课题1、常见的酸和碱_课件Y
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《常见的酸和碱》_完美课件
达成目标
（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸 气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干 燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
ａ
ｂ
浓 硫
气流方向：_a→b_
酸
【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_ 完美课 件1-课 件分析 下载
重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精 硫 酸 炼石油和金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
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三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
浓硫酸的吸水性
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸 铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。 2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程 属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚 酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶 液变红色”。 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜 （一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究 达成目标 你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有：
硫酸
三、合作探究 达成目标
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
三、合作探究 达成目标
实验 10-１
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
my常见的酸和碱(上课用)PPT课件
复习练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴 加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液， 若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该 溶液为碱性溶液。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__，
遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
课题1·常见的酸和碱(1) ppt课件
必懂题
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
大红花 紫罗兰 万寿菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色
酸溶液中 橙色 红色 黄色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是 大红花、紫罗兰 ；
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的 现象是__橙__色__；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象 是____紫__色___。
自学检测3:
酸物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体
无色、粘稠状液体
打开瓶盖后的现象 瓶口出现白雾 无明显现象
气味
刺激性气味 无味
其它
有挥发性 有吸水性
2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一 段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分
数各有何变化？ 应如何保存？ 密封保存
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来 干燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
小结
一、酸碱的概念：
电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸； 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物叫做碱。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
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酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤 或衣服上，是否也要进行 这样的处理?
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
稀盐酸 稀硫酸
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸反应
结论:
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
小心，防止眼睛、皮肤、衣服 被它腐蚀。实验时最好戴防护 眼镜。
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
食醋为什么 会有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
在不同的酸溶液中都含 有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH— 电离 能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
第十单元 酸 和 碱
§10.1 常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
铁锈+ 盐酸
铁锈+ 硫酸
现象
化学方程式
讨论:
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）
不变色 不变色 变红色 变红色
2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：
遇酸不变色,遇碱溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，
滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则 说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或 者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为碱性溶液。
300多年前,朋友送给科学家波义 耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到 实验室,不小心将酸液溅到花瓣上, 花瓣变成了红色，科学家看到后， 既新奇又兴奋，于是他又将其他 酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣 都变成了红色。
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子
粒子
0.5℃ 扩散
水合
173℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
NaOH固体
NaOH溶液
谁能使紫花变为红花？
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色
变红色 变蓝色
变蓝色
一、酸碱指示剂 1.碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或 碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是 否与CO2发生了反应。那么，如何才 能知道以应是否发生了呢？密 度 1.19g/mL
浓硫酸
无色；粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84g/mL
如何嗅药品的气味?
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 纸上显出黑色的字
浓硫酸在纸上写字 迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变 黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位
一小块布上 变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
牵牛花
变红色
月季花
浅红色
美人焦
淡红色
紫萝卜皮 变红色
紫卷心菜 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色
红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变黄色
变绿色
黄绿色 黄绿色
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
产生大量的热
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢 氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水 [NH3·H2O] 等。
探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
浑浊
将氢氧化钠放
吸收水分，潮 解（可作为干 燥剂）
在盛有少量水的 试管里，并用手
试管外壁温
溶解时放热
触摸试管外壁。 度较高
氢氧N化aO钠H有[N强aO烈H的] 腐蚀 性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或 烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分
HCl 等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
重要化工原料。用于生产化肥、
酸 农药、火药、染料以及冶炼金属、精
炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水
H2SO
4
性，在实验室中常用它做干燥剂。
几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
实
验现
象分
析
观察氢氧化钠 白色块状固体 的颜色、状态。
将氢氧化钠
放在表面皿上， 表面潮湿并 放置一会儿。 逐渐溶解
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由 移动的离子
酸
在水溶液中 电离
H+ + 酸根离子
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤 或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤 或衣服上，是否也要进行 这样的处理?
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
稀盐酸 稀硫酸
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
与稀硫酸反应
结论:
酸能与多种活泼金属反应生成氢气
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
小心，防止眼睛、皮肤、衣服 被它腐蚀。实验时最好戴防护 眼镜。
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
⑵ 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
食醋为什么 会有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
在不同的酸溶液中都含 有相同HC的l H+，所H+以+，Cl酸— 有一
些相似的性质。
碱 在水溶液中 金属离子 + OH— 电离 能够自由移动的离子
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH—
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有 一些相似的性质。
第十单元 酸 和 碱
§10.1 常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
铁锈+ 盐酸
铁锈+ 硫酸
现象
化学方程式
讨论:
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）
不变色 不变色 变红色 变红色
2．变色规律： 紫色石蕊溶液： 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：
遇酸不变色,遇碱溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，
滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则 说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液， 滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或 者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现 红色，则说明该溶液为碱性溶液。
300多年前,朋友送给科学家波义 耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到 实验室,不小心将酸液溅到花瓣上, 花瓣变成了红色，科学家看到后， 既新奇又兴奋，于是他又将其他 酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣 都变成了红色。
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液在酸 碱溶液中的变色情况
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子
粒子
0.5℃ 扩散
水合
173℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
NaOH固体
NaOH溶液
谁能使紫花变为红花？
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
变红色
变红色 变蓝色
变蓝色
一、酸碱指示剂 1.碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或 碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
食醋 盐酸 石灰水 NaOH溶液
加入无色酚酞溶液后的颜 色变化
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是 否与CO2发生了反应。那么，如何才 能知道以应是否发生了呢？密 度 1.19g/mL
浓硫酸
无色；粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84g/mL
如何嗅药品的气味?
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 纸上显出黑色的字
浓硫酸在纸上写字 迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变 黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位
一小块布上 变黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
牵牛花
变红色
月季花
浅红色
美人焦
淡红色
紫萝卜皮 变红色
紫卷心菜 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色
红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变黄色
变绿色
黄绿色 黄绿色
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
产生大量的热
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢 氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水 [NH3·H2O] 等。
探究碱的化学性质 ⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
浑浊
将氢氧化钠放
吸收水分，潮 解（可作为干 燥剂）
在盛有少量水的 试管里，并用手
试管外壁温
溶解时放热
触摸试管外壁。 度较高
氢氧N化aO钠H有[N强aO烈H的] 腐蚀 性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或 烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分
HCl 等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫
重要化工原料。用于生产化肥、
酸 农药、火药、染料以及冶炼金属、精
炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水
H2SO
4
性，在实验室中常用它做干燥剂。
几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
实
验现
象分
析
观察氢氧化钠 白色块状固体 的颜色、状态。
将氢氧化钠
放在表面皿上， 表面潮湿并 放置一会儿。 逐渐溶解