增重，质量分数会减少。
]四、化学性质（酸的通性）1、能与酸碱指示剂的作用吗？能。
酸能使紫色石蕊试液变成红色，（不能使无色酚酞变色）2、酸与活泼金属（即金属活动性中排在氢前面的金属）发生置换反应，会生成盐和氢气如：Mg2HC==MgC2H2↑FeH2SO4==FeSO4H2↑2A3H2SO4==A2（SO4）33H2↑其中铁与酸反应的实验现象？产生气泡，溶液变成浅绿色。
其中镁与酸反应的实验现象？剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。
3、酸能和金属氧化物反应生成盐和水如H2SO4CuO==CuSO4H2O 6HCFe2O3==2FeC33H2O氧化铜与酸反应的实验现象？黑色物质减少或消失，溶液由无色变成蓝色。
酸除铁锈的实验现象？铁锈减少或消失，溶液变成黄色。
如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，会有什么现象？铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。
（用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？）不能。
因为铁锈除去后还能与铁发生反应。
4、酸与碱反应生成盐和水（又称中和反应）：H2SO42NaOH==Na2SO42H2O2HCCa（OH）2==CaC22H2O如何证明它们发生了反应？先取2mL氢氧化钠溶液，并滴加2滴酚酞，而后再滴加稀盐酸，能看见红色褪去就可以证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应。
5、酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸HCAgNO3==AgC↓HNO3H2SO4BaC2==BaSO4↓2HC其中AgC、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色物质。
生活中常见的酸和碱
课堂练习
1、下图所示已平衡的天平两端放着两个分别 盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段
时间后，天平会（ B ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
2、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九
十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 (D )
A、生石灰 B 、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料② 去油污③可做某些气体干燥剂
氢氧化钠固体是一种干燥剂 （其溶液无此性质）
干燥范围： NH3、H2、O2、N2等 注意不能干燥以下气体：
HCl 、CO 2、SO2、H2S等
肥皂
氢氧化钠
印染
石油
造纸
纺织
＿
HCl ＝ H＋ + Cl H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－ Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH) 3
H 2CO3 Na2CO3
酸能解离出 H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
出
H+
3、酸能与金属氧化物反应生成水。
生活中的酸和碱
相信你能行：
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊 试液，则该溶液变为（ B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色 石蕊试液变（ C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
3、实验室中有三瓶失去标签的无色液体： 白醋、澄清石灰水、食盐水，你能区分它们吗？ 加入紫色石蕊试液 间接观察法 闻气味、通入二氧化碳气体 直接观察法
精密pH试纸
测pH时要精确到 小数点（十分位）的 话就要用精密试纸。 精密pH试纸的比色卡 是每隔0.2一个颜色 这明显比广泛pH试纸 更准确。
各种各样的数字pH计（酸度计）
视窗：溶液酸碱性的意义
1、什么叫酸雨？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性， 无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形 成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨。酸雨对很多植物 的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康。
（3）猜想是哪种粒子使得紫色石蕊试液变色?
（4）设计实验方案验证你的猜想
友情提示：食盐水中含有Na+、CI-、H2O
方案A：（1）向食盐水中滴加紫色石蕊试液，观察现象 检验是否是水分子、氯离子使紫色石蕊变红 若石蕊变红，再向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液 检验是否是水分子使石蕊变色 （2）向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象 检验是否是氢离子使紫色石蕊变红 方案B：（1）向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液，观察现象 检验是否是水分子使紫色石蕊变红
酸味”，这句话说法对吗？ 答：此说法不对。最早科学家从酸味物品中发现了这类 物质，因此定名为“酸”。然而一些酸却无酸味，如水 杨酸为甜味。
强酸性物质：
盐酸、硫酸、硝酸 弱酸性物质：
揭秘生活中的“酸”和“碱”
揭秘生活中的“酸”和“碱”在了解生活中哪些物质属于“酸”和“碱”之前，人们对如何划分“酸”“碱”，需要有比较明确的标准。
在pH纸被发明之前，人们判断“酸”“碱”的方式相对比较简单粗暴，那就是直接通过舌头的味觉去尝试什么是“酸”，什么是“碱”。
这种方式从某种程度上来说对科研人员的人身安全是有一定影响的。
随着时代的发展，pH纸的“酸”“碱”测试相对更加准确，且能够保障研究人员的人身安全。
这一测试的数值为1～14，其中，小于7为酸性，大于7为碱性，而等于7就是酸碱中和的中性。
其颜色区分从数值由小到大包括了红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七色。
生活中最常见的“酸”莫过于食醋中的醋酸、碳酸饮料中的碳酸、酸性水果中的柠檬酸。
如果按酸性排序的话，那么柠檬酸>醋酸>碳酸饮料。
其中，柠檬的酸性在测值的1～2之间，食醋的测值在2～3之间，碳酸饮料的测值在4～5之间。
生活中常见的“碱”则包括建筑业中粉刷墙壁的石灰水、农业领域应用的农业化肥以及碱性清洁剂中经常使用的氨水、洗手的肥皂、鸡蛋清、牙膏等。
碱性排列顺序为蛋清<肥皂<牙膏<石灰水。
结合酸碱性测试可知，蛋清的测值在7～8之间，属于弱碱性，肥皂的测值在8～9之间，牙膏的测值处于9～10 之间，而石灰水处于12～13之间。
常见的“酸”和“碱”在我们日常生活中到底是如何发挥作用的呢？它们有哪些重要的价值和意义呢？日常生活中的食品加工、清洁剂、部分化妆品是在酸碱性原理的引导下得以应用的，以增加我们生活的便利性。
其中，食品加工主要是利用醋、酒精、柠檬酸等改变食物本身的味道，或者调节其中的碱性味道，以保障食物的质地和保存时间。
在部分清洁剂中，会加入酸性物质，以提升这一物品清洁水垢、细菌、污渍的效果。
此外，部分化妆品中也含有酸性物质，可以帮助购买者去除死皮细胞，增加皮肤光滑度。
總而言之，人们的现代生活已经与“酸”和“碱”密不可分。
人们应该主动了解两者之间的区别以及日常生活表现形式，在“酸”和“碱”失衡的时候，及时寻找合适的方法去平衡、补救。
7.2常见的酸和碱
（金属） （酸） （盐） （氢气）
结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁） 发生 置换反应，放出氢气，并生成盐。
3、酸跟金属氧化物的反应
实验：【实验8-8】 (1)在试管中，加入少量氧化 铜粉末，再加入约2ml稀盐酸，在酒精灯上加热， 不停振荡，观察变化现象。
现象：
黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。
化学方程式： HCl + NaOH == NaCl + H2O
(酸） （碱） （盐） （水）
结论：性质：碱能跟酸反应，生成盐和水源自 畅谈收获碱的物理性质
碱 的 化 学 性 质
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无 色酚酞溶液变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 碱+酸→盐+水
2、酸与金属的反应
（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：
Fe + H2SO4 = FeSO44 + H2 ↑ （金属） （酸） （盐） （氢气）
FeSO4
Fe 2+ + SO4 2-
（金属离子） （酸根离子）
这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用 途你知道吗？请阅读课本44了解常见的碱的用途。 2.阅读课本44页了解生石灰与熟石灰，了解它们是 如何制得。
常见三种碱的常见用途
名称
化学式
常见用途
氢氧化钙
Ca(OH)2
建筑材料、漂白粉、处理污水、 改良土壤
氢氧化钠
NaOH
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 工业、炼制石油
结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁） 发生 置换反应，放出氢气，并生成盐。
3、酸跟金属氧化物的反应
实验：【实验8-8】 (1)在试管中，加入少量氧化 铜粉末，再加入约2ml稀盐酸，在酒精灯上加热， 不停振荡，观察变化现象。
现象：
黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。
化学方程式： HCl + NaOH == NaCl + H2O
(酸） （碱） （盐） （水）
结论：性质：碱能跟酸反应，生成盐和水源自 畅谈收获碱的物理性质
碱 的 化 学 性 质
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
碱能使紫色石蕊溶液变蓝碱能使无 色酚酞溶液变红 碱+非金属氧化物→盐+水 碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 碱+酸→盐+水
2、酸与金属的反应
（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：
Fe + H2SO4 = FeSO44 + H2 ↑ （金属） （酸） （盐） （氢气）
FeSO4
Fe 2+ + SO4 2-
（金属离子） （酸根离子）
这类由 金属离子 和 酸 根离子 组成的化合物通称为盐。
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
1.请你说出你所知道的碱还有哪些？他们有哪些用 途你知道吗？请阅读课本44了解常见的碱的用途。 2.阅读课本44页了解生石灰与熟石灰，了解它们是 如何制得。
常见三种碱的常见用途
名称
化学式
常见用途
氢氧化钙
Ca(OH)2
建筑材料、漂白粉、处理污水、 改良土壤
氢氧化钠
NaOH
制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 工业、炼制石油
_课题1 常见的酸
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
无色 红色 蓝色 红色 石灰水 红色 无色 盐酸 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ； 上述属于碱溶液的是 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
知识拓展
著名化学家罗伯特· 波义耳在一 次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗 兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发 现，紫色的花瓣上出现了红点点。 波义耳对这一意外的发现，做出了 各种假设，经过多次实验验证，探 究普遍规律，终于得出了花瓣中含 有色素，遇到酸碱性不同的溶液会 显示出不同的颜色。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 仍无色 遇无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
无色 红色 蓝色 红色 石灰水 红色 无色 盐酸 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ； 上述属于碱溶液的是 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
知识拓展
著名化学家罗伯特· 波义耳在一 次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗 兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发 现，紫色的花瓣上出现了红点点。 波义耳对这一意外的发现，做出了 各种假设，经过多次实验验证，探 究普遍规律，终于得出了花瓣中含 有色素，遇到酸碱性不同的溶液会 显示出不同的颜色。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 仍无色 遇无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
生活中的酸和碱
浓硫酸的稀释
• 在稀释浓硫酸时，一定要
把浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水
中，同时不停地搅拌，切不可 将水倒入浓硫酸中。
2、酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用
稀盐酸 稀硫酸
加紫色石蕊 加无色酚酞
溶液
溶液
红色 红色
无色 无色
(2)酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl= H2 +MgCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 锌 Zn+2HCl= H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 铁 Fe+2HCl= H2 + FeCl2 Fe+H2SO4= H2 + FeSO4
• ___F_e_2O__3_+_6_H_C__l=__2_F_e_C_l_3+_3_H__2_O_、
• ___F_e__+_2_H_C__l=__H__2 _+__F_e_C_l_2_______ 。
你知道吗？
先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上 写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢 烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来 写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有 强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色 的炭，使纸炭化。
学以致用
热水瓶胆壁上沉积的水垢，主要 成分是CaCO3和Mg(OH)2,你有办法可 以将其除去吗？写出相关的化学反 应方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
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（学生总结）
①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
④酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
⑤酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？
学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
⑶酸与金属氧化物的反应
学生活动4：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。
这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是2价亚铁离子还是3价的铁离子，对比学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。
小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。
让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点：
⑴设计实验
让学生根据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。
⑵实验验证
通过推测、实验、观察、记录、归纳总结，获取知识，例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究。并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。
四、教学方法
1、实验探究法
化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，我采用了微型实验辅助教学，在课堂上微型实验能让人人参与，极大地提高了每个人的热情，而且实验效果明显又节约试剂。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。
省份：山东省学校：青州市西书院初中姓名：刘延庆
职称：中学二级教师电话：电子邮件：aotianxia0422@
通讯地址：青州市西书院初中
刘延庆男2003年大学毕业，现工作于青州市西书院初中。从教以来，工作勤勤恳恳，同时努力搞科研。多次获得县、地区优秀论文。多次参加公开课、优质课评选并取得良好结果。
反馈练习：
1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）
①水果②食盐③食醋④糕点
A、①②B、③④C、①③D、②④（考查对酸的初步判断）
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）
A、溶液的质量都变小B、溶质的质量都不变
C、溶质的质量分数都变大D、溶质的质量分数都变小
⑶、浓硫酸的稀释
教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象
（学生思考讨论回答）
演示：①、稀释浓硫酸的正确操作
②、稀释浓硫酸的错误操作
观察实验效果
归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？
你觉得怎么来的吗?？你想知道些什么？
指示剂/view/132918.htm#8
过程：1、盐酸和硫酸
⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。
直接记录观察到的现象。
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
⑵探究浓硫酸的腐蚀性
学生活动1：这个试验采用微型试验完成。教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？
同时让学生总结出用途，也复习了有关性质，培养学生的发散思维。
互助交流展示
酸的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸
的
化
学
性
质
指示剂
1、使石蕊溶液变色
2、使酚酞溶液变色
金属
Zn+HCl
Fe+H2SO4
金属氧化物
Fe2O3+ HCl
CuO+H2SO4
碱
Fe(OH)3+ HCl
Cu(OH)2+H2SO4
盐
Na2CO3+ HCl
设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？
学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为3价。
记录实验现象，练一练书写化学方程式。
归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。
设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？
学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液教学案例评选
教案设计
初中化学生活中常见的酸
一、教案背景
1，面向学生：□中学2，学科：化学
2，课时：1
3，学生课前准备：
自主学习：
（一）酸的概念
1、酸
常见酸的化学式
（二）酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
二、教学课题
生活中常见的酸和碱（1）
1．掌握几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。（重、难点）
2、多媒体辅助法
用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。
五、教学过程
（用酚酞溶液涂抹一朵白色的花朵，然后用氢氧化钠溶液喷洒从而显出红色，引入指示剂的概念，达到引入本节课的目的。）
教学过程：
设疑激趣，导入新课。
（由此开始引导学生建立对酸的初步认识。jgwMjYw.html
⑶温故知新
梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。学生在学习的过程中合作交流，思考深刻。学习成为一种才艺展示和心理愉悦的享受。
⑷反思评价
归纳总结所得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。
六、教师个人介绍
3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。这是因为（用化学方程式表示）。（强化巩固难点）
课堂小结
回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？
AgNO3+ HCl
BaCl2+H2SO4
点拨：
盐酸与碳酸盐的反应。（由此拓展CO 检验的方法）
盐酸与AgNO3溶液反应。（由此拓展Cl-的检验方法）
稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应。（由此拓展SO 的检验方法）DEyMDE2.html
实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布
药品：浓硫酸
记录实验现象
试验放置一会儿后的现象
用多用滴管在纸上写字
把浓硫酸滴加到小木棍上
把浓硫酸滴到一小块布上
（实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象）。
讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。
过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？
酸的化学性质：
（对酸的化学性质的探究采用微型试验，人人动手参与。）
实验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板
实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸
⑴酸与指示剂的作用
学生活动2：在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象
记录实验现象。
归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色
⑵与活泼金属反应
学生活动3：在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。
记录实验现象，并书写有关的化学方程式。
归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气
这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。
告诉同学d549649b6648d7477d.html
教学反思
本节内容在本册的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及算的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供更多知识的帮助。本节课十分明显的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性知识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸和日常生活、生产有着密切的练习，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
三、教材分析
本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
④酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
⑤酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？
学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。
⑶酸与金属氧化物的反应
学生活动4：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。
这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，因而必须认真观察确定反应物和生成物。这也是探究实验对学生提出了更高的要求。反应物很好确定，生成物中是2价亚铁离子还是3价的铁离子，对比学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。
小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。
总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。
让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点：
⑴设计实验
让学生根据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。
⑵实验验证
通过推测、实验、观察、记录、归纳总结，获取知识，例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究。并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。
四、教学方法
1、实验探究法
化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课，我采用了微型实验辅助教学，在课堂上微型实验能让人人参与，极大地提高了每个人的热情，而且实验效果明显又节约试剂。充分发挥了实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验引导和启发思维相统一。
省份：山东省学校：青州市西书院初中姓名：刘延庆
职称：中学二级教师电话：电子邮件：aotianxia0422@
通讯地址：青州市西书院初中
刘延庆男2003年大学毕业，现工作于青州市西书院初中。从教以来，工作勤勤恳恳，同时努力搞科研。多次获得县、地区优秀论文。多次参加公开课、优质课评选并取得良好结果。
反馈练习：
1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）
①水果②食盐③食醋④糕点
A、①②B、③④C、①③D、②④（考查对酸的初步判断）
2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是（）
A、溶液的质量都变小B、溶质的质量都不变
C、溶质的质量分数都变大D、溶质的质量分数都变小
⑶、浓硫酸的稀释
教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象
（学生思考讨论回答）
演示：①、稀释浓硫酸的正确操作
②、稀释浓硫酸的错误操作
观察实验效果
归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？
你觉得怎么来的吗?？你想知道些什么？
指示剂/view/132918.htm#8
过程：1、盐酸和硫酸
⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。
直接记录观察到的现象。
盐酸硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
⑵探究浓硫酸的腐蚀性
学生活动1：这个试验采用微型试验完成。教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？
同时让学生总结出用途，也复习了有关性质，培养学生的发散思维。
互助交流展示
酸的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸
的
化
学
性
质
指示剂
1、使石蕊溶液变色
2、使酚酞溶液变色
金属
Zn+HCl
Fe+H2SO4
金属氧化物
Fe2O3+ HCl
CuO+H2SO4
碱
Fe(OH)3+ HCl
Cu(OH)2+H2SO4
盐
Na2CO3+ HCl
设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？
学生思考讨论：反应物氧化铁中铁元素为3价。
记录实验现象，练一练书写化学方程式。
归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。
设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？
学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液教学案例评选
教案设计
初中化学生活中常见的酸
一、教案背景
1，面向学生：□中学2，学科：化学
2，课时：1
3，学生课前准备：
自主学习：
（一）酸的概念
1、酸
常见酸的化学式
（二）酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
二、教学课题
生活中常见的酸和碱（1）
1．掌握几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。（重、难点）
2、多媒体辅助法
用投影仪显示有关演示实验，用课件显示要点强化感受。
五、教学过程
（用酚酞溶液涂抹一朵白色的花朵，然后用氢氧化钠溶液喷洒从而显出红色，引入指示剂的概念，达到引入本节课的目的。）
教学过程：
设疑激趣，导入新课。
（由此开始引导学生建立对酸的初步认识。jgwMjYw.html
⑶温故知新
梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。学生在学习的过程中合作交流，思考深刻。学习成为一种才艺展示和心理愉悦的享受。
⑷反思评价
归纳总结所得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。
六、教师个人介绍
3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。这是因为（用化学方程式表示）。（强化巩固难点）
课堂小结
回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？
AgNO3+ HCl
BaCl2+H2SO4
点拨：
盐酸与碳酸盐的反应。（由此拓展CO 检验的方法）
盐酸与AgNO3溶液反应。（由此拓展Cl-的检验方法）
稀硫酸与BaCl2、Ba(NO3)2等溶液的反应。（由此拓展SO 的检验方法）DEyMDE2.html
实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布
药品：浓硫酸
记录实验现象
试验放置一会儿后的现象
用多用滴管在纸上写字
把浓硫酸滴加到小木棍上
把浓硫酸滴到一小块布上
（实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象）。
讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。
过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？
酸的化学性质：
（对酸的化学性质的探究采用微型试验，人人动手参与。）
实验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板
实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸
⑴酸与指示剂的作用
学生活动2：在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象
记录实验现象。
归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色
⑵与活泼金属反应
学生活动3：在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。
记录实验现象，并书写有关的化学方程式。
归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气
这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。
告诉同学d549649b6648d7477d.html
教学反思
本节内容在本册的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及算的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供更多知识的帮助。本节课十分明显的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性知识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸和日常生活、生产有着密切的练习，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
三、教材分析
本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。